1、金屬活動性順序表的應用(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第211頁)1下列有關金屬的工業制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鋁：通電條件下，電解熔融AlCl3制備單質AlD煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅BA項，Na與H2O反應，不能置換出Ti；C項，AlCl3為共價化合物，熔融時不導電；D項，用黃銅礦不能直接電解制Cu。2(2019長春模擬)下列敘述正確的是()A鎂鋁合金的抗腐蝕能力強，不與稀硫酸反應BNa的金屬活動性比Mg的強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC鈉可與冷

2、水劇烈反應，而鎂與熱水才能反應，說明鈉比鎂活潑DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，其中Fe顯3價，故Fe與其他非金屬反應的產物中，Fe也顯3價CA.合金中各成分金屬仍保持原有的化學性質，故鎂鋁合金易與稀硫酸反應，故A錯誤；B.Na是活潑金屬，與MgCl2溶液反應時，Na先與水反應生成NaOH和H2，不能置換出Mg，故B錯誤；C.鈉可與冷水劇烈反應，而鎂與熱水才能反應，是比較鈉與鎂的金屬性的方法，故C正確；D.Fe與其他非金屬反應的產物中，Fe的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是3價，如Fe與S反應生成的FeS中Fe顯2價，故D錯誤。3(2019云南模擬)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優良

3、性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：金屬金屬表面現象Ti緩慢放出氣泡Mg快速放出氣泡Cu無變化下列有關這三種金屬的說法正確的是()A用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑B若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgCCu和稀鹽酸不發生化學反應D三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuCA.Ti的價格高于Cu，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu不是工業制取Cu的很好途徑，故A錯誤；B.鎂

4、和鈦都能與酸反應，故Ti粉中混有Mg，提純Ti時不可用稀鹽酸除去Mg，故B錯誤；C.在金屬活動性順序表中，Cu排在氫元素的后邊，金屬銅和稀鹽酸不發生化學反應，故C正確；D.根據表格可以看出，Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，說明三種金屬的活潑性順序是MgTiCu，故D錯誤。4(2018青浦區一模)按如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是()A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生B裝置甲、乙中的能量變化均為化學能轉化為電能2C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉D裝置乙中負極的電極反應式：Zn2e=Zn4B裝置甲中發生的反應為ZnH2S

5、O4=ZnSOH2，鋅片表面產生氣泡；裝置乙中銅、22鋅接觸放入稀硫酸中形成原電池，Cu作正極，電極反應式為2H2e=H，銅片表面產生氣泡，A正確。裝置乙中化學能轉化為電能，但裝置甲中未形成原電池，無化學能與電能的轉化，B錯誤。裝置乙中鋅、銅之間用導線連接電流計，形成原電池，Zn作負極，Cu作正極，導線中有電流產生，電流計指針發生偏轉，C正確。裝置乙中Zn作負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn2e=Zn，D正確。5如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是()A該裝置為電解池B本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬ZnC若加入K3Fe(CN)6溶液后，Fe電極附近不會產生特征的藍色沉淀

6、D遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換C該裝置無外加電源，故是原電池而不是電解池，A錯誤；Zn的活潑性強于Fe，Zn失去電子作負極，Fe作正極，故本實驗犧牲了金屬Zn保護了金屬Fe，B錯誤；Fe受到保護，不產生Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液后，Fe電極附近不會產生特征的藍色沉淀，C正確；遠洋貨輪上鑲嵌鋅塊，其中Zn與Fe緊貼且浸泡于海水中形成原電池，Zn作負極失去電子被氧化腐蝕，保護貨輪船體，但Zn會被消耗，需要定期更換鋅塊，D錯誤。65.6g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產生了2.0L氣體(標準狀況)，通過分析

7、可知其小于應生成的氣體量，其最可能的原因是()A硫黃量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了1D當此混合物反應完全后，加入足量的鹽酸時，如果鐵過量，mol鐵對應1mol氫氣，如果硫黃過量，硫化亞鐵與鹽酸反應，1mol硫化亞鐵對應1mol硫化氫氣體，故5.6g鐵反應，對應的氣體為2.24L，但是實際產生的氣體體積偏小，可能原因是部分Fe被空氣中的氧氣氧化了。7易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是()選項ABC實驗方案加入鹽酸加入NaOH溶液加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量現象、

8、結論產生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬有無色氣體產生；含有鎂、鋁兩種金屬產生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCNNaOH溶液溶液溶液呈紅色；含有鐵元素D鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應產生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應產生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯誤。8(2019廈門模擬)鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是()選項ABCD反應與非金屬反應與水反應與堿反應與某些氧化物反應鋁能被Cl2、O2氧化能與沸水反應能溶于強堿溶液能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發生鋁熱反

9、應鎂能與N2、O2反應反應很困難不反應能在CO2中燃燒B鎂比鋁活潑，鎂與沸水反應，而鋁與水反應較難。9下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕DCA項，鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋；B項，金屬陽離子得電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明鈉的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋；C項，常溫下，濃硫酸和鐵發生氧化還原反應生成

10、致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，該現象是鈍化現象，與金屬活動性順序無關；項，構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe、Zn和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極，Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋。章末知識結構整理(對應復習講義第36頁)1鈉及其化合物自我校對寫出上述部分轉化的化學方程式_點燃答案2NaO2=Na2O22Na2OO2=2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO232Na2O22CO2=2NaCO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO2NaOH32NaHCO3=Na2CO3CO2H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHC

11、O2鎂、鋁及其化合物(1)(2)寫出上述部分轉化的方程式_自我校對_點燃點燃答案Mg2H2O=Mg(OH)2H22MgCO2=2MgOC3MgN2=Mg3N2電解33222233Mg(OH)22HCl=MgCl2H2OMgCl2(熔融)=MgCl22Al6H=2Al3H2Al(OH)33H=Al3H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)HCOAl33NHHO=Al(OH)3NH32343鐵、銅及其化合物(1)(2)自我校對寫出上述部分轉化的方程式_點燃高溫高溫答案3Fe2O2=Fe3O43Fe4