1、場7化學與生活、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名校考前提分仿真卷化學（十）注意事項：號1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、位座考生號填寫在答題卡上。2、回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3、回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4、考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39號A兩者互為同分異構體BM能使Br2的四氯化碳溶液褪色C

2、N的二氯代物有3種不同結構DM中所有原子不可能共平面11主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是AZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性B晶體X熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料C原子半徑由小到大的順序為：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO312一種新的低能量電解合成1，2一二氯乙烷的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是考A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B

3、“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C“世間絲、麻、裘皆具素質”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質D古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金8NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是考B8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA號A常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數為16NA證準C電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAD室溫下向1LpH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目小于0.1NA9下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是A檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝

4、酸鋇溶液B制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加名熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方A該裝置工作時，化學能轉變為電能BCuCl2能將C2H4還原為1，2一二氯乙烷CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜電解D該裝置總反應為CH2CH22H2O2NaCl=H22NaOHClCH2CH2Cl13常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是姓C除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D探究

5、溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5mL0.1molL1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1molL1稀硫酸級班10有機化合物M、N的結構如圖所示。下列有關說法不正確的是AKa(HA)的數量級為105B當NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B)c(HB)C等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaAc(A)c(B)c(OH)c(H+)26（14分）過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量

6、30%的雙氧水。不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為2030至反應結束。接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。_。（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是_mol/L。（結果保留小數點后兩位）提示：CH3COOOH+2I+2H+=I2+CH3

7、COOH+H2O）27（14分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。請回答下列問題：（1）儀器C的名稱是_；儀器C中冷水流入口是_(填a或b)；（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_；（3）生成過氧乙酸的化學方程式為_；（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，反應所需時間約_(選填1、3、5、7)小時；若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為_。“熱分解系統”中每分解1molFe

8、xOy，轉移電子的物質的量為_。（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)eqoac(,H)1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)eqoac(,H)2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)eqoac(,H)3=_kJ/mol。一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_（填代號）。a逆反應速率先增大后減小bH2的轉化率增大反應物比例CH3COOH/H2O2反應時間(

9、小時)c反應物的體積百分含量減小d容器中的nCO2/nH2值變小在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6mol0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.3812.36（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a過氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g測量氣體體

10、積的針筒、i.帶導氣管的試管。你選擇的試劑及器材是a、_、f、g、i(選填序號），實驗方案是_CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則05min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_。3)3（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_c(HCO（填“”、“”或“=”）；反應NH+4+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=_。（已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數Kb=210-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4107molL1，K2=41011molL1

11、）28（15分）某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下：（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）1molBipy中所含鍵_mol；碳原子雜化方式是_。Bipy的沸點為260、結構相似且相対分子質量接近的環戊二烯（結構見上圖）的沸點為42.5。前者較大的原因是_。（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙固溶體、也稱為填隙化合物。已知：AgCl可溶于氨水，生成Ag(NH3)2+；Ksp（Ag2SO4）=1.2105，Ksp（AgCl）=1.81010；渣料中含有少量銀和硫

12、酸銀（微溶）。（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取_措施(寫出其中一種即可)。（2）操作IV經過_、_、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是_。（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為21）。氧化的同時發生沉淀轉化，離子方程式為_，其平衡常數K=_。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。35【選修3：物質結構與性質】（15分）一橋連三地，天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式

13、通車，體現了我國工程建設自主創新能力實現大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：（1）鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。基態鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_種鈦的硬度比鋁大的原因是_。工業上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至10001100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_。（2）跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結構見圖）形成多種配合物。在該結構中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_個。假設該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質量為Mg/mo

14、l，密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據表示為_。36【選修5：有機化學基礎】（15分）A是石油裂解氣的主要成分之一，以A為原料制備藥物中間體X的合成路線如下：已知：iCH2=CHCH=CH2+CH2=CH2；iiRCH=CH2。回答下列問題：（1）A的結構簡式為_，B的名稱為_，D中含有的官能團的名稱是_。（2）有機物I的結構簡式為_；反應的反應類型是_。（3）由A生成B的化學方程式為_。（4）反應的化學方程式為_。（5）滿足以下條件的X的同分異構體有_種。i能發生銀鏡反應；ii含有六元環結構；iii六元環上有2個取代基。其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積之比為443221的

15、有機物的結構簡式為_（任寫一種）。（6）參照F的合成路線，以CH3CH=CHCH3為原料設計制備的合成路線（其他試劑任選）。絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名校考前提分仿真卷化學答案（十）7.【答案】C【解析】A氣溶膠為膠體分散系，則有丁達爾效應，A正確；B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒精的沸點有關，B正確；C“世間絲、麻、裘皆具素質”，這里絲主要成分是蛋白質,麻的主要成分是纖維素，C錯誤；D鋼為Fe的合金，含C元素，D正確；故合理選項是C。8.【答案】B【解析】A36g18O2的物質的量為=1mol，則所含中子數為2（18-8）NA=20NA，故A項錯誤；BCu

16、2S的摩爾質量是CuO摩爾質量的2倍，含有的銅原子個數也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”構成，則含有的“CuO”物質的量為n=0.1mol，則混合物中含有的銅原子數為0.1NA，故B項正確；C陽極上生成氣體的狀態不明確，故物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故C項錯誤；D1LpH1的醋酸溶液中，氫離子的物質的量n(H+)=0.1mol，在加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，故所得溶液中H+數目略大于0.1NA，故D項錯誤；答案選B。9.【答案】A【解析】A加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在，選項A錯誤；B飽和

17、碳酸鈉溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，選項B正確；C除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，碘離子被氧化生成碘單質，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，過量的溴和碘被萃取在下層有機層，取上層溶液為溴化鈉溶液，選項C正確；D探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5mL【解析】根據“向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出”，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣體是H2S，發生反應的離子方程式為2HS(過量)+Cu2+=CuS+H2S。可推知Y是S，W是氫，因Z的原子序數比

18、Y大且小于等于20，故Z是鉀，即ZWY的化學式為KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序數=12-1-6-1=4，又X與Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X為硅。AKHS中K+與HS-之間是離子鍵結合，所以KHS是離子化合物，但KHS屬于強堿弱酸鹽，故能發生水解反應：HS+H2OH2S+OH，使KHS溶液呈堿性，A項錯誤；B硅晶體屬于共價晶體（原子晶體），原子之間是以較強Si-Si共價鍵相互作用，所以熔點高、硬度大，硅晶體具有半導體性質，故硅是信息技術的關鍵材料，B項正確；C氫原子只有1個質子和1個電子，所以氫原子半徑最小。根據原子半徑的周期性，鉀和鈉同主族，所以原子半徑：

19、NaK，鈉、硅、硫同周期，所以原子半徑：SSiNa，因此題干中四種元素原子半徑大小關系是：HSSic(HB)，B錯誤；C根據圖象可知，當溶液中酸分子的濃度等于酸電離產生的離子濃度時，溶液的pH大小關系HAHB，說明HA電離程度大，即HA的酸性強，根據鹽的水解規律可知，等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaAc(A)，HB是弱酸，存在電離平衡，所以等濃度的鹽電離產生的離子濃度大于弱酸電離產生的離子濃度，故c(A)c(B)；由于溶液中c(B)=c(HB)時，溶液呈酸性，又根據選項C分析可知酸性：HAHB，可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性，c(H+)c(OH)，故該溶液中離子濃度大

20、小關系為：c(Na+)c(A)c(B)c(H+)c(OH)，D錯誤；故合理選項是C。H=-53.7kJ/mol，CHOCH(g)+HOg2CHOH(g)eqoac(,H)=+23.4Heqoac(,=2)Heqoac(,-)H=2(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol=-130.8kJ/mol；因此，本題正確答案是：-130.8；a逆反應速率26.【答案】（1）冷凝管a（2）對B儀器進行水浴加熱濃硫酸（3）CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O（4）115（5）ce將導氣管與針筒連接，取等量的過氧乙酸溶液（或a）分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5mol/L的Fe

21、2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產生氣體體積（或產生等體積氣體的時間）（6）7.15【解析】（1）儀器C為冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水從a口通入，故答案為：冷凝管；a；（2）該反應需要控制B中混合液的溫度為2030至反應結束，為更好地控制反應溫度，應采用方法是水浴加熱，故答案為：對B儀器進行水浴加熱；（3）冰醋酸與過氧化氫在濃硫酸催化生成過氧乙酸，反應為：濃硫酸CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；故答案為：CH3COOH+【解析】（1）由示意圖可以知道，重整系統中CO2和FeO反應生成FexOy和C，發生的反應中n(F

22、eO)/n(CO2)=6，根據Fe原子、O原子守恒可以知道xy=6（6+2）=34，故FexOy的化學式為Fe3O4；因此，本題正確答案是：Fe3O4；熱分解系統中是Fe3O4分解為FeO與氧氣，分解1molFe3O4轉移電子的物質的量為1mol3(-2)=2mol，因此，本題正確答案是：2mol；（2）已知：CO2(g)+3H2gCH3OH(g)+H2O(g)133232kJ/mol，根據蓋斯定律，2-可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，則312先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動，故a錯誤；bH2的轉化率增大，平衡一定正向移動，故b正確；c反

23、應物的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度等，平衡逆向移動，故c錯誤；d容器中的n(CO2)/n(H2)值變小，可能是減小二氧化碳的物質的量，平衡逆向移動，故d錯誤，故選：b；T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖象可以知道，5min后反應達到平衡狀態時二氧化碳轉化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol60%=1.8mol，所以平均反應速率v(CH3OCH3)=0.18molL1min1；濃硫酸H2O2=CH3COOOH+H2O；（4）由表中數據可知()為11時，相同的反應時間下生成過氧乙酸含平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，所以KA=KC，在

24、相同投料比時，T1溫度下二氧化碳轉化率KA=KCKB；3）根據鹽類水解規律，已知NH3H2O的電離平衡常數Kb=2105，H2CO3的電離平衡常數K1=4107，量(%)較高；此時隨著反應時間的增加，產量增大，超過5小時，時間增加，產量增加的不多，故選擇5小時最佳；故答案為：11；5；（5）比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率，選擇相同濃度的Fe3+、Cu2+對相同過氧乙酸反應的生成氣體的時間快慢作比較。為減小誤差，選擇等濃度的Fe3+、Cu2+鹽溶液，且陰離子相同，大，所以T1溫度下較T2溫度下正向進行程度大，則KA=KCKB；因此，本題正確答案是：0.18molL1min1；（33K

25、2=41011，所以碳酸氫根的水解程度更大，所以c（NH+4）大于c（HCO）；反應NH+4+HCO+H2O故選擇Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法為：試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸NH3H2O+H2CO3的平衡常數K=1.25103；故答案為：；1.25103。溶液(或a)加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產生氣體體積(或產生等體積氣體的時間)；故答案為：ce；將導氣管與針筒連接，取等量的過氧乙酸溶液(或a)分別加入兩支試管中，再分別加入等體積的0.5mol/

26、L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，記錄相同時間產生氣體體積(或產生等體積氣體的時間)；（6）過氧乙酸氧化碘離子：CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得關系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由關系式28.【答案】（1）粉碎廢料、適當增加空氣量、攪拌等（2）加熱濃縮降溫結晶（3）為提高Ag的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO24(aq)3.71014有污染性氣體生成（

27、【解析】1）從外界條件對反應速率的影響來分析，操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取粉碎廢料、可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol，故原樣品中適當增加空氣量、攪拌等；（2）操作IV是從溶液中獲得硫酸銅晶體，通常經過加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體；（3）渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶），必須回收，洗滌濾渣II，與w(CH3COOOH)=7.15mol/L；故答案為：7.15。27.【答案】（1）Fe3O42mol（2）-130.8b0.18molL1min1KA=KCKB（3）1.251032

28、粗銀合并，目的是為提高Ag的回收率。（4）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物質的量之比為21，結合電子得失守恒和質量守恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此寫出沉淀轉化的方程式：Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO4(aq)；根據沉淀轉化的方程式，結合兩種物質的Ksp計算，Ksp(Ag2SO4)=1.2105，Ksp(AgCl)=1.81010，平衡常數K=c(SO24)/c2(Cl)=Ksp(Ag2SO4)/【解析（1）A的分子式為C3H6，為石油裂解

29、氣的主要成分之一，A為CH2=CHCH3，與氯氣在500時發生Ksp(AgCl)2=1.2105/(1.81010)2=3.71014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是有污染性氣體生成。35.【答案】（1）3d24s23Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強TiO22C2Cl2TiCl42CO（2）8sp2bipy分子間可形成氫鍵，而環戊二烯不能66M/dV【解析】（1）Ti是22號元素，價電子排布式為3d24s2；Ti有2個未成對電子，同周期有2個未成對電子的是Ni、Ge、Se三種；利用價電子數越多，金屬鍵越強，硬度越大，Ti原子價電子為4，Al的價電子為3，Ti原子價電子數比Al多，Ti的金屬鍵強，鈦的硬度大于鋁；該反應方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO；（2）成鍵原子之間只能形成一個鍵，因此1molBipy中所含鍵物質的量為8