1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C 金剛石、CaO 生石灰、氧NaOH 苛性鈉、火堿、石墨化鈣燒堿CO 2干冰（固Ca(OH) 2熟石灰、消NaHCO 3小蘇打體二氧化石灰碳）C2H5OH 酒精、乙NH 3氨氣（堿性）NH 3H 2O 氨水、一水合醇：氨Hg 水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH) 2CO 3銅綠、孔NaNO 2工業(yè)用鹽、CuSO45H 2膽礬、藍(lán)礬雀石有毒O 1. 常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)及主要物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)硫S 硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO

2、 2 固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO 煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，甲烷CH 4 沼氣、坑氣有毒性。無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C 2H 5OH 酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH 3COOH 醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。氧化鈣CaO 生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O 3 鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O 4 磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣

3、Ca(OH) 2熟石灰、消石灰、石白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na 2CO 3 灰水白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。純堿、口堿、蘇打碳酸鈉晶體Na2CO 3 10H2O 小蘇打無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO 3 白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO 3 小。氯化鈉NaCl 食鹽白色固體，不溶于水。碳酸鈣CaCO 3 石灰石、大理石硫酸銅CuSO4藍(lán)礬、膽礬白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO 45H 2O 藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO 3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于

4、水。氯化銀AgCl 天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH) 3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH) 2新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見(jiàn)藥品的存放藥品 性質(zhì) 保存方法白磷 著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng) 放入冷水中濃硫酸 易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸 易揮發(fā) 放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸 易揮發(fā) 放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣 易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 密封于干燥試劑瓶中1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁

5、（Al ）。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2）4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。（CH 4）6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H 2O）。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體： MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO 、MnO 2、Fe3O41 KMnO 4為紫黑色。3.紅色固體： Cu、

6、Fe2O3 、 HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH) 2CO 3為綠色4.溶液的顏色：凡含 Cu 2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe 2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe 3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀 (即不溶于水的鹽和堿） ：鹽：白色 ：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）AgCl 、BaSO4(不溶于稀 HNO 3) 等堿：藍(lán)色 ：Cu(OH) 2 紅褐色 ：Fe(OH) 3 白色 ：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH 3、SO2、HCl （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N 2、CO2、CH 4、CO（劇毒） 注意：具有刺

7、激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO 液體： CH 3OH ；固體： NaNO 2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 ) 解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色： MnO 2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色： CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2.CuCO 3.含 Cu 2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色）紅色： Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黃色）綠色： FeSO4?7H2O、含

8、Fe 2+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅 Cu2(OH) 2CO3 無(wú)色氣體： N2、CO2、CO、O2、H 2、CH 4 有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO 2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH 3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH 試紙變藍(lán)色 )、SO2有臭雞蛋氣味：H 2S (二) 解實(shí)驗(yàn)題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無(wú)水氣，有則顏色由白色藍(lán)色 )、生石灰等 ; CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸等; 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、 Na

9、OH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰 除 HCl 氣體可用： AgNO 3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) 溶液 ; HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者 生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH 4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO 2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO 點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO 2 用堿液吸收。2 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄

10、燈順序?qū)嶒?yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：(1)制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）(2)用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl ，鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）(3)制 CO 2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H 2O）、氯化氫氣體（HCl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl 2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色 )等; 除 HCl 氣體的試劑： AgNO 3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl ）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）; 生石灰、堿石灰也

11、可以跟 HCl 氣體反應(yīng) 常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（ 1）氧氣 O 2 (通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì)及用途（O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體 ,不易溶于水 ,密度比空氣略大 a. 供呼吸； b. 煉鋼； c. 氣焊。（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）（ 2）氫氣（ H 2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還原性：3H 2 + Fe2O3 2Fe + 3H 2O （ 3）二氧化碳（ CO 2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2 叫“干冰 ”。CO

12、2 + H 2O =H 2CO3（酸性）（H2CO 3 = H 2O + CO 2）（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H2O（鑒別 CO2） CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H 2O 氧化性： CO 2 + C = 2CO CaCO 3 = CaO + CO 2（工業(yè)制 CO 2）（4）一氧化碳（ CO ） 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。可燃性： 2CO + O 2 = 2CO 2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a. 作燃料 b. 冶煉金屬還原性：3CO +

13、 Fe 2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO 點(diǎn)燃3Fe + 2O 2 Fe3O4點(diǎn)燃2H 2 + O 2 2H 2O 點(diǎn)燃4P + 5O2 2P2O5耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒C + O 2點(diǎn)燃CO 2 2CO 2CO 發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2C +

14、 O 2點(diǎn)燃（吸熱反應(yīng)）C + CO 2高溫CO 2 通過(guò)灼熱碳層3 氧化鈣溶于水CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 （放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{二氧化碳溶于水CO 2 + H 2O = H 2CO 3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解 加熱高錳酸鉀 雙氧水制氧氣 鍛燒石灰石 碳酸不穩(wěn)定而分解 小蘇打受熱分解置換反應(yīng)通電 2H 2O 2H 2+ O22KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2兩電極上有氣泡產(chǎn)生、 （正氧負(fù)氫）紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體2H 2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2高溫CaCO 3 CaO+CO 2

15、有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰H 2CO 3 = H 2O + CO 22NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2石蕊試液由紅色變成紫色。產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭基本形式：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng) 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2放出氣體Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2鹽與金屬反應(yīng)Mg+2HCl = MgCl2+H2銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu 鐵溶于稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2有氣體生成、溶液顯

16、淺綠色CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì) 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。木炭還原氧化銅C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或CO 2 通入氫氧化鈉溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O CO 2，CO 2通入澄清石灰水CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H2O 澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗(yàn)也可以用 CO 2 檢驗(yàn)石灰水）冶煉

17、金屬鐵Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO 2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H 4 + 2O 2點(diǎn)燃 CO 2 + 2H 2O 甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O 2點(diǎn)燃 2CO 2 + 3H 2O 酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀生成4 Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+H 2O 無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O 無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2O3+6HCl=2F

18、eCl 3+3H 2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4固體溶解、溶液顯淺綠色 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅、溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多 小蘇打治療胃

19、酸過(guò)多 氣體放出 氣體放出 氣體放出 消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì) 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 黑色氧化銅溶于稀硫酸3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 2

20、NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4+2H2O CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaCl Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、由于 吸水而增加 的： 氫氧化鈉固體 ，氯化鈣 ，氯化鎂， 濃 硫酸 ; （一）質(zhì)量增加的；2、由于 跟水反應(yīng)而增加的： 氧化鈣 、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉， 硫酸銅3、由于跟 二氧化碳反應(yīng)而增加的： 氫氧化鈉 ，氫氧化鉀，氫氧化鋇， 氫氧化鈣（二）質(zhì)量

21、減少的1、由于 揮發(fā)而減少 的： 濃鹽酸 ，濃硝酸，酒精，汽油， 濃氨水；5 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體 Na 2CO3?10H2O 失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH 固體、 CaO 固體、濃 H 2SO4、 Ca(OH)2固體溶于水 放出熱量、使周?chē)鷾囟壬呦跛徜@ (NH 4NO 3) 溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周?chē)鷾囟认陆嫡崽恰?NaCl 溶于水 不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液 和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl 2 、NaCl ）金屬和非金屬

22、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化鹽( 無(wú)氧酸鹽)鹽和金屬(16)金屬(7)非金屬(15)(1)+O2鹽+O2(4)堿性(17)( 含氧酸鹽)(17)(8)酸性氧化物氧化物(2)+H2O-H2O(3) (11)(12)(5)+H2O-H2O(6)鹽和氫氣鹽和水酸堿(9)(14)(13)+酸堿和鹽酸和鹽+堿兩種新鹽物質(zhì)所用試劑鹽(10)鹽化學(xué)反應(yīng)實(shí)例檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象酸（ H+） 紫色石蕊取少量酸于試管并加入石 蕊 試 劑 由紫 色 變 為 紅試液幾滴石蕊試液。色。無(wú) 色 酚 酞取少量酸于試管并加入無(wú) 色 酚 酞 試試液幾滴酚酞試液。液不變色。6 堿 pH 試紙蘸取少量酸滴在pH 試紙pH

23、7 紙上。產(chǎn) 生 不 溶 于 取少量待測(cè)液于試管可 溶 性AgNO 3試劑和中稀 HNO 3的白氯化物（ Cl ）稀 HNO 3 滴入幾滴 AgNO 3 試劑色 凝 乳 狀 沉NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3淀。并滴加稀 HNO 3硫 酸 及BaCl 2試 劑 和 取少量待測(cè)液于試管生 成 不 溶 于H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl 可 溶 性中稀 HNO 3的白硫酸鹽稀 HNO 3 滴入幾滴BaCl 2 試劑Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl 色沉淀。(SO42) 并滴加稀 HNO 3 取少量待測(cè)固體或溶碳酸鹽HCl或稀液于試管；冒出氣泡， 氣CaCO 3+HCl=CaCl2+CO2 +2H2O 加入幾滴稀HCl 或稀體 能 使 澄 清HNO 3，澄清石Na