1、課題3 溶液的濃度第九單元 藥品: 水10mL 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:淡藍 藍色 深藍 在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g實驗9-7分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。 在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質，即溶液的濃度（濃稀程度）。如何表示溶液中溶質質量的多少呢？是濃還是稀？

2、一、溶質的質量分數1、定義：溶質質量與溶液質量之比。2、計算式：溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100%公式推導 溶質的質量=溶液質量溶質質量分數 溶液質量=溶質的質量溶質質量分數3、注意： 質量分數要用百分數表示分子與分母的單位要統一溶質的質量不包括未溶解的固體 M液 = M質 + M劑 M液 = 液V液試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：在實驗9-7中，3種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少？把計算結果填寫在下表

3、中。(已知溶質和溶劑的量，求溶質質量分數)溶質質量分數的含義： 5 % 的食鹽溶液 5g食鹽溶于 水形成的溶液。 將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽 。 組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) = 。 溶質質量溶液質量95g5g5 : 95 : 100 已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為 36%。”這種說法對嗎？為什么？ 錯！“20時，氯化鈉的溶解度是36g”的意思是：溶質質量36g，溶劑質量100g；溶液質量不是100g，而是100g + 36g =136g。溶質的質量分數應為：36136100%=26.5%討論：結論：t時，某物質的溶解

4、度為 S g，則t，該物質飽和溶液中溶質的質量分數 =S gS g +100g100%溶質質量分數與溶解度的比較：溶質的質量分數36%是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。練習：100C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶質質量分數。解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g100% 26.5% 【例1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的NaCl溶液來選種。現要配制150kg這種

5、溶液，需要NaCl和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量溶質的質量分數答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需要24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量150kg16%24kg150kg24kg126kg題型2：配制一定量的溶質質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量【練習1】20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。【練習2】20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X

6、10%2g20g 2g18.2%【題型3】有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據： 稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量【例3】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？【分析】 解題關鍵是把握稀釋前后溶質的質量不變。設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20%需要水的質量：245g-50g=195g 答：需要水的質量為195g。解：稀釋前溶液中溶質質量稀釋后溶液中溶質質量X = 【討論】 氯化鈉是固體，配制一定濃度的氯化鈉溶液需要稱量氯化鈉固體的質量。

7、如果實驗室要配制100g 10%的稀H2SO4溶液進行實驗，計算方法是否相同？答：不相同。由于硫酸是液體，一般不稱量質量，只需要用量筒量取體積。再利用mV即可計算溶液的質量。 【變式】某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積是多少? 解：設需38%的鹽酸的體積為V= 溶液體積 溶液密度 溶質的質量分數溶質質量溶液質量溶質的質量分數分析溶液稀釋前后，溶質的質量不變5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%V = 2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL注意：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶

8、質的質量。【例4】100g 9.8%硫酸可以跟多少克鋅完全反應？同時生成氫氣的質量是多少？解：100g質量分數為9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g Y解得：X=6.5g Y=0.2g答：略【題型4】有發生化學反應的計算 【變式】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。【解】 ：設這種硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g

9、65溶質的質量分數 ： 100% = 19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。解 ：鹽酸中溶質的質量為：73g20% = 14.6g【練習1】73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設生成二氧化碳的質量為 X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積 =質量密度二氧化碳的體積 ： 8.8g1.977g/L = 4.45L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.45L【練習2】26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求:黃銅中銅的質量分數;反應后所得溶液中溶質質量分數。 (計算結果精確到 0.1% )解：氫氣的質量: 26g+100g-125.8g=0.2g 設鋅的質量為X，生成硫酸鋅的質量為Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 161/Y=2