1、每課一題物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含有粒子種類最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、氨水 D、K2SD1溶液中離子濃度的比較 高 二 化 學(xué) 侯 春2教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：能從電離和水解的角度進(jìn)行溶液中離子濃度大小的比較;能從電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的角度判斷離子濃度之間的關(guān)系（2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)分析、演繹、歸納的能力重點(diǎn)、難點(diǎn)：電離與水解的相對大小判斷3一 單一溶質(zhì)的溶液中離子濃度的比較例題1H3PO4溶液中各離子濃度的比較：方法歸納：對于多元弱酸溶液根據(jù)分步電離分析c（H+） c（H2PO4-） c（HPO42-）c（PO43- ） c（OH-）4例題2 在N

2、H4Cl溶液中，離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B、 c(Cl) c(NH4) c(OH)c(H) C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C方法歸納：根據(jù)鹽類水解解決5例題3 Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)D6電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離

3、子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等物料守恒：某一組分的總濃度一定等于它電離或水解的多種形式的濃度總和質(zhì)子守恒：由電荷守恒和物料守恒推出規(guī)律總結(jié)：7例題4在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD規(guī)律總結(jié)：對于酸式鹽溶液酸堿性的判斷，取決于酸式酸根電離與水解程度的相對大小 8二 不同溶液中同一離子濃度的比較

4、例題5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：（1）(NH4)2SO4 （2）NH4HSO4 （3）(NH4)2Fe(SO4)2 （4）(NH4)2CO3 （5）NH4HCO3 （6） NH4Cl （7）NH3H2O C（NH4+）由大到小的順序： （3）（1）（4）（2）（6）（5）（7） 規(guī)律總結(jié)：影響因素的先后順序：起始濃度、電離與水解、其它離子對其影響的結(jié)果（促進(jìn)還是抑制）9三 兩種溶液混合后離子濃度相對大小的比較例題6 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1AB10規(guī)律總結(jié)：要首先分析兩者是否反應(yīng)，若相互間反應(yīng)時是弱酸（或弱堿）剩余，雖然生成的鹽的水解也要考慮，但一般剩余弱酸（或弱堿）的電離占主導(dǎo)地位；如CH3COOH和CH3COONa（1：1）、NH3H2O和NH4Cl（1：1）均按電離大于水解處理，不能推廣111.溶液中離子來