1、一、理論依據1、三種平衡弱電解質的電離平衡 弱電解質的電離過程是可逆的，不能實行到底，且電離是微弱的，生成的離子濃度遠小于剩余的離子或是分子的濃度；多元弱酸的分步電離，并且以第一步電離為主。水的電離平衡水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H和OH。純水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。在酸性溶液中C(H)C(OH)， 在堿性溶液中C(OH) C(H) 鹽的水解平衡在鹽溶液中，弱酸的陰離子或是弱堿的陽離子會發生水解反應，在一定條件下達到水解平衡。一般來說，水解反應實行的水準是微弱的（雙水解除外），生成的離子或分子的濃度遠小于剩余的離子的濃度；多元弱酸根陰離子的水解是分步實行的，且依次減

2、弱，并以第一步為主。注：電離大于水解的：HSO3、H2PO42、三種守恒電荷守恒 物料守恒 質子守恒二、常見類型1、單一溶質溶液弱酸溶液：弱堿溶液：強酸弱堿鹽溶液：強堿弱酸鹽溶液：例1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不準確的是（ ）A. c(OH)c(H) B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H) 例2在Na2S溶液中下列關系不準確的是（ ）Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S

3、2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解答此類題目時應抓住電離或水解規律，結合三種守恒3.2.4離子濃度大小的比較課件例11某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2AH+HA；HA H+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 (填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。 理由是：在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式準確的是： 。c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)

4、 D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是：0.1molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：(2)兩種物質恰好完全反應(3)兩種物質反應，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中準確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(

5、HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關系式準確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時，要注重所給物質的量是“物質的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤 解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準和生成鹽的水解水準的相對大小(2)兩種物質

6、恰好完全反應(3)兩種物質反應，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中準確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關系式準確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(

7、H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時，要注重所給物質的量是“物質的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤 解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準和生成鹽的水解水準的相對大小鹽與堿(酸)反應型例8將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中相關粒子濃度關系準確的是( )。Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl

8、)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH-) 解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離水準和剩余鹽的水解水準的相對大小 3、同粒異液型 解答此類題目時應分析溶液中其它粒子對其影響4其他類型利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質的可能情況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，能夠假設該溶液是相對應酸與堿反應后的產物，所以可能存有酸堿過量問題。強堿弱酸的酸式鹽溶液：例3草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系準確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(

9、C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2、兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較(1)兩種物質混合不反應例4用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷準確的是( )A.C(H+)C(OH) B.C(CH3COOH)C(CH3COO)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO) D.C(CH3COO)C(OH)0.2 mol/L

10、解決此類題要特別注重溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存有，要考慮酸和堿的電離，即溶液相對應地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景實行判斷。(2)兩種物質恰好完全反應(3)兩種物質反應，其中一種有剩余 例5把0.02 molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系。例6將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中準確的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH

11、) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1酸與堿反應型例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關系式準確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 在審題時，要注重所給物質的量是“物質的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤 解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離水準和生成鹽的水解水準的相對大小3.2.4離子濃度大小的比較課件鹽與堿(

12、酸)反應型例8將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中相關粒子濃度關系準確的是( )。Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH-) 解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離水準和剩余鹽的水解水準的相對大小 3、同粒異液型 例9濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO

13、4)2 NH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4 解答此類題目時應分析溶液中其它粒子對其影響4其他類型利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質的可能情況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，能夠假設該溶液是相對應酸與堿反應后的產物，所以可能存有酸堿過量問題。例10已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能？ 其原因是：某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO) D. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 關注未知二元酸的電離情況對所給的二元酸的電離要注重電離的水準：是否完全電離例11某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2AH+HA；HA H+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 (填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。 理由是：在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式準確的是： 。c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mo