1、請沒有要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數22頁2021-2022學年江蘇省揚州市高二下學期化學期末模擬試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1我國在科技領域取得重大突破。下列說法沒有正確的是A以二氧化碳為原料，人工合成淀粉，淀粉屬于混合物B天舟四號飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為硅C“嫦

2、娥五號”運載火箭用液氧液氫做推進劑，產物對環境無污染D“海寧II號”使用的鉆頭采用硬質合金材料，其硬度低于組分金屬2反應可用于煙氣脫硫。下列說確的是A的電子式：B的VSEPR模型：C和均為極性分子D在水溶液中的電離方程式：3下列關于碳及其化合物的性質與用途正確且有因果關系的是A木炭有還原性，可用于制造黑火藥BHCHO能使蛋白質變性，可用于食品保鮮C難溶于水，可用于鋇餐D受熱易分解，可用作氮肥4關于反應，下列說確的是A該反應高溫、低溫下都能自發發生B該反應平衡常數表達式是C催化劑能提高平衡轉化率D平衡后擴大容積v(正)、v(逆)都減小5在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化沒有能實現的是ABCD

3、6實驗室可由溶液制取無水。能達到實驗自的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙氧化溶液中的溴離子C用裝置丙分離出溶液D用裝置丁蒸干溶液可得無水7前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態時X原子2p軌道上有3個電子，周期表中元素Z的電負性，W與Z位于同一主族。下列說確的是A原子半徑：B電離能：C價氧化物水化物的酸性：XWDW的氫化物分子間能形成氫鍵8海帶提碘是工業碘的主要來源之一，下列說法沒有正確的是A活性炭可以循環使用B濃NaOH溶液與反應的離子方程式：C兩次“調節pH”均可以加稀硫酸調節溶液呈酸性D回收的粗碘可通過升華進行提純9有機化合物X轉化為Y的關系如下圖所示。下列說法沒有正確的是

4、A化合物X、Y中雜化碳原子數相等B能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、YC化合物Y存在順反異構體DY與足量HBr反應生成的有機化合物中含有手性碳原子10我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將轉化為乙烯，裝置示意圖如圖。下列說確的是A電極a連接電源的負極，發生氧化反應B電極b附近溶液pH增大C單原子Ni催化劑上發生反應：D若電路中通過1.2mol電子時，理論上產生2.24L乙烯11檢驗灼熱的碳投入濃硫酸中產生的氣體的成分，實驗步驟如下：步驟1：先將該氣體通入品紅溶液中，觀察現象；步驟2：將步驟1中的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后再通過品紅溶液，觀察現象；步驟3：再將步驟2中的氣體通入澄

5、清石灰水中，觀察現象。下列說法錯誤的是A步驟1中品紅溶液褪色，說明產生氣體中含B步驟2的目的是除去并證明已除盡C步驟3持續時間過長現象會消失，原因是生成了配合物D一種碳-鐵合金結構如圖所示，該合金化學式是FeC12室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。下列有關說確的是實驗實驗操作和現象1用試紙測定溶液的pH，測得約為5.52向含的稀溶液中加入，產生白色沉淀3向溶液中通入過量HCl氣體，無明顯現象4向溶液中通入一定量，測得溶液A實驗1的溶液中：B實驗2反應靜置后的上層清液中：C實驗3所得的溶液中：D實驗4所得的溶液中：13催化重整的反應過程中，還發生積炭反應，積炭的存在會使催化劑失活。CO岐化：裂

6、解：積炭反應中，溫度和壓強與平衡炭量的關系如下圖a所示。下列說確的是A重整反應B圖中壓強C表示溫度和壓強對裂解反應中平衡炭量影響的是圖bD在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產生，積炭主要由CO岐化反應產生第II卷（非選一選）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、工業流程題14高純碳酸錳(MnCO3)是制備高性能磁性材料的主要原料。工業上以某軟錳礦(主要為，還含有鐵、鋁、銅的氧化物)和硫鐵礦(主要為)為主要原料，通過如下圖所示途徑生產并得到副產品。已知：“還原”反應為；，；雜質離子濃度時可以看成完全沉淀；，。(1)基態核外電子排布式為_。(2)實驗室將氣體通入濁液中以研究“還原”過程的適

7、宜條件，為使充分反應，可以采取的措施有_(寫出一種措施即可)。(3)氧化后的溶液中，除雜是調節pH使雜質離子沉淀。則除雜時需調節溶液的pH范圍是_。(4)寫出“沉淀”過程的離子方程式_，濾液中可以回收的主要物質是_。(5)已知反應：，在時反應充分。試設計用懸濁液制備石膏(CaSO42H2O)的：向懸濁液中加入一定量溶液，_。(可選用的試劑及用品：溶液、溶液、溶液、pH試紙)評卷人得分三、有機推斷題15赤霉酸是一種廣譜性植物生長調節劑，可促進作物生長發育，使之提早成熟、提高產量、改進品質。螺環-烯酮(G)是合成赤霉酸的一種中間體，工業上可以通過下列流程合成螺環-烯酮。(1)G中所含官能團有羰基、

8、_、_(填名稱)。(2)A合成B時產生多種副產物，某種副產物分子式為，其結構簡式為_。(3)D轉化為E的過程可以看成是兩步反應，其反應類型依次是_、_。(4)寫出一種滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。I.分子中含有兩個苯環；II.分子有5種沒有同化學環境的氫；III.能與金屬鈉反應放出，但沒有能與溶液顯色。(5)寫出以丙酮()為原料合成的合成路線流程圖_(無機試劑和本題題干試劑任用，合成路線示例見題干)。評卷人得分四、實驗題16以鋰云母礦粉(主要成分為，還有少量、)制備，可用于制備鋰電池的正極材料。(1)浸取。向鋰云母礦粉中加入30硫酸，加熱至90，裝置如圖所示。燒杯中NaOH溶液的作

9、用是_。(2)除雜。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節溶液的pH約為6，過濾。再向濾液中繼續滴加氫氧化鈉溶液至溶液的，過濾，得濾液的主要成分是_。(完全沉淀的pH：為5.2；為3.2；為11.1)(3)制備。將所得濾液蒸發濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和溶液，減壓加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得固體。檢驗是否洗滌干凈的實驗方法是_。(4)制備。和混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料，寫出反應的化學方程式：_。可由加熱制得。在空氣中受熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，試通過計算確定最適宜的加熱溫度為_。(寫出計算過程)評卷人得分五、原理綜合題17含氮化合物(、等)是

10、主要的污染物之一，含氮化合物的污染倍受關注。(1)已知反應 ，該逆反應活化能為，則其正反應活化能為_。(用含a的代數式表示)。(2)某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機理如圖1，反應歷程如圖2。從化學鍵的角度解釋能的原因：_。該脫氮過程的總反應方程式為_。該反應歷程的決速步驟是_。(填選項)a狀態狀態b狀態狀態c狀態狀態d狀態狀態(3)一種電解法處理含有、的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機理如圖3所示，H表示氫原子。寫出陽極的電極反應方程式_。電極b上鐵的化合物催化含的酸性廢水過程可描述為_。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 1

11、2 12頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 12 12頁參考答案：1D【解析】【詳解】A淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值為沒有確定值，屬于混合物，故A正確；B硅是良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，所以飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為硅，故B正確；C液氧液氫生成沒有會對環境造成污染的水，所以運載火箭用液氧液氫做推進劑產生的產物對環境無污染，故C正確；D一般而言，合金的硬度比各組分都鋯，所以鉆頭采用硬質合金材料的硬度高于組分金屬，故D錯誤；故選D。2C【解析】【詳解】A上述電子式中N的孤電子對未標出，正確的電子式為：，A錯誤；B的S原子的孤電子對數

12、為1，所以價層電子對數為2+1=3，即VSEPR模型是平面三角形，沒有是上面的四面體，B錯誤；C的空間構型為三角錐形，為極性鍵組成的極性分子，的空間構型為V形，也屬于極性鍵組成的極性分子，C正確；D亞硫酸氫根離子為弱酸根離子，所以在水溶液中的電離方程式為：，D錯誤；故選C。3A【解析】【詳解】A木炭具有還原性，能與硝酸鉀、硫發生氧化還原反應，常用于制造黑火藥，故A正確；B甲醛的水溶液有毒，沒有能用于食品保鮮，故B錯誤；C鋇餐的主要成分是硫酸鋇，沒有是碳酸鋇，故C錯誤；D碳酸氫銨在溶液中能電離出被農作物吸收的銨根離子，是肥效較好的氮肥，故D錯誤；故選A。4D【解析】【詳解】A該反應是熵增的吸熱反

13、應，反應H0、S0，高溫條件下反應HTS0，反應能自發發生，故A錯誤；B由方程式可知，反應平衡常數表達式是，故B錯誤；C催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，但化學平衡沒有移動，沒有能提高水蒸氣的平衡轉化率，故C錯誤；D平衡后擴大容積，容器中氣體壓強減小，正逆反應速率都減小，故D正確；故選D。5A【解析】【詳解】A甲醛含有醛基，在堿性條件下可與新制氫氧化銅懸濁液發生反應轉化為碳酸鈉，沒有能產生二氧化碳，A符合題意；B鎂在二氧化碳中燃燒可生成碳單質和氧化鎂，B沒有符合題意；C甲醇可與弱氧化劑氧化銅在加熱條件下發生氧化反應轉化為甲醛，C沒有符合題意；D向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應：Na2C

14、O3+CO2+H2O=2NaHCO3，D沒有符合題意；故選A。6A【解析】【詳解】A由圖可知，裝置甲中高錳酸鉀固體能與濃鹽酸反應制取氯氣，故A正確；B由圖可知，裝置乙中通入氯氣的導氣管未溴化鐵溶液中，出氣管了溶液中，沒有能達到氧化溴離子的目的，故B錯誤；C由圖可知，密度小的水層在下層，密度大的四氯化碳層在上層，水層和四氯化碳層的上下順序錯誤，故C錯誤；D氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應生成氫氧化鐵和氯化氫，直接蒸干溶液時，氯化氫受熱揮發使氯化鐵水解趨于完全，最終得到氫氧化鐵，無法得到無水氯化鐵，故D錯誤；故選A。7B【解析】【分析】前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態

15、時X原子2p軌道上有3個電子，則X為N元素；周期表中元素Z的電負性，則Y為O元素、Z為F元素；W與Z位于同一主族，則W為Cl元素。【詳解】A同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮、氧、氟的原子半徑依次減小，故A錯誤；B同周期元素，從左到右電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的電離能大于相鄰元素，則氮、氧、氟三種元素的電離能大小順序為，故B正確；C元素的非金屬性越強，價氧化物對應水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于氮元素，高氯酸的酸性強于硝酸，故C錯誤；D氯化氫沒有能形成分子間氫鍵，故D錯誤；故選B。8B【解析】【分析】由題給流程可知，向海帶灰浸泡液中加入稀硫酸調節溶

16、液pH使溶液呈酸性，加入亞硝酸鈉溶液將酸性溶液中的碘離子氧化為單質碘；用活性炭吸附反應生成的碘，向取出的活性炭中加入濃氫氧化鈉溶液，將碘轉化為碘離子和碘酸根離子；向反應得到的含碘離子和碘酸根離子的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH，碘離子和碘酸根離子酸性條件下反應生成碘，過濾得到粗碘。【詳解】A由分析可知，活性炭的作用是吸附反應生成的碘，吸附的碘與濃氫氧化鈉溶液反應后又得到活性炭，所以活性炭可以循環使用，故A正確；B由分析可知，碘與濃氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C由分析可知，兩次調節溶液pH均可以為加稀硫酸調節溶液呈酸性，故C正確；D碘受熱易升華，所以回收的

17、粗碘可通過升華進行提純，故D正確；故選B。9B【解析】【詳解】A由結構簡式可知，化合物X、Y分子中都含有2個雜化的飽和碳原子，故A正確；B由結構簡式可知，化合物X、Y分子中都含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的醛基，則沒有能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、Y，故B錯誤；C由結構簡式可知，化合物Y分子中碳碳雙鍵的兩個碳原子連有的原子或原子團沒有同，存在順反異構體，故C正確；D由結構簡式可知，化合物Y分子與足量溴化氫發生加成反應生成或，和分子中都含有1個連有沒有同原子或原子團的手性碳原子，故D正確；故選B。10C【解析】【分析】由圖可知，惰性電極a為電解池的陰極，二氧化碳在單原子鎳做催化劑的條件下在陰極先得到

18、電子發生還原反應生成一氧化碳，電極反應式為，放電生成的一氧化碳在單原子銅做催化劑的條件下在陰極得到電子發生還原反應生成乙烯，電極反應式為；電極b為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為。【詳解】A由分析可知，電極a為陰極，連接電源的負極，發生還原反應，故A錯誤；B由分析可知，電極b為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為，放電時消耗氫氧根離子，則電極b附近溶液pH減小，故B錯誤；C由分析可知，與直流電源負極相連的電極a為電解池的陰極，水分子作用下，二氧化碳在單原子鎳做催化劑的條件下在陰極先得到電子發生還原反應生成一氧化碳和氫氧根離子，

19、電極反應式為，故C正確；D缺標準狀況下，無法計算電路中通過1.2mol電子時，理論上產生乙烯的體積，故D錯誤；故選C。11C【解析】【分析】灼熱的碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】A步驟1中品紅溶液褪色說明灼熱的碳與濃硫酸反應生成氣體中含二氧化硫，故A正確；B由題意可知，步驟2的目的是通入酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通入過品紅溶液，通過溶液紅色沒有褪色證明二氧化硫已除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，故B正確；C步驟3持續時間過長現象會消失是因為碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，與生成配合物

20、無關，故C錯誤；D由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數為8+6=4，位于棱上和體心的碳原子個數為12+1=4，則合金化學式為FeC，故D正確；故選C。12D【解析】【詳解】A實驗1的溶液為pH約為5.5的酸性溶液，說明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，由于水也能電離出氫離子，所以溶液中氫離子濃度略大于草酸根離子濃度，故A錯誤；B由題意可知，實驗2的反應中草酸氫鈉過量，靜置后的上層清液中鋇離子的濃度沒有等于草酸根離子的濃度，則溶液中，故B錯誤；C由題意可知，實驗3所得的溶液為氯化鈉和草酸、鹽酸的混合溶液，混合溶液中存在物料守恒關系，故C錯誤；D由題意可知，實驗4所得的溶液中

21、存在電荷守恒關系，存在物料守恒關系，中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，整合關系式可得，故D正確；故選D。13D【解析】【詳解】A將題給反應編號為，反應得到重整反應，則反應H=(+75kJ/mol)(172kJ/mol)=+247kJ/mol，故A錯誤；B由方程式可知，一氧化碳岐化反應為放熱反應，甲烷的裂解反應為吸熱反應，由圖a可知，積炭反應為甲烷的裂解反應，該反應為氣體體積增大的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡炭量減小，則壓強p1、p2、p3依次增大，故B錯誤；C甲烷的裂解反應為吸熱反應，壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡炭量增大，則圖b沒有符合平衡移

22、動原理，故C錯誤；D在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產生說明積炭反應為氣體體積減小的放熱反應，積炭主要由一氧化碳岐化反應產生，故D正確；故選D。14(1)Ar3d5(2)適當溫度、緩慢通入混合氣體、適當攪拌、提高二氧化錳的粉碎程度(3)5.5pH7.3(4) Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O (NH4)2SO4(5)邊攪拌邊緩慢滴加總量與相同量的溶液，用pH試紙測定反應液的pH，并用溶液或溶液調節溶液pH=5，充分反應后過濾【解析】【分析】硫鐵礦(主要為)煅燒可生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫與軟錳礦(主要為，還含有鐵、鋁、銅的氧化物)再進一步發生氧化還原反應，根據還原反應為可

23、知，Mn元素轉化為MnSO4，鐵、鋁、銅轉化為鐵離子、鋁離子和銅離子，加入鐵粉，還原Fe3+、Cu2+分別轉化為Fe2+、Cu，過濾除去銅元素，再加入氧化，溶液中S元素被氧化為硫酸根離子、Fe2+被氧化為Fe3+，再加入氨水調溶液的pH后可形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。過濾，向含Mn2+的溶液加入溶液后，生成沉淀，據此回答；(1)Mn的原子序數為25，其核外電子排布式為：Ar3d54s2，所以基態核外電子排布式為Ar3d5；(2)實驗室將氣體通入濁液中發生氧化還原反應生成硫酸錳和水，為使充分反應，根據反應物的狀態時氣液反應，反應速率的影響因素可采取的措施有：適當溫度、緩慢通入混

24、合氣體、適當攪拌、提高二氧化錳的粉碎程度；(3)氧化后的溶液中，除雜是調節pH使鐵離子和鋁離子完全沉淀（溶液中濃度為10-5mol/L），溶度積常數可知， 溶液中的氫氧根離子濃度為，所以pH的最小值為，沒有能沉淀，則溶液中的氫氧根離子濃度為，所以pH沒有大超過的數值為：，除雜時需調節溶液的pH范圍是5.5pH7.3；(4)“沉淀”時，錳離子與碳酸氫根離子發生反應生成MnCO3、二氧化碳和水，其離子方程式為：Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O；濾液中含大量銨根離子和硫酸根離子，所以可以回收利用的是(NH4)2SO4，故答案為：Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O；(NH4)2S

25、O4；(5)根據題干信息，所給試劑，可采用的操作如下為：向懸濁液中加入一定量溶液，邊攪拌邊緩慢滴加總量與相同量的溶液，用pH試紙測定反應液的pH，并用溶液或溶液調節溶液pH=5，充分反應后過濾，得到石膏(CaSO42H2O)。15(1) 碳碳雙鍵 醚鍵(2)(3) 加成反應 取代反應(4)或(5)【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，在鈉作用下，A與發生取代反應生成B，酸性條件下，B與三氧化鉻發生氧化反應生成C，堿性條件下，C與先發生加成反應，后發生消去反應生成D，D與CH2=CHMgBr先發生加成反應，后酸性條件下發生取代反應生成E，E與高碘酸鈉發生氧化反應生成F，在氫氧化鈉作用下，F先發

26、生分子內加成反應，后發生消去反應生成G。(1)由結構簡式可知，G分子的官能團為羰基、碳碳雙鍵和醚鍵，故答案為：碳碳雙鍵；醚鍵；(2)由副產物分子式為C14H14可知，A合成B時發生的副反應為在鈉作用下，B分子間發生取代反應生成和溴化鈉，故答案為：；(3)由分析可知，D轉化為E的過程為D與CH2=CHMgBr先發生加成反應，后發生取代反應生成E，故答案為：加成反應；取代反應；(4)G的同分異構體分子中含有兩個苯環，能與金屬鈉反應放出氫氣，但沒有能與氯化鐵溶液顯色可知同分異構體分子中沒有含有酚羥基，只含有醇羥基，符合分子中有5種沒有同化學環境的氫的結構簡式為、，故答案為：或；III.(5)由有機物

27、的轉化關系可知，以丙酮為原料合成的合成步驟為堿性條件下，與先發生加成反應，后發生消去反應生成，與CH2=CHMgBr先發生加成反應，后酸性條件下發生取代反應生成，與高碘酸鈉發生氧化反應生成，在氫氧化鈉作用下，先發生分子內加成反應，后發生消去反應生成，合成路線為，故答案為：。16(1)吸收HF，防止污染空氣(2)Na2SO4和Li2SO4（或硫酸鈉和硫酸鋰）(3)取洗滌液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈，反之沒有洗滌干凈(4) 6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2 設的物質的量為3mol，則可制備得到1mol，理論上固

28、體殘留率= =，根據圖示可知，確定最適宜的加熱溫度為500。【解析】【分析】鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質)加入30%硫酸，溶解后加入氫氧化鈉沉淀鐵離子和鋁離子，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，過濾，向濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子，據此實驗步驟分析解答。(1)向鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質)中加入30%硫酸，加熱至90，反應會生成HF，HF會污染空氣，因此燒杯中試劑的作用是吸收HF，防止污染空氣；(2)根據恰好完全沉淀時pH，向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為6，過濾，得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。再向濾液中繼續滴加氫氧化鈉溶液調pH12，過濾，此時的濾渣主要成分為氫氧化鎂沉淀，濾液主要含Na2SO4和Li2SO4（或硫酸鈉和硫酸鋰）；(3)根據實驗操作可知，若洗滌沒有干凈，表面會有殘液，殘液中含硫酸根離子，可借助硫酸根離子的檢驗方法來驗證沉淀是否洗滌干凈，具體的實驗方法為，取洗滌液于試管中，滴加足量鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液