1、第一章 從實驗學化學第二節 化學計量在實驗中的應用新人教版問題的提出：C + O2 = CO2宏觀 12克 32克 44克微觀 1 1 1 微觀粒子與可稱量的物質之間是如何聯系的呢？例：12克碳中含有多少個碳原子？一個碳原子的質量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.021023如此巨大的數字不方便計算和交流，怎么辦？6.021023一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一個一箱一.物質的量摩爾含有一定數目粒子集體的物理量物理量單位名稱單位符號長度米質量千克（公斤）時間秒電流安培A熱力學溫度開爾文K物質的量摩爾發光強度坎德拉mkgscdmol物質的量和摩爾物質的

2、量： 是表示物質所含微粒多少的物理量如 硫酸 的 物質的量 不能簡化為 硫酸的量 也不能寫成 硫酸的質量或 硫酸的數量 物質的量是一個專有名詞，由四個字組成 ，是一個 整體，不能分割，也不可加字、減字。注意物質的量n（單位mol）微粒數N（單位：個）阿伏加德羅常數NAn=NNA_（單位：個/mol）物質的量微粒名稱相對原子質量微粒數(個)質量1 mol12C原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氫原子 1 mol 氧原子 （質量為 2g )1 mol 水分子的質量

3、為 18g 結論： 1 mol任何粒子或物質的質量，以克為單位，數值上等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。1.摩爾物質的質量（質量為 16g )摩爾質量定義：單位:1 mol粒子或物質具有的質量。g/mol 或 kg mol數值：等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。n = m /M物質的量 (mol) 物質的質量 (g)摩爾質量 (g/mol)=例 4. 9 g硫酸里含有多少個硫酸分子?解: 硫酸的相對分子質量是98,硫酸的摩爾質量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.011022個硫酸分子。N (H2S

4、O4) =0.05 mol6.021023/mol= 3.011022練習 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質量是多少g?解: 硝酸鉀的相對分子質量是101,硝酸鉀的摩爾質量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g 1mol各種固體、液體物質的體積各不相同如1molFe體積可通過如下途徑求得：1molFe的質量為m (Fe) =56g其體積為V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7

5、.8(gcm-3) =7.2cm-3一、關于固體、液體物質的體積 同樣的方法可求出： 1molFe的體積為7.12cm3； 1molAl的體積為10cm3； 1molH2O的體積為18cm3； 1molH2SO4的體積為53.6cm3； 固體或液體物質的體積的大小與構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關。溫度和壓強對其體積影響較小。 影響因素 溫度、壓強和分子數是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數有關，與分子本身的體積大小無關。 實驗證明：氣體的體積與氣體的物質的量成正比，與溫度成正比,與壓強大小成反比。二、氣體摩爾體積(P13 科學探究) 單位物質的量

6、（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質的量的換算關系：Vm=V/n或VnVm氣體摩爾體積標準狀況： 溫度0、壓強 101 kPa的狀況。 標準狀況下的氣體摩爾體積： 在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol =m / V =M / Vm 標準狀況下=M / 22.4同T、同P時1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比練習 1. 標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。錯，物質應是氣體2. 1mol氣體的體積約為22.4L。

7、（錯，標準狀況）3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體 所含的分子數。（錯，未指明是否在相同條件）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，“約為”；單位應為L/mol）練習下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標準狀況（D）標準狀況，1gH2和1

8、1.2LO2的物質的量 相等答案 （D） 練習 在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 同溫同壓，相同分子數的氣體，體積（ ）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數（ ）同溫同壓，氣體體積大小與分子數目成（ ） 比。相同相同正三、物質的量在化學實驗中的應用 含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達式：物質的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量二、物質的量濃度溶液的

9、配制 例：怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 簡單步驟：計算稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ ？可能影響溶液濃度的操作：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視仰視隨堂檢測： 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。 23低12厘米膠頭滴管低重新配制搖勻三、有關物質的量濃度的計算 C1V1=C2V2練習1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？練習2在200mL稀鹽酸中溶