1、第一章第一章 氣體、溶液和膠體氣體、溶液和膠體 掌握溶液組成的標度掌握溶液組成的標度 了解電解質溶液活度和離子強度的概念。了解電解質溶液活度和離子強度的概念。 了解了解理想氣體的狀態方程及其應用理想氣體的狀態方程及其應用 理解道爾頓分壓定律理解道爾頓分壓定律作業：作業：3, 4 , 6, 83. 當實驗過程中溫度有較明顯的當實驗過程中溫度有較明顯的變化時，使用變化時，使用 bB 還是還是 cB實驗實驗誤差更小些？誤差更小些？2. 實驗時使用實驗時使用bB 還是還是 cB更為方便？更為方便？第一節第一節 溶液溶液1.幾種濃度標度之間的換算幾種濃度標度之間的換算幾種濃度標度之間的換算物質的量濃度與

2、質量分數：物質的量濃度與質量摩爾濃度：cB =nBV=nB m/=nB m稀溶液近似稀的水溶液近似一、分散系一、分散系分散質分散分散劑分散系（固、液、氣態）分散系分散系一種或幾種物質以細小的粒子分散在另一種物質里所形成的體系。分散質分散質被分散的物質。分散劑分散劑把分散質分散開來的物質。分散系 分類分子分散系 (d 100 nm)相相體系中物理性質和化學性質完全相同的一部分單相體系 多相體系（存在界面）分散系類型粗分散系膠體分散系分子分散系顆粒大小100 nm1001 nm1 nm高分子溶液 溶膠分散質存在形式分子的大聚集體大分子 小分子的聚集體小分子、離子或原子主要性質不穩定很穩定 穩定最穩

3、定多相單相 多相均相普通顯微鏡可見超顯微鏡可見電子顯微鏡也不可見不能透過濾紙能透過濾紙 不能透過半透膜能透過半透膜實 例泥漿血液 Fe(OH)3溶膠糖水分散系按分散質粒子的大小分類分散系按分散質粒子的大小分類 分子分散系分子分散系 (d1 nm)溶液溶液固態液態氣態本節討論的主要內容是 以水為溶劑的水溶液分散質以分子或者比分子更小的質點均勻地分散在分散劑中所得的分散系二溶液濃度的幾種表示方法二溶液濃度的幾種表示方法物質的量濃度質量摩爾濃度摩爾分數質量分數溶液組成標度之間的關系 溶溶液液mmwBB wB為為B的質量分數，的質量分數，SI單位為單位為1mB為為B的質量，的質量， Sl單位為單位為k

4、gm 為溶液的質量，為溶液的質量， Sl單位為單位為kg二組分體系：A + B =1; 多組分體系BB= 1 ppm和和ppb濃度濃度( (用于極稀的溶液用于極稀的溶液) )1mg1ppm1kg溶質溶液1 g1ppb1kg溶質溶液2 物質B的摩爾分數xB的單位為 1。二組分體系：xA + xB =1; 多組分體系xBB= 1摩爾分數溶液中所有組分物質的量的和組分B的物質的量溶溶液液VncBB Sl單位單位式中，式中，nB 是物質是物質B的物質的量的物質的量 mol V 是溶液體積是溶液體積 m3;（常用（常用L)cB mol L-1ABBmnb式中：式中： Sl單位為單位為 bB為溶質為溶質B

5、的質量摩爾濃度的質量摩爾濃度 mol kg-1； nB為溶質為溶質B的物質的量的物質的量 mol； mA為溶劑為溶劑A的質量的質量kg例例3.1：將將2.67g萘萘 (C10H8)溶于溶于100g苯中，苯中， 計算該溶液的質量摩爾濃度。計算該溶液的質量摩爾濃度。 M(萘萘)=128.2g mol-11-1kgmol208.0kg100.0molg/128g67.2/ AABBmMmmnb例例 3.2 計算=10%的氯化鈉水溶液中溶質和溶劑的摩爾分數。解：依據題意，100g溶液中含有氯化鈉10g, 水90g。100g 溶液中NaCl和H2O 的物質的量分別為：n (NaCl) =m (NaCl)

6、M (NaCl)=10 g58.5 g/mol= 0.17 moln (H2O) =m (H2O)=90 g18.0 g/mol=5.0 molM (H2O)所以：x (NaCl) =n (NaCl)n(NaCl) +n (H2O)=0.17= 0.030 x (H2O) = 1- x (NaCl) = 0.970.17 + 5.0例例 3.3 已知(H2SO4) =96.0%的濃硫酸，密度=1.84 gmL-1。計算 c (H2SO4)及 c (1/2)H2SO4。解：c (H2SO4) =(H2SO4) M (H2SO4)=0.960 1.84 kg/L98.010-3kg/mol= 18

7、.0 mol/Lc ( H2SO4) =(H2SO4) M ( H2SO4)=0.960 1.84 kg/L49.010-3kg/mol= 36.0 mol/L1212 稀溶液，稀溶液，是溶液中溶質與溶劑間沒有相是溶液中溶質與溶劑間沒有相互作用的溶液，因此是一種理想化的溶液模互作用的溶液，因此是一種理想化的溶液模型。稀溶液中的溶劑與純溶劑相比，僅僅是型。稀溶液中的溶劑與純溶劑相比，僅僅是稀溶液中溶劑的摩爾分數較小。稀溶液中溶劑的摩爾分數較小。三三 非電解質稀溶液的依數性非電解質稀溶液的依數性（Colligative properties of dilute nonelectroiyte sol

8、ution）稀溶液的物理性質稀溶液的物理性質與溶質本性有關，如酸堿性、導電性、顏色等。與溶質本性有關，如酸堿性、導電性、顏色等。與溶質本性無關，只與溶質的數量有關。與溶質本性無關，只與溶質的數量有關。 依數性：依數性：只與溶質只與溶質粒子的數目粒子的數目有關而與溶質本性無有關而與溶質本性無關的性質稱為溶液的依數性，又叫溶液的通性。關的性質稱為溶液的依數性，又叫溶液的通性。 依數性是指：依數性是指：溶液的溶液的蒸氣壓下降蒸氣壓下降 溶液的溶液的沸點上升沸點上升溶液的溶液的凝固點下降凝固點下降 溶液具有滲透壓溶液具有滲透壓1 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降v 溶劑的蒸發和蒸氣壓溶劑的蒸發和蒸氣壓

9、液體表面的氣化現象叫液面上的氣態分子群叫：一定溫度下，密閉容器中液體蒸發的速度和蒸氣凝結成液體的速度相等時，氣、液相達到動態平衡液相上方氣體的壓力叫飽和蒸氣壓同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關？A ：B ：影響飽和蒸氣壓的因素影響飽和蒸氣壓的因素p=p純純p液液蒸汽壓下降的原因：蒸汽壓下降的原因：純溶劑純溶劑正常正常溶液溶液少少 拉烏爾定律拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑的摩爾分數的乘積 p ：溶液的蒸氣壓：溶液的蒸氣壓 p*：純溶劑的蒸氣壓：純溶劑的蒸氣壓nA ：溶劑的物質的量：溶劑的物質的量 nB ：溶質的物質的量：溶質

10、的物質的量幻燈片幻燈片 36 nA p= p* pp* xA nA + nBp液液 nB nA + nB nA nB p p* pp* xB nA nAmA/MA nB nB p p* p* MA nA mA nB p p * MA K b(B ) mA式中，式中，MA ： kg/mol mA： kgK蒸蒸 =p* MA p = K蒸蒸 b(B) 拉烏爾定律的另一種表述拉烏爾定律的另一種表述。K蒸蒸與溶劑、與溶劑、T有關的常數有關的常數同一溫度，溶劑不同，其同一溫度，溶劑不同，其K蒸蒸不同；不同；同一溶劑，溫度不同，其同一溶劑，溫度不同，其K蒸蒸也不同也不同在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的

11、蒸氣壓下降只與溶液的質量摩爾濃度成正比，與溶質的本性無關。 【例】若某溶液的溶劑水為【例】若某溶液的溶劑水為30mol，溶質蔗糖，溶質蔗糖是是0.054mol，則其質量摩爾濃度，則其質量摩爾濃度b(B)是多少？是多少？30 0.0541000/18.01 b(B)30 18.01 0.0541000 b(B)0.054()( )30()1000 18.01BAnb Bn0.054( )30 18.011000b B10.054 1000 18.010.054 55.52( )0.103030b Bmol kg代入代入: p = K蒸蒸b(B) 0.11 = 0.0571131000/(MB87

12、) MB = 77.56 (g/mol)【例】【例】 在在25時時,w=13%的某難揮發的非電解的某難揮發的非電解質水溶液的蒸氣壓質水溶液的蒸氣壓p=3.06kpa,已知同溫度下水的已知同溫度下水的蒸氣壓蒸氣壓p*= 3.17kpa ，計算溶質的摩爾質量。，計算溶質的摩爾質量。解解: K蒸蒸 = 3.170.018 = 0.0571 p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）molkg-1特點：液體的飽和蒸氣壓等于外壓特點：液體的飽和蒸氣壓等于外壓實驗證明實驗證明：難揮發物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。：難揮發物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。原因：溶液的蒸氣壓下降。見下圖原因

13、：溶液的蒸氣壓下降。見下圖根本原因：根本原因：蒸汽壓下降蒸汽壓下降 p p溶液溶液p V V蔗糖蔗糖擴散方向：純水擴散方向：純水 蔗糖蔗糖半透膜半透膜液面上升液面上升液面下降液面下降純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液半透膜：指一類可以讓小分子物質透過而大分子物質不能通過的薄膜的總稱。小分子和大分子的界定依據膜種類的不同而劃分范圍不同。例如，對于雞蛋的膜來說，葡萄糖分子就是大分子物質；而對于透析管來說，葡萄糖是小分子物質；對于腸衣來說，碘以及葡萄糖是小分子物質，而淀粉是大分子物質。在日常生活中，常見的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動物膀胱、腸衣、蛋白質膠膜，火棉膠膜以及其他一些

14、可從生物體上剝離的薄膜類物質。 活細胞內的生物膜只允許水分子自由通過，它所選擇的離子、小分子物質可以通過，而其他的離子、小分子和大分子不能透過，是嚴格的半透膜。細胞喪失活力后生物膜的選擇透過能力喪失。滲透：溶劑分子通過半透膜自動單向擴散的滲透：溶劑分子通過半透膜自動單向擴散的過程稱為滲透。過程稱為滲透。當當v純水純水 = = v蔗糖蔗糖 等等滲溶液。滲溶液。蔗糖溶液增高的這部分水的靜壓力就是蔗糖蔗糖溶液增高的這部分水的靜壓力就是蔗糖溶液的滲透壓。溶液的滲透壓。滲透壓：在一定的溫度下，恰能阻止滲透發生滲透壓：在一定的溫度下，恰能阻止滲透發生所需施加的外壓力，稱為該溶液的滲透壓。用所需施加的外壓力

15、，稱為該溶液的滲透壓。用符號符號表示。表示。純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液 h純水純水蔗糖蔗糖溶液溶液滲透作用產生的條件：滲透作用產生的條件：半透膜存在；半透膜存在；膜兩側溶液的濃度不相等。膜兩側溶液的濃度不相等。濃差濃差實驗證明：實驗證明：1 1、同一溫度下，溶液的滲透壓與濃度成正比。、同一溫度下，溶液的滲透壓與濃度成正比。2 2、相同濃度時，滲透壓與熱力學溫度成正比。、相同濃度時，滲透壓與熱力學溫度成正比。計算公式：計算公式： V = n(B)RT = c(B)RT b(B)RT （溶液很稀時，（溶液很稀時， c(B) b(B) ） c(B) 物質的量濃度物質的量濃度 R：氣體常數：氣體常數 8

16、.314 kPa L mol-1.K-1 T：熱力學溫度（絕對溫度）：熱力學溫度（絕對溫度）對于難揮發、非電解質稀溶液對于難揮發、非電解質稀溶液 cb(B)(RTKKTKpbbff蒸BbT【例】人體血的滲透壓為【例】人體血的滲透壓為709.275kPa, 人體溫度人體溫度為為37。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液的的 是多少？是多少？(設葡萄糖溶液密度是設葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩爾質量葡萄糖的分子摩爾質量M為為180g.mol-1)。解：解： = c(葡葡) RT c = /RT c(葡葡) = 709.275/8.314(273.

17、15+37) = 0.28 mol.L-1 = c(葡葡) M/1000 =(0.28180/10001.01)100% = 5.0%【例】海水在【例】海水在298K時的滲透壓為時的滲透壓為1479kPa，采用，采用反滲透法制取純水，試確定用反滲透法制取純水，試確定用1000cm3的海水通的海水通過只能使水透過的半透膜，提取過只能使水透過的半透膜，提取100cm3的純水，的純水，所需要的最小外加壓力是多少所需要的最小外加壓力是多少? 解：解： 隨著反滲透的進行，海水中鹽的濃度增隨著反滲透的進行，海水中鹽的濃度增大，當得到大，當得到100cm3純水時，最終海水的滲透壓純水時，最終海水的滲透壓2和

18、初始海水的滲透壓和初始海水的滲透壓1的比值為的比值為 222111c RTccRTc2211ccc1 = n mol1000cm3c2 n mol (1000 - -100)cm3 211000109009cc210147916439kPa 因為滲透前后溶質的物質的量未減少，因為滲透前后溶質的物質的量未減少，v 滲透壓的應用滲透壓的應用 醫用等滲液 口渴時一般不宜飲用含糖等成分過高的飲料。 速溶咖啡和速溶茶的制造（將稀溶液首先用反滲透方法變濃，再用蒸發法蒸干，生產成本會大大降低。） 測定溶質的分子量 利用反滲進行海水淡化四四、依數性的應用依數性的應用 植物細胞液中溶有氨基酸、糖類物質，有一定的

19、抗旱性蒸氣壓下降蒸氣壓下降 植物還有一定的耐寒性凝固點下降凝固點下降 用NaCl等物質與冰混合而制成的冷凍劑 為何稀飯比水燙傷得厲害？ 冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油 等物質，以防止水箱因水結冰而脹裂。沸點上升沸點上升不同物質溶液依數性的比較不同物質溶液依數性的比較 0.1mol.L-1 NaCl 溶液溶液 0.1mol.L-1 蔗糖蔗糖 溶液溶液 0.1mol.L-1 甘油甘油 溶液溶液 0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液溶液 0.1mol.L-1 HAc 溶液溶液請將這五種溶液按沸點由高到低順序排列：請將這五種溶液按沸點由高到低順序排列：答案：答案： = Na2SO4 2Na+

20、SO42- c 2c + c完全電離完全電離 NaCl Na+ + Cl- c c + c 完全電離完全電離HAc H+ + Ac- c x + x c 部分電離部分電離11.00克非電解質溶于克非電解質溶于20.0克水中，測定冰克水中，測定冰點是點是-0.50，該非電解質的相對分子量是，該非電解質的相對分子量是（ ）（）（Kf1.86） (A) 1.86 /( 0.500. 20) (B) 1.86/(0.5020.0) (C) 0.5020.0/1.86 (D) 1.86/( 0.500.020)D D自測題自測題2. 相同質量的蔗糖和葡萄糖分別溶解于相同相同質量的蔗糖和葡萄糖分別溶解于相

21、同體積的水中，所得溶液的滲透壓（體積的水中，所得溶液的滲透壓（ ）蔗糖）蔗糖(C12H22O11)葡萄糖葡萄糖(C6H12O6) (A)前者大于后者前者大于后者 (B)后者大于前者后者大于前者 (C)兩者相同兩者相同 (D)不能判斷不能判斷B B注意 稀溶液依數性的定量關系只適應于非電解質稀稀溶液依數性的定量關系只適應于非電解質稀溶液（難揮發），而對于濃溶液或電解質溶液，溶液（難揮發），而對于濃溶液或電解質溶液，定量關系不再成立，但性質依然存在。定量關系不再成立，但性質依然存在。如：定性估計下列溶液如：定性估計下列溶液 0.1mol/kg 蔗糖溶液蔗糖溶液0.1mol/kg NaCl0.1mo

22、l/kg BaCl2蒸氣壓、沸點、凝固點蒸氣壓、沸點、凝固點五電解質溶液簡介五電解質溶液簡介 電解質電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質 非電解質非電解質在水溶液中或熔融狀態下不能導電的物質在水溶液中或熔融狀態下不能導電的物質 弱電解質弱電解質 強電解質強電解質Arrhenius 電離學說（電離學說（1887）(1)當電解質溶于水時便自動地部分離解成當電解質溶于水時便自動地部分離解成 正、負離子正、負離子電離。電離。(2) 強電解質全部電離，弱電解質部分電離強電解質全部電離，弱電解質部分電離(3) 電離過程是可逆的電離過程是可逆的Arrhenius 由于電

23、離理論而獲由于電離理論而獲1903年年Nobel 化學獎化學獎弱電解質在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶弱電解質在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強電解質在水中解離比較完全，液中存在解離平衡；而強電解質在水中解離比較完全，在水溶液中不存在解離平衡。在水溶液中不存在解離平衡。 解離度解離度100%已解離的物質的量初始物質的量 強電解質溶液強電解質溶液表觀的解離度表觀的解離度 幾種強電解質的實測解離度（幾種強電解質的實測解離度（298.15K, 0.1molL-1）電解質電解質 KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2實測解離度實測解離

24、度 (%) 86 40 92 92 61 91 81 1887年，年，Arrhenius 是這樣在電離理論中解釋這個現象的：是這樣在電離理論中解釋這個現象的： . 然而，我們知道，強電解質離子晶體，在水中應是完全電然而，我們知道，強電解質離子晶體，在水中應是完全電離的，那么，離的，那么，這一矛盾這一矛盾又如何解釋呢？又如何解釋呢？ 離子氛和離子強度離子氛和離子強度 Debye-Huckel強電解質強電解質溶液理論溶液理論活度(activity )ccBBB/電解質溶液中例子實際發揮作用的濃度電解質溶液中例子實際發揮作用的濃度-活度活度 B 為活度系數為活度系數(activity coeffic

25、ient)，與溶液中離子間的，與溶液中離子間的相互作用有關相互作用有關cB為物質為物質B的濃度的濃度b為標準濃度（為標準濃度（1.0mol kg-1)通常用通常用c= 1.0mol L-1離子強度離子強度(ionic strength）212iiZcIIIZZB1509. 0lg21離子濃度越大，電荷越高，離子強度越離子濃度越大，電荷越高，離子強度越大，活度系數越小。大，活度系數越小。通常地：通常地：a.當電解質溶液濃度很稀（或弱電解質溶液）當電解質溶液濃度很稀（或弱電解質溶液）時，忽略離子間的相互作用，用濃度代時，忽略離子間的相互作用，用濃度代替活度進行計算。替活度進行計算。b.在進行實際測

26、量時（如速度，酸度等），在進行實際測量時（如速度，酸度等），通常加入離子強度調節劑，來保持溶液通常加入離子強度調節劑，來保持溶液中離子強度穩定。中離子強度穩定。本節小結：本節小結： 1 1、濃度：物質的量濃度、質量摩爾濃、濃度：物質的量濃度、質量摩爾濃度、摩爾分數。度、摩爾分數。2 2、難揮發、非電解質、稀溶液通性的計、難揮發、非電解質、稀溶液通性的計算公式：算公式：p = K蒸蒸 b(B)Tb = Kb b(B)Tf = Kf b(B) = cRT b(B) RT使用條件：使用條件：1、難揮發物質、難揮發物質2、非電解質、非電解質3、稀溶液、稀溶液第二節第二節 膠體膠體Particles o

27、f 1-100 nm size 由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的多相體系。如Fe(OH)3溶膠和As2S3溶膠由一些高分子化合物組成的溶液。如膠水。一一 、溶膠的制備、溶膠的制備v 分散相粒子大小v 穩定劑條件條件v 分散法：大粒子變小 研磨法 超聲波法 電弧法 膠溶法v 凝聚法：小粒子變大 物理凝聚：更換溶劑 化學凝聚：利用化學反應生成難溶物方方 法法加FeCl3（穩定劑）Fe(OH)3（新鮮沉淀） Fe(OH)3（溶膠）二、溶膠的性質二、溶膠的性質 動力學性質動力學性質-布朗（布朗（Brown）運動）運動 光學性質光學性質-丁鐸爾效應丁鐸爾效應 電學性質電學性質(1)-(1)-電

28、泳電泳 電學性質電學性質(2)-(2)-電滲電滲 吸附作用吸附作用 溶膠粒子帶電原因溶膠粒子帶電原因膠體粒子表面分子發生電離使膠粒帶電膠體粒子表面分子發生電離使膠粒帶電硅酸溶膠表面上硅酸溶膠表面上H2SiO3分子可以電離，如分子可以電離，如H2SiO3 = HSiO3- + H+ 或或 SiO32- + 2H+HSiO3-或或 SiO32- 留在表面而使粒子帶負電荷，留在表面而使粒子帶負電荷，H+ 進入溶液。進入溶液。膠體粒子對溶液中的離子產生選擇性吸附使膠粒帶電膠體粒子對溶液中的離子產生選擇性吸附使膠粒帶電 離子選擇吸附離子選擇吸附優先吸附與它組成有關的離子優先吸附與它組成有關的離子 Ag

29、Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag BrBrBr AgNO3 與與 KBr制制備備AgBr溶膠時，溶膠時， ，則則AgBr固體固體 而使固體表面帶而使固體表面帶。 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Ag+Ag+ AgNO3 與與 KBr制制備備AgBr溶膠時溶膠時，則，則AgBr固體固體 而使固體表面帶而使固體表面帶。 離子交換吸附離子交換吸附吸附某種離子的同時，將原來已存在于吸附劑表面吸附某種離子的同時，將原來已存在于吸附劑表面的電荷符號相同的另一種離子等量地釋放到溶液中去的電荷符號相同的

30、另一種離子等量地釋放到溶液中去Na+Ca2+ + 3NH4+ NH4+NH4+NH4+ Ca2+ + Na+ 濃度越大，離子價數越高，交換能力越強。濃度越大，離子價數越高，交換能力越強。例如，交換能力例如，交換能力NaMg2Al3價數相同時，與水化離子半徑有關。例如價數相同時，與水化離子半徑有關。例如水化離子半徑：水化離子半徑：LiNaKRbCs交換能力：交換能力：Li Na K Rb Cs三、膠團結構三、膠團結構AgImI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+ 膠團結構膠團結構AgNO3+KI(過量) AgI(溶膠)吸吸附附

31、層層擴散層擴散層(AgI)mnI- (n-x)K+x- xK+膠核膠核吸附層吸附層擴散層擴散層膠團膠團I-: 電位離子電位離子 K+: 反離子反離子膠粒膠粒四、溶膠的穩定性與聚沉四、溶膠的穩定性與聚沉 穩定性的原因 聚沉聚沉溶膠失去穩定因素，膠粒相互碰撞，將導致顆粒合并、變大最后以沉淀形式析出 聚沉值聚沉值能使一定量的溶膠在一定時間內開始聚沉所需電解質的最低濃度，單位為 mmolL-1。v 布朗運動：克服沉降作用v 膠粒帶電：使膠粒分開v 溶劑化作用：避免碰撞 動力學動力學 聚沉能力聚沉能力是聚沉值的倒數。聚沉值越大的電解質，聚沉能力越小。 電解質的聚沉規律 與膠粒帶相反電荷的離子的價數影響

32、最大，價數越高，聚沉能力越強。負溶膠負溶膠 As2S3：聚沉聚沉值值AlCl3 : : MgCl2 : : NaCl = 1 : : 8 : : 548。負溶膠負溶膠: : 聚沉能力是Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ 溶膠的相互聚沉將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會發生聚沉天然水中膠態的懸浮物大多數帶負電荷（如土壤膠體、有機質膠體），而明礬在水中水解而得Al(OH)3為正溶膠，它們相互聚沉而使水凈化。第三節氣體第三節氣體一、理想氣體狀態方程一、理想氣體狀態方程 在通常的溫度及壓力條件下，固態（在通常的溫度及壓力條件下，固態（Solids）、）、液態（液態（Liquids）和氣態（）和氣態

33、（Gases）是物質的）是物質的3種種主要物態主要物態 此外，在特定條件下，還有液晶態和等離子態。此外，在特定條件下，還有液晶態和等離子態。 物質的三態中，研究較早較為深刻的是氣體物質的三態中，研究較早較為深刻的是氣體理想氣體狀態方程理想氣體狀態方程：把描述氣體狀態的：把描述氣體狀態的3個參量個參量p，V ，T 歸于一個方程式，稱為理想氣體狀態方歸于一個方程式，稱為理想氣體狀態方程。程。pMRTpVnRTmnMmpVRTMmVR: The Gas Constant333(101.325 10 Pa) (22.4 10 m)1mol 273.15KPVRnT標準狀況標準狀況3-111111118

34、.315Pa m molK8.315kPa L molK8.315J molK0.08206atm L molK 注意單位的一致氣體的最基本特征：氣體的最基本特征： 具有可壓縮性和擴散性。具有可壓縮性和擴散性。 人們將符合理想氣體狀態方程式的氣體，人們將符合理想氣體狀態方程式的氣體，稱為稱為理想氣體。理想氣體。 理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。可以忽略。O2 分子分子 理想氣體：v 分子不占體積v 分子間無相互作用低壓高溫 實際氣體：v 分子有體積v 分子間有相互作用

35、實際氣體的狀態方程a,b為校正常數，可查表。對于不同的氣體，有不同的數值。nRTnbVVanp)(22組分氣體：組分氣體： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分氣體。分壓：分壓： 組分氣體組分氣體B在相同溫度下占有與混合在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力，叫做組分氣體相同體積時所產生的壓力，叫做組分氣體氣體B的分壓。的分壓。BBn RTpV三三 分壓定律分壓定律道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律(1807)Daltons Law of Partial Pressure 2HP2.4atmHeP6.0atm20.50molH1.25molHetolP8.4atm1.25molHe20.50molH1.75molgas(a) 5.0 L at 20(b) 5.0 L at 20(c) 5.0 L at 20分壓定律：分壓定律：溫度和體積恒定時溫度和體積恒定時，混合氣體的總壓力等于組分氣體分壓力之和。 某組分氣體的等于該氣體同溫度下單獨占有總體積時，所表現的壓力