1、課題：第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學性質（一）授課班級課時教 學 目 的知識與技能1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情過程與方法1、通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。2、學習以實驗為基礎的實驗研究方法情感態度價值觀1、通過實驗研究的方法培養學生嚴謹的、認真的學習態度和科學方法觀2、通過研究性學習的方式培養學生的操作能力、觀察能力、思維能力及學生團結協作能力和語百表

2、達能力重點鈉的物理性質和鈉的氧化難點對實驗現象的觀察和分析知識結構與第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學性質一、金屬與非金屬的反應1、鈉（sodium）的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。2、鈉與氧氣的反應：板書設計（1）緩慢氧化：4 Na+O2 = = 2Na2。探究實驗3-2 鈉在空氣中加熱（2） 2Na +O 2Na 2O22。3C點燃 L 八IO 2 Fe3O4點燃Cl 22FeCl 3-FeS科學探究鋁的性質探究3、其它常見金屬與非金屬的反應點燃點燃2Mg+O 2 2MgO 4 Al +3。2 2 Al點燃3Fe + 2O 2 Fe3O4規律

3、小結：一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2金屬+Cl 2最高價金屬氯化物2Fe +3點燃金屬+S -H氐價金屬硫化物Fe +S教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動引言1五千年前人類進入青銅時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發展，改善人類生活方面起重要作用。 金屬和它的化合物有著截然不向的性質，例如，鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論它們的性質。板書第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學性質講人類已經發現的一百多種元素中，大約4/5是金屬元素。多數金屬

4、的化學性質比較活潑，因此，地球上絕大多數金屬的元素是以化由日常生活入手，激發學生求知欲。合態形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是Al,最多的非金屬元素是O。不同的金屬的化學活動性相差很大，我們在學習金屬化學性質的時候，既要注意它們的共性，同時也要注意它們的差異性。思考與交流舉例說明金屬能發生哪些化學反應。（與非金屬反應：2 Na +Cl 2= 2NaCl ; 2Mg +O2=2MgO與酸反應：Zn +H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2 T與鹽反應Fe + CuCl 2 =FeCl 2 +Cu ）思考與交流圖 3-2是金屬發生化學的一些照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式2Al+3CuS

5、O 4=Al 2（SO4）3+3Cu2Mg+O 2=2MgOCu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H 2 T思考與交流畫出 Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的NaNaMgAl原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系最外層有一個電子，易失去，表現還原性，常表現為+1價，最外層有兩個電子，易失去，表現還原性，常表現為+2價,最外層有三個電子，易失去，表現還原性，常表現為+3價,講今天我們就先來討論金屬與非金屬的反應板書一、金屬與非金屬的反應引言1提起鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽就是NaCl ,但NaCl中的鈉是鈉離子，與我們要

6、研究的鈉單質性質截 然不同。問下面請大家用鐐子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸十表向液體（注意，不可用手接觸）,放在表回皿上，用小刀 切割，請仔細觀察其斷面處的變化。師描述你們所看到的現象。（鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗）師回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鐐子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質板書1、鈉（sodium）的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體， 是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。問為什么在密封的玻璃管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？（玻璃管內的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸，

7、說明鈉與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。）講好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。板書2、鈉與氧氣的反應：（1）緩慢氧化：4 Na+O2= = 2Na2O培養學生的實驗觀察能力，體驗鈉的性質的研究過程。根據現象思考并推理性質，培養學生邏輯推理能力。講常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此，在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？探究實驗3-2 鈉在空氣中加熱實驗現象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃

8、色。講實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈板書 2Na +O 2 Na2O2講除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？科學探究鋁的性質探究實驗步驟：用手撕一小塊鋁箔，用塔埸夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象，另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實驗結論：在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應，生成一層

9、致密而堅固的氧化物薄膜。加熱時反應加劇，生成白色固體，放出大量的熱。講鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是未打磨的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜， 構成的薄膜A12O3的熔點為2050 C,圖十培養學生的實驗動手能力、觀察能力、探索能力和描述現象的能力，并培養學生合作精神鋁的熔點660 C,包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。板書3、其它常見金屬與非金屬的反應點燃2Mg+O 2 2MgO點燃4 Al + 30 2 2 Al 2O3點燃3Fe + 20 2 Fe3O4講除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。板書規律小結：一般金屬+0 2

10、1fc金屬氧化物金屬+C1 2 1fc最高價金屬氯化物金屬+S H氐價金屬硫化物點燃例如：3Fe + 20 2 Fe3O4點燃2Fe +3C1 22FeCl 3點燃Fe +S FeS小結1本節課我們主要學習了金屬鈉與氧氣在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。自我評價1、金屬鈉在氧氣中燃燒所產生的現象是（）A.黃煙，生成白色固體B.黃霧，生成淡黃色固體C.黃色火焰，生成淡黃色固體D.黃色火焰，生成白色固體2、卜列關于鈉的物理性質的敘述中正確的是（）C銀白色金屬質軟，可用小刀切割密度比煤油大熱和電的良導體A.全部正確B.除

11、外全部正確C.僅正確D.除外全部正確A教學回顧：課題：第T 金屬的化學性質（二）授課班級課時教學知識與技能1、根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，掌握鐵與水蒸汽的反應原理。目的過程與方法1、通過研究性學習的方式讓學生初步掌握研究性學習的學習方法，為在高一學生中開展化學研究性學習課題的研究打卜基礎。2、注意實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力情感態度價值觀1、通過介紹鋁的冶煉，培養學生通于探索的科學精神和嚴格求實的科學態度2、通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發學生學習興趣。重點鐵的化學性質、難點Fe 與水反應原理知識結構與板 書 設 計二、金屬與酸和水的反應投影實驗3-3 鈉與水反應1、

12、鈉與水的反應：2 Na +2H 2O =2NaOH +H2 T失2 eV2 Na +2H 2O =2NaOH +H2 T1個得2e-離子方程式：2Na +2H 2O=2Na + +2OH +H 2 T2、金屬鐵與水的反應：3Fe +4H 2O (g)Fe3O4 +4H 23、鈉與酸和鹽溶液反應(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 T(2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u(OH)2 J+Na 2SO4+H 2 T4、鎂、鋁與酸的反應與非氧化性酸：Mg +2H+=Mg 2+ +H 2 T2Al+ 6H +=2Al 3+ +3H 2 T5、Fe與酸的反

13、應與非氧化性酸的反應 Fe +2H + =Fe 2+ +H 2 T教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動引入現代社會是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅 硬無比的銅墻鐵壁，到柔弱無骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類 癡迷的貴族金屬金和鉗，到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱 于世的鋤和葩，你會感到不問的金屬在性質上有天壤之別，你們想 更多了解關于金屬的知識嗎？那么，這節課就讓我們一起走進金屬 的世界，共同來探索它們的化學性質。板書二、金屬與酸和水的反應實驗導入滴水點燈問為什么水能點燃酒精燈問使物質燃燒需要滿足哪兩個條件？講可能是水與某物質發生了化學反應，而且該反應還放出了大 量的熱

14、。事實上，我事先在酒精燈焰心上放了一小顆金屬鈉。金屬結合多媒體開拓視野明確學習內容，引起 興趣，激發學習熱情觀察現象并猜測原 因，培養學生的觀察 能力，激發發現問題 興趣。鈉可以與水反應并放熱。問從日常生活經驗我們知道，像鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應，即使加熱條件也很難反應，但金屬鈉卻能與冷水反應，解釋這一實驗事實的唯一理由是什么呢？（可能是因為鈉比其他兩種金屬都活潑 ）講金屬鈉與水究竟是怎么反應的，下面就請同學們來親自感受一下該反應。投影實驗 3-3 鈉與水反應實驗步驟：1、用鐐子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小燒杯中加一小半水，并將切下

15、的鈉粒投入小燒杯中，觀察實驗現象3、反應結束后向燒杯中滴入 1-2滴酚酬:試劑，觀察溶液的變化。揭示反應的本質，培投影實驗現象養學生邏輯思維能力現象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應放熱小球四處游動并發出嘶嘶晌聲生成氣體推動小球游動反應劇烈且放執八、滴入酚酗:溶液變紅色有堿性物質生成板書1、鈉與水的反應2 Na +2H 2O =2NaOH +H 2 T問從氧化還原角度分析反應板書失2 e-2 Na +2H 2O =2NaOH +H 2 TIt得2e-問從分類的角度說說該反應分別屬于什么反應？投影置換反應、離子反應、氧化還原反應、放熱反應，Na是還原劑，H2

16、O是還原劑，NaOH是氧化產物，H2是還原產物板書離子方程式：2Na +2H 2O=2Na + +2OH +H 2T過了解了活潑金屬與水的反應再回過頭來看看我們熟悉的金屬鐵，根據金屬活動性表，我們知道鐵沒有鈉活潑，所以根據日常經驗我們也知道鐵與冷水、熱水均不反應，那如果我們再把條件創造得更好一些，該反應是否能進行呢？例如，讓高溫的鐵與熾熱的水蒸汽接觸呢？如果可以，請大家預測這一反應可能的產物。板書2、金屬鐵與水的反應通過回憶，指導學生掌握正確的分類方法，進一步加強對該反應本質的理解根據鈉與水反應的產 物預測鐵與水蒸氣反 應的產物可能是氫氧 化鐵與氫氣。指導學 生運用對比學習的方 法，激發學生的

17、求知 欲。問我們必須尊重實驗事實，那么如何設計這一反應的裝置？引設計反應裝置的依據是什么（反應物狀態、反應條件和生成物性質）問該反應的特點是固體與氣體，需要加熱且生成氣體的反應，裝置類似于初中學過的哪一套實驗裝置？（類似于CO還原CuO 的實驗裝置）培養學生探索精神、培養分析解決問題的 能力和綜合運用所學 知識的能力。培養學生自主學習的能力。分析裝置中每一部分的作用，培養學生創投影1投影注意事項：1、劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點燃2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面實驗現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃氣體可聽到爆鳴聲講教科書中介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反

18、應的實驗， 試管底部塞團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發皿中 放肥皂水(或在水中加幾滴洗滌劑)。整套裝置試管口應低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可些，加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應產生的氣體導入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點燃，可發出爆鳴聲。這一實驗所用的時間短且很安全。投影演示該實驗要注意：(1)鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時低。(2)酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度 略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱， 可防止發生倒吸現象。(3)加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，最初插入時吹起的是空氣泡。肥皂

19、水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲(4)實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管， 再移去燃著的酒精燈。 現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。新能力。學生評價實驗裝置的優缺點。培養學生尊重實驗結果，實事求是的精神。Fe3O4 +4H 2板書3Fe +4H 2O （g）講一天，英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產生了裂縫，頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當溫度高達攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時，剎那間，“轟”的一聲震天動地的巨響，整個車間被掀掉了問水為什么會產生這么大的相當于TNT炸藥的威力呢？（這是因為高溫下發生了上述反應，當攝氏一千多度的鐵水流入水溝時，在

20、極短的時間內產生了大量易燃易爆氣體，并且被鐵水的高溫點燃，所以輕而易舉地把巨大的生產車間給炸掉了問在生產實踐中，高溫操作鐵水的注意事項是什么？（所以鋼鐵廠里的鐵水包，在注入熾熱的鐵水與鋼水之前，必須進行充分的干燥處理，不讓包中留下水，以防止爆炸事故的發生）講以上介紹了兩種不同的金屬與水的反應，從條件和產物都不相同，最本質的原因還是金屬的活動性不同。其實，我們也可以根 據金屬與水、酸反應的情況來推測金屬的活動性。問金屬Al ,它能與沸水反應生成對應的氫氧化物和氫氣，請估 計它的活動性范圍。（Al的活動性介于金屬鈉和鐵之間，因為其反應條件的苛刻程度 介于這兩種金屬之間）聆聽、領悟、對該反 應進一步

21、形成正確的 認識，樹立化學反應 與生產、生活的聯系 觀。培養學生的推理能力 和運用規律解決實際 問題的能力。講Na與H2O和酸反應的實質都是與 H+ 反應，而酸電離出 的H+比水電離出的H+要大得多，故先與酸反應，現象與水反應相 似，但更劇烈，而且只有Na過量時，Na才與原酸中的 H2O反應。板書3、鈉與酸和鹽溶液反應(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 T(2)投入CuSO4溶液中：2Na +2H 2O +CuSO 4 =Cu(OH)2 J+Na 2SO4+H 2 T講鎂、鋁、鐵按照金屬活動性順序，產生 H2的能力逐漸減弱。板書4、鎂、鋁與酸的反應學會總結，將知識和與非氧化性酸：

22、Mg +2H+=Mg 2+ +H 2 T方法及時總結成規2Al+ 6H + =2Al 3+ +3H 2 T律，便于識記和今后講與氧化性酸：Mg與濃H2SO4、HNO 3反應不產生 H2的學習。Al在冷白勺濃 H2SO4或冷白勺濃 HNO3中，表面會鈍化，生成堅固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運濃H2SO4講同樣，鐵也可以與非氧化性酸的反應，請寫出 Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應方程式板書5、Fe與酸的反應與非氧化性酸的反應 Fe +2H + =Fe 2+ +H 2 T講Fe在常溫下可遇濃 H2SO4、濃HNO3會發生鈍化，即在 Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止內部的金屬進一步氧化。但加熱條件下，可反應

23、，生成 Fe3 +總結在這節課中，我們利用實驗探究的方法了解到金屬的化學性質-金屬與水的反應， 又用對比的方法了解到不同活動性的金屬與同一種物質反應的條件、現象和產物的差異。實驗法和對比法這兩種方法也將成為我們今后學習其他元素化合物知識的重要方法。自我評價往燒杯內注入煤油和水各 100 mL ,靜置后將一小塊鈉投入燒杯內，發生的現象是（）A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊卜部有許多氣泡， 附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失。B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個閃鳧的小球，小球四處游動，最后消失D

24、、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃鳧的小球， 小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失課后作業把一小塊Na暴露在空氣中，觀察到以下各種現象，并寫出相應的化學方程式A(1)金屬Na表回父暗 4Na +O 2 =2Na 2O(2)過一段時間后又逐漸變潮Na 2O+H 2O=2NaOH(3)再過一段時間，又轉為白色固體2NaOH+CO 2=Na 2CO3 +H 2ONa 2CO3+10H 2O=Na 2CO3 10H 2O(4)又過一段時間后，白色固體變成白色粉末Na 2CO3 10H 2O =Na 2CO3 +10H 2O課題：第T 金屬的化學性質（三）授課班級課時教 學 目 的知識

25、與技能1、了解鋁與堿溶液的反應原理2、了解兩性氫氧化物及氧化物3、掌握物質的量應用于化學方程式計算方法和格式過程與方法1、培養學生發現問題、分析問題、解決問題的綜合能力2、加深對基本的理解和對化學反應規律的認識情感態度價值觀培養學生綜合運用知識的能力重點鋁和強堿的反應難點計算中的解題技巧、鋁與氫氧化鈉溶液的反應投影實驗3-4 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO 2 +3H 2 T失6e-2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO 2 +3H 2 住4H 2O22.4L得6 e-1、計算原理：2Na +2H 2O=2NaOH+ H 2化學計量數之

26、比擴大N A倍2:22XNa：2XNa2:1:2XNa :Na物質的量之比2mol :2mol2mol :1mol相對質量之比2X23:2X18 :2X40 :2四、物質的量在化學方程式計算中的應用標況下體積2、化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。例1、把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算：（1） 6.5g Zn的物質的量（2）參加反應的HCl的物質的量（3）生成H2的體積（標準 狀況）解：(1) n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HCl = ZnCl 2+ H2 T1mol 2mol

27、22.4L0.1mol n(HCl)V(H 2 )(2) n(HCl)=0.1molX2=0.2mol(3) V(H 2 )=0.1 X22.4L=2.24L例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計算： 標準狀況下，生成H2的體積(2)若反應完成后，溶液體積仍為50 mL ,這時溶液中的Zn2+和H+的物質的量濃度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 moln(HCl)=0.05*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl 2 +H 2 T /. HCl 過量，設生成 H 2 x mol , ZnCl 2 y mol , HCl z molZn +2

28、HCl =ZnCl 2 +H 2 T12110.01 z y x . .x=0.01mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1)標準狀況下生成H2 體積 V(H 2)=0.04*22.4=0.224L(2) c(Zn 2+)= V0.01=0.2 mol/L0.05n(H +)=n(HCl) z=0.05 0.02=0.03 mol0.03c(H +)=0.6 mol/L0.05教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、 師生活動過能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬例如鋁還有特殊的性質，是什么呢？這節課我們就來研究一下鋁的特性。板書三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應投影實驗3-4

29、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應實驗步驟：在2支試管里分別加入 5 mL鹽酸和5 mL NaOH 溶液，再分別放入一小段鋁片。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，觀察實驗現象。實驗現象：鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。講通過實驗我們可以看到， 鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶 液反應，反應可放出一種可燃性的氣體-氫氣。板書2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO 2 +3H 2 T講Al只能與強堿(NaOH 、KOH)反應，不與弱堿(NH 3 H2。)反應。Al與堿溶液反應，其實質是Al被氧化，溶液中的H+被還原，Al與

30、H2O反應生成H2 ,同時又生成難溶液的 Al(OH)3覆蓋在Al表面，阻止反應的進一步進行，所以， Al在常溫下或加熱條件下失6e-很難與 H2O 反應，而在堿性溶液中,Al(OH)3 +OH =AlO 2+2H 2O ,從而使Al與H2O的反應不斷進行。請標出電子轉移板書2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO 2 +3H 2 住4H 2OI得6 e-不能，因為酸、堿、鹽均能腐蝕Al制品點擊試題剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中？為什么？過有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系呢？能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢？

31、這就是我們下面所要學習的 內容。板書四、物質的量在化學方程式計算中的應用講我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定數目進行的，化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子間的數目關系，這些粒子間的數目關系，又叫做化學計算數的關系。板書1、計算原理：?2Na +2H 2O=2NaOH +H2 T化學計量數之比2:2:2:1擴大N A倍2 XN a:2 XNa:2XNa: N a物質的量之比2mol:2mol2mol1mol相對質量之比2X232 X18 :2 X40 :2標況卜體積22.4L講由以上的分析可知，化學方程式中各物質的化學計算數之比等于組成

32、各物質的粒子數之比。因而也等于各物質的物質的量之比。在計算時，應用的比例項必須性質相同，即上下單位統一。一般，所用的項與題給條件相同。板書2、化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于 組成各物質的粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。講有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有物質的物質的量進行定量計算。投影進行物質的量應用于化學方程式的計算，須按以下步驟進行：1、寫出有關反應方程式2、找出相關物質的計量數之比3、對應計量數，找出相關物質的物質的量4、進行計算。過下面我們就在掌握上述各物理量間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。板書1例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算：6.5g Zn的物質的量(2)參加