1、2018-2019 學年高一化學 12 月月考試題無答案（IV）可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 Zn 65 Ag 108一選擇題（第1-10 題每題 2 分，第 11-20 題每題 3 分）1 下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是（ ）A 化合反應B 分解反應C 置換反應D 復分解反應2 . 實驗室里鈉保存在下列哪種液體中： （ ）A.煤油B.水C.汽油 D.四氯化碳3 .下列各種儀器：漏斗；容量瓶；蒸發皿；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸儲燒瓶。常用于物質分離的是（）A.B . C . D .4 下

2、列實驗操作中錯誤的是（ ）A.進行蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干B.進行蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處C.進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5 . 下列有關鈉的敘述中，不正確的是（）A. 鈉燃燒時發出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時生成氧化鈉C. 鈉有很強的還原性D. 鈉原子最外層只有一個電子6 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A Na+、 Al3+、 OH、 Cl- B Ba2+、 H+、 SO42、 CO32C K+、 Cu2+、 SO42、 ClD Na+、 Ca2

3、+、 Cl 、 CO327 從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只做還原劑的是（）A Na2SB SC SO2D H2SO48 .與50 mL 0.1 mol - L-1 NazCO溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是（）A100mL 0.1mol L1 的 NaNO 溶液 B .50mL 0.2mol - L-1 的 NaCl 溶液C.25mL 0.2mol L-1 的 NazSO溶液D.10mL 0.5mol -1 的 NazCO溶液9 .除去Fez。中混有的少量 Al 2O,可選用的溶液是（）A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液10 .下列物質，既能與鹽酸反應也能

4、夠與NaOH反應的一組是（） CO NaHCO Al Al（OH） 3Al 203A. B.C. D. 11 .關于N&CO和NaHCOK體的說法正確的是（）A.在水中的溶解度：NaHCO NaCO B.熱穩定性：NaHCOc NaCOC.與濃度相同的鹽酸溶液反應放出氣體的快慢：NaHC（3X NaCOD.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO的質量NaCO NaHCO12 .兩種金屬混合物粉末 30g,與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下22.4升氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（）A.ZnAg B.Mg Fe C.Fe ZnD.Mg Al13 .設N為阿伏加德羅常數，如果 a g某氣態雙原子分子的

5、分子數為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積 V（L）是（）22.4 ap22.4 ab22.5 Nb22.4 pbC. aD.aNA14 .設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 1 molNaz。固休中含有的陰陽離子總數為4NAB. H2O與N&Q反應產生1 molO2,轉移的電子數為 4NAC. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的Hk分子數為0.10 NaD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移白電子數為 2N15 .下列離子方程式中，正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH - 20= AlO2 +4NH+2H2OB.將鐵

6、屑加入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至中性2H+SO2 +Ba2+2OH =BaSOj +2傳。D.少量NaHCO#液與澄清石水混合：Ca + CO = CaCO16.三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NR+5H2O=2NG HNO+ 9HF。下列有關該反應白說法正確的是（）A. NO是氧化產物B. NR是氧化劑，H2O是還原劑C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ： 1D.若生成 0.2 mol HNO3,則轉移 0.2 mol電子17.下列說法正確的是（）A.向Na2CO溶液中逐滴加入等物

7、質的量的稀鹽酸，生成的CO與原N&CO的物質的量之比為1 ： 2B. NaaCO溶液和NaHCO#液者B能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C.向AICI3溶液中滴入 NaOH液，隨著滴入 NaOH溶液的增多，觀察到的現象是：先產生白色沉淀，然后白色沉淀消失。2-+D.向溶液中滴加氯化鋼溶液，如果有白色沉淀生成，則證明存在SO18. NaNO是一種食品添加劑，它與酸性KMnO溶液的反應方程式（沒配平）為MnO+N0 +X MK+NO+H2O,下列敘述中正確的是 （）A.生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO 4B.反應過程中溶液的 pH減小C.該反應中NG被還原D. X表示

8、的粒子是 OH19 .有一在空氣中放置了一段時間的NaOHK體，經分析測知其含水 7% ,含N&CO53%,其余為NaOH取10克該樣品恰好和100毫升2摩/升的鹽酸反應，蒸發反應后的溶液可得到 固體的質量為（）（A） 5.85 克（B） 10 克（C） 17.55 克（D） 11.7 克20 .下列實驗方案中，不能測定NaCO和NaHCO昆合物中NaaCO質量分數的是（）A.取a克混合物充分加熱，混合物減重 b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得 b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重 b克D.取a克混合物與足量 CaCl2溶液

9、充分反應，過濾、洗滌固體、烘干，得 b克固體二.填空題（共四道題，每空 2分，共50分）21. （1）按要求寫出下列方程式鋁與氫氧化鈉溶液反應的的離子方程式 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 寫出過量 CO與氫氧化鈉溶液反應的的離子方程式 寫出鐵與水反應的化學方程式：;（2） A、B C、D E五種常見物質燃燒或灼燒時火焰都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成 C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成 D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成 D和F氣體。 根據以上敘述回答下列問題 ：在密閉體系中2molE充分加熱后

10、的產物與 1mol的Na2Q充分反應，所得固體的成分為2.3gA與17.8g水完全反應，生成溶質的質量分數為 將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是 22. (1)實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制480mL3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是mL (保留一位小數)，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B .量取濃硫酸時，俯視液體的凹液面C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D .定容時，仰視溶液的凹液面(2)將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題:甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

11、乙：飽和 FeCl3溶液滴加到NaOH液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。將丙繼續加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為 判斷丙中是否成功制備膠體的最簡單方法 。向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，現象為 。23. KNQ固體中混有 K2SO、MgSQ為制得純凈的 KNO溶液，現有如下實驗方案。請回答下 列問題：(1)操作中加的試劑為堿，則加入的試劑為： (填寫所加試劑的化學式)(2)該同學的實驗設計方案的不足之處為 。(3)從碘水中分離出I 2,分離方法名稱為 分離NmCO溶液和0014,操作名稱為 回收碘的CC14溶液中的CCl4分離方法的名稱為 。24. (1) CO與Q的混

12、合氣體相對于氫氣的相對密度為14.5 ,則CO與Q的物質的量之比為(2)某氣態氧化物化學式為RO,在標準況下，1.28 g該氧化物的體積是 448 mL,則R的相對原子質量為 。(3)將1.17 g NaCl溶于水配制成100mL溶液。(計算均忽略混合后的體積變化)該溶液與100ml0.1mol/L的AgNO溶液混合后，氯離子的物質的量濃度為 mol/L ;向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度為 3mol?_-1,則溶液中H+的物質的量濃度為 mol/L。(4) 2KMn(4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O若有 1mol KMnO4參加反應，被氧化的 HCl 的物質的量是mol 。( 5)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 的反