1、酸的化學(xué)性質(zhì)元素化合物課特點(diǎn)“酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)”教學(xué)片段對(duì)比教學(xué)片段對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：1、向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液。、向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液。2、向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加酚酞溶液。、向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加酚酞溶液。分析分析1：酸能夠：酸能夠使紫色石蕊溶使紫色石蕊溶液變紅色，酸液變紅色，酸不能使無(wú)色酚不能使無(wú)色酚酞溶液變色。酞溶液變色。分析2：變紅色，說明稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們知道結(jié)構(gòu)和組成決定物質(zhì)性質(zhì)，說明稀鹽酸和稀硫酸在組成上一定有相似的地方。HCl H2SO4 評(píng)價(jià)說明：評(píng)價(jià)說明： 酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)必需歸納到同類物質(zhì)的性質(zhì)必

2、需歸納到同類物質(zhì)的性質(zhì)，逐步，逐步幫助學(xué)生建立起物質(zhì)類別之間的反應(yīng)的知識(shí)框架。幫助學(xué)生建立起物質(zhì)類別之間的反應(yīng)的知識(shí)框架。 關(guān)于酸、堿通性的教學(xué)應(yīng)建立在對(duì)大量反應(yīng)事實(shí)關(guān)于酸、堿通性的教學(xué)應(yīng)建立在對(duì)大量反應(yīng)事實(shí)進(jìn)行歸納的基礎(chǔ)上。例如酸的通性，可先通過實(shí)進(jìn)行歸納的基礎(chǔ)上。例如酸的通性，可先通過實(shí)驗(yàn)展示稀鹽酸、稀硫酸分別與指示劑、金屬、金驗(yàn)展示稀鹽酸、稀硫酸分別與指示劑、金屬、金屬氧化物的反應(yīng)事實(shí)，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程屬氧化物的反應(yīng)事實(shí)，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后式，然后分析反應(yīng)物、產(chǎn)物的元素組成特點(diǎn)，直分析反應(yīng)物、產(chǎn)物的元素組成特點(diǎn)，直接告訴學(xué)生酸之所以具有這些化學(xué)性質(zhì)是由于含接告訴學(xué)生酸之

3、所以具有這些化學(xué)性質(zhì)是由于含有有H+。元素化合物課 教學(xué)內(nèi)容：無(wú)機(jī)元素化合物、有機(jī)化合物教學(xué)內(nèi)容：無(wú)機(jī)元素化合物、有機(jī)化合物 顯性教學(xué)任務(wù)：顯性教學(xué)任務(wù)：獲得常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等形成提取元素化合物知識(shí)的“線索”或認(rèn)知圖式 觀察與分析反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)性質(zhì) 理論模型 組成 性質(zhì) 用途組成信息包括：類別、核心元素化合價(jià) 、官能團(tuán)等歸納歸納預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)創(chuàng)造創(chuàng)造預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)反映反映決定決定反映反映 一般教學(xué)結(jié)構(gòu)一般教學(xué)結(jié)構(gòu)1、建立學(xué)習(xí)新知識(shí)的認(rèn)知圖式：建立學(xué)習(xí)新知識(shí)的認(rèn)知圖式：教師提供或?qū)W生回憶獲取元素化合物知識(shí)的某種“線索” 。2、獲得元素化合物知識(shí)的獲得元素化合物知識(shí)的“三重三重”表征：

4、表征：通過閱讀材料、觀看多媒體素材、觀察與分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或科學(xué)探究等活動(dòng)獲得宏觀反應(yīng)事實(shí)的認(rèn)識(shí)；通過書寫化學(xué)方程式或離子方程式獲得符號(hào)表征；運(yùn)用理論模型從微觀角度分析反應(yīng)獲得微觀認(rèn)識(shí)。3、認(rèn)知圖式的重建與鞏固：認(rèn)知圖式的重建與鞏固：通過分類、比較、歸納、概括等精加工活動(dòng)，重組新舊知識(shí)，發(fā)展元素化合物的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和認(rèn)知模式；通過回答應(yīng)用性問題等活動(dòng)促進(jìn)元素化合物知識(shí)的鞏固。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：通過金屬與酸反應(yīng)再次感受金屬的共性與遞變性 上學(xué)期我們?cè)跉淠茉吹拈_發(fā)和利用中，學(xué)習(xí)過金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以制取氫氣，說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。 其它金屬也能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣嗎？反應(yīng)的條件和劇烈程度相同嗎？

5、請(qǐng)大家閱讀P10【探究】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是什么？ 通過什么方法實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的？ 實(shí)驗(yàn)過程中重點(diǎn)觀察什么現(xiàn)象？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】 【分析】 通過什么現(xiàn)象判斷金屬能否與酸反應(yīng)？是否所有的金屬都能夠與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度是否一樣？ 【小結(jié)】 【分析】 請(qǐng)大家模仿鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別寫出鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 觀察這幾個(gè)方程式，這些反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)？【小結(jié)】置換反應(yīng)概念 Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Au 易反應(yīng)不反應(yīng)ClCl- -ClCl- -FeFe2+2+H H+ +MgMg2+2+MgMg2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -

6、ClCl- -ZnZn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-MgMg2+2+SOSO4 42-2-ZnZn2+2+SOSO4 42-2-FeFe2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -FeFe3+3+ClCl- -SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+ClCl- -ClCl- -FeFe2+2+H H+ +MgMg2+2+MgMg2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -ZnZn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+MgMg2+2+SOSO

7、4 42-2-SOSO4 42-2-MgMg2+2+SOSO4 42-2-ZnZn2+2+SOSO4 42-2-FeFe2+2+ClCl- -ClCl- -ClCl- -FeFe3+3+ClCl- -SOSO4 42-2-FeFe3+3+SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+H H+ +SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H2 2O OH H2 2O OFeFe2 2O O3 3SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-SOSO4 42-2-FeFe3+3+FeFe3+3+SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H+ +SO

8、SO4 42-2-SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +H H+ +H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OClCl- -ClCl- -BaBa2+2+SOSO4 42-2-H H+ +H H+ +BaSOBaSO4 4H H+ +ClCl- -ClCl- -H H+ +5、鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式）、鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式），為，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入放入過量過量的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈溶液呈色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表色，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）示）；不一；不一會(huì)兒，又看到溶液中有會(huì)兒，又看到溶液中有的現(xiàn)象，這是的現(xiàn)象，這是因?yàn)殍F釘部分溶解（用化學(xué)方程式表因?yàn)殍F釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）示）。Fe2O3黃黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氣泡氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2過量過量4、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或現(xiàn)象、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸酸堿酸堿指示指示劑劑紫色石蕊紫色石蕊無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞金屬活金屬活動(dòng)順序動(dòng)順序表表H前前金屬金屬鐵鐵鋁鋁金屬金屬氧化氧化物物氧化銅氧化銅氧化鋁氧化鋁5、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停