1、2022-6-13新課標人教版化學必修新課標人教版化學必修 第三節第三節 化學反應速率（第化學反應速率（第1 1課時）課時）2022-6-13思考與交流思考與交流 在化學實驗和日常生活中，我們經在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。你了解下列化學變化過程的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？有什么關系？溶洞溶洞爆炸爆炸2022-6-13被腐蝕的金屬被腐蝕的金屬2022-6-132022-6-13思考與交流思考與交

2、流你了解以上反應進行的快慢嗎？你了解以上反應進行的快慢嗎？炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應離子反應塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化學反應的快慢是化學反應的快慢是相對的相對的！2022-6-13新概念新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應的快慢。而在科學研地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要究和實際應用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個反應的快慢。個反應的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？

3、什么是定量定量？ 思考？：思考？：2022-6-13新概念新概念例如例如：我們學過物理都知道：我們學過物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述屬于基本常識屬于基本常識屬于科學素養屬于科學素養2022-6-13思考思考如何如何定量定量地判斷一個化學反應的速率呢？地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？物體移動速度快慢的

4、？用速度來描述：單位時間內物體移用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小動的距離的大小v s st t2022-6-13單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反應速率，且為正值；表示平均反應速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質的反應前后的變化濃度；表示指定物質的反應前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對應的時間表示變化所對應的時間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin。化學反應的速率單位

5、為化學反應的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)2022-6-13 例例1、在某一化學反應中，反應物、在某一化學反應中，反應物B的濃的濃度在度在5s內從內從2.0mol/L變成變成0.5mol/L，在，在這這5s內內B的化學反應速率為的化學反應速率為_。課堂練習：課堂練習：一個一個5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反某氣體反應物，應物，5min后，測得這種氣體反應物后，測得這種氣體反應物還剩余還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應，這種反應物的化學反應速率為速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關化學反應速率的簡單計算有關化學反應速率

6、的簡單計算n/nv=tt* tVVC2022-6-13例例2、在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 mol/L 0.8 mol/L ，氫氣的濃，氫氣的濃度為度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣的濃度為，氨氣的濃度為0.4 0.4 mol/L mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這變化表示的這2 2min內的化學

7、反應速率是內的化學反應速率是多少？有什么關系？多少？有什么關系？ 2022-6-13 3H2 + N2 2NH3 起始量起始量 1mol/L 1mol/L 0轉化量轉化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/Lt=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC化學反應速率之比等于方程式中它們化學反應速率之比等于方程式中它們的計量數之比。的計量數

8、之比。2022-6-13例例3 3、對于反應、對于反應A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反以下表示的反應速率中，速率最大的是應速率中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4molL-1min-1)=0.4molL-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8molL-1min-1)=0.8molL-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6molL-1min-1)=0.6molL-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01molL-1S-1 )=0.01molL-1S-1 比較同一反應的快慢，只要比較同一物質的化學反應速率的相對大小2

9、022-6-13 練習：反應練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應速率為：同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物應取同一參照物2022-6-13 注意注意：1、在同一反應體系中用不同的物在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示的，但是

10、這些數值都表示_反應速反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中用同一反應體系中不同物質不同物質表示表示同同一速率一速率時，其時，其數值比數值比一定一定_化學方程式化學方程式中相應的中相應的化學計量數之比化學計量數之比。 3、化學反應速率均用化學反應速率均用_值來表示值來表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時2022-6-13 一輛汽車行駛速率的決定因素是什一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？么？影響因素是什么？ 決定因素是：

11、汽車的性能（如功率決定因素是：汽車的性能（如功率等）等） 影響因素：影響因素： 天氣天氣 路況路況 燃料質量燃料質量 司機的駕駛水平和經驗司機的駕駛水平和經驗思考思考:2022-6-13我們本節課重點探究的內容我們本節課重點探究的內容2022-6-13 怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 2022-6-132022-6-132022-6-13實驗實驗25 現現 象象 結結 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產生氣泡溶液中產生氣泡的速率很快的速率很快溫度

12、越高，化學溫度越高，化學反應速率越快反應速率越快溶液中有氣泡產溶液中有氣泡產生，且速率較快生，且速率較快溫度的高低，能溫度的高低，能夠影響化學反應夠影響化學反應速率的大小速率的大小溶液中產生氣泡溶液中產生氣泡的速率較慢的速率較慢溫度越低，化學溫度越低，化學反應速率越慢反應速率越慢化學方程式：化學方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl32022-6-13 規律：規律：當其它條件不變時，升高溫當其它條件不變時，升高溫度，度，22分解反應速率增大。降分解反應速率增大。降低溫度，低溫度，22分解反應速率減小。分解反應速率減小。 實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高10度，化度，化學反應速率

13、通常增大原來的學反應速率通常增大原來的24倍。倍。 注意：溫度對反應速率的影響不受注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態的限制。反應物狀態的限制。（1）、溫度對化學反應速率的影響）、溫度對化學反應速率的影響2022-6-13 例子：例子： 夏天氣溫高，食物的變質快；夏天氣溫高，食物的變質快；冬天氣溫低，食物的變質快。冬天氣溫低，食物的變質快。 應用：應用： 使用電冰箱儲存食物。使用電冰箱儲存食物。2022-6-13化學反應方程式為：化學反應方程式為：2H2O2= 2H2O + O2實驗實驗26 現現 象象 結結 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其它試劑它試劑立即有大量立即有大

14、量氣泡產生氣泡產生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應速率能加快反應速率MnO2立即有大量立即有大量氣泡產生氣泡產生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應速率能加快反應速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量氣泡出現量氣泡出現不用催化劑，化學不用催化劑，化學反應速率很小反應速率很小2022-6-13 規律：規律：催化劑能改變化學反應的速率。催化劑能改變化學反應的速率。 有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說

15、明，凡負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。說催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。求不一樣。（2）、催化劑對化學反應速率的影響）、催化劑對化學反應速率的影響2022-6-13影響化學反應速率的外界因素除了濃度、影響化學反應速率的外界因素除了

16、濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？為何工業合成氨，通常在為何工業合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強下進行的壓強下進行。壓強壓強N2+3H2 2NH3鐵觸媒鐵觸媒 500C20MPa-50MPa2022-6-131.請預計大理石（請預計大理石（ CaCO3 ）分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？能得出什么結論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？增大濃度反應速率加快，增大濃度反應速率加快，

17、減小濃度反應速率減慢。減小濃度反應速率減慢。增大固體表面積可以加快增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）反應速率（接觸充分）濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積思考與交流思考與交流2022-6-133.實驗室進行化學反應實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有Cu等雜等雜質）還是用純鋅好，為什么？質）還是用純鋅好，為什么？離子反應速率快，離子反應速率快，瞬間完成。瞬間完成。形成原電池可以加快形成原電池可以加快反應速率。反應速率。

18、沒有舊鍵斷裂，沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。只有新鍵形成。 形成原電池形成原電池思考與交流思考與交流2022-6-13小小 結結定義：定義：化學反應速率通常用單位時間內化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度反應物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應速率單位：反應速率單位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)請做好筆記請做好筆記注意注意：1 1、反應速率要指明具體物質并取正值反應速率要指明具體物質并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應速率、表示氣體或溶液反應速率 3 3、指平均速率、指平均速率2022-6-132 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。應速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。可以減小化學反應速率。4 4、壓強壓強：對于：對于氣體氣體反應來說，增大壓強若增加反應來說