1、高一化學必修一復習資料專題四：非金屬硅、氯、硫、氮及其化合物【知識總結】一、硅、氯及其化合物1硅元素：以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90以上。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。2二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形，石英。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）高溫化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO = CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。3硅酸（H2SiO3）

2、 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，制備硅酸： Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑、催化劑的載體。4硅酸鹽 一般不溶于水，（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的是Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 5硅單質晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。6氯元素：容易得到一個電子形成氯離子Cl，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。 7氯氣物性：黃綠色氣體，

3、有刺激性有毒氣味、可溶于水和堿。吸收氯氣一般用堿進行吸收。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 化學性質：活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaCl2 2NaCl 現象：大量白煙 2Fe3Cl2 2FeCl3 現象：棕黃色的煙CuCl2 CuCl2 現象：棕黃色的煙 Cl2H2 2HCl 現象：蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO

4、2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。干燥的氯氣沒含HClO因此沒有漂白性。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。8氯離子的檢驗：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）?！揪毩曥柟獭恳?、選擇題1漂白粉的有效成分是（ ）AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次

5、氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣2下列所列各物質的用途中，不正確的是 ( )A分子篩：吸附劑、催化劑B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料3下面有關硅的敘述中，正確的是 ( )A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在。D硅在電子工業中，是最重要的半導體材料。4. 下列物質中，不含有硅酸鹽的是 ( )A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥5下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸

6、D水玻璃6在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液7新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（ ）AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）B ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl310.1molMnO2與含HCl 4mol的濃鹽酸共熱，在不考慮HCl揮發的情況下得到氯氣（ ）A. 2mol B. 1mol C.小于1mol D. 大于2mol二填空題洪災過后，飲用水的消

7、毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為 。(2)漂白粉的有效成分是（填化學式） 。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。(4)反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。三實驗題1.晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2。SiHCl3與過量的H2在10001100時反應制得純硅。已知SiHCl3（

8、沸點33.0）能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答：（1）第步制備粗硅的化學方程式為_。（2）用SiHCl3與過量的H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置已略去）：裝置B中的試劑是_，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發生反應的化學方程式為_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_。2某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如右圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），回答：（1）A

9、中發生反應的化學方程式 。（2）裝置B中盛放的試劑為 ，作用是 。 裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 。 寫出裝置G中發生反應的離子方程式 。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在與之間(填字母序號)，裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）二、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，易得到2個電子呈2價或與其他非金屬元素結合成呈4價、6價化合物。在自然界中有游離態和化合態。2、硫單質 物性：俗

10、稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。化性：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（3）化性 SO2能與水反應SO2+H2O H2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應生成鹽和水。a、 與NaOH溶液反應：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過量)NaOHNaHSO3SO2OHHSO3b、與Ca(

11、OH)2溶液反應：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對比CO2與堿反應：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)SO2有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果減弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成）

12、SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色?？梢詸z驗SO2的存在。SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物性：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸：注酸入水且不斷攪拌）。質量分數為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。（2）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數比21脫水，炭化變

13、黑。強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（6價硫體現了強氧化性）。與大多數金屬反應：2H2SO4 (濃)CuCuSO42H2OSO2（濃硫酸表現出酸性和強氧化性 ）與非金屬反應：2H2SO4(濃)CCO22H2OSO2（濃硫酸表現出強氧化性 ）注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。（）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等?！揪毩曥柟獭?、下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ）活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 過氧化鈉 雙氧水A. B. C. D.2、檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）A.通過品紅溶液 B.先通過NaO

14、H溶液，再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水 D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水3、下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁； 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生A. 都能 B.都不能 C. D.只有4、下列有關三氧化硫的說法中，正確的是 （ ）A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4 B.標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有

15、漂白性，能使石蕊試液褪色6、能實現下列物質間直接轉化的元素是 （ ）A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵7、下列離子方程式正確的是 （ ）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2+OH- = HSO3-B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2+SO2+2H2O = 4H+2Cl-+SO42-C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中 2H+CO32- = H2O+CO2D.將SO2通入到BaCl2溶液中 SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3+2H+8、為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關儀器和藥品的組合中，合理的是 （ ）洗氣瓶干燥管固態生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A. B. C. D.9

16、、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答(1)寫出下列物質的化學式:：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反應的化學方程式為_,反應的離子方程式為_。10、如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：(1) 中發生的化學反應方程式為 。(2）的作用是 ，反應的離子方程式為_ _。(3）填表格11.濃硫酸能使石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是因為濃H2SO4具有（ ）A.酸性和吸水性 B.強氧化性 C.酸性和脫水性 D.脫水性和強氧化性12.將SO2通入溴水中發生反應：SO2Br22H2O2HBrH2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是（ ）A. 2e

17、，H2SO4 B. 4e，SO2 C. 2e，Br2 D. 2e，SO213.某化學興趣小組為探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_猜想2：_猜想3：_【實驗探究】 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應該裝下列_試劑（填編號）。A.NaCl溶液 B.KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是： 。（3）D中澄清石灰水的作用是： 。通過實驗，該小組同學觀察到：A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清

18、石灰水變渾濁【得出結論】 （4）由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為： 。三、氮及其化合物1、氮的氧化物：N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NOO2 = 2NO2NO：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。NO2：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2H2O2HNO3NO 以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。2、硝酸（HNO3）：（1）物性：純硝酸無色、有刺激性，油狀液體。低沸點、易揮發，98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”。（2）化性：有一般酸的通性。濃硝酸和稀硝酸都是強

19、氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如： Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O加熱時發生反應：Fe6HNO3(濃)= Fe(NO3)33NO23H2O 當溶液中有H和NO3時，相當于溶液中含HNO3，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3與具有強還原性的離子如S2、Fe2、SO32、I、Br 因發生氧化還原反應而不能大量共存。3、氨氣（NH3）（1）物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮

20、發出氨氣。（2）氨氣的化學性質： a.溶于水溶液呈弱堿性：NH3H2O= NH3H2O NH4OH氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH、H(極少)。b.氨氣可以與酸反應生成鹽： NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4(NH4)2SO4（3）氨氣的實驗室制法：1）原理：銨鹽與堿共熱產生氨氣 2）裝置特點：固固 氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙（唯一使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。（4）氨氣用途：液氨易揮發，汽化過程吸收熱

21、量，使得周圍環境溫度降低，可以作制冷劑。4、銨鹽：均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解放出氨氣：NH4Cl NH3HCl NH4HCO3 NH3H2OCO2(2)干燥銨鹽與堿固體混合加熱反應生成氨氣，可制備氨氣：2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(3)NH4檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質有NH4?！揪毩曥柟獭?.將下列物質敞放于空氣中，放置一段時間后質量增大的是（ ）A.濃鹽酸 B.濃氨水 C.濃硫酸 D.濃硝酸2.以下氣體能用水作噴泉實驗的是（ ） A.NH3 B.CO2 C.NO2 D.Cl23.將鐵

22、屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）（雙選）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅4.下列敘述不正確的是（ ）(雙選）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣5容積為10mL的試管中集滿了NO2和O2混和氣體，倒立于水槽中，若水逐漸涌滿試管，則混和氣中O2體積為( ) A2mL B2.5mL C5mL D無法計算6一定條件下，將等體積NO和O2先后通入裝滿水，且倒立于水槽內的試管中，充分

23、反應后，剩余氣體體積約為原總體積的( ) A B C D7下列反應發生了氮的固定作用的是( )AN2和H2在一定條件下反應生成NH3 BNO和O2反應生成NO2CNH3經催化氧化生成NO D由NH3制碳銨和硫銨8氮氣能大量存在于空氣中，且能維持固定含量的最主要因素是( )AN2是非極性分子 BN2難溶于水 CN2比空氣稍輕DN2分子結構穩定9通常情況下氣體能共存的是( ) AN2、O2 BNH3、HCl CNO、O2 DH2S、SO210下列試劑不能鑒別溴蒸氣和NO2氣體的是( )A蒸餾水BKI-淀粉試紙 C AgNO3溶液DCCl411下列混合物可以用加熱法分離的是( )A碘和NH4ClBB

24、aCl2和NH4ClC食鹽和砂DKClO3和MnO212能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區別的一種試劑是( )ABaCl2 BBa(OH)2CBa(NO3)2 DNaOH13用一充滿氨氣的燒瓶作噴泉實驗, 當水充滿整個燒瓶后, 燒瓶內氨水的物質的量濃度是(標況)( )A0.045mol / LB1mol / L C0.029mol / LD0.45mol / L14任何銨鹽都具有的性質是( )A都是溶于水的無色晶體 B都帶有氨的刺激性氣味C加熱后都有氨放出 D與強堿混合加熱, 都有氨氣放出15一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化再溶于水可得

25、Z溶液，Y和Z溶液反應又可生成X鹽，則鹽X是( ) A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4NO216密度為0.91 g/cm3的氨水，溶質的質量分數為25%，加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水，溶質質量分數為( ) A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定17某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為21時，還原產物是( ) ANO2 BNO CN2O DN218鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )ABaCl2溶液 BAgNO3溶液 CCu片 DCuO粉末19工業鹽酸常呈黃色是因為其中含有 離子。濃硝酸常呈黃色是因其中 。濃硝酸使金屬鋁鈍化是由于濃硝酸。用來溶解金、鉑的王水是 和 以31體積比例配制的混合物。20在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被還原的物質是 ，被氧化的物質是 ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。一選擇題:1-9 A D A B C B A B C 二選擇題：18 C D D A C B B A 11