1、2010-2016年海南化學(xué)真題高考考點分類1、 物質(zhì)的量綜合計算2、 物質(zhì)的分類3、 離子反應(yīng)4、 氧化還原反應(yīng)5、 金屬及其化合物6、 非金屬及其化合物7、 元素周期表、周期律、核素、化學(xué)鍵8、 化學(xué)能與熱能9、 原電池、電解池及其應(yīng)用10、 反應(yīng)速率、平衡、平衡常數(shù)11、 水溶液中的離子平衡12、 有機化學(xué)13、 化學(xué)實驗14、 化學(xué)與生活15、 化學(xué)用語1類物質(zhì)的量綜合計算16年1類 9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生

2、成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量15年1類 10下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12年1類 6將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+12年 1類 7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分

3、子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA11年 1類10設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA10年 1類 4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入

4、含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-13類離子反應(yīng)16年 3類 3.下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液與KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 15年 3類 6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R

5、(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價是 A +3B+4C+5D+613年 3類 10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O12年

6、 3類 12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O10年 3類 10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20

7、= 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I24類氧化還原反應(yīng)10年 4類 7下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是 AHClO BAl2O3 CN203 DSiO25類金屬及其化合物15年5類 15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0020mol·L-1的鹽酸，混合后

8、溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。15年 5類 17（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會

9、含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應(yīng)先 ，再 。12年 5類 14(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：KspFe(OH)3= 4.0×10-38）I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

10、 (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)11年5、6類3下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是ANaHCO3和Al（OH）3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO311年 5類14（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_ _

11、（填序號）。MgI2中Mg2+與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)；H=+600kJ·mol-110年 5類 13(8分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_； (2)可選用不同的A進行反應(yīng)，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_； (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止

12、其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。解析：本題屬于無機框圖題，主要考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破點是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵。Fe2具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化。 10年 5類 15(9分)A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)F的化學(xué)式為_，G和D的電子式分別為_和

13、_；(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_ (填化學(xué)式)；(4)實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_。6類非金屬及其化合物15年 6類 14（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。（3）ZX中共價鍵的類型分別是 。15年 6類 16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），01 mol&

14、#183;L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其H= kJ·mol-1, 14年 6類 13類 10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（ ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和

15、水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維16年 6類 14.（9分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時

16、p(Br2)為4.66×103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。12年 6類 13(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJ·mol-1 (1) +

17、 O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反為 。 11年 5、6類3下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是ANaHCO3和Al（OH）3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO37類元素周期表、周期律、核素，化學(xué)鍵16年 7類13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答

18、下列問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15年 7類 2下列離子中半徑最大的是A NaBMg2CO2 D F15年 7 類 12abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種

19、或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵14年 7類 2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A、熱穩(wěn)定性：HClHI B、原子半徑：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl14年 7類 13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_（填化學(xué)式）。（3）氣體

20、分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_13年 7類 3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同13年 7類 13（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物

21、中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。11年 7類 4是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A的化學(xué)性質(zhì)與相同 B的原子序數(shù)為53C的原子核外電子數(shù)為78 D的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)11年 7類13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶

22、液堿性最強的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_。10年 7類 11.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX8類化學(xué)能與熱能16年 8類 油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃

23、燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為（   ）A3.8×104kJ·mol-1              B3.8×104kJ·mol-1C3.4×104kJ·mol-1              D3.4&

24、#215;104kJ·mol-116年 8類11、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（   ）A由反應(yīng)的H=E5E2B由反應(yīng)的H<0C降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率15年 8類 4已知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ14年 8類 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH，HO，和O=O鍵的鍵焓H分別為436KJ/mol，463KJ/mol

25、，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 14年 8類 8、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應(yīng)過程a有催化劑參與 B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E213年 8類 5已知下列反

26、應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H311年 8類 5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJ·mol-

27、1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A+519.4kJ·mol-1 B+259.7 kJ·mol-1 C-259.7kJ·mol-1 D-519.4kJ·mol-111年 8類11某反應(yīng)的H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1 D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-19類原電池、電解池16年 9類10.某電池以K2F

28、eO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應(yīng)式為2Fe + =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時 向負極遷移14年 9類 3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是A、陰極附近溶液呈紅色 B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍色 D、溶液的PH變小14年 9類 16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方

29、向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_。13年 9類 4Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電13年 9類 12下圖所示的電

30、解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO312年 9類 3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)212年 9類 10下列敘述錯誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接

31、處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕12年 9類 16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C

32、83; mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。11年 9類 6一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A H2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNiO(OH) 2的氧化11年 9類12根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl210年 9類 9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

33、 A. 電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng) C粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10類反應(yīng)速率、平衡、常數(shù)16年 10類 16.(9分)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：(1) 已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2

34、) t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_。15年 10類 810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A K2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO314年 10類 12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）A、 平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變 C、氧氣壓強不變 D、BaO2

35、量增加14年 10類 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_，_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。（2）列式計算15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5

36、 的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_（要求寫出兩條）。13年 10類 15（9分）反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。12年 10類 15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(

37、g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該

38、反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。11年 10類 8對于可逆反應(yīng)，H2（g）+I2 （g） 2HI在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是AH2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1 B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等11年 10類15（9分）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可

39、溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。10年 10類 3、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 A.(W)3(Z) B.2(X)3(Z) C.2(X)(Y) D.3(W)2(X)10年 10類 6光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡： 據(jù)此，下列判斷中正確

40、的是 A該溶液中存在著SO2分子 B該溶液中H+濃度是SO32濃度的2倍 C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液10年 10類 14(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 (C02)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率

41、= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑11類水溶液中的離子平衡16年 11類 5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是A. c() B. c() C. c(H+) D.Ksp(Mg)15年 11類 30.1mol下列氣體分別與1L0lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO215年 11類 11下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）

42、和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是14年 11類 11、室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml時，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )13年 11類 80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+

43、)> c(F-)Bc(H+)> c(HF)Cc(OH-)> c(HF)Dc(HF) > c(F-)12年 11類 1125時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)10年 11類 2、常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.410年 11類 5已知：Ksp(Ag

44、Cl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 AAgCl>AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>AgI CAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl12類有機化學(xué)16年 12類 1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A. 汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油16年 12類工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B乙苯的同分異構(gòu)體共有三

45、種C可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為716年 12類 15.（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。16年 12類 18.選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)18-（6分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為21的有A. 乙酸甲酯 B.對苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸 18-富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于

46、治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_由A生成B的反應(yīng)類型為_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。15年 12類 5分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）A3種B4種C5種 D6種15年 12類 9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉15年 12類 13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）B的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方