1、湖南省2016屆高三六校聯考試題理科綜合能力測試(化學)由常德市一中 長沙市一中 師大附中岳陽市一中株洲市二中 湘潭市一中聯合命題注意事項：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共16頁。時量150分鐘，滿分300分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡和本試題卷上。2回答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試題卷和草稿紙上無效。3回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號寫在答題卡上。寫在本試題卷和草稿紙上無效。4考試結束時，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1 C -12 O

2、-16 CI-35.5 Sr-88第I 卷選擇題（共126 分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7 設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA B. 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD標準狀況下，20gD20分子中所含中子數為10NA 8 下列敘述正確的是A鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3 B常溫下，在

3、含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag和Cl-濃度之積是個常數C當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強D將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(F-）/c(H+) 始終保持增大9 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物質的溶液，它們分別是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaC12溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“一”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做。試推斷其中F 是ANa2CO3溶液 BMgSO4溶液

4、 CNaHCO3溶液 D BaCl2溶液10高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質在冰醋酸中的電離常數HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 B在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO42-C 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 D 酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關11. 1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+NO3-Cl-物質的量濃度（mol/L）11a1用惰

5、性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）, 下列說法正確的是A陽極生成1.5mol Cl2 Ba=3C電解后溶液中c（H+）=1moL/L D陰極析出的金屬是銅與鋁12下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明氧化性：H2O2比Fe3強用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色B鑒別溴蒸氣和NO2分別通人硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴人酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后

6、加人Nal固體，產生黃色沉淀13有機物甲分子式為CllH14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13 溶液顯色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有A. 3種 B. 4種 C. 8 種 D. 6 種26. (l5分）自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發展。(1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。分析數據可知：大氣固氮反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應。 2260時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N2的轉化率是 （結果保留三位有效數字）。(2)工業固氮的主要形式是：

7、N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) H<0，下圖是當反應器中按n(N2) :n(H2) =1:3 投料后，在200、400、600 下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。曲線a對應的溫度是 .關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）A圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）K（N）B工業合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能 C相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c>b>aN點時c（NH3）=0.2mol/L,N點的化學平衡常數K= （結果保留兩位小數）。（3）合成氨原料氣中

8、的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得,反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量,該反應的熱化學方程式是               ,該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2,若用K2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式是                

9、0;      。（4）合成氨工業中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法,將含氨的堿性廢水通入電解系統后,在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除,陽極的電極反應式為           。27.（14分）一種工業制備SrCl·6H2O的生產 流程如下：已知：M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol； Kap(SrSO4)= 3.3×107、Kap(BaSO4)=1.1×1010；經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2

10、+和Cl外，還含有少量Ba2+雜質。（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子。寫出該反應的化學方程式：_。（2）過濾2后還需進行的兩步操作是_、_。（3）加入硫酸的目的是_；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L）。（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/

11、L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應達到終點的現象是_。若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_（保留4位有效數字）。28.（14分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾。某化學請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH

12、溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。a.寫出制取氯氣的化學方程式： 。b.乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是 。c.如何驗證甲、乙兩同學的結論（寫出所加試劑?，F象，結論）： 。（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗。B中發生反應的化學方程式為_。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_。試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是 （氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效

13、數字）。36.【化學選修2：化學與技術】（15分）工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生成純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： _；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。（2）氨堿法的工藝如右圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。圖中的中間產物C是          ，（填化學式，下同） D是    

14、;       ；裝置乙中發生反應的化學方程式為                ；（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有 。（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？ 。37.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）（1）已知X、Y、Z為第三

15、周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：電離能/kJmol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是 （填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式： 。（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化。N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 。W分子的VSEPR模型的空間構型為 。寫出AB-離子的電

16、子式： 。（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。E、F、G三元素的元素符號分別為 、 、 。F元素在其化合物中最高化合價為 。G2+離子的核外電子排布式為_。G2+和N分子形成的配離子的結構式為 。38.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：（R1、R2為H或烴基）回答系列問題：（1）有機物M中能與NaOH反應的官能團的名稱為 ；(2)F的核磁共振氫譜有 組峰，AB的反應類型為 ；（3）化合物L的結構簡式為 ；（4）BC+G的化學方程式為 ；（5）有機物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的

17、銅粉異構體有 種。.遇FeCl3顯紫色 .能發生水解反應和銀鏡反應 .苯環上的一氯代物有3種（6）已知：由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）如下：產物b的結構簡式為 。產物c與足量新制Cu(OH)2反應的化學方程式為 。(1)吸熱 33.3% （2）200 A 0.93 (3) CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g）H=158KJ/mol C032一C02+H20=2HC03- (4)2NH3-e一60H=N2+6H2O 27.（14分，每空2分）（1）SrSO4+4CSrS+4CO(2)洗滌 干燥（3）除去Ba2+雜質 0.03（4）加入最后一滴

18、標準液，溶液由無色變為紅色，且30s不褪色 93.45%28（共14分，除標注外，每空2分）（1）a.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2Ob.氯氣與水反應生成了漂白性的物質，將溶液漂白c.向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅，則甲正確，若溶液不變紅，則乙不正確（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O a,b(1分) c（1分） 雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，2NO2與水接觸后即可引發燒杯中我的水倒流入試管丁 0.045mol/L36.（15分）（1）NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl （或2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl ）（不標扣1分）（2分）Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2（不標扣1分）（2分）（2）Ca（OH）2；(2分 )NH3（2分）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（不標扣1分）（2分）（3）提高食鹽利用率，可利用合成氨的產物CO2（2分）（4）不可行（1分），因為碳酸氫鉀溶解度較大，且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出（兩個原因，每