1、不同類型的晶體第三單元第三單元 從微觀結構看物質的多樣性從微觀結構看物質的多樣性專題專題1 1 微觀結構與物質的多樣性微觀結構與物質的多樣性晶體晶體一、晶體一、晶體1.自然界固態物質的分類：自然界固態物質的分類： 和和 .2.晶體的定義：具有晶體的定義：具有 的固體叫的固體叫晶體如：晶體如： 、 、 、 等等3.晶體有規則幾何外形的原因：晶體有規則幾何外形的原因：晶態晶態非晶態非晶態規則的幾何外形規則的幾何外形金剛石金剛石 水晶水晶氯化鈉氯化鈉雪花雪花晶體規則幾何外形是內部構成晶體規則幾何外形是內部構成微粒微粒 的結果。的結果。4.構成晶體的微粒可以構成晶體的微粒可以是是 、 、 。有規則排列

2、有規則排列離子離子分子分子原子原子分析表格中的物質和數據，思考回答問題：分析表格中的物質和數據，思考回答問題：物物質質冰冰NaClSiO2KI白磷白磷 CsCl干冰干冰金剛石金剛石熔熔點點0801172368644.1645- 56.63550從上表中你可以看出從上表中你可以看出晶態物質具有固定的晶態物質具有固定的_。熔點熔點 思考思考1 1：NaClNaCl晶體中存在哪些微粒？晶體中存在哪些微粒？如何結合如何結合成晶體的？成晶體的？二、晶體的類型二、晶體的類型NaClNaCl的晶體結構示意圖的晶體結構示意圖Cl-Na+ 小結小結 ：在在NaClNaCl晶體中晶體中, , ( (填存在或不存在

3、填存在或不存在) )分子分子, ,存在許多存在許多 離子和離子和 離子離子, ,以以 鍵相鍵相結合結合, ,陰陽離子的個數比為陰陽離子的個數比為 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含義是的含義是 。 不存在不存在NaNa+ +ClCl- -離子離子1：1 離子化合物中的離子化合物中的陰、陽離子陰、陽離子按一定的按一定的方式有規則地排列而形成的晶體。方式有規則地排列而形成的晶體。1、離子晶體、離子晶體晶體中鈉離子與氯離子個數比為晶體中鈉離子與氯離子個數比為1：1（1）定義：）定義：每個每個Na+吸引吸引6個個Cl-每個每個Cl-吸引吸引6個個Na+（2） 說明：說明：構成微粒：構成微粒： 。

4、 形成晶體作用力：形成晶體作用力： 。陰陽離子陰陽離子離子鍵離子鍵（3）離子晶體的特點：）離子晶體的特點：無單個分子存在；無單個分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。熔沸點較高，硬度較大。水溶液（易溶）或者熔融狀態下能導電。水溶液（易溶）或者熔融狀態下能導電。（4）物質范圍或實例）物質范圍或實例強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。離子化合物形成的晶體離子化合物形成的晶體 思考思考22：干冰晶體中存在哪些微粒？干冰晶體中存在哪些微粒？如何結合如何結合成晶體的？成晶體的？2 2、分子晶體、分子晶體分子間通過分子間作用力按一定規則排分子間通過

5、分子間作用力按一定規則排列而成的晶體。列而成的晶體。分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵（1）定義：）定義：（2）說明）說明構成微粒：構成微粒：_形成晶體作用力：形成晶體作用力：_分子分子分子間作用力（3）分子晶體的特點：）分子晶體的特點：熔沸點較低，硬度較小。熔沸點較低，硬度較小。分子晶體以及它熔化成的液體不導電，分子晶體以及它熔化成的液體不導電，分子晶體溶于水時，水溶液有的能導電，分子晶體溶于水時，水溶液有的能導電，如如HCl溶于水能導電，而乙醇（溶于水能導電，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能導電。溶于水不能導電。（4）物質范圍或實例）物質范圍或實例大多數共價化合物（酸、部分非金屬氧化大多

6、數共價化合物（酸、部分非金屬氧化物、有機物）和大多數非金屬單質，常溫物、有機物）和大多數非金屬單質，常溫下呈氣態的物質等。下呈氣態的物質等。 思考思考33：金剛石晶體中存在哪些微粒？金剛石晶體中存在哪些微粒？如何結如何結合成晶體的？合成晶體的？3 3、原子晶體、原子晶體相鄰原子通過共價鍵結合而形成相鄰原子通過共價鍵結合而形成空間網狀結構的晶體。空間網狀結構的晶體。（1）.定義：定義：10928 共價鍵返回18010928Sio共價鍵共價鍵返回返回（2）說明）說明構成微粒：構成微粒：_形成晶體作用力：形成晶體作用力：_（3）原子晶體的特點：）原子晶體的特點：無單個分子存在；如無單個分子存在；如S

7、iO2不表示分子式。不表示分子式。原子晶體一般具有很高的熔點和沸點，并原子晶體一般具有很高的熔點和沸點，并難溶于水。難溶于水。原子晶體的硬度大，一般不能導電。原子晶體的硬度大，一般不能導電。原子原子共價鍵共價鍵（4）物質范圍或實例）物質范圍或實例金剛石、晶體硅、石英、金剛石、晶體硅、石英、SiC 、BN 、Si3N4 、 Al2O3(型型)金屬晶體金屬晶體金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子金屬的延展性金屬的延展性金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子4、金屬晶體、金屬晶體（1）金屬晶體的特點：）金屬晶體的特點：具有良好的導電、導熱性。具有良好的導電、導熱性。一般具有延展性一般具有延展性（2）物

8、質范圍或實例）物質范圍或實例金屬、合金金屬、合金離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體粒子種類粒子種類粒子間的粒子間的相互作用相互作用物物理理性性質質熔沸點熔沸點 硬度硬度導電性導電性延展性延展性陰、陽陰、陽離子離子離子鍵離子鍵分子分子分子間分子間作用力作用力原子原子共價鍵共價鍵-較高較高較低較低很高很高差別較大差別較大較硬較硬較小較小硬度大硬度大差別較大差別較大固態不導電固態不導電熔融態導電熔融態導電不導電不導電不導電不導電導電導電差差差差差差有延展性有延展性三、晶體三、晶體類型的判斷類型的判斷1 、從性質上判斷從性質上判斷熔沸點和硬度；熔沸點和硬度；(高：原子晶體

9、；中：離子體；高：原子晶體；中：離子體；低：分子晶體低：分子晶體)2 、熔融狀態的導電性、熔融狀態的導電性(導電化合物就是離子晶體導電化合物就是離子晶體)3 、從組成上判斷、從組成上判斷: 金屬單質：金屬晶體金屬單質：金屬晶體化合物中有無金屬陽離子或者銨根離子化合物中有無金屬陽離子或者銨根離子(有：離子晶體有：離子晶體)非金屬單質和共價化合物除原子晶體則是分子晶體。非金屬單質和共價化合物除原子晶體則是分子晶體。2 2、下列各組物質發生狀態變化所克服的粒、下列各組物質發生狀態變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是子間作用力屬于同種類型的是( )( )A.A.食鹽和蔗糖熔化食鹽和蔗糖熔化 B.B.鈉和硫熔化鈉和硫熔化C.C.碘和干冰升華碘和干冰升華 D.D.二氧化硅和氧化鈉熔化二氧化硅和氧化鈉熔化1 1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？、判斷下列晶體所屬的晶體類型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 鐵、鐵、 KOHKOH、 金剛石、金剛石、 醋酸、醋酸、 尿素、尿素、 水晶、水晶、 NaNa2 2O OC C4 4、下列四種晶體金剛石下列四種晶體金剛石 氯化鈉氯化鈉 干冰干冰 鈉，它們的熔點由低到高的鈉，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是順序排列正確的是 。5 5