1、第7講 氧化還原反應的概念（建議2課時完成）考試目標1.氧化還原反應的本質及特征。2.了解常見的氧化還原反應，知道常見的氧化劑和還原劑。3.了解氧化還原反應的一般規律。要點精析一、氧化還原反應的本質及特征1.氧化還原反應的定義在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一于一個氧化還原反應之中。2.氧化還原反應的實質 元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現，電子轉移是氧化還原反應的實質。3. 氧化還原反應的特征（判斷依據）反應前后某些元素的化合價發生了變化

2、。例1.氯化碘（ICl）的性質類似鹵素，有很強的化學活動性。ICl跟Zn、H2O的反應如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述中正確的是（ ）A反應不是氧化還原反應B反應不是氧化還原反應C二者都是氧化還原反應D在反應中，Zn發生的是氧化反應解析：結合題目所給信息，ICl與鹵素單質最大的區別是：ICl屬于化合物，共用電子對偏向于氯而呈-1價。根據化合價變化判斷是否屬于氧化還原反應不難看出反應中所有元素的化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應。同時，需要指出的是，反應中鋅元素的化合價反應后升高了，發生了氧化反應，而碘元素的化合價從+1價降低到-1價，發

3、生了還原反應。答案：BD二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑的相關概念氧化劑:得到電子(所含某元素化合價降低)的反應物；還原劑：失去電子（所含某元素化合價升高）的反應物。氧化反應：失去電子（或元素化合價升高）的反應；還原反應：得到電子（或元素化合價降低）的反應。氧化性：物質得到電子的能力或性質；還原性：物質失去電子的能力或性質。氧化產物：氧化產物是發生氧化反應的物質的生成物；還原產物：還原產物是發生還原反應的物質的生成物。說明：氧化劑和還原劑均是指反應物，是一種化學物質，而不是指某一種元素；氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發生還原反應，轉化為還原產物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，

4、即發生氧化反應，轉化為氧化產物（圖示如下）：例2在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO+ 4H2O的反應中，還原劑是_，氧化劑是_，還原產物是_，氧化產物是_，4molHNO3參加反應，其中被還原的是_mol。解析：在8摩爾參加反應的硝酸中，所含N元素化合價降低的硝酸只有2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反應中既表現了氧化性，又表現了酸性。提醒考生在做計算題時更應注意題目要求：對于只有一部分發生氧化（或還原）反應的反應物重點看反應前后化合價發生變化的占多少。答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。2.常見的氧化劑和還原劑（1）重要的氧化劑：

5、活潑非金屬單質：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）高價態酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4高價態鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）過氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的還原劑：金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬非金屬單質：H2、C、Si變價元素中元素低價態

6、氧化物：SO2、CO變價元素中元素低價態的酸、陰離子:H2S、 S2、HS、HBr、Br、HI、I、濃HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-變價元素中元素低價態時的鹽、堿:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其它：S、Sn2+、NH33. 氧化還原反應氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。(如圖)氧化還原反應的基本類型：(1)自身氧化還原反應：同一種物質的分子內，同種元素(不同價態)或不同種元素的原子(離子)之間發生電子轉移

7、的氧化還原反應。說明：自身氧化還原反應中氧化劑和還原劑必須是同一種物質。(2)歧化反應：同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的氧化還原反應。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO說明：歧化反應是自身氧化還原反應的特例；歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低價態轉化。(3)歸中反應：同種元素由不同價態(高價態和低價態)轉變為中間價態的氧化還原反應。如：6HCl+KCl03KCl+3C12+3H20 2FeCl3+Fe3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化還原反應：不同物質之

8、間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應。 Mn02+4HCl(濃)=MnCl2+2H20+C12 4. 電子轉移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：2e- MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 得2e-（2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數。例：失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O說明：注意兩類特殊的化學反應。歧化反應，同種元素同價態在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：失5e得5e3Cl2+6K

9、OHKClO3+5KCl+3H2O 失5e-得5e-歸中反應。不同價態的同種元素的原子在反應中趨于中間價態，解此類題最好將該元素的不同價態用數軸標出，變化的區域只靠攏，不重疊。例：501KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O Cl Cl Cl50-1若理解為右圖則錯了。 Cl Cl Cl三、氧化還原反應的一般規律1. 性質強弱的規律+ne ne在“氧化劑還原劑 還原產物氧化產物”中，氧化性強弱順序是：氧化劑氧化產物；還原性強弱順序是：還原劑還原產物。例3.根據反應式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到

10、弱的順序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-解析：反應(1)中還原劑是I-，還原產物是Fe2+，故還原性I-Fe2+；反應(2)中還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，故還原性Fe2+Br-。綜合起來可知還原性I-Fe2+Br-。答案:B2.守恒規律化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數（或共用電子對偏離）與得電子總數（或共用電子對偏向）相等。3.價態表現性質的規律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主

11、要呈現一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態兩頭轉”。例4.在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是( )。A鐵 B硫 C鐵和硫 D氧和鐵答案：B。4.轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間的氧化反應，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態歸中）；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。即是:歧化律處于中間價態的元素同時升降;歸中律同種元素不同價態反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規律。例如：5. 反應先后的一般規律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則

12、它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。說明:越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。過關訓練一、單項選擇題1.氧化還原反應的本質是（ ）A得失氧元素 B化合價的升降 C電子轉移 D有無新物質生成2. 要實現以下的變化，需要加入氧化劑的是（ ）ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO23.下列說法錯誤的是（ ）A凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應 B化合反應不可能是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D分解反應可能是氧化還原反應4.下列變化過程

13、屬于還原反應的是（ ）AFeFeSO4 BCuOCu CPP2O5 DNaClAgCl5.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）ACaCO3= CaO+ CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O DFe+2HCl=FeCl2+H26. 取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發損失不計），下列敘述中正確的是（ ）A、反應過程中MnO2作催化劑 B、鹽酸完全反應C、參加反應的鹽酸有一半被氧化 D、反應產生2.24L氯氣（標況）7.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應中，

14、還原產物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O8.農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的懸濁液，它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的CuSO4反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（ ）A鐵失去電子 B鐵被氧化 C鐵表現還原性 D鐵生成還原產物9.在以下反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2H2O=2H2+O2 D2F2+2H2O=4HF+O210.人體中的O2-離子對人體有害，能使人過早衰老，這是因為該離子會在人體內釋放出氧化性極強的活性氧。醫學界使用對人體無害

15、的亞硒酸鈉清除人體內的活性氧，這是利用亞硒酸鈉的（ ）A還原性 B氧化性 C催化性 D既有氧化性又有還原性11. 3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則x元素在還原產物中的化合價是（ ） A+1 B+2 C+3 D+412.24mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是：（ ） A+6 B+3 C+2 D013.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）A53 B54 C11 D3514. 已知M

16、2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為 （ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產物，H2只是還原產物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A B C D17. 阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯氨)和N2O4為動力源，反應溫度達

17、2700，反應方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是 ( )A屬于置換反應 B聯氨是氧化劑 C聯氨是還原劑 D氮氣是氧化劑，不是還原劑18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:119.根據下列反應，推斷鹽酸應當具有的性質是（ ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性20. 38.4毫克銅跟適量的濃硝酸

18、反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是( )A1.010-3摩爾 B1.610-3摩爾C2.210-3摩爾 D2.010-3摩爾二、雙項選擇題21. 常溫下，加入還原劑就能實現的變化是（ ）A.Ag+Ag B.S2O32-S4O62- C.CuOCu D.Cr2O72-CrO42- 22. 同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S23.下列關于氧化還原反應中的有關說法中

19、正確的是（ ）A、被氧化的物質是氧化劑B、置換反應一定是氧化還原反應C、電解質溶液導電過程發生氧化還原反應D、元素由化合態轉化為游離態時，該元素一定被還原24被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價)（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:125下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、陽離子只能得到電子被還原，

20、只能作氧化劑D、含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性26.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是( )A.二氧化硫通入氫硫酸中 B.氯氣通入NaOH溶液中C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D.硫化氫通入溴水中27.已知化學方程式CaCO3十2HCNCaCN2十CO十H2十CO2，在反應中( )A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN既是氧化劑又是還原劑CCaCN2是氧化產物H2為還原產物DCO為氧化產物，H2為還原產物28ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

21、。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1molKClO3參加反應有2mol電子轉移2926 g 鋅和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反應，生成的還原產物式量可能是( ) A.80 B.44 C.46 D.2830為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變為氯化鐵，可使用的試劑是( ) A.氧氣 B.溴水 C.過氧化氫 D.過氧化鈉31. 有關3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反應的敘述正確的是 ( )A還原劑和氧化劑物質的量之比為32 BHBrO3和HF是還原產物C生成1molO2，該反應轉移6mol電

22、子 DO2的氧化性比BrF3強32. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（ ）ACu2S既是氧化產物又是還原產物B5molFeS2發生反應，有21mol電子轉移C產物中的SO42離子有一部分是氧化產物DFeS2只作還原劑33. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列對此反應的敘述中正確的是 ( )A2摩爾高氯酸銨分解有12摩爾電子轉移B該反應瞬間產生

23、大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 34.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（ ）A.在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極35. 下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）A、H、NO3、Fe2、Na B、Fe3、NO3、I-、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH36.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑

24、。當它作氧化劑時，可能生成的產物有（ ）A.NH3 B.N2 C.N2O5 D.N2O3 37.令NA表示阿伏加德羅常數。在下列反應中：4(NH4)2SO4= N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O若有NA個電子發生轉移時，以下各種說法中，錯誤的是（ ）A.有NA的(NH4)2SO4發生分解 B.有 NA的被氧化C. 有NA的被還原 D.有NA個SO3生成高溫38.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C 2AlN3CO。下列敘述正確的是：（ ）A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中生成AlN的過程發生的反應是氧化反應C氮化鋁中氮元素的化合價為3價D氮化鋁是還原產物39.下列是一些常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（ ）A燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B煅燒石灰石生產生石灰C牛奶久置