1、第二章第二章 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性3學(xué)時(shí)學(xué)時(shí)內(nèi)容內(nèi)容掌握：掌握非電解質(zhì)稀溶液通性（依數(shù)性）：掌握：掌握非電解質(zhì)稀溶液通性（依數(shù)性）：非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降拉烏爾定律、拉烏爾定律、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓的概念、及其沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓的概念、及其有關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本概念；強(qiáng)有關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本概念；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論電解質(zhì)溶液理論熟悉：滲透壓在醫(yī)學(xué)中的意義熟悉：滲透壓在醫(yī)學(xué)中的意義了解：滲透壓如何參與調(diào)節(jié)體內(nèi)各部分體液的了解：滲透壓如何參與調(diào)節(jié)體內(nèi)各部分體液的水鹽平衡水鹽平衡本章難點(diǎn)本章難點(diǎn)溶液滲透濃度的計(jì)算。溶液滲透濃度的計(jì)

2、算。溶液的定義溶液的定義 溶液溶液物質(zhì)以分子、原子或離子的狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)以分子、原子或離子的狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中形成均勻而穩(wěn)定的體系。物質(zhì)中形成均勻而穩(wěn)定的體系。溶質(zhì)溶質(zhì)其中被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，通常用其中被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，通常用B表示。表示。溶劑溶劑分散溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，通常用分散溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，通常用A表示。表示。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑 溶液溶液溶液在生物體中的意義溶液在生物體中的意義 血液循環(huán)、淋巴液循環(huán)、人體的新陳代謝血液循環(huán)、淋巴液循環(huán)、人體的新陳代謝中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收、廢物的排泄、人生病中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收、廢物的排泄、人生病后藥物的吸收與作用均離不開溶液。后藥物的吸收與作用

3、均離不開溶液。 溶液的性質(zhì)特點(diǎn)溶液的性質(zhì)特點(diǎn)溶液的獲得非常簡(jiǎn)單，無非是將一定量的溶液的獲得非常簡(jiǎn)單，無非是將一定量的溶質(zhì)溶入一定量溶劑中即可配成，但就是溶質(zhì)溶入一定量溶劑中即可配成，但就是這簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的過程就會(huì)產(chǎn)生兩類截然不同這簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的過程就會(huì)產(chǎn)生兩類截然不同的性質(zhì)。的性質(zhì)。性質(zhì)一性質(zhì)一第一類就是我們較熟悉的，中學(xué)已經(jīng)接受第一類就是我們較熟悉的，中學(xué)已經(jīng)接受了的性質(zhì)，即溶質(zhì)、溶劑有自身的化學(xué)性了的性質(zhì)，即溶質(zhì)、溶劑有自身的化學(xué)性質(zhì)和溶質(zhì)在溶入溶劑的過程中，溶質(zhì)與溶質(zhì)和溶質(zhì)在溶入溶劑的過程中，溶質(zhì)與溶劑間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。劑間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：如：無水無水CuSO4（幾乎無色）（幾乎無色）溶于水

4、溶于水藍(lán)色藍(lán)色原因：原因：CuSO44H2OCu(H2O)42SO42藍(lán)色藍(lán)色性質(zhì)二性質(zhì)二溶液的另一類性質(zhì)，其與溶質(zhì)、溶劑的本性無溶液的另一類性質(zhì)，其與溶質(zhì)、溶劑的本性無關(guān)，僅與，溶質(zhì)在溶液中的相對(duì)數(shù)量有關(guān)，統(tǒng)關(guān)，僅與，溶質(zhì)在溶液中的相對(duì)數(shù)量有關(guān)，統(tǒng)稱為溶液的稱為溶液的依數(shù)性依數(shù)性(Colligative properties)。即：在溶劑中加入溶質(zhì)前后，溶劑某些物理性即：在溶劑中加入溶質(zhì)前后，溶劑某些物理性質(zhì)的變化量與溶質(zhì)的加入量的關(guān)系。質(zhì)的變化量與溶質(zhì)的加入量的關(guān)系。例如：在溶劑中加入難揮發(fā)的溶質(zhì)后，溶液與例如：在溶劑中加入難揮發(fā)的溶質(zhì)后，溶液與純?nèi)軇┫啾扔校杭內(nèi)軇┫啾扔校赫魵鈮合陆担?/p>

5、點(diǎn)下降，沸點(diǎn)升高等；蒸氣壓下降，凝固點(diǎn)下降，沸點(diǎn)升高等；而引起這一溶劑物理性質(zhì)變化的原因與溶質(zhì)的而引起這一溶劑物理性質(zhì)變化的原因與溶質(zhì)的本性無關(guān)，僅與溶液中溶質(zhì)的相對(duì)顆粒數(shù)的多本性無關(guān)，僅與溶液中溶質(zhì)的相對(duì)顆粒數(shù)的多少有關(guān)。少有關(guān)。21溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 蒸氣壓下降是溶液的依數(shù)性中最重要的性蒸氣壓下降是溶液的依數(shù)性中最重要的性質(zhì)。凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)升高的原因都能從質(zhì)。凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)升高的原因都能從這一性質(zhì)得到解釋。這一性質(zhì)得到解釋。純物質(zhì)蒸氣壓純物質(zhì)蒸氣壓在一定的溫度下把純液體注入一空的密閉在一定的溫度下把純液體注入一空的密閉容器中，一段時(shí)間后氣相和液相間將達(dá)到容器中，一段時(shí)間后

6、氣相和液相間將達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這時(shí)氣相分子的密度不再發(fā)生動(dòng)態(tài)平衡，這時(shí)氣相分子的密度不再發(fā)生變化。變化。與液相處于平衡時(shí)的蒸氣所具有的壓力稱與液相處于平衡時(shí)的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓（vapor pressure）。）。純物質(zhì)蒸氣壓實(shí)驗(yàn)純物質(zhì)蒸氣壓實(shí)驗(yàn)在一定溫度下，將一純液態(tài)溶劑（例如水）注在一定溫度下，將一純液態(tài)溶劑（例如水）注入到一密閉容器中。入到一密閉容器中。液面上的一部分動(dòng)能較高的溶劑分子將會(huì)掙脫液面上的一部分動(dòng)能較高的溶劑分子將會(huì)掙脫液體分子的束縛，從液面上逸出，擴(kuò)散到液面液體分子的束縛，從液面上逸出，擴(kuò)散到液面上的空間，形

7、成氣相，這一過程稱為蒸發(fā)。上的空間，形成氣相，這一過程稱為蒸發(fā)。蒸發(fā)蒸發(fā)當(dāng)然也會(huì)有部分氣相的劑分子回到液相，這一當(dāng)然也會(huì)有部分氣相的劑分子回到液相，這一過程稱為凝結(jié)。過程稱為凝結(jié)。凝結(jié)凝結(jié)一段時(shí)間后，上述兩過程達(dá)到平衡。此時(shí)液面一段時(shí)間后，上述兩過程達(dá)到平衡。此時(shí)液面上的蒸氣壓稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。上的蒸氣壓稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。蒸發(fā)蒸發(fā)凝結(jié)凝結(jié)P0純物質(zhì)蒸氣壓與溫度的關(guān)系純物質(zhì)蒸氣壓與溫度的關(guān)系蒸發(fā)是一吸熱過程，所以溫度愈高，液體蒸發(fā)是一吸熱過程，所以溫度愈高，液體的蒸氣壓愈大。的蒸氣壓愈大。 蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降在此純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的溶質(zhì)后，經(jīng)過大

8、量在此純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的溶質(zhì)后，經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)，都有以下關(guān)系：實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)，都有以下關(guān)系：P0PP0P溶質(zhì)溶質(zhì)結(jié)論結(jié)論當(dāng)液體溶劑中溶解一種難揮發(fā)性的物質(zhì)成為當(dāng)液體溶劑中溶解一種難揮發(fā)性的物質(zhì)成為溶液后，該溶液的蒸氣壓總是低于同溫度下溶液后，該溶液的蒸氣壓總是低于同溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮?。純?nèi)軇┑恼魵鈮?。這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。注意：注意：蒸氣壓均由溶劑分子組成蒸氣壓均由溶劑分子組成。溶液的蒸氣壓下降示意圖溶液的蒸氣壓下降示意圖同溫度下溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮和瑴囟认氯芤旱恼魵鈮嚎偸堑陀诩內(nèi)軇┑恼魵鈮篢蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度P0P純?nèi)軇┘內(nèi)軇?/p>

9、溶液溶液P P0 P溶液的蒸氣壓下降原因溶液的蒸氣壓下降原因當(dāng)純?nèi)軇┲腥苡须y揮發(fā)性的溶質(zhì)后，部分溶質(zhì)分子會(huì)占當(dāng)純?nèi)軇┲腥苡须y揮發(fā)性的溶質(zhì)后，部分溶質(zhì)分子會(huì)占據(jù)溶劑的部分表面，因此在單位時(shí)間逸出液面的溶劑分據(jù)溶劑的部分表面，因此在單位時(shí)間逸出液面的溶劑分子數(shù)就比全為純?nèi)軇r(shí)少，同時(shí)溶質(zhì)分子對(duì)溶劑的吸引子數(shù)就比全為純?nèi)軇r(shí)少，同時(shí)溶質(zhì)分子對(duì)溶劑的吸引作用也使凝結(jié)程度加大。作用也使凝結(jié)程度加大。溶液蒸氣壓下降的依數(shù)性溶液蒸氣壓下降的依數(shù)性 溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣的蒸氣壓下降與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本壓下降與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性

10、無關(guān)。稱為拉烏爾（性無關(guān)。稱為拉烏爾（Raoult）定律。）定律。P P0 xAP：溶液的蒸氣壓。：溶液的蒸氣壓。P0：純?nèi)軇┑恼魵鈮海杭內(nèi)軇┑恼魵鈮簒A：純?nèi)軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)：純?nèi)軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)從拉烏爾定律的計(jì)算式：從拉烏爾定律的計(jì)算式：P P0 xA我們可以知道：我們可以知道：溶液蒸氣壓下降僅與純?nèi)軇┑恼魵鈮杭凹內(nèi)苋芤赫魵鈮合陆祪H與純?nèi)軇┑恼魵鈮杭凹內(nèi)軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。劑的摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。拉烏爾定律適用范圍拉烏爾定律適用范圍P P0 xA拉烏爾定律只適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶拉烏爾定律只適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液。液。 對(duì)濃度較大的溶液，誤差較大。對(duì)濃度較大的

11、溶液，誤差較大。原因：稀溶液中溶質(zhì)粒子之間距離較大，相原因：稀溶液中溶質(zhì)粒子之間距離較大，相互間影響較小，當(dāng)溶液濃度較大時(shí)，溶質(zhì)?；ラg影響較小，當(dāng)溶液濃度較大時(shí)，溶質(zhì)粒子距離小，相互間影響較大，容易形成聚集子距離小，相互間影響較大，容易形成聚集體（若是電解質(zhì)溶液，還可以形成離子氛）。體（若是電解質(zhì)溶液，還可以形成離子氛）。拉烏爾定律的變形拉烏爾定律的變形對(duì)于只有一種溶劑和一種溶質(zhì)組成的溶液，有：對(duì)于只有一種溶劑和一種溶質(zhì)組成的溶液，有：1xAxB因此，拉烏爾定律：因此，拉烏爾定律： P P0 xA變形為：變形為：PP0(1xB)整理得：整理得：P0 P P0 xB令：令：P P0 P ，得：，

12、得：PP0 xB當(dāng)溶液是稀溶液時(shí)，有：當(dāng)溶液是稀溶液時(shí)，有：nAnB即：即：nA nAnB代入：代入：xBnB( nAnB) 得：得：xB nBnA因?yàn)椋ㄕ?qǐng)注意此處因?yàn)椋ㄕ?qǐng)注意此處WA的單位為的單位為g）：）：nA WAMA代入：代入：xB nBnA ，得：，得：xB nB(WAMA) 因?yàn)椋ㄕ?qǐng)注意因?yàn)椋ㄕ?qǐng)注意bB的單位為的單位為molkg1） ，有：，有：bB 1000nBWA 將其代入：將其代入： xB nB(WAMA) 得：得：xBbBMA 1000將：將：xBbBMA 1000，代入：，代入：P P0 xB得：得：P P0MAbB 1000令：令：K P0MA1000得：得：P KbB

13、若該溶液是溶液是稀水溶液，若該溶液是溶液是稀水溶液，bB CB ，有：，有：P KCB 難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的拉烏爾定律變化難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的拉烏爾定律變化對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，由于電解質(zhì)對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，由于電解質(zhì)會(huì)解離，溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)會(huì)解離，溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)目會(huì)增加，因此，需要對(duì)拉烏爾定律點(diǎn)數(shù)目會(huì)增加，因此，需要對(duì)拉烏爾定律進(jìn)行校正。方法是乘以校正系數(shù)。進(jìn)行校正。方法是乘以校正系數(shù)。P iKbB強(qiáng)電解質(zhì)的拉烏爾定律強(qiáng)電解質(zhì)的拉烏爾定律對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)槊總€(gè)電解質(zhì)都會(huì)解離，因此對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)槊總€(gè)電解質(zhì)都會(huì)解離，因此溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)目?jī)H

14、需乘溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)目?jī)H需乘以簡(jiǎn)單的倍數(shù)即可。以簡(jiǎn)單的倍數(shù)即可。P iKbB例：例：NaCl NaCl i 2 CaCl2 Ca22Cl i 3弱電解質(zhì)的拉烏爾定律弱電解質(zhì)的拉烏爾定律對(duì)弱電解質(zhì)，由于僅有部分電解質(zhì)發(fā)生解離，對(duì)弱電解質(zhì)，由于僅有部分電解質(zhì)發(fā)生解離，因此溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)目相因此溶液中實(shí)際的自由移動(dòng)的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)目相對(duì)復(fù)雜，是所有溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)濃度的總和。對(duì)復(fù)雜，是所有溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)濃度的總和。例：醋酸例：醋酸HAc是弱電解質(zhì)，設(shè)其解離度為是弱電解質(zhì)，設(shè)其解離度為在溶液中解離平衡為：在溶液中解離平衡為：HAcH2O H3OAc解離前解離前 C0解離后解離后 (1)

15、C0 C0 C0C總總 (1)C0C0 C0 (1)C0P iKCB (1)KC022溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低有了稀溶液蒸氣壓下降的依數(shù)性，我們很有了稀溶液蒸氣壓下降的依數(shù)性，我們很容易解釋溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低。容易解釋溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低。液體的沸點(diǎn)液體的沸點(diǎn)當(dāng)液體的蒸氣壓與外界壓力相等時(shí)，此時(shí)當(dāng)液體的蒸氣壓與外界壓力相等時(shí)，此時(shí)對(duì)液體加熱，液體將會(huì)產(chǎn)生大量氣泡并從對(duì)液體加熱，液體將會(huì)產(chǎn)生大量氣泡并從液面逸出，稱為沸騰，此時(shí)液體的溫度保液面逸出，稱為沸騰，此時(shí)液體的溫度保持一定不會(huì)升高，此溫度叫液體在此壓力持一定不會(huì)升高，此溫度叫液體在此壓力下的沸點(diǎn)下

16、的沸點(diǎn)(boiling point)。沸點(diǎn)與外界壓力的關(guān)系沸點(diǎn)與外界壓力的關(guān)系外界壓力加大，沸點(diǎn)增加。外界壓力加大，沸點(diǎn)增加。蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度T1T2P1P2溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高設(shè)在正常壓力下，某純?nèi)軇┮呀?jīng)到達(dá)沸點(diǎn)，此設(shè)在正常壓力下，某純?nèi)軇┮呀?jīng)到達(dá)沸點(diǎn)，此時(shí)有：時(shí)有：P溶劑溶劑P外外當(dāng)我們?cè)诩內(nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)，就會(huì)引當(dāng)我們?cè)诩內(nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)，就會(huì)引起溶液的蒸氣壓下降，起溶液的蒸氣壓下降，P溶液溶液 P溶劑溶劑P溶液溶液 P外外要使溶液沸騰，就必須升高溶液的溫度，要使溶液沸騰，就必須升高溶液的溫度，只有溶液的溫度增加到使溶液的只有溶液的溫度增加到使溶液的P溶液溶液P外

17、外溶液才會(huì)沸騰。溶液才會(huì)沸騰。溶液的沸點(diǎn)升高示意圖溶液的沸點(diǎn)升高示意圖蒸氣壓蒸氣壓純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤芤喝芤篢0溫度溫度Tb T T0T101.3KPa溶液的沸點(diǎn)升高的依數(shù)性溶液的沸點(diǎn)升高的依數(shù)性溶液的沸點(diǎn)升高與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而溶液的沸點(diǎn)升高與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。與溶質(zhì)的本性無關(guān)。TbKbbB 其適用范圍是稀溶液。其適用范圍是稀溶液。對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校正對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校正系數(shù)。系數(shù)。TbiKbbB純液體的凝固點(diǎn)純液體的凝固點(diǎn) 將純液體冷卻至一定溫度后，液體會(huì)產(chǎn)生將純液體冷卻至一定溫度后，液體會(huì)產(chǎn)生固體，此時(shí)繼續(xù)冷卻，固體的數(shù)量會(huì)增加，固

18、體，此時(shí)繼續(xù)冷卻，固體的數(shù)量會(huì)增加，但液體的溫度不會(huì)改變。此時(shí)整個(gè)體系處但液體的溫度不會(huì)改變。此時(shí)整個(gè)體系處于固液平衡共存的溫度稱為該物質(zhì)的凝固于固液平衡共存的溫度稱為該物質(zhì)的凝固點(diǎn)。點(diǎn)。下面我們看看純液體的凝固曲線圖和純液下面我們看看純液體的凝固曲線圖和純液體和純固體的蒸氣壓曲線圖體和純固體的蒸氣壓曲線圖純液體的凝固曲線圖純液體的凝固曲線圖ab段，純液體冷卻。段，純液體冷卻。溫度溫度純?nèi)軇┘內(nèi)軇┠糖€圖凝固曲線圖時(shí)間時(shí)間abcdcd段，固體冷卻。段，固體冷卻。bc段，純液體凝結(jié)。段，純液體凝結(jié)。純液體和純固體的蒸氣壓曲線純液體和純固體的蒸氣壓曲線ab段，純液體的蒸氣壓曲線。段，純液體的蒸氣

19、壓曲線。cd段，純固體的蒸氣壓曲線。段，純固體的蒸氣壓曲線。交叉點(diǎn)交叉點(diǎn)d，固液平衡蒸氣壓。，固液平衡蒸氣壓。b蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度acdT溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低在純?nèi)軇┲屑尤腚y在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)性物質(zhì)形成的揮發(fā)性物質(zhì)形成的溶液后，其凝固點(diǎn)溶液后，其凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑牡?。比純?nèi)軇┑牡汀４藭r(shí)凝固的是溶劑。此時(shí)凝固的是溶劑。溫度溫度蒸氣壓蒸氣壓T0純固體純固體純液體純液體溶液溶液TTf T0T溶液的凝固曲線圖溶液的凝固曲線圖ab溶液冷卻溶液冷卻bc溶劑凝結(jié)溶劑凝結(jié)cd飽和溶液凝結(jié)飽和溶液凝結(jié)de固體冷卻固體冷卻溫度溫度時(shí)間時(shí)間abcde溶液的凝固點(diǎn)降低的依數(shù)性溶液的凝固點(diǎn)降低的依數(shù)性溶液

20、的凝固點(diǎn)降低與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，溶液的凝固點(diǎn)降低與溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。TfKfbB 其適用范圍是稀溶液。其適用范圍是稀溶液。對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校對(duì)于難揮發(fā)的電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校正系數(shù)。正系數(shù)。TfiKf bB 23溶液的滲透壓溶液的滲透壓為什么用生理鹽水清洗傷口時(shí)感覺不怎么為什么用生理鹽水清洗傷口時(shí)感覺不怎么痛，而用清洗滌傷口時(shí)感覺非常痛？這都痛，而用清洗滌傷口時(shí)感覺非常痛？這都與滲透壓有關(guān)。與滲透壓有關(guān)。溶液的滲透壓在化學(xué)和醫(yī)學(xué)上都是非常重溶液的滲透壓在化學(xué)和醫(yī)學(xué)上都是非常重要性質(zhì)。要性質(zhì)。因此，掌握溶液的滲透壓性質(zhì)非常重要。因此

21、，掌握溶液的滲透壓性質(zhì)非常重要。擴(kuò)散擴(kuò)散擴(kuò)散是一種自發(fā)過程，是能量降低的過程。擴(kuò)散是一種自發(fā)過程，是能量降低的過程。例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時(shí)間后，整杯清水都將變色。時(shí)間后，整杯清水都將變色。純水純水 墨水墨水 平衡后平衡后靜置靜置擴(kuò)散的實(shí)質(zhì)擴(kuò)散的實(shí)質(zhì)溶質(zhì)從局部高濃度變?yōu)楦魈帩舛染坏牡腿苜|(zhì)從局部高濃度變?yōu)楦魈帩舛染坏牡蜐舛纫越档湍芰渴菙U(kuò)散的原動(dòng)力，因此，濃度以降低能量是擴(kuò)散的原動(dòng)力，因此，當(dāng)在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時(shí)間當(dāng)在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時(shí)間后，由于溶質(zhì)發(fā)生擴(kuò)散，整杯清水都將變后，由于溶質(zhì)發(fā)生擴(kuò)散，整杯清水都將變色。色。半透

22、膜半透膜能允許某些分子或離子自由透過，但不允許能允許某些分子或離子自由透過，但不允許另外的某些分子或離子自由透過的膜片。另外的某些分子或離子自由透過的膜片。火棉膠火棉膠純水純水糖水糖水滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象溶劑分子自發(fā)地從純?nèi)軇┗蛳∪芤和高^半透膜溶劑分子自發(fā)地從純?nèi)軇┗蛳∪芤和高^半透膜進(jìn)入濃溶液使溶液液面上升的現(xiàn)象。進(jìn)入濃溶液使溶液液面上升的現(xiàn)象。純水純水Ph滲透平衡滲透平衡靜置靜置糖水糖水糖水糖水滲透現(xiàn)象的滲透現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)在沒有半透膜存在時(shí)，擴(kuò)散是溶質(zhì)從局部在沒有半透膜存在時(shí)，擴(kuò)散是溶質(zhì)從局部高濃度變?yōu)楦魈帩舛染坏牡蜐舛纫越档透邼舛茸優(yōu)楦魈帩舛染坏牡蜐舛纫越档湍芰俊Ｄ芰?。?dāng)存在半透膜后，由于

23、允許溶劑自由透過，當(dāng)存在半透膜后，由于允許溶劑自由透過，但不允許溶質(zhì)透過，因此溶質(zhì)不能發(fā)生擴(kuò)但不允許溶質(zhì)透過，因此溶質(zhì)不能發(fā)生擴(kuò)散。散。此時(shí)，發(fā)生擴(kuò)散的是溶劑，此時(shí)，發(fā)生擴(kuò)散的是溶劑，通過溶劑的擴(kuò)通過溶劑的擴(kuò)散來達(dá)到降低溶質(zhì)濃度的目的散來達(dá)到降低溶質(zhì)濃度的目的。滲透活性物質(zhì)滲透活性物質(zhì)在溶液中不能透過半透膜并能產(chǎn)生滲透效在溶液中不能透過半透膜并能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子）統(tǒng)稱為滲透應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)?；钚晕镔|(zhì)。例：糖水中的糖。例：糖水中的糖。滲透壓滲透壓(osmotic pressure) 在用半透膜隔開的純?nèi)軇┡c溶液中，為恰能在用半透膜隔開的純?nèi)軇┡c溶液中

24、，為恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生所施加于溶液液面上的阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生所施加于溶液液面上的壓力。壓力。符號(hào)：符號(hào)： 單位：?jiǎn)挝唬篜a 或或 KPaPh滲透滲透平衡平衡加壓加壓阻止阻止?jié)B透滲透糖水糖水糖水糖水糖水糖水滲透壓與溶液濃度及溫度的關(guān)系滲透壓與溶液濃度及溫度的關(guān)系vant Hoff定律：定律：CBRTC：溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的物質(zhì)的量濃度：滲透壓：滲透壓 單位單位Pa 或或 kPaR：8.314JKmol對(duì)于電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校正系數(shù)。對(duì)于電解質(zhì)稀溶液，需要乘以校正系數(shù)。iCBRT電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性的計(jì)算方法如下：電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性的

25、計(jì)算方法如下：P iKbBTbiKb bB TfiKf bBiCBRTvant Hoff公式說明公式說明意義：溫度一定時(shí)，任何稀溶液，只要它們的意義：溫度一定時(shí)，任何稀溶液，只要它們的質(zhì)點(diǎn)濃度相等，則滲透壓一定相等。質(zhì)點(diǎn)濃度相等，則滲透壓一定相等。例：在相同溫度下，有：例：在相同溫度下，有： 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.1molL蔗糖溶液蔗糖溶液 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.05molLNaCl溶液溶液滲透條件與方向滲透條件與方向滲透條件滲透條件存在半透膜；存在半透膜；膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等。膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等。滲透方向滲透方向溶劑分子總是從稀溶液往

26、濃溶液方向滲透。溶劑分子總是從稀溶液往濃溶液方向滲透。滲透壓與滲透壓差滲透壓與滲透壓差滲透壓滲透壓()：是指純?nèi)軇┡c溶液之間所產(chǎn)生的靜壓力。是指純?nèi)軇┡c溶液之間所產(chǎn)生的靜壓力。iCBRT滲透壓差滲透壓差() ：兩個(gè)兩個(gè)不同濃度的溶液不同濃度的溶液之間的滲透壓之差。之間的滲透壓之差。 2 1反滲透反滲透在溶液上方施加一個(gè)比滲透壓大的壓力，在溶液上方施加一個(gè)比滲透壓大的壓力，使溶液中的溶劑透過半透膜。使溶液中的溶劑透過半透膜。反滲透反滲透糖水糖水糖水糖水反滲透應(yīng)用反滲透應(yīng)用如：海水的淡化。如：海水的淡化。海水海水加壓加壓淡淡水水vant Hoff公式的應(yīng)用公式的應(yīng)用計(jì)算生物大分子的相對(duì)分子量；在醫(yī)

27、學(xué)中計(jì)算生物大分子的相對(duì)分子量；在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。的應(yīng)用。例例1將將1.00g血紅素溶于適量純水中，配成血紅素溶于適量純水中，配成100ml溶液，在溶液，在20時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為為0.366kPa，求血紅素的相對(duì)分子量。，求血紅素的相對(duì)分子量。解解根據(jù)根據(jù) CRT C n Vn W M得：得： M WRT V(18.314293)(0.3660.1)6.66104例例2計(jì)算，計(jì)算，t27溶有溶有18g葡萄糖的葡萄糖的1升葡萄糖溶液的升葡萄糖溶液的值值1升溶有升溶有2.925gNaCl的溶液的的溶液的值值它們兩者的滲透壓是否相等？為什么？它們兩者的滲透壓是否相等？為什么？解：解

28、：葡萄糖葡萄糖CbRT 188.3143 00180 0.1 8.314300 249.4KPaNaCl iCbRT 22.925 8.31430058. 50.1 8.314300 249.4KPa 在相同溫度下，兩者的滲透壓相等，原因在相同溫度下，兩者的滲透壓相等，原因是它們?cè)谙嗤瑴囟认?，質(zhì)點(diǎn)濃度相等。是它們?cè)谙嗤瑴囟认拢|(zhì)點(diǎn)濃度相等。滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義滲透濃度滲透濃度等滲、高滲、低滲溶液等滲、高滲、低滲溶液 晶體滲透壓與膠體滲透壓晶體滲透壓與膠體滲透壓 滲透濃度滲透濃度用質(zhì)點(diǎn)濃度直接代替表示滲透壓大小。用質(zhì)點(diǎn)濃度直接代替表示滲透壓大小。iCBRTiCB8.314 (

29、27337) 因?yàn)槿梭w的體溫基本上是常數(shù)，所以：因?yàn)槿梭w的體溫基本上是常數(shù)，所以：8.314 (27337) KiCBRTiCBK醫(yī)學(xué)上常用（醫(yī)學(xué)上常用（iCB）代替）代替以省略計(jì)算，稱為滲以省略計(jì)算，稱為滲透濃度透濃度(Osmolarity)。醫(yī)學(xué)上滲透活性物質(zhì)舉例醫(yī)學(xué)上滲透活性物質(zhì)舉例以細(xì)胞膜作半透膜：細(xì)胞膜對(duì)各種物質(zhì)的透過以細(xì)胞膜作半透膜：細(xì)胞膜對(duì)各種物質(zhì)的透過具有選擇性。水、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、代謝產(chǎn)物等小分具有選擇性。水、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、代謝產(chǎn)物等小分子可自由通過，子可自由通過，Na、K、Ca2和和Mg2不能不能透過。此時(shí)，透過。此時(shí)， Na、K、Ca2和和Mg2成為成為滲透活性物質(zhì)。滲透活性物質(zhì)。

30、以毛細(xì)血管壁作半透膜：小分子可自由通過，以毛細(xì)血管壁作半透膜：小分子可自由通過，蛋白質(zhì)等大分子不能透過。此時(shí)，蛋白質(zhì)等大蛋白質(zhì)等大分子不能透過。此時(shí)，蛋白質(zhì)等大分子為滲透活性物質(zhì)。分子為滲透活性物質(zhì)。例例1例：以細(xì)胞膜作半透膜時(shí)，例：以細(xì)胞膜作半透膜時(shí)，0.1 molL1的的NaCl溶液的溶液的滲透濃度為：滲透濃度為：iCB 0.120.2 molL1例例2例：含例：含Na326mg，HCO3164.7mg, Ca210mg三種滲透活性物質(zhì)的三種滲透活性物質(zhì)的100ml溶液的滲透溶液的滲透濃度濃度解：滲透活性物質(zhì)：解：滲透活性物質(zhì)：Ca2，HCO3，Na滲透濃度：滲透濃度：iCB(326/23

31、164.7/61.010/40) 1000.17 mol L1例例3例：計(jì)算例：計(jì)算9gLNaCl及及50gL葡萄糖溶液的滲透濃度及葡萄糖溶液的滲透濃度及將這兩種溶液等體積混合后的滲透濃度將這兩種溶液等體積混合后的滲透濃度解：解：NaCliCB 9 2 1000 58.5307 mmol L1葡萄糖葡萄糖iCB 50 1000 180278 mmol L1兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合： iCB 3072 2782292.3mmol L1等滲、高滲、低滲溶液等滲、高滲、低滲溶液化學(xué)上化學(xué)上把把滲透壓相等的兩種溶液叫等滲溶液，而滲透滲透壓相等的兩種溶液叫等滲溶液，而滲透壓不相等的兩種溶液，其中

32、滲透壓低的叫低滲壓不相等的兩種溶液，其中滲透壓低的叫低滲溶液，滲透壓高的叫高滲溶液。溶液，滲透壓高的叫高滲溶液。 0.1 mol L1蔗糖蔗糖 0.05 mol L1 NaCl (等滲溶液等滲溶液) 0.1 mol L1 NaCl 0.1 mol L1 CaCl2 （低滲（低滲高高滲）滲）臨床上臨床上凡濃度在凡濃度在280320 mmol L1的的溶液為等滲溶液為等滲溶液，高于溶液，高于320 mmol L1為為高滲溶液，低于高滲溶液，低于280 mmol L1為為低滲溶液。低滲溶液。50gL1葡萄糖（葡萄糖（ 278 mmol L1 ）9.00gL1生理鹽水（生理鹽水（ 307 mmol L

33、1 ）12.5gL1NaHCO3（297.6 mmol L1 ）以上溶液均稱為以上溶液均稱為臨床上的臨床上的等滲溶液。等滲溶液。但不是化學(xué)上的等滲溶液。但不是化學(xué)上的等滲溶液。等滲溶液與等滲溶液混合等滲溶液與等滲溶液混合若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，等滲溶液與等滲溶液若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，等滲溶液與等滲溶液以任何比例的體積混合其滲透濃度不變。以任何比例的體積混合其滲透濃度不變。與原溶液比較，還是等滲透溶液與原溶液比較，還是等滲透溶液例如：醫(yī)學(xué)上給病人輸液就是以等滲液直例如：醫(yī)學(xué)上給病人輸液就是以等滲液直接輸入靜脈血管，而不會(huì)引起病人的滲透接輸入靜脈血管，而不會(huì)引起病人的滲透壓改變壓改變臨床輸液臨床輸液等滲溶液

34、等滲溶液臨床上輸液時(shí)，要求輸入的必須是等滲溶臨床上輸液時(shí)，要求輸入的必須是等滲溶液。這對(duì)人是最安全的。液。這對(duì)人是最安全的。 紅細(xì)胞紅細(xì)胞9g L1 NaCl (生理鹽水生理鹽水)(滲透濃滲透濃度度308 mmol L1 )等滲溶液等滲溶液紅細(xì)胞紅細(xì)胞紅細(xì)胞紅細(xì)胞無變化無變化臨床輸液臨床輸液低滲溶液低滲溶液臨床上若輸入的是低滲溶液，有可能會(huì)引起紅臨床上若輸入的是低滲溶液，有可能會(huì)引起紅細(xì)胞出現(xiàn)溶血現(xiàn)象。細(xì)胞出現(xiàn)溶血現(xiàn)象。紅細(xì)胞紅細(xì)胞5g L1 NaCl溶液溶液(滲透濃度滲透濃度170.9 mmol L1 )低滲溶液低滲溶液紅細(xì)胞紅細(xì)胞腫脹腫脹破裂破裂紅細(xì)胞紅細(xì)胞低滲溶液低滲溶液C內(nèi)液內(nèi)液 C外液外液，內(nèi)液內(nèi)液外液外液，外液水分子進(jìn)入，外液水分子進(jìn)入紅細(xì)胞內(nèi)，導(dǎo)致紅細(xì)胞腫脹，最后破裂。紅細(xì)胞內(nèi)，導(dǎo)致紅細(xì)胞腫脹，最后破裂。水中毒：大量飲水或過量輸入水中毒：大量飲水或過量輸入50g L1的葡的葡萄糖溶液萄糖溶液(為什么？為什么？) 臨床輸液臨床輸液高滲溶液高滲溶液臨床上若輸入的為高滲溶液，有可能會(huì)引起紅細(xì)臨床上若輸入的為高滲溶液，有可能會(huì)引起紅細(xì)胞出現(xiàn)胞漿分離現(xiàn)象，最后導(dǎo)致血栓。胞出現(xiàn)胞漿分離現(xiàn)象，最后導(dǎo)致血栓。紅細(xì)胞紅細(xì)胞15g L1 NaCl溶液溶液(