1、2020屆高三工藝流程題考前沖刺二1 .三氧化二銘可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳銘鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二銘的工藝流程如下:已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。回答下列問題:(1)步驟I浸取時，為提高浸取速率，除將高碳銘鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是(寫一點)；浸取銘時反應的離子方程式為(2)步驟n濾渣返回再次浸取的目的是。(3)步驟出除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖所示：I«MX1*I，pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是(4)步驟IV能說明沉淀已洗滌干凈的操作是步驟V沉銘時，生成Cr(OH)3的化學方程式為;沉銘時,

2、溶液pH與銘的回收率關系如圖所示，當pH>8.5時，pH越大，銘的回收率越低，其可能原因是。!I41I1ItMH2 .CoCl26HO是一種飼料營養強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為C6Q、Cq(OH)3,還含少量FezQ、AI2Q、MnO等)制取C0CI26H2。的工藝流程如下：在£一一層菽設電L_irI近江萃取液CoCl弁H)O崇作1融喻已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、C02+、Fe2+、M吊、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)開始沉

3、淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8C0CI26HO熔點為86C,加熱至110120c時，失去結晶水生成無水氯化鉆。(1)寫出浸出過程中CsQ發生反應的離子方程式。(2)寫出NaClQ發生反應的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaClQ時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式(3) “加NaCO調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為。(4) “操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的C0CI26HO在烘干時需減壓烘干的原因是。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳pH

4、范圍是。A.2.02.5B,3.03.5C,4.04.5D,5.05.5(6)為測定粗產品中C0CI2-6H2。含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中C0CI2-6HO的質量分數大于100%,其原因可能是。(答一條即可)(主要成分為CoQ、Co(OH)3,3.鉆被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用.以水鉆礦還含少量FeQ、A12。、MnO亭)制取鉆產品的工藝流程如下:命羲道pH至12草用制:湎怙制,EB4flC0j舉取后¥國承里余青才卻給，速幺CwC】*EM已知：浸出液中含有的陽離子主要有、Co2+、Fe2+

5、、Mr2+、A13+等;部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)3Mn(OH)開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8回答下列問題：(1)寫出浸出過程、CqQ發生反應的離子方程式：。(2)寫出NaCIO發生反應的主要離子方程式：;(3) “加NaCO調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;萃取劑使用的最佳pH范圍是(填代號)。A.1.01.5B,2.02.5C,3.03.5D,4.04.5100(5)“沉鉆”時

6、生成CoCO的離子方程式為。(6)在空氣中焙燒CoCO生成CaQ和CO,測得充分煨燒后固體質量為4.82g,CO的體積為1.344L(標準犬況),則CaQ的化學式為。絡鐵時KCICK4.以銘鐵礦(含FeO-CrzQ、Al2Q、SiO2等)為原料制備二草酸需鉀的實驗步驟如下行浮內閾溶液也即匐*am#聲晶丁P乙解回答下列問題：(1)若“熔融”在塔期中進行，其材質可以是(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。(2)FeOCrzQ與KClO3及NaCO發生反應，生成Fe2c3、KCl、N&CrQ和CO的化學方程式為。(3)熔融后的固體中含N&CrO,、FezQ、N&SQ3、NaA

7、lQ、KCl等，步驟包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為78,加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,第二次過濾濾渣的主要成分為。(4)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為(5)步驟包含的具體操作有,過濾、洗滌，再經干燥得到“Cr2。晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)(6)已知KCr(C2。)2的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定KCr(C2。)句nHO樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80c時，失掉全部結晶水，失重16.8%。KCr(C2O)2nHO晶體中n=。5.下圖是某工業生產過程。CtiSOi.2IM)CO.A溶解度表：溫度c0

8、10203040608090100氯化俊29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸錢70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.9241氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)本工業生產過程的目標產品是。(寫化學式)(2)過濾I操作所得固體中，除CaCO外還有一種物質，該固體的用途有(試舉一例)。(3)根據溶解度表轉化n適宜的溫度是A、070cB、2030cC、4060cD、90-100C過濾n操作所得濾渣是。(4)我國著名的化學家也利用了轉化n的反應原理制備

9、了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：(5)氯化鈣結晶水合物(CaCl2-6H。進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是A氯化氫氣流中加熱到174cB、直接加熱至174cC直接加熱至260cD、氯化氫氣流中加熱到260c(6)上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中(填化學式)實現了循環利用，副產品(填化學式)可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。硫酸饃是一種重要的化工中間體，是饃行業研究的熱點。一種以石油化工中的廢饃催化劑(主要成分為NiCQ和SiO2,還含有少量FezQ、CrzQ)為原料制備硫酸饃的工業流程如圖：20%H3SO4N»OH海液阪。-氨水

10、混合液M聲稀HNRj2+Ni(NH3)6。已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物;n.Fe(OH)3不溶于NHCl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NHCl氨水的混合液生成請回答下列問題:(1) “酸溶”時為加快反應速率，提高饃元素的浸出率，可以采取的措施有：(2) “濾渣I”的主要成分為_(填化學式)，該物質在工業上的用途為(任寫種)。(3) “一次堿析”時，加入的NaOHT過量，其目的是c(4) “氨解”發生反應的離子方程式為“凈化”時通入H2S的目的是(5) “氧化”時發生反應的化學方程式為c(6) “系列操作”具體是指、過濾、洗滌、干燥

11、。(7) 地菱鎰礦的主要成分為MnCO還含有少量的FeCO、CaCQA2Q等雜質。工業上以菱鎰礦為原料制備高純度碳酸鎰的流程如圖所示：nh4clNH.HCOaNH.過量鹽酸除雜氣體浸清凈化液濾液產品已知：MnCO+2NHCl=MnCl2+COT+2NHT+HO.相關金屬離子c0(M+)=0.1mol形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn+L2+FeL3+FeAl3+開始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.84.7(1)焙燒時溫度對鎰浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為左右；800c以上鎰的浸取率偏低，可能的原因是。銃浸取塞串lool9。/T140050060

12、07(M)SIM)溫度M(2)凈化包含三步：加入少量MnO,添加少量MnO的作用是。發生反應的離子方程式為。加氨水調pH,溶3的pH范圍應調節為8.1之間。生成的沉淀主要是加入MnE,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高，C蕾沉淀不完全，原因是(3)碳化結晶中生成MnCO的離子方程式為(8) 銅礦主要成分CihS,此外還含有少量SiO2、FezQ等雜質，軟鎰礦主要含有MnO,以及少量SiO2、FeO等雜質.研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸鎰晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：軟茸曠一XHiHCOjft育節PH至J氨水的混合物氨氣已知：MnO有較強的氧化性，能將金屬硫

13、化物中的硫氧化為單質硫；Cu(NH)4SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH;部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4,46.4MnSO-H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。(1)實驗室配制250mL4.8mol?1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點)。(3)酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSQMnS酒。寫出該反應的化學方程式：(4)調節浸出液pH=4的作用是。(5)本工藝中可循環使用的物質是(寫化學式)。(6)獲得的Mn

14、SOPHO晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用洗滌。(7)測定MnS0HO樣品的純度：準確稱取樣品14.00g,加蒸儲水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫9 .實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO47HO),過程如下:妁健6電量5L團體W6犯小于、中。灌石生產體帙®®部液¥丁觸機(1)將過程中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是(填標號)。A.品紅溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnM液D.濱水(2)過程中

15、，FeS和Q、HSQ反應的離子方程式為(3)過程中，需加入的物質是(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。用分析天平稱取2.800g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋼溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)(SO叫n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。(5)如圖是將過程產生的氣體SO轉化為重要的化工原料HbSO的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%則理論上參加反應的SO與加入的H2O的質量比為10 .銀鹽生產中排出大量的銀泥主要含BaCBaSSBa(FeQ)2等,某主要生產B

16、aCO的化工廠利用銀泥制取Ba(NO)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：廢渣2BmtOHk溶液BulNOj晶體容器a物泥一睢溶一容霜ht-t_一過潴:!一歌巴操作用一過產容器t咫液循環已知：i.Fe(OH3和Fe(OH2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。11 .Ba(NO)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。111 .Ksp(BaSO)=1.1X10-1°,Ksp(BaCO)=5.1X10-9。(1)該廠生產的BaCO因含有少量BaSO而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和NaCO溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：。(2)上述流程酸溶時

17、，Ba(FeQ)2與HNO反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為:。(3)該廠結合本廠實際，選用的X為(從下列選項中選擇)；廢渣2為(寫出化學式)。BaCl2Ba(NO)2BaCODBa(OH2(4)過濾3后的母液應循環到容器中。(填“a”、"b”或“c”)(5)稱取wg晶體溶于蒸儲水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為mg,則該Ba(NO)2的純度為。答案與解析1 .【答案】(1),適當提高硫酸的濃度或適當提高浸取液溫度或攪拌(2).2Cr+6H+=2Cr3+3HT(3).提高銘的浸取率(4).H2c20電離出的C2Q2-濃度低，不利于FeGQ2HO生成(5),

18、向最后一次洗滌液中滴入BaCL溶液，無白色沉淀(6).Cr2(SQ)3+6NHHCO=2Cr(OH)3J+3(NH4)2SO+6COT(7).Cr(OH)3可溶于強堿性的溶液中【解析】(1)根據影響化學反應速率的外因，由于固液反應不考慮壓強，所以可考慮濃度、溫度及接觸面積等，如適當提高硫酸的濃度或適當提高浸取液溫度或攪拌等；依據整個流程信息可得，銘浸取后生成三價銘的化合物，故銘應該是較活潑金屬，與稀硫酸反應生成硫酸銘和氫氣，離子方程式為：2Cr+6H+=2Cr3+3H2T。(2)步驟n濾渣返回再次浸取，可使其中的有效成分Cr元素被充分浸取，提高銘的浸取率。(3)步驟出除鐵時，發生反應為：Fe2

19、+GQ2-+2HO脩為FeGQ2HA草酸是弱酸，皤為H+HCQ-,HCQ-稀)H+GC42",pH越小，溶液中濃度越大，抑制其電離，G。2-濃度小，不利于沉鐵反應平衡右移。(4)浸取劑使用的是稀硫酸，若要檢驗步驟IV的沉淀是否已洗滌干凈，可以檢驗SO2一,向最后一次洗滌液中滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈。(5)分析流程可得，沉銘之前為Cr2(SO4)3溶液，加入NHHCO沉銘，除生成Cr(OH)3外，還有硫酸俊和CO生成，化學方程式為：Cr2(SO4)3+6NHHCO=2Cr(OH)3j+3(NH4)2SQ+6CO2T;由已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，如圖

20、所示，當pH>8,5時，pH越大，銘的回收率越低，是因為Cr(OH)3可溶于強堿性的溶液中。2 .【答案】(1)CsQ+SO2+4l4=2C(+SC2+2H2O(2) ClO3-+6Fe2+6Hh=C+6Fe3+3H2O;ClO3+5Cl-+6H+=3Cl2T+3Ho(3) Fe(OH)3Al(OH)3(4)蒸發(濃縮)、冷卻(結晶)；降低烘干溫度，防止產品分解(5)除去溶液中的MrT;B;(6)粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水【解析】試題分析：(1)向水鉆礦主要成分為CoO、Co(OH)3,還含少量FezQ、Al2Q、MnO等，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H

21、、CcT、Fe2+、MnAl3+等，所以CoO和亞硫酸鈉在酸性條件下發生氧化還原，根據電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：C6Q+SO2-+4H+=2Cc2+SO2-+2HO,故答案為：CozQ+SOFh&CcT+SO2-+2HO;(2)NaClQ的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O;在酸性條件下，NaClQ與氯離子發生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2T+3HQ故答案為：CQ-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O;ClO3-+5Cl-+6Hf=

22、3Cl2T+3H2Q(3)NaCQ的作用是將Fe2+氧化成Fe",加N&CO調pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3CO2-+3H2O=2Al(OH)3J+3COT;鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CG2-+3H2O=2Fe(OH>J+3COT,所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；(5)根據

23、流程圖可知，此時溶液中存在MnT、CO2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節溶液PH在3.03.5之間，可使Mn+完全沉淀，并防止C/轉化為Co(OH)2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mrn+;B(6)根據CoCl2?6H2。的組成分析，造成產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100%勺原因可能是：含有雜質，導致氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水。3.【答案】(1).Co2Q+SQ2-+4H=2Cc2+SQ2-+2H2O(2).ClO3-+6Fe2+6H=Cl+6Fe3+3HO

24、(3).Fe(OH)3、Al(OH)3(4).除去濾液中的Mn+(5).C(6).Cc2+2HCO=CoCOJ+HO+COT(7).Co3c4【分析】含鉆廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AICI3、FeCE加入NaClQ,可得到FeCl3,然后加入N&CO調pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2,向該溶液中加入萃取劑分離出MrT,然后加入NHHCO§液彳#到CoC的淀。(1)水鉆礦進行預處理時，NaSO是還原劑，還原Co3+；(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;(3)加入NaCO調pH至5.2,可得到

25、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(4)根據不同的pH對金屬陽離子MnCo2萃取率的不同選擇；(5)利用復分解反應得到反應的方程式；(6)計算二氧化碳物質的量，根據CoCO的化學式可以確定Co原子數目，再根據CaQ的質量確定O原子物質的量，計算CoO原子數目之比確定化學式。【詳解】(1)水鉆礦用HCl、NaSO進行預處理時，NaSO是還原劑，還原CoT為Co2+，反應的離子方程式為：CqO+SO2+4H+=2Co2+SQ2-+2H2O;(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3HO;加N%CO調pH至5.2時，

26、Al3+能與CO2-發生雙水解生成Al(OH)3沉淀和CO氣體；Fe3常£與CO2-離子發生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和CO氣體，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)Al3+、Fe3+形成Fe(OH)3、AlFe(OH)3沉淀析出，根據流程圖可知，此時溶液中存在M#+、C/離子，加入萃取劑調節溶液的pH至3.03.5時就可以將Mn+萃取出來，剩余的溶液中含有Co2+離子；(5)向含有Co2+的溶液中加入NHHCQ發生復分解反應，得到CoCO沉淀，反應的離子方程2+式為Co+2HCO=CoCOj+H2O+COT;(6)在空氣中焙燒CoCO生成CaQ和CO,產生CO的

27、物質的量為n(CC2)=1.344L+22.4L/mol=0.06mol,由Co>C原子比例關系，可知Co原子物質的量為0.06mol,則CoQ4.82g0.06mol59g/mol5中O原子物質的量為n(O)=0.08mol,故CaQ中Co>O原子16g/mol數目之比=0.06mol:0.08mol=3:4,則CqQ的化學式為CaQ。4 .【答案】(1).鐵(2).6FeOCr2Q+12NaCO+7KClQ-12NaCrQ+3Fe2Q+7KCl+12CQT(3).FezQ(4).Al(OH)3和H2SQ3(5).2CrO42-+2H+=CrzG、+HO(6).蒸發濃縮(7).冷

28、卻結晶(8).3【詳解】(1)熔融操作一般在塔蝸中進行，由于熔融過程加入氫氧化鈉和碳酸鈉，高溫下可與二氧化硅反應，故不能選用瓷塔期或SiO2堪蝸，應選用鐵塔期。答案為：鐵；、一一一"(2)利用氧化還原反應得失電子守恒，化學萬程式為6FeO-Cr2Q+12NaCO+7KClO3=12N&CrO4+3Fe2Q+7KCl+12COT,答案為：6FeO-Cr2Q+12NaCC+7KClO3-12Na2CrO4+3Fe2O+7KCl+12COT;(3)步驟包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾，氧化鐵不溶于水，其他物質都為鉀鹽和鈉鹽，都可溶于水，則第一次過濾濾渣中的主要成分為FezQ;根據步

29、驟最后得到的為氯化鉀和銘酸鈉，二是調節所得濾液pH為78,加熱煮沸半小時，使N&SiO3、NaAlQ轉化為硅酸和氫氧化鋁沉淀，趁熱過濾。則第二次過濾濾渣的主要成分為Al(OH)3和H2SQ3；答案為：Fe2Q;Al(OH)3和H2SQ3；(4)根據分析，步驟需加入酸，目的是在酸性條件下，使溶液中的銘酸鈉轉化為重銘酸鈉，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為2CrQ2-+2hf=Cr2O2-+HO,答案為：2CrO2-+2H+=Cr2Q&+HQ(5)如圖所示，重銘酸鉀和氯化鈉在一定溫度下的溶解度差別較大，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，可將重銘酸鉀和氯化鈉分離，再用無水乙醇對晶體洗滌

30、，再經干燥得到K2Cr2。晶體。答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶;(6)已知KCr(C2Q)2的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定KCr(CzQ%nHO樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80c時，失掉全部結晶水，失重16.8%,相對分子質量在數值上等于摩爾質量，則失去的結晶水的摩爾質量分數=n18g/mol267g/moln18g/mol100%=16.8%,解得n=3。答案為：3。5 .【答案】(1).CaCl26H2O(2).做石膏模型；加入到水泥中調節水泥的硬化速率；做建筑材料(3).D(4).K2SO(或&SO和KCl)(5).NH+HO+NaCl+C8NHCl+NaHCOJ(6

31、).C(7).NH3(8).CaCO3【解析】(1)根據上面流程，起點由水吸收氨氣，再吸收二氧化碳，最后轉化產出的為紅色圈的CaCl26HO,本工業生產過程的目標產品是CaCl26HzO;而箭頭指出的CaCO受熱分解可提供氧化鈣和二氧化碳，根據溶解性表中硫酸鏤、氯化鉀、硫酸鉀和氯化鏤中硫酸鉀溶解度最小，在轉化n中溶解度最小的先析出，故過濾n濾渣A為硫酸鉀，即箭頭指出的在流程序中間的碳酸鈣和硫酸鉀都不是目標產品；(2)過濾I操作所得固體中，除CaCO#還有一種物質，根據前面轉化I加入的石膏應該過量且是微溶，故還有的固體為石膏，用途有：做石膏模型；加入到水泥中調節水泥的硬化速率；做建筑材料等；(3

32、)根據溶解度表轉化n適宜的溫度是90100C,該溫度范圍內，硫酸鏤、氯化鉀、氯化鏤的溶解度都比硫酸鉀溶解度大得多，容易析出硫酸鉀晶體；過濾n操作所得濾渣是K2SO(或(SO和KCl);(4)我國著名的化學家也利用了轉化n的反應原理制備了一種重要的堿，該制備是在飽和食鹽水中通入足量的氨氣，再通入足量的二氧化碳產生碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NH+HO+NaCl+C®NHCl+NaHCO(5)由于CaCb6H2O的相對分子質量為219、假如有CaCl2-4屋。CaCl2-2屋。CaCl2-H2Q,則相對分子質量分別為183、147、129,CaCl2的相對分子質量為111,根據相對分子質

33、量及質量關系，將CaCl26H2O轉化為CaCl2最佳脫水的方法是應該選D;(6)上述工業流程(參照前面的圖)實現了綠色化學的理念，其中蒸氨過程中NH實現了循環利用，副產品CaCO可轉化為原料氧化鈣和二氧化碳，整個流程基本實現了污染物零排放。6 .【答案】(1).將廢饃催化劑粉碎，與20陶酸在加熱條件下反應，不斷攪拌等(2).SiO2(3).制玻璃(或制光導纖維)(4).使Cr3+轉化為CrQ-,除去含銘微粒(5).Ni(OH)2+6NH?H2O=Ni(NH3)62+2OH+6HO(6).將饃元素轉化為NiS沉淀(7).3NiS+8HNO=3Ni(NO3)2+2NOT+3S+4Ho(8).蒸發

34、濃縮、冷卻結晶【詳解】(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高饃元素的浸出率應先將廢饃催化劑粉碎，以增大固體表面積，再與20媼酸在100c下反應2小時，加熱可增大反應速率，提交浸出率；(2)NiCO3、FeaQ、Cr2Q均溶于硫酸，SiQ不溶于硫酸，“濾渣I”的主要成分為SiO2；工業上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光導纖維等;(3)Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，則加入過量的氫氧化鈉，會發生Cr3+4OH=CrQ-+2HO,使Cr3+轉化為CrQ-,除去含銘微粒；(4)Fe(OH)3不溶于NHCl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4C1-氨水的混合液

35、生成Ni(NH3)62+,從而實現饃元素和鐵元素的分離，反應方程式為：Ni(OH)2+6NH?H2O=Ni(NH3)62+2OH+6H2O;“凈化”時通入H2S的目的是將饃元素轉化為NiS沉淀；稀HNO瞑有強的氧化性，會將NiS氧化為Ni(NO3)2、S單質，硝酸被還原為NQ則根據電子守恒、原子守恒，可得“氧化”時發生反應的化學方程式3NiS+8HNO=3Ni(NO3)2+2NOT+3S+4HO;(6)從NiSO4溶液中獲得NiSO4?7H2O的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。7.【答案】(1).500c(2).溫度過高，NHCl分解導致與MnCO的反應不徹底(或MnCO分解發生其

36、他副反應；或MnC2揮發導致Mn損失；或高溫下鎰被氧化成高價態造成浸取率低；或高溫使固體燒結，固體表面積減小等)(3).將Fe2+氧化為Fe3+(4).MnO2+2Fe2+4H+=MrT+2Fe3+2H2O(5).4.7(6).Fe(OH3、Al(OH3(7).F-與H結合形成弱電解質HF,CaE(s)nCaT(aq)+F(aq)平衡向右移動(8).)Mn2+HCO+NH=MnC+NH+【詳解】(1)由圖示得到，500c時，鎰的浸取率已經很大，所以選取500c即可，沒有必要選擇更高的溫度，因為溫度越高，能耗越大；溫度很高時，浸取率下降，有可能是高溫下氯化俊分解使反應的量減少；或生成的氯化鎰轉化

37、為氣體離開體系；或高溫下發生副反應，鎰轉化為其他化合物；或高溫使固體燒結，固體表面積減小等，故答案為500C;溫度過高，NHCl分解導致與MnCO的反應不彳底(或MnCO解發生其他副反應；或MnCb揮發導致Mn損失；或高溫下鎰被氧化成高價態造成浸取率低；或高溫使固體燒結，固體表面積減小等)；(2)加入二氧化鎰的目的是為了將Fe好氧化為Fe反應的化學方程式為MnO+2Fe2+4H+=Mr2+2Fe3+2H2O,故答案為MnO+2Fe2+4H+=Mrn+2Fe3+2HzO;加氨水調溶液pH的目的是使溶液中Fe3+和Al3+轉化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀除去，由題給表格數據可知，溶液的

38、pH范圍調節在4.78.1之間時，Fe3+和A13+完全沉淀，而MrT不沉淀，故答案為4.7;加入MnE目的是沉淀除去Ca2+,CaE在溶液中存在溶解平衡CaE(s)=Cs2+(aq)+F(aq),若溶液酸度過高，F-與H+結合形成弱酸HF,L濃度減小，溶解平衡向右移動，使C沉淀不完全，故答案為F-與H+結合形成弱電解質HF,CaF2(s)Cs2+(aq)+L(aq)平衡向右移動；(3)碳化結晶是向氯化鎰溶液中加入碳酸氫錢和氨水，反應得到碳酸鎰沉淀，反應的化學方程式為Mn+HCO+NH=MnCO+NH+,故答案為Mr2+HCO+NH3=MnC+NH+。8.【答案】(1)250mL容量瓶膠頭滴管

39、(2分)(2)粉碎礦石(或加熱或者攪拌)(任寫一點)(2分)(3)CubS+2MnG4H2SQ=2CuSO+2MnS©Sj+4H2O(2分)(4)使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀(2分)(5)NH(2分)(6)酒精(2分)(7)96.57%(2分)【解析】試題分析：酸浸過程中，二氧化硅不反應，分離出來，CaS反應生成S單質，FezQ溶解成溶液，PH值控制在4時，Fe3+沉淀，過濾得到的濾液成分應為CuS/口MnS(O,力口熱趕氫過后，得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸鎰，通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等操作即可得到硫酸鎰晶體。(1)實驗室配置250mL4.8mol?L-的溶液需要250m

40、L的容量瓶和膠頭滴管；(2)為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積、加熱、攪拌等。(3)有題目可知，MnOM有氧化性，且CuS與MnO在HSO浸泡的條件下生成了S,CuSO和MnSQ故根據氧化還原反應配平，可得到Cu2S+2MnO+4hbSO=2CuSO+2MnSO+Sj+4H2O;(4)根據提示Fe33qPH沉淀范圍：1.53.2可知當PH=4時，563+會水解生成氫氧化鐵沉淀；(5)本流程中NHHCO分解生成NH,NH可循環使用；(6)由于MnSO-H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗滌可以促進晶體形成；(7)根據提示n(BaSQ)=n(SO42-)=n(MnSO4hbO)=士竺=0

41、.02mol,25mL溶液中含有n(SO42-)=n(MnSQ-H2O)=0.02mol,故100mL溶液含有n(MnSQ-H2O)=0.08mol,m(MnSOhbO)=3520.08工169=13.52g,那么樣品的純度為=96.57%14考點：考查化學實驗操作及計算相關知識點一，.，.、一_+3+_.»、，.9.【答案】(1).B(2).4FeS+3Q+12H=4Fe+6建。+4S(3).Fe(或鐵)(4).30%(5).8:15【詳解】(1)過程產生的氣體為SO2,具有還原性和漂白性，因具有漂白性而使品紅褪色，因具有還原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、澳水褪色，只有紫色石蕊試液不會褪色。故答案為：B;反應物為FeS、O2和H2SO4,生成物有