1、絕密啟用前2018年普通高等學校招生全國統一考試化學部分注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題1. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D. 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法【答案】A【

2、解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。詳解：A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確。C油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油

3、漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確。D電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。點睛：本題是一道比較傳統的化學與生產生活相關的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質的性質和用途，同時能用化學原理解釋生產生活中的某些過程。需要指出的是，選項D 中的犧牲陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。2. 下列敘述正確的是A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數B. 同等質

4、量的氧氣和臭氧中，電子數相同C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同【答案】B【解析】分析：本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。詳解：A1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此

5、時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。點睛：本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題

6、，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】分析：本題考查的是有機物的化學性質，應該先確定物質中含有的官能團或特定結構（苯環等非官能團），再根據以上結構判斷其性質。詳解：A苯乙烯中有苯環，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，所以選項A正確。B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶

7、液褪色，選項B正確。C苯乙烯與HCl應該發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確。點睛：本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發生取代，這里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發生加成以后再進行取代。4. 下列實驗操作不當的是A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選

8、擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】BC用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液

9、pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。5. 一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A. 放電時，多孔碳材料電極為負極B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1）O2【答案】D【解析】分析

10、：本題考查的是電池的基本構造和原理，應該先根據題目敘述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據正負極的反應要求進行電極反應方程式的書寫。&網詳解：A題目敘述為：放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。B因為多孔碳電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），選項B錯誤。C充電和放電時電池中離子的移動方向應該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤。D根據圖示和上述分析，電池的正極反應應該是O2與Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反應應該是單質L

11、i失電子轉化為Li+，所以總反應為：2Li + (1)O2 Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X 2Li + (1)O2，選項D正確。點睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應的氧化劑和還原劑，進而判斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質鋰就一定為負極。放電時的電池反應，逆向反應就是充電的電池反應，注意：放電的負極，充電時應該為陰極；放電的正極充電時應該為陽極。6. 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A.

12、 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應終點c移到aD. 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】分析：本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數據判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數。詳解：A選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所

13、以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變為原來2倍），由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L（實際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數量級為10-10，選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的C

14、l-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變為250.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變為b點。選項D

15、正確。點睛：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發生改變的時候，滴定終點如何變化了。7. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D. 標準狀況下W的單質狀態與X的相同【答案】DBHCl是強酸，HF是弱酸，所以X

16、（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態，X的單質F2也是氣態。選項D正確。點睛：本題相對比較簡單，根據題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態為氣體。二、非選擇題（一）必考題8. 硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中

17、常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產生靜置，_（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。

18、然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%（保留1位小數）?！敬鸢浮?1). 加入過量稀鹽酸 (2). 出現乳黃色渾濁 (3). （吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4). 產生白色沉淀 (5). 燒杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 藍色褪去 (9). 95.0【解析】分析：本題考查的是化學實驗的相關知識，主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。詳解：（1）檢驗樣品中的硫酸根離子，應該

19、先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應，所以應該排除其干擾，具體過程應該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應為S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋇溶液；有白色沉淀產生。學#配制一定物質的量濃度的溶液，應該先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸

20、鈉溶液滴定溶液中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O72-3I26S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為點睛：本題考查的知識點比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗，在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準確作答。9. KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(I

21、O3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質主要是_。“調pH”中發生反應的化學方程式為_。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點）。【答案】(1). 碘酸鉀 (2). 加熱 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） (5). 2H2O+2e2OH+H2 (6). K+ (7). a到b (8). 產生Cl2易污染環境等【解析】分析：本

22、題考查的是化學工業以及電化學的相關知識。應該從題目的化工流程入手，判斷每步流程操作的目的，就可以順利解決問題。詳解：（1）根據氯酸鉀（KClO3）可以推測KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應得到的產品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離的氫離子得電子，反應為2H2

23、O + 2e- = 2OH- + H2。電解時，溶液中的陽離子應該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產中會產生污染環境的氯氣。點睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區的單質碘和氫氧化鉀反應：3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O，生成的碘離子在陽極失電子再轉化為單質碘，單質碘再與氫氧化鉀反應，以上反應反復循環最終將所有的碘都轉化為碘酸鉀。陰極區得到的氫氧化鉀可以循環使用。10. 三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液

24、體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_。（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343 K時反應的平衡轉化率=_%。平衡常數K343

25、 K=_（保留2位小數）。在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是_；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率=正逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=_（保留1位小數）?！敬鸢浮?1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). 22 (4). 0.02 (5). 及時移去產物 (6). 改進催化劑 (7). 提高反應物壓強（濃度） (8). 大于 (9). 1.3（3）由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少，所以

26、曲線a代表343K的反應。從圖中讀出，平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.22 0.11 0.11 （轉化率為22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常數K=0.1120.782=0.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）。縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更

27、高，所以速率更快，即VaVb。根據題目表述得到，當反應達平衡時，所以，實際就是平衡常數K值，所以0.02。a點時，轉化率為20%，所以計算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.2 0.1 0.1 （轉化率為20%）平衡： 0.8 0.1 0.1所以=0.8；=0.1；所以點睛：題目的最后一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學生能理解化學反應的平衡常數應該等于正逆反應的速率常數的比值。要考慮到速率常數也是常數，應該與溫度相關，所以不能利用b點數據進行計算或判斷。（二）選考題11. 化學選修3：物質結構與性質鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?/p>

28、答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點（872 )，其化學鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為N

29、A，Zn的密度為_gcm3（列出計算式）?！敬鸢浮?1). Ar3d104s2 (2). 大于 (3). Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子 (4). 離子鍵 (5). ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆積（A3型） (9). 【解析】分析：本題是物質結構與性質的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。詳解：（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2。（2）Zn的第一電離能

30、應該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經達到了每個能級都是全滿的穩定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4322)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12+2+3=6個，所以該結構的質量為665/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6 cm2，高為c cm，所以體積為6 cm3。所以密度為：gcm-3。點睛：本題是比較常規的結構綜合習題，考查的知識點也是多數習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即