1、溶液中離子濃度大小比較專題相關知識點1電解質的電離電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。強電解質如NaCI、HCI、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。25CL的如CH3CO0!溶液中，CHCO0H勺電離度只有，溶液中存在較大量的H2O和CHC001分子，少量的H、CHCOC和口極少量的0H離子。多元弱酸如HC0還要考慮分步電離：+-+2-HCOH+HCO;HCOH+CO。2、水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成HOHOH,HO牛二H+OH。在25CC(常溫)時，純水中c(H+)=c(OH-

2、)=1X10-7moI/L。在一定溫度下，c(H+)與c(OH)的乘積是一個常數：水的離子積Kwac(H+)c(OH),14在25C時，Kwa1X10-。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。3、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或0H生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。強酸弱堿鹽如NHCI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CHCOONaNstCO等水解后溶液

3、呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO2-+HO=HCO+OH、HCO+H2=h2CQ+OH。4、電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。女口NaHC3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO-)+2n(CC32-)+n(OH)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHC歸液中n(Na+):n(c)=1:1，推出:c(Na+)=c(HCQ-)+c(C

4、Q2-)+c(H2Cg解題指導電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。首先必須有正確的思路:單溶茨酸或圖落液一一考慮申離1鹽溶液一一若慮水解由腿需宜沛喬皮應冋時寺慮電高和水解混合溶反應“不過量懂蠶或備慮擁電離a過量一一根據過量程度考慮電離或水解其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質子守恒)。對每一種思維基點的

5、關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。第三，要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。常見題型：一、關于水的電離的有關敘述：例1、100C時純水電離出的氫離子是25C純水電離出的氫離子的多少倍(已知：100C_12一14時Kw=1X10；25C時Kw=1X10()_22A10B2倍C10D10倍練習1:25C時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍()A103B10_2C10_3D2練習2:某溶液由水電離出的c(H)

6、=1X10_mol/L,則該溶液的PH值可能等于()A11B3C8D7練習3:25C時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關系()A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的10D前者是后者的108練習4:將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當溶液中由水本身電離產生的c(OH_)=1X10_13mol/l，則加入的苛性鈉的質量為()A0.8gB0.4gC4gD40g練習5:下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)L的鹽酸溶液(3)L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比()A1:10:100:1000B0:1:11:11C14:1

7、3:12:11D100；10:1:0練習6:在由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中，能大量共存的離子組是()2-2-A、K、Fe2、Br-、NO3-B、Ba2、Na、Cl-、NO3-2-3-C、NH4、Na、HCO3-、SO42-D、Na、Al3、NO3-、Cl-二、單一溶質溶液中離子濃度大小關系：例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關系為,例3、Na2S溶液中有哪些微粒,例4、在2mol/L的CHCOON溶液中，存在哪些平衡存在哪些守恒關系練習7:在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是()A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B、c(Cl)c(NH4+)c(O

8、H)c(H+)C、C(Cl)c(NH4+)c(H+)C(OH)D、c(NH4+)C(CI)C(H+)C(OH)練習8:常溫下，下列關于LNH4Cl溶液的說法正確的是()c(NH4+)=-L-1;溶液中c(H+)-c(OH)=X1014;水電離出來的c(H+)=c(OH);溶液的pH=1;C(OH)=C(NH4+)+c(H+)c(ClJ;升高溫度，溶液的pH增大；加熱蒸1干溶液，將得不到固體物質；C(NH4)+C(NH3FbO)=L;C(OH)+C(NfFbO)=C(H);NHCI水解的離子方程式為：NH4十+OH=NH3H2O。練習9:NaS溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是()A、c

9、(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+-2-+-C、c(Na)=2c(HS)+2c(S)+2c(H2S)D、c(OH)=c(H)+c(HS)練習10、在molL-1的NaHC昭液中，下列關系式正確的是()+-+-A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)+-2Bc(Na)+c(H)=c(HCQ)+c(OH)+2c(CQ)+-+C、c(Na)=c(HCQ)c(OH)c(H)+-2Dc(Na)=c(HCO)+c(H2CO)+c(CQ)練習11、已知某溫度下L1的NaHB強電解質)溶液中c(H+)c(OH)

10、，則下列有關說法或關系式一定正確的是()HB的水解程度小于HB的電離程度；c(Na+)=L1c(B2)：溶液的pH=1;C(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A。B。GD。練習12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8,則下列說法中正確的是()A。在NaA、NaHAHA的溶液中，陰離子的種類不同BoNaHA的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H+)CoHY的水解離子方程式為：HY+F2O=Y+H0D。相同物質的量濃度的NaA和NaHA溶液，前者的pH大于后者三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例4、用物質的量都

11、是mol的CHCOO與CHCOON配成1L混合溶液，已知其中c(CHsCOO大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()+-1A、c(H)c(OH)B、c(CHsCOOHfc(CH3COO=molL-1C、c(CHsCOOHc(CHsCOC)D、c(CHsCOC)+c(OH)=molL練習13、CHCOO與CHCOON等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為，下列說法錯誤的是()A、CHCOOH勺電離作用大于CH3COON的水解作用B、CHCOONa勺水解作用大于CHCOOH勺電離作用C、CHCOOH勺存在抑制了CH3COONa勺水解D、CH3COON的存在抑制了CHCOOH的電離2、兩種物

12、質恰好完全反應：例5:100mLmolL-1醋酸與50mLmolL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()+-+-+-A、c(Na)c(CH3COOc(OH)c(H)B、c(Na)c(CH3COqc(H)c(OH)+-+-+-+C、c(Na)c(CH3COOc(H)=c(OH)D、c(Na)=c(CH3COqc(OH)c(H)練習14：在甲酸溶液中加入一定量判斷一定正確的是()-+Ac(HCOC)vc(Na)BC、c(OH)c(HCOQDNaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列-+、c(HCOC)c(Na)、c(OH-)vc(HCOQ練習15:等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得

13、溶液中離子濃度由大到小的順序是()、c(Na+)=c(Ac-)c(OH-)c(H+)、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)pH=7,則各離子濃度的關系為A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)BC、c(Na+)c(OH)c(Ac-)c(H+)D如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的3、兩種物質反應，其中一種有剩余：例6、把molL-1HAc溶液與molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是()-+-A、c(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)+-1C、2c(H)=c(Ac)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac)=molL例7、將mol

14、L-1CHCOOK與molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pHv7,則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是()A、qCHsCOC)=c(Cl-)=c(H+)c(CHsCOOH)-+Bc(CH3COO=c(Cl)c(CHsCOOHc(H)-+C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)-+D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習16:將LNH4CI溶液和LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是()+-A、c(NH4)=c(Na)=c(OH)c(NHsHO)+-+Bc(NH4)=c(Na)c(NHsH2O)c(OH)c

15、(H)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NHsH2O)Dc(NH4+)c(Na+)c(NHsH2O)c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強弱:例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()-+-)+.若MA水解，則c(OH-)c(A-)A.c(A)c(M)B.c(A)wc(M)C.若MA不水解,則c(OH-)c(B+)c(H+)+-+c(B+)c(A-)c(H+)性，溶液中c(NH4+)與Ac(B+)c(A-)c(OH)c(H+)Bc(OH-)+-+-C.c(B)=c(A)c(H)=c(OH)Dc(OH-)5、未指明物質的濃度

16、或體積：練習18、常溫下，VmLCmolL_1V2mLC2molL6、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合:例將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈c(Cl-)的大小關系是練習8:將pH=3的CHCOO!與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()+-+-+A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)-+-+-C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)練習9:將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

17、，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()-+-+-+A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D、c(NH/)c(Cl-)c(H+)c(OH-)練習設氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()-+-+-+-(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)+-+-+-+(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(Cl-)c(NH4+)c

18、(OH-)c(H+)四、不同物質相同離子濃度的比較:練習物質的量濃度相同的下列溶液(NH)2CO(NH4)2SONHHCONHHSONHCINHHQ按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是()A.B.C.D.四、其他題型：練習10、將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH)與c(CI-)濃度相等，則混合溶液呈性，鹽酸與氨水體積大小關系是；練習、將mmolL-1的鹽酸和nmolL-1氨水等體積混合后，溶液的pH=7,m與n的大小關系是，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關系是；練習、將鐵粉加入200mL2mol/L的HNO溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關系是()-2+3+-3+2+A.c(NO3)c(Fe)c(Fe)c(H)B.c(NQ)c(Fe)c(Fe)+c(H)C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO-)c