1、2019-2020年高中化學元素性質的遞變規律教案1蘇教版選修3【教學目標】1. 以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；【教學重點】同周期元素性質遞變規律【教學難點】同周期元素性質遞變規律【教學方法】1. 通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力；【教師具備】1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及MgC»、AlC»溶液NaOH溶液2.

2、 多媒體課件教學過程】教師活動學生活動設計意圖【引課】前面我們學習了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！驹O問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？激發學生的學習欲望，引導他們關注元素周期表的重要作用2分鐘【回顧】兀素周期表的結構。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內在聯系，需搞清楚冋周期元素和冋主族元素性質的遞變規律。本節課共冋探索冋周期元素性質的遞變?！景鍟?/p>

3、第三節元素周期表的應用一、冋周期元素性質的遞變【轉折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空垖懗龅?周期元素的名稱和元素符號?！久襟w展示】第3周期元素原子結構示意圖?！咎釂枴康谌芷谠卦咏Y構存在哪些相同點和遞變性？【板書】1.第三周期元素原子結構相同點：電子層數相同。遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結構示意圖。總結出第三周期元素原子結構的相同點和遞變性。學生代表發言回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。培養學生協作及歸納總結能力。訓練學生組織語言及表達能力。8分鐘【討論】由第三周期

4、兀素的原子結構的遞變激發學生的學習興趣，推測第三周期兀素得失電子能力的遞變分組討論培養學生的邏輯推理能【轉折】理論推測需實驗來驗證，本節課的力。重點內容是設計實驗方案，實施實驗方案來閱讀方法導引，獲獲得信息，為設計實驗驗證我們的預測。得判斷金屬兀素做好準備。【設問】如何用實驗驗證你的結論？失電子能力強弱使學生充分理解理論指【閱讀】教材P21頁“方法導引”。的判斷依據。導的內容，能在設計實驗時加以充分的利用?！局v解】分析方法導引內容5分鐘【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性分組討論激發學生的學習興質的了解，和所提供的實驗藥品，設計實代表發言：趣，培養學生的創造驗方案來驗證對Na、Mg、Al

5、失電子能力的（1）根據方法導引一性思維，在爭論中提預測。設計，Na、Mg、Al分高認識?！居懻摗繉嶒灧桨傅目尚行?，并對實驗操別與水（或酸）反應。作中應注意的問題加以強調。（2）根據方法導引二訓練學生的語言表達設計，在與水反應后能力和綜合性思維能【板書】2.設計實驗方案的溶液中滴入酚酞試力，并培養學生的協液；并分別做MgCl2、作能力。AlCl3溶液NaOH溶液【指導學生實驗】根據所設計的實驗，分的反應。培養動手能力，實驗組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內同觀察能力，增強感性學討論解決。注意觀察實驗現象。分組實驗認識，使學生更加熱【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的愛科學，相信實踐出實驗現象。真

6、知的道理。【提問】根據上述實驗現象，我們可以得匯報成果培養學生的語言表達到怎樣的結論，與我們的理論預測是否一能力。致。培養學生從大量的實【投影】實驗現象總結結論驗現象和事實中歸納【板書】3.結論：Na、Mg、Al失電子能總結的能力。力依次減弱。15分鐘【轉折】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？閱讀方法導引的內容，獲得判斷非金培養學生由材料獲得知識的能力。使學生充分理解理論【投影】方法導引屬兀素得電子能力指導的內容，能在歸強弱的判斷依據。納整理閱讀材料時有【講解】分析方法導引內容。一

7、個準確的把握?！鹃喿x】教材P21頁“閱讀探究”培養學生自學能力以【概括】請完成表格學生代表回答及獲取并整合信息的【投影】表格能力。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子能力逐漸增強?！拘〗Y】這節課，大家通過自行設計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電鞏固本節所學內容。子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出Si、10分鐘P、S、Cl得電子能力的強弱。學生集體回答【投影】完成填空【課堂練習】【課堂練習】答案：1.判斷下列說法是否正確：1、錯(1)C、N、0、F原子半徑依次增大2、對(2)PH3、H2S、HCl穩定性依次增強3、錯HCl0比H2S04酸性強。4、錯(4)甲、乙兩種

8、非金屬兀素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，所以甲活潑。5分鐘第一課時板書設計一、同周期元素性質的遞變1. 第三周期元素原子結構相同點：電子層數相同。遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。2. 設計實驗方案3. 結論：金屬性：Na>Mg>堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)gNa、Mg、Al失電子能力依次減弱。4. 氫化物穩定性：SiHVPHVHSVI，丨432酸性強弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO4434244Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。2019-2020年高中化學元素性質的遞變規律教案2蘇教版

9、選修3教學目標1、知識與技能：掌握同周期元素性質和元素化合物性質的遞變規律。2、過程與方法：以探究性實驗為切入口，培養學生觀察、分析及思維的能力，對學生進行科學研究一般方法的指導。3、情感態度與價值觀：了解元素周期律的發現史，理解元素周期律的重要意義。教學重點掌握同周期元素性質和元素化合物性質的遞變規律。教學難點同周期元素性質和元素化合物性質的遞變規律。教學方法“引導探究”教學法教學過程引言：上節課我們已經學習了元素周期表的結構及主族元素性質的遞變規律，請同學們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數、主族的族序數及0族，并填寫1-20號元素的元素符號及已學過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號I

10、AIIAIIIAWAVAMAWA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaAsSeBr五Rb六CsSbTeI縱行序數123456789101112131415161718族序數IAIIA口B:WBVBB訓BWIBIIBHIAWAVAAWA0分類主族副族第呱族副族主族零族BiPoAt七Fr復習：同主族元素性質的遞變規律：同一主族的元素，隨著核電荷數的遞增，從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。那么，同一周期元素性質的遞變規律如何呢？這就是我們今天要學習的內容。板書：同周期元素性質的遞

11、變規律要解決這些問題，我們給同學們介紹科學研究的一般方法：提出問題一收集材料一設計方案一實驗驗證一得出結論首先討論第一個問題：1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數遞增依次減小。解釋：同一周期中主族元素原子的電子層數相同，隨著原子序數的增大，最外層電子數逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。2. 元素主要化合價：在元素周期律的學習中，我們已經知道從+1+7，從中部元素開始有負價，從-4-1IAIIAIIIAWAVAMAWA主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態氫化物的通式RH4RH3HR2HR最高價氧化物的通式RO2RORO23RO2RO

12、25RO3RO27 主族序數二原子最外層電子數二最高正化合價 負化合價=8-正化合價 0、F無最高正化合價3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測：元素的金屬性應該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。問：如何應用科學研究的一般方法，如何設計方案進行試驗驗證，從而得出結論？（1）Na、Mg、Al金屬性比較的設計方案I、與h20反應2復習：Na與H20反應學生實驗：Mg、Al與水的反應現象：與沸水反應放出H2與水反應很慢（聯系日常生活中鋁鍋及鋁）Mg+2H0Mg（0H）+Hf2A1+6H02Al（0H）+3Hf2 32教師演示：鈉與鹽酸的反應現象：Na與酸的反應比水更劇烈，有燃燒現象2Na+

13、2HCl2NaCl+Hf2學生實驗：Mg、Al與2ml1mol/L鹽酸的反應現象：與酸反應放出h2速度較快2Al+6HCl2AlCl+3Hf32與酸反應放出H速度快2Mg+2HClMgCl+Hf結論：金屬性：Na>Mg>Al提問：其氧化物對應水化物NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿，Al（OH）3的性質如何呢?MgCl+2NaOHMg(OH)；+2NaClMg(OH)+HSOMgSO+2HOAlCl+3NaOHAl(OH)；+3NaCl33Al(OH)+3HSOAl(SO)+6HO3 242432Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO322兩性氫氧化物：既能與酸起反應，又能與

14、堿起反應的氫氧化物。小結：金屬兀素的性質NaMgAl單質與水（或酸）反應情況與水劇烈反應與沸水反應放出H2,與酸反應放出H速度2快與水反應很慢，與酸反應放出H速度2較快最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg（OH）2（中強堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）金屬性：Na>Mg>Al堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)23講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢?非金屬元素的性質SiPSCl非金屬單質與H反2應的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點燃氣態氫化物的化學式及熱穩定性SiH4(很不穩定)PH3(不穩定)HS2(較穩定)HCl(穩定)最高

15、價氧化物對應水化物的酸性強弱HSiO23（弱酸）HPO34(中弱酸)HSO24（強酸）HC1O4(最強酸)非金屬性：Si<P<S<Cl酸性：HSiO<HPO<HSO<HClO2334244課后小結：判斷元素金屬性的強弱：可以從元素的單質跟水或酸起反應置換出氫的難易，元素最高價氧化物對應水化物?氫氧化物的堿性強弱來判斷。判斷元素非金屬性的強弱：可以從元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，或從跟h2生成氣態氫化物的難易或氣態氫化物的穩定性來判斷。周期表上對金屬元素和非金屬元素的分區：P160161反饋練習：1. 下列原子半徑大小順序正確的是()(A) Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F(C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl2. 下列化合物堿性由強到弱的順序正確的是()(A) Ca(OH)>Mg(OH)>CsOH>KOH22(B) CsOH>Ca(OH)>Mg(OH)>KOH22(C) KOH>CsOH>Mg(OH)>Ca(OH)(D