1、新鄉醫學院醫用化學實驗課教案首頁授課教師姓名及職稱：一、實驗名稱二、授課對象三、教學目標四、教學內容五、教學安排與課時分配六、授課重點七、注意事項八、授課方法九、使用教材十、教研室審查意見食醋酸度測定臨床醫學授課形式實驗教學1 進一步熟悉滴定分析的基本操作2 了解酸堿滴定在實際工作中的應用1 食醋的稀釋2 用氫氧化鈉標準溶液滴定出食醋的總酸度1 講解演示40 min2 學生操作教師輔導80 min滴定分析的基本操作及酸堿式滴定管的正確使用方法1 滴定分析的基本操作2 溶液的準確稀釋方法3 滴定誤差的分析教師示范講述，學生動手操作醫用化學實驗自編教材主任簽字新鄉醫學院化學教研室年月日實驗食醋酸度

2、測定通過前面酸堿濃度比較和鹽酸溶液標定實驗，相信大家對滴定操作都有了初步的認識吧。我們知道酸堿滴定是以酸堿中和反應為基礎，根據化學計量點時所消耗的標準溶液的濃度和體積來計算被測試樣中組分含量的一種分析方法。并且在實驗中我們配制并標定了鹽酸及氫氧化鈉溶液，得到了具有準確濃度的NaOH標準溶液。今天，我們就來了解一個酸堿滴定的應用實例，用大家自己配制并標定的NaOH 標準溶液來滴定食醋，測定食醋的總酸度。首先我們一起來明確今天的實驗目的。一、實驗目的1了解酸堿滴定法在實際工作中的應用；2進一步鞏固溶液配制，移液，滴定等基本操作。那么今天我們要測定食醋總酸度，那么我們首先是不是要了解什么是食醋的總酸

3、度呢，要解決這個問題我們首先從食醋談起。二、實驗原理食醋不僅是大家都很熟悉的調味品，還具有一定的醫用價值，比如食醋可以作為消毒劑，在室內熏蒸有， 預防感冒病菌的傳染； 另外有低酸性胃病的患者長飲適量食醋也有一定療效。食醋中含有多種有機酸如乙酸，酒石酸，乳酸等，其中最主要的成分是乙酸，食醋中一般含有 3 5 的乙酸。我們今天要測定食醋的總酸度，那么我想先了解大家看到酸度有會想到什么？那么，在分析化學中，酸度是指溶液中H+離子的濃度，常用pH 值來表示，我們知道 pH 值是指 H + 離子濃度的負對數，它主要適用于H+離子濃度比較小的溶液。 （對比： 酸的濃度，又叫酸的分析濃度，它是指單位體積溶液

4、中所含某種酸的物質的量，即總酸度，它包括未離解和已離解的酸的濃度，通常溶液的總酸度可用酸堿滴定的方法得到。）那么在實際工作中食醋的總酸度是以每100ml食醋中所含乙酸的質量來表示的。從定義可見，它的單位應該是g/100ml 。乙酸，我們在中學化學中都學過，俗稱醋酸，通常被簡寫為HAc ，是一種弱酸，我們知道弱酸在水溶液中是不完全離解的，乙酸在水溶液存在這樣的電離平衡HAcH+Ac -，它是以 HAc 和 Ac -兩種形式存在。那么，我們定義中的這個乙酸的質量呢，是指100ml 食醋中已經離解的和未離解的乙酸的總質量。通常，這種總酸度呢， 是用酸堿滴定的方法得到的。今天我們的實驗是用上次課標定好

5、的氫氧化鈉標準溶液做滴定劑，以被稀釋過的食醋作為被測試樣，用NaOH 來滴定食醋中的乙酸，因此滴定反應是：HAc+NaOH NaAc+H 2 O根據方程式的計量關系，我們知道當反應達到化學計量點的時候，所消耗的乙酸和氫氧化鈉的物質的量相同，即nHAc nNaOH，如果我們用濃度和體積來表示物質的量，我們就得到這樣的等式關系：nHAc n NaOH CNaOHV NaOH 。因為NaOH標準溶液的濃度已知， 所以我們只要測定達到化學計量點時所消耗的NaOH的體積， 就可以得到被測溶液中乙酸的物質的量，再乘上它的摩爾質量，就可以得到乙酸的質量了mHAc nHAc MHAc ，進而我們就可以通過一定

6、的公式計算出待測的食醋的總酸度了，具體的計算公式我們在后面的數據處理部分會詳細向大家介紹。和前面兩次實驗一樣，我們還是要選擇合適的指示劑來指示滴定終點的到達，那么， 對于氫氧化鈉滴定乙酸，它屬于強堿滴定弱酸，產物乙酸鈉，是一種強堿弱酸鹽，顯弱堿性，因此這個反應的化學計量點應該在堿性范圍內，經過計算具體數值是pH值 8.72 ，在化學計量點前后，由滴定不足0.1 到過量0.1 ，溶液的pH值會從7.74 增加到9.70 ， 變化2個 pH 單位，形成滴定突躍。那么有了前面兩次的經驗，現在請大家自己選擇指示劑，注意指示劑的選擇原則是其變色范圍應該部分或全部落在酸堿反應的滴定突躍范圍內。（那么對于這

7、個體系考慮選擇哪種指示劑是不是就是要看哪種指示劑的變色范圍在7.74-9.70之間呀，好，現在大家回憶一下，我們常用的指示劑如甲基橙，甲基紅， 酚酞等， 哪種指示劑的變色范圍符合要求呢？有同學說了酚酞，我們知道酚酞的變色范圍是pH 值 8.0-9.6 ，恰好在突躍范圍內，所以酚酞是較為合適的指示劑，那么當滴定顏色變化大家都比較熟悉，就不再多說了。 那么再請大家思考為什么用甲基橙不行呢？大家還記得甲基橙的變色范圍嗎，pH 3.1-4.4，對，它是在酸性范圍內變色的指示劑，也就是說在未達到化學計量點pH值8.72時，指示劑就變色了，這必定會引入很大的滴定誤差，因此甲基橙不能用作氫氧化鈉滴定醋酸的指

8、示劑。）實驗原理我們就講到這里，下面我們來看今天實驗所要用到的主要儀器。三、實驗儀器我們今天所有的儀器大家都用過，就不再講解和演示了，希望大家按照正確的方法使用。四、實驗步驟這個實驗分為配液和滴定兩個步驟。首先是第一步配液：1配液今天的配液就是要將食醋稀釋。首先在酸式滴定管中裝入市售食醋，然后從滴定管中準確放出 40ml 食醋于 250ml 容量瓶中，加蒸餾水稀釋并定容，然后充分搖勻，備用。在這一步中，大家要明白我們為什么要將食醋稀釋？為什么不能直接進行滴定呢？我們剛才講了，食醋中含有3 -5 的乙酸，濃度比較大，如果直接滴定，就會大量消耗標準溶液，造成浪費所以我們要先將食醋稀釋。2滴定（ 1

9、）移液，用潤洗過的移液管從容量瓶中準確移取20.00ml 稀釋后的食醋，注入錐形瓶，再加兩滴酚酞作為指示劑。（ 2）滴定，潤洗堿式滴定管，裝入氫氧化鈉標準溶液，記錄初始讀數，然后滴定，滴定達到終點時，即錐形瓶中的溶液顏色呈微紅色，并在30s 內不退色時，記錄末讀數。平行測定三次。 （三次測量的V 應該很接近，V 0.20ml 。）滴定全部結束后，處理實驗數據。五、數據處理數據我們依然處理成表格的形式。V NaOH1V NaOH2V NaOHV NaOH C NaOHV 食醋HAc 123HAc mHAc CNaOHV NaOHM HAc1000%100V 食醋100V 食醋公式中氫氧化鈉標準溶液的體積應該是三次測定的平均值， 另外思考公式中食醋的體積是多少呢 ?不要弄錯了。總酸度的計算結果要求小數點后兩位，三位有效數字。要求不僅要將實驗及計算結果列在表中，還要寫出食醋體積和總酸度的計算過程。（要計算100ml 食醋中含有多少乙酸，我們現有的條件是標準溶液氫氧化鈉的濃度和體積，我們是否可以按照這樣的思路去推導呢？就是我們用被測試樣中乙酸的質量除以被測試樣中食醋的體積，這樣就可以得到1ml 食醋中含有乙酸的質量，然后再乘以100 就是我們要求的總酸度了。我們把這個思路先寫下來，那么被測試樣中乙酸的質量怎么求呢？我們回過頭來看