1、吉林省實驗中學2016屆高三年級第五次模擬考試理科綜合試卷 考試時間：150分鐘 試卷滿分：300分 注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

2、題目要求的。1下列有關“一定”的說法正確的是（ ） 進行光合作用的綠色植物，細胞一定均含有葉綠體 生長素對植物生長一定起促進作用 沒有細胞結構的生物一定是原核生物 酶催化作用的最適溫度一定是37 人體細胞有氧呼吸全過程一定在線粒體中 兩個種群間的生殖隔離一旦形成，這兩個不同種群的個體之間一定不能進行交配與雙縮脲試劑發生紫色反應的物質一定是蛋白質 A有兩個正確B有一個正確C有三個正確 D全都不對2將一個不含放射性同位素32P標記的大腸桿菌（擬核DNA呈環狀，共含有m個堿基，其中有a個胸腺嘧啶）放在含有32P -胸腺嘧啶脫氧核苷酸的培養基中培養一段時間，檢測到右圖I、II兩種類型的DNA（虛線表示

3、含有放射性的脫氧核苷酸鏈）。下列有關該實驗的結果預測與分析，正確的是（ ）ADNA第二次復制產生的子代DNA有I、II兩種類型，比例為1:3BDNA復制后分配到兩個子細胞時，其上的基因遵循基因分離定律 C復制n次需要胞嘧啶脫氧核苷酸的數目是（2n-1）（m -a）/2 D復制n次形成的放射性脫氧核苷酸單鏈為2n+l-23. 右圖表示細胞分裂的過程，n代表一個染色體組的染色體數，下列有關該細胞分裂的敘述正確的是 （ ） A不屬于人的體細胞的有絲分裂B不可發生在卵細胞的形成過程中 C可發生在次級精母細胞的形成中D在細胞分裂中不會出現著絲粒分裂 4生物體內基因控制性狀的流程如圖所示，分析正確的是（

4、）I過程需要DNA單鏈作模板、四種核糖核苷酸為原料，葡萄糖為能源物質為其直接供能豌豆的圓粒和皺粒出現的根本原因是過程中合成的蛋白質不同若圖示表示細菌遺傳信息傳遞的完整過程，還應該有DNA和mRNA的自我復制與二倍體植株相比，其多倍體植株細胞內I與的過程一般更旺盛雜交育種一般從F2開始選擇，是由于重組性狀在F2個體發育中，經I、過程后才表現出來所致ABC D5有關生物進化與多樣性形成敘述錯誤的是（ ）A拉馬克認為生物各種適應性特征的形成都是由于用進廢退和獲得性遺傳B達爾文是從種群的層面科學系統的解釋了生物的進化原因C現代生物進化理論認為突變和基因重組產生進化的原材料D共同進化是物種多樣性形成和生

5、態系統多樣性形成的重要條件6人被蜜蜂蜇傷后，被蜇傷口周圍立即形成腫包，對腫包形成的解釋正確的是（ ）A蜜蜂蜇針刺破皮膚后，造成機械損傷B蜜蜂蜇針刺入時，帶入病菌，傷口感染C蜜蜂蜇針將毒液注入皮膚血管，使紅細胞凝集成團，阻滯了血液流通D蜜蜂蜇針注入的毒液可以改變傷口周圍的毛細血管壁的通透性，血漿蛋白滲出，使傷口周圍組織液增多7化學與人類生產、生活、環境保護及社會可持續發展密切相關，下列有關敘述正確的是()A綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理BPM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，對人的肺功能造成很大危害C二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片D汽車尾氣中含有大量大氣污染物，

6、這是汽油不完全燃燒造成的8設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NAB用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA9高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。

7、工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中FeO是氧化產物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質 10堿性硼化釩（VB2）空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路

8、中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（ ）A電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生BVB2電極發生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外電路中電子由c電極流向VB2電極D若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L11化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)下列有關敘述中正確的是()FeS的Ksp大于CuS的Ksp該反應平衡常數K溶液中加入少量Na2S固體后

9、，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不變達到平衡時c(Fe2)c(Cu2) A B C D 12有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有(不考慮立體異構)()1 mol A可與金屬鈉反應放出1 mol氫氣含2個甲基1個碳原子上不能連接2個羥基 A7種 B6種 C5種 D4種 13X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（ ） A原子半徑：W

10、ZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性 C1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。142014年12月6日，張家口崇禮國際滑雪節開幕。一旦北京成功申辦2022年冬奧會，這座縣城將承辦部分滑雪項目的賽事。雪面松緊程度的不同造成運動員下滑過程中與雪面的動摩擦因數也不同，假設滑雪運動員從半圓形場地的坡頂下滑到坡的最低點過程中速率不變

11、，則運動員下滑過程中()A加速度不變B受四個力作用C所受的合外力越來越大D與雪面的動摩擦因數變小15如圖所示，一個質量為M2 kg的小木板放在光滑的水平地面上，在木板上放著一個質量為m1 kg的小物體，它被一根水平方向上壓縮了的彈簧推著靜止在木板上，這時彈簧的彈力為2 N。現沿水平向左的方向對小木板施以作用力，使木板由靜止開始運動起來，運動中力F由0逐漸增加到9 N，以下說法正確的是()A物體與小木板先保持相對靜止一會，后相對滑動B物體受到的摩擦力一直減小C當力F增大到6 N時，物體不受摩擦力作用D小木板受到9 N的拉力時，物體受到的摩擦力為3 N16如圖所示，abcd為一邊長為l的正方形導線

12、框，導線框位于光滑水平面內，其右側為一勻強磁場區域，磁場的邊界與線框的cd邊平行，磁場區域的寬度為2l，磁感應強度為B，方向豎直向下。線框在一垂直于cd邊的水平恒定拉力F作用下沿水平方向運動，直至通過磁場區域。cd邊剛進入磁場時，線框開始勻速運動。線框中電流沿逆時針時為正，則導線框從剛進入磁場到完全離開磁場的過程中，a、b兩端的電壓Uab及導線框中的電流i隨cd邊的位置坐標x變化的圖線可能是()17如圖所示，在x軸上方的空間存在著垂直于紙面向里的兩個不同的勻強磁場，y軸右側的磁場磁感應強度的大小為B。一個離子以速率v由O點沿x軸正方向射入磁場區域，不計離子所受重力，圖中曲線表示離子運動的軌跡，

13、其中軌跡與y軸交點為M，軌跡與x軸交點為N，且OMONL，由此可判斷()A這個離子帶負電By軸左側的磁場磁感應強度的大小為2BC離子的比荷為D離子在y軸左側運動的時間與在y軸右側運動的時間相等182014年12月31日，搭載“風云二號”08星的運載火箭在西昌衛星發射中心點火發射。發射過程中“風云二號”08星的某一運行軌道為橢圓軌道，周期為T0，如圖所示。則()A“風云二號”08星的發射速度小于第一宇宙速度B“風云二號”08星在ABC的過程中，速率逐漸變大C“風云二號”08星在AB過程所用的時間小于D“風云二號”08星在BCD的過程中，萬有引力對它先做正功后做負功19如圖所示，一個半徑為R的導電

14、圓環與一個軸向對稱的發散磁場處處正交，環上各點的磁感應強度B大小相等、方向均與環面軸線方向成角(環面軸線為豎直方向)若導電圓環上載有如圖1所示的恒定電流I，則下列說法中正確的是()A導電圓環所受安培力方向豎直向下B導電圓環所受安培力方向豎直向上C導電圓環所受安培力的大小為2BIRD導電圓環所受安培力的大小為2BIRsin 20如圖所示，在排球比賽中，假設排球運動員某次發球后排球恰好從網上邊緣過網，排球網高H2.24 m，排球質量為m300 g，運動員對排球做的功為W120 J，排球運動過程中克服空氣阻力做功為W24.12 J，重力加速度g10 m/s2。球從手剛發出位置的高度h2.04 m，選

15、地面為零勢能面，則()A與排球從手剛發出相比較，排球恰好到達球網上邊緣時重力勢能的增加量為6.72 JB排球恰好到達球網上邊緣時的機械能為22 JC排球恰好到達球網上邊緣時的動能為15.88 JD與排球從手剛發出相比較，排球恰好到達球網上邊緣時動能的減少量為4.72 J21兩電荷量分別為q1和q2的點電荷放在y軸上的O、M兩點，若規定無窮遠處的電勢為零，則在兩電荷連線上各點的電勢隨y變化的關系如圖所示，其中A、N兩點的電勢均為零，ND段中的C點電勢最高，則()Aq1與q2帶異種電荷BA、N兩點的電場強度大小為零C從N點沿y軸正方向，電場強度大小先減小后增大D將一正點電荷從N點移到D點，電場力先

16、做負功后做正功第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（共129分）22(6分)利用如圖所示的實驗裝置做“探究合外力做的功與物體動能改變量的關系”實驗，將光電門固定在軌道上的B點，用重物通過細線拉小車，小車質量為M，保持小車質量不變，改變所掛重物質量m進行多次實驗，每次小車都從同一位置A由靜止釋放(g取10 m/s2)。(1)完成該實驗時，_(填“需要”或“不需要”)平衡摩擦力；(2)實驗時，發現傳感器示數明顯不等于重物的重力，其原因是_。(3)在正確規范操作后，實驗時除了需要讀出傳感

17、器的示數F，測出小車質量M，還需測量的物理量有_，驗證動能定理的表達式為_(用測得的物理量表示)。23(9分)實驗課上老師布置兩項任務，測量一個電流計的內電阻，測量干電池的電動勢和內阻，實驗臺上準備了如下器材：A.干電池1節，其電動勢約為1.5 V，內電阻為0.30.8 B.待測電流計G，量程500 A，內電阻約200 C.電阻箱(09 999 )D.定值電阻R0400 E.電壓表V：量程300 mV，內電阻約為500 F.電流表A：量程3 A，內電阻約為0.5 G.滑動變阻器R1：最大阻值10 ，額定電流1 AH.開關S一個，導線若干(1)請設計一個精確測定電流計內電阻的電路。(2)電流計的

18、內阻為r_(字母表達式)，式中各字母的含義為_。(3)測量干電池的電動勢和內阻時同學們發現沒有合適的電壓表，于是將電流計改裝為一個量程為02 V的電壓表，則電流計應_聯一個電阻箱(填“串”或“并”)，將其阻值調為_(已經精確測量出電流計的內阻為r220 )。24（14分）我國不少省市ETC聯網正式啟動運行，ETC是電子不停車收費系統的簡稱汽車分別通過ETC通道和人工收費通道的流程如圖所示假設汽車以正常行駛速度v116 m/s朝收費站沿直線行駛，如果過ETC通道，需要在距收費站中心線前d8 m處正好勻減速至v24 m/s，勻速通過中心線后，再勻加速至v1正常行駛；如果過人工收費通道，需要恰好在中

19、心線處勻減速至零，經過t025 s繳費成功后，再啟動汽車勻加速至v1正常行駛設汽車在減速和加速過程中的加速度大小分別為a12 m/s2、a21 m/s2.求：(1)汽車過ETC通道時，從開始減速到恢復正常行駛過程中的位移大小；(2)汽車通過ETC通道比通過人工收費通道速度再達到v1時節約的時間t是多少？25（18分）如圖所示，兩塊平行金屬極板MN水平放置，板長L1 m間距d m，兩金屬板間電壓UMN1×104 V；在平行金屬板右側依次存在ABC和FGH兩個全等的正三角形區域，正三角形ABC內存在垂直紙面向里的勻強磁場B1，三角形的上頂點A與上金屬板M平齊，BC邊與金屬板平行，AB邊的

20、中點P恰好在下金屬板N的右端點；正三角形FGH內存在垂直紙面向外的勻強磁場B2.已知A、F、G處于同一直線上，B、C、H也處于同一直線上AF兩點的距離為 m現從平行金屬板MN左端沿中心軸線方向入射一個重力不計的帶電粒子，粒子質量m3×1010 kg，帶電荷量q1×104 C，初速度v01×105 m/s.(1)求帶電粒子從電場中射出時的速度v的大小和方向；(2)若帶電粒子進入中間三角形區域后垂直打在AC邊上，求該區域的磁感應強度B1；(3)若要使帶電粒子由FH邊界進入FGH區域并能再次回到FH界面，求B2應滿足的條件26(16分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用

21、下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4·H2ONaCl實驗一：制備NaClO溶液(1)將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式為_。實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108114 餾分。(已知：N2H4·H2O2NaClO=N23H2O2NaCl)(2)儀器X的名稱是_；分液漏斗中的溶液是_(填“A”或“B”)；ANaOH和NaClO混合溶液BCO(NH2)2溶液選擇的理由是_。實驗

22、三：測定餾分中水合肼的質量分數水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：a稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。b移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。c用0.2000 mol·L1碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。d進一步操作與數據處理。(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_；測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。(4)滴定時，碘的標準溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”

23、)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_(保留三位有效數字)。 27（14分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業中，最重要的化工產品之一。 （1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式 （H用E1、E2、E3表示）。 （2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業上常用乙酸二氨合銅（

24、I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理： Cu(NH3)2CH3COO（l）+ CO（g）+NH3(g) Cu(NH3)3 CH3COO·CO(l) H<0,吸收后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是 （填字母序號）。 A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓 （3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）H=-94.4kJ·mol-1,恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態。 在2L容器中發生反應，前20min內，(NH3)= ，放出的熱量為 。 25 min時采取

25、的某種措施是 。 時段III條件下反應的平衡常數為 。(保留3位有數字) （4）用氨氣制取尿素CO(NH2)的反應為: 2NH3（g）+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H<0。 某溫度下，向容器為100mL的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。若反應延續至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。 28(13分)鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用。 (1)酸性條件下，

26、硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：_。 (2)分析表明，鐵在濃硫酸中發生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為2811，則其化學式為_。 (3)鐵及其化合物可用于消除環境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO，總反應為2SO2O22H2O=2H2SO4，其中一個反應為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個反應的離子方程式為_。 常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y_。(4)工業上常采用如圖所示電

27、解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2Fe(CN)632COH2S=2Fe(CN)642HCOS。電解時，陽極的電極反應式為_；電解過程中陰極區溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。29.（每空2分，共12分）細胞作為最基本的生命系統，其形態、結構、功能保持相對穩定。生命系統通過各個層次的信息和反饋調節等活動維持其自身穩定，執行其正常功能。右圖為高等動物細胞亞顯微結構模式圖。請據圖回答有關問題：（1）圖中的主要由 組成。（2）研究推測水分子的跨膜運輸不是真正的自由擴散，它最可能與膜上的蛋白質有關。美國科學家試

28、圖從人成熟紅細胞、腎小管壁細胞膜上尋找這種蛋白質，以這兩種細胞為實驗材料的最可能依據是 。（3）從化學成分角度分析，禽流感病毒與圖中結構 ( 填序號）的化學組成最相似。（4）若圖所示的分泌物是抗體，該細胞核內何種結構被破壞，上述抗體合成將不能正常進行？ ( 填序號），原因是 。（5）若圖所示的分泌物是胰島素，寫出胰島素在產生、運輸、加工、分泌到細胞外的過程中依次經過的膜結構是_（填序號）。30. （每空1分，共8分）右圖是生活在適宜環境中的藍藻光合作用部分過程圖解，其中A、B、C表示三種化合物，a、b表示兩個生理過程。（1）該過程發生的場所是_。（2）C物質作為b過程進行時的_。在有氧呼吸過程

29、中，其參與的反應過程是_。（3）如果光照強度不變，突然降低CO2濃度，則ATP的產生速度_。（4）若將植物突然轉移到高溫、強光照、干燥的環境中，葉片氣孔將逐漸關閉，此時葉肉細胞內A物質含量的變化是_。（5）如右圖所示，若將藍藻放到一個密閉的容器中，并將不含Mg的培養液用完全培養液替換，其他條件適宜，則a點向_（左側、右側）移動。（6）如右圖所示，b點限制光合作用強度的外部因素主要是_。其中 （A或B）植物更適合在陰暗處生長。31. （每空1分，共8分）血糖平衡對機體生命活動具有重要作用。如圖是血糖調控模式圖，據圖回答：(1)當機體處于低血糖狀態時，如果機體通過途徑使血糖水平恢復正常，其主要機理

30、是_分泌增多，促進了_分解成葡萄糖，使血糖水平升高。(2)如果機體長期處于高血糖狀態，可能的原因是胰島_細胞受損，導致體內_分泌減少。(3)胰腺中調控血糖水平的主要激素的化學本質是蛋白質或多肽，它們的合成和加工過程依次需要 、和 等細胞器直接參與。激素合成時所需的能量，主要由細胞呼吸產生的直接提供。32. （除特殊標注外每空1分，共11分）自然選擇學說的創立，為生物進化提供了可行性的依據，閱讀以下材料：材料一：科學家做了下面的實驗：把家蠅分成多組，每組再分為A、B兩部分，用DDT處理每組的A部分，B部分不接觸DDT。處理后選死亡率最低的那一組的B部分飼養繁殖，再把后代分成許多組：每組分成A、B

31、兩部分，重復上述實驗。這樣一代一代選擇下去，就可以從B部分選出強抗藥性的家蠅。材料二：鐮刀型細胞貧血癥患者在幼年時期會夭折，但在瘧疾流行的地區，鐮刀型細胞貧血癥基因的攜帶者對瘧疾的感染率比正常人低得多。現對A、B兩地區進行調查，其中B地區流行瘧疾。回答下列問題：（1）材料一的實驗說明：抗藥性的出現是_的結果， DDT起_作用。_是不定向的，_是定向的。(2)材料一中，若家蠅的長翅（T）對殘翅（t）為顯性，長肢（R）對短肢（r）為顯性，在隨機交配后，表現型比例為長翅長肢63%，長翅短肢21%，殘翅長肢12%，殘翅短肢為4%，則基因型為Tt_ _和TTRR的個體所占的比例分別為_、_。（3）材料二

32、中A地區人群中各種基因型比例如下圖：計算A地區中A的基因頻率為_。畫出B地區人群中各種基因型的大致比例圖。鐮刀型細胞貧血癥的出現反映了基因對性狀控制的途徑是 _。通過上述材料充分說明了生物進化的實質為_。33【物理選修3-3】（15分）(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分.選對3個得5分;每選錯I個扣3分，最低得分為0分).（1）(5分）下列說法中正確的是_A根據熱力學第二定律可知，熱量不可能從低溫物體傳遞到高溫物體B能量耗散說明能量在轉化過程中具有方向性C當分子間的距離增大時，分子間的引力增大、斥力減小D溫度是描述熱運動的物理量，一個系統與另一個系統達到熱平衡時，兩系統溫度相同E

33、第二類永動機不可能制成，說明機械能可以全部轉化為內能，內能卻不能全部轉化為機械能同時又不引起其他變化(2)(10分)如圖所示，長為L50cm且粗細均勻的細玻璃管開口向上豎直放置，玻璃管內用10cm高的水銀柱封閉著30cm長的空氣柱(可看作理想氣體)，其初始溫度為t027，外界大氣壓強恒為p076cmHg。若緩慢對空氣柱加熱，使水銀柱上表面與管口剛好相平，求此時空氣柱的溫度t1；若將玻璃管的上端開口封閉，并將下端空氣柱的溫度升高到t2327，發現玻璃管中的水銀柱上升了2cm，則此時下端空氣柱的壓強為多大？34【物理選修3-4】（15分）(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分.選對3個得

34、5分;每選錯I個扣3分，最低得分為0分).(1)(5分)如圖甲所示為一列簡諧橫波在t0.2s時的波形圖，P為平衡位置在x2m處的質點，圖乙所示為質點P的振動圖象，則下列關于該波的說法中正確的是_A該波的周期是0.4sB該波沿x軸正方向傳播C該波的傳播速度為10m/sDt0.3s時，質點P的速度為零，加速度最大E從t0.2s到t0.5s，質點P通過的路程為40cm(2)(10分)如圖所示，橫截面為正方形ABCD的玻璃磚邊長為20cm，玻璃磚的AD面為鍍銀后形成的平面鏡。現讓一束單色光從玻璃磚AB邊的中點O處入射，入射方向與AB邊成30°角，光線經平面鏡反射后從CD邊的P點射出，出射方向

35、與CD邊的夾角恰好也為30°，且5cm。試計算該玻璃磚的折射率n；試計算該單色光在玻璃磚中的傳播時間t(光在真空中傳播的速度為c3.0×108m/s)。 35【物理選修3-5】（15分）(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分.選對3個得5分;每選錯I個扣3分，最低得分為0分). (1)(5分)下列說法正確的是_。A.盧瑟福在粒子散射實驗的基礎上提出了原子的核式結構模型B.光子像其他粒子一樣具有能量，但光子不具有動量C.衰變的實質是原子核內部的中子轉變成質子時釋放出來的電子流D.放射性元素的半衰期是針對大量原子核的統計規律E.一束光照射到某種金屬上不能發生光電效應，

36、可能是因為這束光的光強太小(2)(10分)如圖所示，光滑水平面上有三個滑塊A、B、C，其中A、C的質量為mAmCm，B的質量為mB。開始時滑塊B、C緊貼在一起，中間夾有少量炸藥，處于靜止狀態，滑塊A以速率v0正對B向右運動，在A未與B碰撞之前，引爆B、C間的炸藥，炸藥爆炸后B與A迎面碰撞，最終A與B粘在一起，以速率v0向左運動。求：炸藥爆炸過程中炸藥對C的沖量；炸藥的化學能有多少轉化為機械能。 36【選修2：化學與技術】(15分)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題

37、：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為_。(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_ ，其作用是_。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_。(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為_。37【選修3：物質結構與性質】(15分)金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。(1)Ti基態原子的電子排布式為

38、_。(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C_(填“”或“”，下同)B；第一電離能：N_O，原因是_。(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO的空間構型為_形，其中硫原子采用_雜化，寫出SO的一種等電子體的化學式：_。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4和周圍_個O2相緊鄰。(5)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm3，晶胞邊長為4.28×1010 m，則FexO中x_(用代數式表示，不要求算出具體結果)。 38【選修5：有機化學基礎】(15分)某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環，苯環上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機物存在如下圖所示