1、核外電子層數兀素種類第一周期12種兀素廠短周期y第二周期28種兀素r周期L第三周期38種兀素元（7個橫行）第四周期418種兀素素（7個周期）|第五周期518種兀素周彳1長周期第六周期632種兀素期1第七周期7未填滿（已表26種元素）主族：IA四A共7個主族副族：川B四BIBnB,第忸族：三個縱行，位于四零族：稀有氣體共7個副族B和IB之間金屬性、非金屬性）隨著核電荷數元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱第一章物質結構元素周期律一、原子結構-質子（Z個）原子核，注意：I中子（N個）質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）1. 原子

2、ZAX）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）陰離子的核外電子數=質子數+電荷數（一）陽離子的核外電子數=質子數+電荷數（+）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外電子的排布規律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n2;最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：

3、具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子.。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1. 編排原則： 按原子序數遞增的順序從左到右排列 將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數=原子的電子層數） 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行.。主族序數=原子最外層電子數（過渡元素的族序數不一定等于最外層電子數）2. 結構特點：I族（18個縱行）（16個族）加上三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、的遞增而呈周期性變化的規律。結果。2.同周期元素性質遞變規律第三周期

4、兀素uNa12Mg13A114Si15P16S仃Cl1sAr（1）電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加（2）原子半徑1原子半徑依次減小一（3）主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加.一（5）單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢（6）氫化物的化學式SiH4PHHSHCl一與H2化合的難易由難到易協一（8）氫化物的穩定性穩定性增強r一（9）最高價氧化物的化學式NaaOMgOAl2。SiO2P2QSOCI2O最高價氧化物對應水化物（10）化學式NaOHMg(OH)aAl(OH)3H2SiO3HPQH2SQHCIC4（11

5、）酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸（12）變化規律堿性減弱，酸性增強*一第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr第四A族鹵族元素：FClBrIAt（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）一一單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）：相互置換反應（強制弱）Fe+CuSSFeSQ+Cu。單質的還原性（或離子的氧化性）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；（2）非金屬性強（弱）一一單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩定（不穩定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性

6、強（弱）：相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCI+B2。單質的氧化性（或離子的還原性）；（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應：從易t難堿性：NaO>Mg（OH）>AI（OH）3非金屬性：SivPvSvCl單質與氫氣反應：從難t易氫化物穩定性：SiH4<PHvHaSvHCl酸性（含氧酸）:HSiOsVHPQvH2SQvHCIC4（n）同主族比較：金屬性：LivNav匕RbvCs（堿金屬兀素）與酸或水反應：從難t易堿性：LiOHvNaOVKOKRbOVCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族兀素）單質與氫氣反應：從易

7、t難氫化物穩定：HF>HCl>HBr>HI（川）金屬性：LivNavKvRbvCs還原性（失電子能力）：LivNavKvRbvCs氧化性（得電子能力）:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F?>Cl2>Br2>12還原性：FvClvBrvI酸性（無氧酸）:HFvHClvHBrvHI34671BA1SiGtSbTe-*PoAt全屬世逐漸増強非金犀性逐洶増強蓋雇性逐漸增強IAItAIIIAIVAV¥1AVQA0之和為8；其代數和分別為：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有

8、負價（-1、-2）,但HFQ中F為0價；金屬元素只有正價;化合價與最外層電子數的奇、偶關系：最外層電子數為奇數的元素，其化合價通常為奇數，如化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數為偶數的元素，其化合價通常為偶數，如-2、+4、+6價。Cl的S的化合價有第二章化學鍵化學反應與能量一、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特

9、殊：NHCI、NHNQ等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）-極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，H-Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2. 電子式：電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或X）表示原子的最外層電子。<*»:AL-:Si：F：&；:CL；:Ar:a*"BA離子的

10、電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。H:Q：r：o：H-I+M*IX"H分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數目。比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。元素化合價規律最高正價=最外層電子數，非金屬的負化合價=最外層電子數8,最高正價數和負化合價絕對值C1：C14H:CIS:NN；H：N：HMXMX*r«*sHH*a:ci:a2KH:C：HH:目：H:*+Cl:Cl:HHH"

11、;:Cl：HCCI42、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。 大多數化合反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應女口：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。 銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4CI=BaCl2+2NH3f+IOH2O 大多數分解反應如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生

12、資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等3、能源的分類:思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。H-HC1-C10=0N三NHH離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在兀素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。XK*_a.»*-ii,阻屈汀一河x:肘Nf："曠雨：K4-0：町結構式：用一

13、根短線來表示一對共用電子（應用于共價鍵）。二、化學反應與能量1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應過程中伴隨著能量的變化任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應（E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量）：I敏熱反應C*>E乍化學反應件有能址變化網斗”，一_!吸対反應<C=Effi<Et化學變化中能量變化的本質原因，斷殲反應中的化學禮吸收能敞輸質儻生化學反睦1能址發生變化形成反應中的優學遜放出隠置化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：實質：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量

14、與生成物的總能點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba（OH）28H2O與NH4CI的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。三、化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式:電能（電力）火電（火力發電）化學能T熱能T機械能T電能缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、咼效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質

15、溶液構成閉合回路。（4）自發的氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應：負極:較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬n金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： 依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）;較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 根據內電路離子的

16、遷移方向：陽離子流向原電池正極，問離子流向原電池負極。_ 根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： 寫出總反應方程式。把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用

17、：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如:CuZn原電池、鋅錳電池。 充電電池:兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料里池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。四、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來主一、丄苗八卡心Ic（B）|丨n（B）|表

18、示。計算公式：v（B）=tV?t 單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin） B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規律：（i）速率比=方程式系數比（ii）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）注：如果增大氣體的壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會

19、改變化學反應速率。2、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究

20、的對象是可逆反應。 動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0,即反應未停止。 定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）（3）判斷化學平衡狀態的標志：例舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡各物質的質量或各物質質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總體積、總壓力、總物質的量一定不一

21、定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即V（正尸V（逆）平衡在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，貝UV（正尸V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V（逆）不一定平衡壓強m+n工p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n-p+q時，總壓力一疋（其他條件一疋）不一定平衡混合氣體平均Mr一疋時，只有當m+n豐p+q時平衡相對分子質量MrMr疋時，但m+n-p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不

22、變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（4）化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。影響因素濃度：增加反應物濃度，平衡右移壓強：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：（加快反應速率，但對平衡無影響）第三章有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物,由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴t烷烴（如：甲烷）-

23、脂肪烴（鏈狀）烴不飽和烴t烯烴（如：乙烯）-芳香烴（含有苯環）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2=CH2或0（官能團）結構特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴C=C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優良燃料，化工原料石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學性質烷烴：甲

24、烷 氧化反應（燃燒）CH4+2O2>CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙） 取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）CH4+CI2>CH3CI+HCICH3CI+C12>CH2CI2+HCICH2CI2+CI2>CHCI3+HCICHCI3+CI2>CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯 氧化反應（i）燃燒C2H4+3O2>2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2。 加成反應CH2=CH2+

25、Br2TCH2BrCHzBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCI、H2O等發生加成反應CH2=CH2+H2>CH3CH3CH2=CH2+HCItCH3CH2CI（氯乙烷）CH2=CH2+H2OtCH3CH2OH（制乙醇） 加聚反應nCH2=CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？苯 氧化反應（燃燒）2C6H6+15O2>12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙） 取代反應苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。+Br2+HB

26、r+HNO3+H2O 加成反應+3H2>苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。向溴水中加入苯的現象？4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體冋位素定義結構相似，在分子組成分子式相同而由冋種兀素組成的質子數相冋而中子上相差一個或若干個CH2原子團的物質結構式不同的化合物的互稱不同單質的互稱數不冋的冋一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子有機物主要化學性質6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁,戊，

27、已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法： 命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱一先簡后繁，相同基請合并 名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱 阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2,3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點： 一看：碳原子數多沸點高。 碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數14的烴都為氣體。二、烴的衍生物分子結枸化學性質化學雜斷裂位置1.HC4hc

28、bH氫彼活潑金扈取代催化氧化消去脫去Ha0分子）分子間脫水與Na的反應2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH20Na+H2f乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應（i）燃燒CH3CH2OH+3O2>2CO2+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H20 消去反應有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸

29、結構簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫療消毒，乙醇溶液的體積分數為75%有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分1、乙醇和乙酸的性質比較乙酸CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O具有酸的通性：CH3COOH二CH3COO+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH

30、3COOH>H2CO32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2f+H2O（強制弱）酯化反應¥0苗帀;0CH£比其臥厲阻H比-C比+HQLnAil酯化反應：酸和醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應（屬于取代反應）。脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫），而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證丄丄明）。酯化反應是可逆的：羧酸+醇;酯+水，反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水齊山除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。酯結構式：R_G_°_R（其中兩個烴基R和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是H）II0物理性質低級酯

31、是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機溶劑酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOH宀CH3C00Na+CH3CH2OH（堿性水解更徹底）CH3COOCH2CH3+H2O、幾CH3COOH酯化反應與水解反應的比較:酯化水解反應關系酯化RCOOH+RH解、RCOOR+H20催化劑濃硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化劑的其它作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率NaOH中和酯水解生成的CH3C00H，提高酯的水解率加熱方式直接加熱熱水浴加熱反應類型酯化反應，取代反應水解反應，取代反應三、基本營養物質食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、

32、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。物表代單糖OHC糖萄葡體構異分應同反為解生水糖生果發和能糖不萄糖葡單糖果雙糖OHC體構異分同為生應糖反芽解麥水和生糖發蔗能糖芽麥多糖OHCn可體不構值異n分-同打稱訕互應素匕匕一乙_厶冃長琦不解粉不發淀式能素纖油脂油CH0植物油不飽和高級脂肪含有C=C鍵，能發生加成反應，能發生水解反應酸甘油酯脂CH0動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC鍵，能發生水解反應蛋白質CH0NSP等酶、肌肉、毛發等氨基酸連接成的高分子能發生水解反應主要化學性質葡萄糖結構簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH20H（CH0H）4CHO（含有羥基和醛基）醛

33、基：使新制的Cu（OH）2產生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡-工業制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成匍萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成匍萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質水解反應：最終產物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）類型反應特征涉及具體物質的反應取代反應有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應烷烴的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和酸的酯化酯化反應酸和醇作用生成酯和水的反應水解反應有機物跟水在一定條

34、件下發生的反應；實質是在有機分子中引入羥基的反應酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質的水解加成反應有機分子里的不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合成一種新有機物的反應烯烴與氫氣、鹵素單質、鹵化氫和水；芳香族化合物、不飽和油脂與氫氣加聚反應含有碳碳雙鏈的不飽和有機物，以加成的方式相互結合，生成高分子化合物的反應烯烴、二烯烴、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等氧化反應有機物分子里加氧”或去氫”的反應有機物在空氣中燃燒；醇可被某些氧化劑（02、酸性KMnO4）所氧化還原反應有機物分子里加氫”或去氧”的反應中和反應有機酸或是有酸性的有機物跟堿作用生成鹽和水的反應顯色反應某些有機化合物與特定試劑反應，顯示岀特殊顏色的反應淀粉遇碘溶液呈藍色；蛋白質（分子中含苯環）與濃HNO3反應后顯黃色。化學與資源綜合利用、環境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。化學變化。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4