1、1. 下列說法中正確的是（）A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故A正確，C不正確；由于鎂的價(jià)電子排布式為3s2，而鋁的價(jià)電子排布式為3s23p從Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，Ii變??；H到HeLi到NeNa到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。,故鋁的第一電離能小于鎂的，B不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。2. 下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（）A.

2、F>N>0B.0>CI>FC.As>P>ND.CI>S>As解析：選D。由電負(fù)性的遞變規(guī)律知：F的電負(fù)性最大，故B錯(cuò)。A中應(yīng)為F>O>NC中應(yīng)為N>P>AsD正確。3. 不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是（）A. X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)解析：選G電負(fù)性大說明非金屬性強(qiáng)，AB、D三項(xiàng)均能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。而原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能

3、力，即不能說明電負(fù)性的大小。4. 有ABC、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7,其電子層數(shù)依次減小。已知D的電子構(gòu)型與Ar原子相同。A、BC次外層電子數(shù)依次為8、&18,試推斷這四種元素，并回答下列問題（用A、B、CD表示）：（1）原子半徑由小到大的順序：。（2）電負(fù)性由小到大的順序：。金屬性由弱到強(qiáng)的順序：。解析：的電子構(gòu)型與Ar原子相同，即3s23p6,所以D比Ar少一個(gè)電子，電子構(gòu)型為3s23p5,該元素為Cl（第3周期第四A族），根據(jù)題給條件，對(duì)元素C、B、A分析如下：次外砒子排布價(jià)艷子層電子排布推斷可能C次外屬1$電子價(jià)電子就61/U瀘Se4s4p64d10Te

4、63;次外展&個(gè)電子價(jià)電于就24,4J5能Sr5s"5p6Gs3%A次外星呂電子價(jià)電子數(shù)16衛(wèi)Cs7JFr所以，ABC、D四種元素分別為：銫(Cs)、鍶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或鈁(Fr)、鋇(Ba)、碲(Te)、氯(Cl)或鈁(Fr)、鍶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或鈁(Fr)、鋇(Ba)、硒(Se)、氯(Cl)。答案：(1)D<C<B<A(2)A<B<C<D(3) D<C<B<A5. 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量Ii如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下

5、列問題。(1) 同主族內(nèi)不同元素的Ii變化的特點(diǎn)是，各主族中Ii的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2) 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ii增大。但個(gè)別元素的Ii出現(xiàn)反常，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是(填序號(hào))。li(砷)>li(硒)li(砷)<Ii(硒)li(溴)>Ii(硒)Ii(溴)<Ii(硒)(3) i0號(hào)元素Ii較大的原因是解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和歸納總結(jié)能力。(2)考查第一電離能與洪特規(guī)則的關(guān)系。同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子價(jià)電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大?；疽?guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p°、d°、f°)、半充滿(p*123、d5、f7)和全充滿(P6、di0、fi4)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。從第2、3周期可以看出，第川A、第WA族元素比同周期相鄰兩種元素的Ii都低，由此可以推測(cè)：Ii(砷)>li(硒),Ii(溴)>Ii(硒)。iO號(hào)元素是稀