1、酸堿鹽化學方程式(練習)一兩個置換反應規律1酸+金屬=鹽+氫氣 反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應條件： 鹽（反應物）必須溶于水金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三個分解反應規律1酸（含氧酸）=非金

2、屬氧化物+水 = H2O+CO2 2堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四個化合反應規律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性） CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O2 4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五個復分解反應規律 （亞硫酸）1酸+堿=鹽+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+

3、 HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3鹽+堿=新鹽+新堿 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+Ag

4、NO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反應1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應 H2+CuO （置換反應） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置換反應）C+CO2 （化合反應） 3實驗室制取三種氣體（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+ HC

5、l= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三種有機物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 酸堿鹽化學方程式（答案）一兩個置換反應規律1酸+金屬=鹽+氫氣 反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2S

6、O4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應條件： 鹽（反應物）必須溶于水金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個分解反應規律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 2堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

7、3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三 四個化合反應規律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五個復分解反應規律（亞硫酸）1酸+堿

8、=鹽+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新

9、堿 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2

10、SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反應1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應 H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置換反應）C+CO2 2CO （化合反應） 3實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=