1、第十一章 鐵的知識小結1、 Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互關系 2、知識小結： 物理性質 與非金屬反應：與O2、Cl2、S等的反應 化學性質 與H2O蒸氣的反應：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2鐵單質 與酸的反應：與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+ H2 與氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 制法：Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 FeO 氧化物的種類： Fe2O3 氧化物 Fe3O4鐵 氧化物的性質 Fe(OH)2 種類：Fe(OH)3 氫氧化物 性質：與酸的反應：鐵的化合物 加熱分解 制法 Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3

2、+3OH=Fe(OH)3 亞鐵鹽： 鹽 鐵 鹽： Fe2+、Fe3+的鑒別 例2：工業上以黃鐵礦為主要原料制備硫磺通常采用下列方法：將FeS2與焦碳按質量比5:2混合在有限量空氣中緩慢燃燒鐵元素在此反應中可能被轉化為FeO或Fe3O4，焦碳被氧化成CO。（1） 若FeS2被轉化成FeO，則反應的化學方程式為_；（2） 若FeS2被轉化成Fe3O4，則反應的化學方程式為_。分析：要能正確地書寫出化學反應方程式，必須要抓住幾個關鍵：（1）FeS2與焦炭質量比為5:2，即物質的量比為1:4；（2）焦炭被氧化成CO；（3）氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子總數。解：（1）2FeS2+

3、5O2+8C 高溫 2FeO+4S+8CO （2）3FeS2+8O2+12C 高溫 Fe3O4+6S+12CO【針對性訓練】一、 選擇題（每小題有12個選項符合題意）1、 下列離子能將Fe氧化成Fe2+的是（ ） A、H+ B、Cl C、Al3+ D、Cu2+2、 不能從鐵的氧化物中將鐵還原出來的是（ ） A、H2 B、CO C、CO2 D、Al3、 在轉爐煉鋼后期要加入硅鐵，下列敘述與硅鐵作用無關的是（ ） A、提供還原劑 B、除去氧化亞鐵 C、除去氧化錳 D、提高硅元素的質量分數4、 欲配制和保存FeSO4溶液時，應當采取的正確措施是（ ） A、把配制時所需用的蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的

4、氧氣 B、配制好的溶液中加入少量還原鐵粉，攪拌 C、溶解時加少量NaOH溶液，保持PH大于7 D、一定放在密封的棕色瓶中保存5、 按下列過程，最終目的能實現的是（ ） A、Fe 鹽酸 FeCl2（溶液） Cl2 FeCl3（溶液） 蒸發 FeCl3晶體 在刻痕滴上食鹽溶液 B、鍍鋅的鐵 KSCN溶液各一滴 靜置5分鐘后，刻痕處溶液呈現血紅色 蒸發 C、醋酸中加入燒堿溶液直至溶液PH=7時，停止加入燒堿溶液 至干 醋酸鈉晶體 +O2 H2SO4 加熱至飽和 D、Cu CuO CuSO4 溶液 冷卻結晶 膽礬6、 將1.12g鐵粉加入25ml 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）

5、 A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色 B、往溶液中滴入無色KSCN溶液，呈紅色 C、Fe2+和Fe3+物質的量的比為6:1 D、氧化產物與還原產物的物質的量的比為2:57、 在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量的Wg鐵粉，充分反應后，過濾，得到的固體物質仍為Wg，則原混合溶液中，FeCl3和CuCl2的物質的量濃度之比為（ ） A、2:7 B、2:3 C、1:1 D、3:28、 取兩種鐵的氧化物，質量分別是0.4g和0.435g，在加熱的條件下，分別用足量的一氧化碳還原，把生成的二氧化碳分別通入足量的石灰水中都生成0.75g沉淀，這兩種鐵的氧化物分別為（ ） A、FeO、Fe2O3 B、Fe2O

6、3、Fe3O4 C、FeO、Fe3O4 D、Fe3O4、Fe2O3 9、 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A、Fe3+、Cu2+、NO3-、S2 B、Fe2+、H+、Cl、NO3 C、Fe3+、K+、Cl、I D、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl 10、煉鋼生產中，用純氧代替空氣的目的是（ ） A、降低碳的含量，除去硫、磷雜質 B、防止因氮氣的影響使鋼變脆 C、克服氮氣排出時帶走熱量 D、有利于調整鋼中硅、錳的含量 11、在含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的鐵粉，經充分攪拌后，發生的變化是（ ） A、鐵

7、溶解，但沒有其它任何金屬生成 B、只析出銀，且溶液中不再含Fe3+ C、析出0.01mol銀和0.01mol銅 D、析出0.01mol銀和0.005mol銅 12、分析磁鐵礦時，將鐵沉淀為Fe(OH)3，再灼燒至Fe2O3若灼燒后Fe2O3的質量（g）在數值上等于試樣中Fe3O4的質量分數，則需取試樣的質量是（ ） A、0.45g B、0.73g C、0.97g D、0.69g 13、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色，那么由此得出的下列結論，錯誤的是（ ） A、該晶體中一定含有SCN B、Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強 C、Fe2+被B

8、r2氧化為Fe3+ D、Fe2+與SCN 不能形成血紅色的化合物14、我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵經褪火處理得相當于鑄鋼的物器（如鋒利的刀劍），這一技術要比歐洲早近2000年。白口鐵褪火熱處理的主要作用是（ ） A、除硫、磷雜質 B、適當降低了含碳量 C、加入較多的硅鐵 D、摻入含磷較多的廢鋼15、含碳量在3%4%的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的柔韌性，常用于鑄造機器和零件。試判斷：純鐵灰口鐵碳三種晶體熔點從高到低的順序是（ ） A、 B、 C、 D、16、有FeSO4和CuSO4混合溶液30mL，其中SO42=0.1mol/L，投入少量鋅粉使充分反應（不考慮鹽的水解），

9、反應后測得溶液中不含Cu2+，尚余的Fe2+的物質的量是溶液中Zn2+的物質的量的一半，則投入的鋅粉質量是（ ） A、0.065g B、0.13g C、1.3g D、10.25g二、填空：17、將鐵粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分裝在A、B、C三支試管中。（1） 在A試管中滴中雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應的離子方程式是_； （2）在B試管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應的離子方程式是_； （3）在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻，溶液呈紅色，反應的離子方程式是_。18、FeCl3的濃溶液溶解銅粉的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。現向

10、FeCl3溶液中加入a g銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入b g鐵粉，經充分反應后，過濾，得c g濾渣。若已知a>b>c，試推斷濾渣是_，濾液中的金屬離子是_。19、某化工廠排放的水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種離子。甲、乙、丙三位同學設計從該污水中回收金屬銅的方案如下圖所示： 沉淀 CuO +H2， Cu 甲：污水 +NaOH溶液過濾 濾液 濾 液 濾渣 HCl過濾 乙：污水 + Fe粉(過量)過濾 濾 渣 CuO +H2， Cu 濾液 濾渣 CuO +H2， Cu 丙：污水 +Fe粉(過量)過濾 濾液請回答：（1） 甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案能否制得

11、銅？（填“能”或“不能”）。甲_乙_丙_（2） 在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？_。20、取其鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應后的氣流通過足量含140Ba(OH)2的溶液，得到0.500g沉淀物。（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式_；產生的氣體通過140Ba(OH)2的反應方程式為_。（2）此鋼樣里碳的百分含量是_。21、試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 試樣X 過量鹽酸 溶液Y 強酸性溶液（不含Cu2+）， 試樣X 過量CO 粉末Z 氣體和不溶物W 完全反應（1）請寫出步驟中所發生的全部反應的離子方程式_：（2）若全部的溶

12、液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份式樣X中的質量為_（用m表示）。22、黑色固體A有如下所示的轉化關系。每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫為無色氣體，D、E有共同的離子。 Cl2 D G B 反應 A E B 反應 O2 反應 C 反應 F G （1）寫出B和C的化學式：B_；C_。 (2) 寫出反應的離了方程式：_。三、計算23、將鐵粉與氧化鐵的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氫氣（標況），反應后溶液中無固體剩余。向反應后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血紅色。中和過剩的酸，并將全部Fe2+沉淀

13、為Fe(OH)2，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。求（1）原混合物中Fe2O3的質量分數；（2）硫酸的物質的量濃度。24、已知亞鐵鹽在酸性溶液中易被氧化為鐵鹽。現用0.02mol/L的KMnO4溶液做測定某純凈的FeSO4·7H2O樣品是否風化的實驗。將此樣品0.8302g溶于H2SO4酸化過的水中，然后用滴定管滴加0.02mol/L的KMnO4溶液，同時不斷振蕩，MnO4 的紫色立即褪去，并轉變成Mn2+。當滴加至溶液恰好顯粉紅色時即終止滴定，共用去KMnO4溶液30mL。試通過計算判斷該樣品是否已經部分失去結晶水。若已失去結晶水，則失水率是多少（失去的結晶水占全部結晶水的百分率）？【能力訓練答案】一、 選擇題 1、A D 2、C 3、C 4、A B 5、D 6、B C 7、A 8、B 9、D 10、B C 11、D 12、C 13、B 14、B 15、C 16、B一、 填空 17、（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ （2）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O