1、整理ppt2整理ppt感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果整理ppt剛泡好的綠茶剛泡好的綠茶放置放置2小時后的綠茶小時后的綠茶感受氧化還原反應的存在感受氧化還原反應的存在 整理pptNa+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過過 程：程：整理ppt概念：概念：特征：特征：本質：本質：電子轉移發生電子轉移發生( ( 判斷依據判斷依據) )整理ppt用化合價升降的觀點去判斷下面的反應用化合價升降的觀點去判斷下面的反應, ,哪些哪些是氧化還

2、原反應是氧化還原反應? ?凡是有凡是有化合價升降化合價升降的化學反應都是的化學反應都是氧化還原反應氧化還原反應23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 點燃）Fe濃化合化合分解分解 置換置換 復分解復分解整理ppt化合反應分解反應分解反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：整理pp

3、t化合價降低，化合價降低，得得e e- - ，被還原被還原 化合價升高，化合價升高，失失e e- - ，被氧化被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原還原產物產物+氧化氧化產物產物+4+2-10化合價降低，化合價降低，得得2e2e- - ，被還原被還原 化合價升高，化合價升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 升失升失氧氧，降得，降得還還；若問劑，正相反；若問劑，正相反二、氧化劑和還原劑的相關概念二、氧化劑和還原劑的相關概念整理ppt氧化還原反應分析氧化還原反應分析2Na +Cl2 = 2NaCl0 0 +1

4、 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產物氧化產物 還原產物還原產物+200+1 （1）CuO + H2 = Cu + H2O氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物練習：練習： -1 +1 0 0 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物 點燃點燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產物又是氧化產物既是還原產物又是氧化產物整理ppt練習練習1

5、： 水（水（H2O）在很多化學反應中起極其重要）在很多化學反應中起極其重要 的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反應：應： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （1）水只做氧化劑的是）水只做氧化劑的是 ，水只做還原，水只做還原劑的是劑的是 ，水既做氧化劑又還原劑的，水既做氧化劑又還原劑的是是 ，水既不是氧化劑又不是還原劑的，水既不是氧化劑又不是還原劑的是是 。整理ppt得得2e- ，化合價化合價降降低，低，被被還還原，原，

6、 發生還原反應發生還原反應 化合價化合價升升高，高，失失2e- ，被被氧氧化，化， 發生氧化反應發生氧化反應三、氧化還原反應電子轉移的表示方法三、氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)(1)雙線橋法雙線橋法步驟：步驟：1.1.標出標出變價元素變價元素的化合價的化合價 2Na + Cl2 2NaCl2.2.用用雙箭頭雙箭頭表示，表示，箭頭箭頭從反應物從反應物指向指向生成物的生成物的同一種元素同一種元素。 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl3.3.標出標出“失去失去”、“得到得到”的電子總的電子總數數 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0

7、 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl得電子總數失電子總數得電子總數失電子總數= =電子轉移總數電子轉移總數整理ppt+4+2-10化合價降低，化合價降低，得得2e2e- - ，被還原被還原 化合價升高，化合價升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O練習練習1：被氧化的元素被氧化的元素_ _ 被還原的元素被還原的元素_ 氧化劑氧化劑_ _ 還原劑還原劑_氧化產物氧化產物_ _ 還原產物還原產物_ _ 轉移的電子數轉移的電子數_MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2

8、+ 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價升高，化合價升高，失失3 32e2e- -，被氧化，被氧化化合價降低，化合價降低，得得2 23e3e- -，被還原，被還原被氧化的元素被氧化的元素_被還原的元素被還原的元素_氧化劑氧化劑_還原劑還原劑_氧化產物氧化產物_ _ 還原產物還原產物_ _ 轉移的電子數轉移的電子數_HNO3 CuCu(NO3)2 NOClMnCuN6e-整理ppt練習2 R、X、Y和和Z是四種元素，其常見化合價是四種元素，其常見化合價 均為均為2價，且價，且X2+與單質與單質R不反應；不反應； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。這四種離。

9、這四種離子被還原為子被還原為0價時表現的氧化性大小符合（）價時表現的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A整理ppt四、氧化性和還原性強弱的比較四、氧化性和還原性強弱的比較2 2根據金屬活動性順序判斷根據金屬活動性順序判斷 氧化性氧化性：氧化劑氧化產物：氧化劑氧化產物 ；還原性還原性：還原劑還原產物還原劑還原產物1 1根據化學方程式判斷根據化學方程式判斷決定因素決定因素: : 得失電子的得失電子的難易難易，而非多少！越易失電子還原

10、性，而非多少！越易失電子還原性 越強；越易得電子氧化性越強越強；越易得電子氧化性越強如：如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性：H2SO4FeSO4 ，還原性：還原性：FeH2整理ppt3.3.根據產物的價態判斷根據產物的價態判斷氧化性：氧化性：Cl2 I24 4根據反應條件判斷根據反應條件判斷MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O16HCl (濃濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2后者比前者容易發生反應，可判斷氧化性：后者比前者容易發生反應，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2整理ppt五、氧化還原反應的基本規律五、氧化還

11、原反應的基本規律 中間價態，既有氧化性又有還原性中間價態，既有氧化性又有還原性（如：（如：Fe2+、S 、Cl2）1守恒律：守恒律：2價態律：（價態律：（最高價、最低價、中間價）最高價、最低價、中間價） 化合價升降守恒化合價升降守恒 電子得失守恒電子得失守恒 最高價，只有氧化性；最高價，只有氧化性；（如：（如：Fe3+ 、MnO4-） 最低價，只有還原性；最低價，只有還原性；（如：（如：S2- 、 I -） 同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。整理ppt 同種元素不同價態之間的氧化反應，化合價的變化遵循同種元素不同價態之間的氧化反應，化合價的變化遵循 ”

12、（即價態歸中）；（即價態歸中）；3歸中律歸中律:該反應體現了濃鹽酸的那些性質？該反應體現了濃鹽酸的那些性質？-還原性和酸性還原性和酸性若生成氯氣若生成氯氣0.3 mol,0.3 mol,則轉移的電子數為則轉移的電子數為-0.5N0.5NA A整理ppt4 4先后先后律：律： 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應。同理，一種還原劑與多種氧化劑強的優先發生反應。同理，一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應相遇時，氧化性最強的優先發生反應 如：向含如：向含 Cu2+ 和和 Ag+ 的混合溶液中加入單質的混合溶液中加入單質FeFe，首先被還原的是首先被還原的是Ag+ 整理ppt 六特殊的氧化還原反應六特殊的氧化還原反應歧化反應和歧化反應和歸中反應歸中反應 (1)(1)歧化反應歧化反應：同價態同種元素同價態同種