1、1、離子間發生化學反應不能大量共存、離子間發生化學反應不能大量共存 生成氣體生成氣體如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等與與H+不能大量共存。不能大量共存。（1）發生復分解反應的離子不能大量共存。）發生復分解反應的離子不能大量共存。即離子間直接結合，生成氣體、難溶物或微溶即離子間直接結合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質等。物、弱電解質等。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物如如Ba2+與與SO42-、 Ca2+ 與與SO42- 不能大量共存。不能大量共存。常見物質的溶解性表常見物質的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶

2、于水）（全部溶于水）Cl-（不溶銀、亞汞）（不溶銀、亞汞）SO42-（不溶鋇和鉛，（不溶鋇和鉛，CaSO4和和Ag2SO4微溶）微溶）CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有鉀、（溶于水只有鉀、鈉、銨，鈉、銨，MgCO3微溶）微溶）OH-（溶于水只有鉀、鈉、銨和鋇，（溶于水只有鉀、鈉、銨和鋇，Ca(OH)2微溶）微溶）生成弱電解質（生成弱電解質（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）如如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4 -不不能與能與H+大量共存，也不能與大量共存，也不能與OH-大量共存。大量共存。弱酸：弱酸： H H2 2COCO3 3

3、、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SiOSiO3 3、H H4 4Si0Si04 4、HNOHNO2 2 、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HFHF、HClOHClO、HCNHCN、C C6 6H H5 5OHOH。弱堿：弱堿：NHNH3 3. .H H2 2O O和難溶性堿，和難溶性堿，Mg(OH)Mg(OH)2 2中強堿。中強堿。（2 2）發生氧化還原反應的離子不能大量共存）發生氧化還原反應的離子不能大量共存還原性較強的離子有還原性較強的離子有:Fe:Fe2+2+、SOSO3 32-2-、S S2-2-、I I- -。 氧化性較強的離

4、子有氧化性較強的離子有:Fe:Fe3+3+、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )、 NONO3 3- -(H(H+ +) )、S S2 2O O3 32-2-與與H H+ +不能大量共存（發生歧化反應不能大量共存（發生歧化反應）。）。 如如H H+ +、NONO3 3- -和和FeFe2+2+，FeFe3+3+和和I I- -不能大量共存。不能大量共存。S S2 2O O3 3- -2H2HSSSOSO2 2H H2 2O O（3 3）發生絡合反應的離子不能大量共存）發生絡合反應的離子不能大量共存如如FeFe3+3+和和SCNSCN- - 、FeFe3+3+和和C

5、C6 6H H5 5OHOH、Ag+Ag+和和NHNH3 3易易結合成絡離子而不能大量共存。結合成絡離子而不能大量共存。（4 4）發生雙水解反應的離子不能大量共存）發生雙水解反應的離子不能大量共存AlAl3+3+ 和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、HSHS- -等發生等發生 雙水解反應不能大量共存；雙水解反應不能大量共存；FeFe3+3+ 和和 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -等發生雙等發生雙水解反應不能大量共存；水解反應不能大量共存； （5 5）特殊）特殊POPO4 4

6、3-3-和和H H2 2POPO4 4- -不能大量共存不能大量共存Al0Al02 2- -和和HCOHCO3 3- -不能大量共存不能大量共存Al0Al02 2- - + HCO+ HCO3 3- - + H+ H2 2O O = Al(OH)= Al(OH)3 3 + C0 + C03 32-2-POPO4 43-3- + H + H2 2POPO4 4- - = 2 HPO = 2 HPO4 42-2-練習 例例1 1、下列各組離子能否大量共存，如不能、下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因。解釋原因。（1 1）K K+ +、H H+ +、S S2 2O O3 32 2、ClCl（2

7、2）AlAl3+3+、NaNa+ +、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2（3 3）H H+ +、MnOMnO4 4 、I I 、K K+ +（4 4）H H+ +、NaNa+ +、SiOSiO3 32 2 、NONO3 3（5 5）NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、OHOH 、SOSO4 42 2例例2 2、下列各組離子在指定溶液中、下列各組離子在指定溶液中一定能一定能大量大量共存的是（共存的是（ ） A A在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、SOSO4 42-2- B B由水電離出的由水電離出的C

8、(HC(H+ +)=10)=10-12-12molmol. .L L-1-1的溶液的溶液中中:Cl:Cl- -、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +、SOSO3 32-2-C C在加入鋁粉能產生在加入鋁粉能產生H H2 2的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、NONO3 3- - D DPH=2PH=2的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClOClO- -、SOSO3 32-2-A（2011）11將足量將足量 COCO2 2通入下列各溶液中，通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是所含離子還能大量共存的是( ) ( ) 3

9、244HAlSO、NH 、B B224NaOHSO、S 、C C6533NaCCOOHCO、H O 、CH、D D233KClNO、SiO 、A AB二、離子方程式書寫及其正誤判斷二、離子方程式書寫及其正誤判斷1 1、離子方程式書寫、離子方程式書寫（1 1）書寫步驟：書寫步驟：寫：寫出正確的化學方程式，并配平；寫：寫出正確的化學方程式，并配平；拆：把易溶于水的強電解質拆寫為離子形式，其他拆：把易溶于水的強電解質拆寫為離子形式，其他物質用化學式表示；物質用化學式表示；刪：刪掉方程式兩邊相同的離子；刪：刪掉方程式兩邊相同的離子；查：檢查方程式兩邊原子、電荷和電子是否守恒。查：檢查方程式兩邊原子、電

10、荷和電子是否守恒。（20102010）6 6、下列反應中，可用離子方程式、下列反應中，可用離子方程式H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 表示的是（表示的是（ ） A ANHNH4 4Cl + NaOH = NaClCl + NaOH = NaCl + NH + NH3 3 + H+ H2 2O O B. Mg(OH)B. Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl + 2HCl = MgCl2 2 + 2H + 2H2 2O OC. NaOHC. NaOH + NaHCO + NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O

11、D. NaOHD. NaOH + HNO + HNO3 3 = NaNO= NaNO3 3 + H+ H2 2O OD（2）書寫技巧書寫技巧 與量有關的離子方程式的書寫與量有關的離子方程式的書寫少定多變原則少定多變原則 “少定少定”即將量少的反應物化學計量數確定為即將量少的反應物化學計量數確定為1，“多變多變”是指過量的反應物其化學計量數根據反應的需要確定，不受化是指過量的反應物其化學計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。學式中比例的制約，是可變的。a a、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOHNaOH溶液：溶液： OHOH HCO

12、HCO3 3 CaCa2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液加入過量的溶液加入過量的NaOHNaOH溶液：溶液： CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O Oc c、NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HClHCl： COCO3 32-2-+H+H+ + = HCO = HCO3 3- - NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中滴加過量滴加過量HClHCl： COCO3 32-2-+2H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O

13、Ob b、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCONaHCO3 3： HCO HCO3 3- -+OH+OH- -+ Ca+ Ca2+2+ = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2溶液中溶液中滴加過量滴加過量NaHCONaHCO3 3： CaCa2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2-+2H+2H2 2O O 氧化還原型離子反應氧化還原型離子反應優先氧化原則優先氧化原則( (或優先還或優先還原原則原原則) ) 同一種氧化劑遇到多種還原

14、劑時，還原性最強同一種氧化劑遇到多種還原劑時，還原性最強的優先反應；同理，的優先反應；同理，同一種還原劑遇到多種氧化劑同一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的優先反應。時，氧化性最強的優先反應。 a a、FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入少量通入少量ClCl2 2： 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Cl+2Cl- - FeBr FeBr2 2溶液中溶液中通入通入過量過量ClCl2 2： 2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2還原性：還原性： I I-

15、 - Fe Fe2+ 2+ Br Br- - 氧化性：氧化性： BrBr2 2 Fe Fe3+3+ I I2 2； FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ H H+ +(2009)13(2009)13、含有、含有a mol FeBra mol FeBr2 2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolClxmolCl2 2。下列各項為通。下列各項為通ClCl2 2過程中，溶液內發生反過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是應的離子方程式，其中不正確的是( )( )A Ax x0.4a0.4a，2Fe2Fe2-2-+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -B Bx x0.6a0.

16、6a，2Br2Br- -+ Cl+ Cl2 2BrBr2 2+2Cl+2Cl- -C Cx=ax=a，2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2BrBr2 2+2Fe+2Fe3+3+4Cl+4Cl- -D Dx=1.5ax=1.5a，2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 22Br2Br2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl- -優先沉淀原則優先沉淀原則若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質優先沉淀。的離子，則溶解度小的物質優先沉淀。即即Mg(HMg(HCOCO3 3) )2

17、 2溶液中溶液中加入過量加入過量NaOHNaOH溶液：溶液：MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 32-2-+2H+2H2 2O O如：向如：向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaOHNaOH溶液，應優先溶液，應優先生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCOMgCO3 3沉淀。沉淀。多離子反應分析多離子反應分析兩種試劑混合，同時存在多個離子反應，分析時可兩種試劑混合，同時存在多個離子反應，分析時可令其中一種離子完全反應，然后分析另一種離子的令

18、其中一種離子完全反應，然后分析另一種離子的反應情況。反應情況。a a、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中溶液中滴滴加加Ba(OH)Ba(OH)2 2至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀 2SO 2SO4 42-2-+ Al+ Al3+3+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2 至至AlAl3+3+完全沉淀完全沉淀 2Al 2Al3+3+ 6OH+ 6OH- -+3Ba+3Ba2+2+3SO+3SO

19、4 42-2-=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4b b、NaHSONaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀： SO SO4 42-2-+H+H+ +Ba+Ba2+2+OH+OH- - = BaSO = BaSO4 4+ H+ H2 2O O NaHSO NaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至溶液呈中性至溶液呈中性： 2OH 2OH- -+Ba+Ba2+2+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O

20、2 2、離子方程式正誤判斷、離子方程式正誤判斷-五查五看五查五看（1 1）查離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆）查離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。造產物及反應。 如：如：FeFe2 2O O3 3與氫碘酸反應：與氫碘酸反應：FeFe2 2O O3 36H6H+ +2 Fe2 Fe3+3+3H3H2 2O O （錯誤：（錯誤：FeFe3+3+與與I I- -發生氧化還原反應）發生氧化還原反應）（2）查反應前后是否遵守質量守恒、電荷守恒、電）查反應前后是否遵守質量守恒、電荷守恒、電子守恒。子守恒。如：如：FeClFeCl2 2 溶液與溶液與ClCl2 2 反應：反應：FeFe2

21、+2+Cl+Cl2 2 FeFe3+ 3+ + + 2Cl2Cl- -（3）查化學式拆寫是否正確。）查化學式拆寫是否正確。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ + = = CaCa2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2（錯誤；（錯誤；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2是可溶性的鹽是可溶性的鹽應拆分成應拆分成CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -) )易溶于水易溶于水的強電解的強電解質質強酸強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、：鹽酸、硫酸、硝酸、HBrHBr、HIHI等等強堿強堿：NaOHNaOH、KO

22、HKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等可溶鹽可溶鹽注意：注意：要拆寫成離子的物質：要拆寫成離子的物質：強酸中的強酸中的濃硫酸濃硫酸用化學式表示，不能拆寫為離子。用化學式表示，不能拆寫為離子。微溶物拆寫微溶物拆寫：反應物反應物中的微溶物，若為溶液拆中的微溶物，若為溶液拆寫為離子（如澄清石灰水寫為寫為離子（如澄清石灰水寫為CaCa2+2+和和OHOH- -）；若為）；若為渾濁液或沉淀寫為化學式（如石灰乳、石灰漿寫渾濁液或沉淀寫為化學式（如石灰乳、石灰漿寫為為CaCa（OHOH）2 2 ）。）。 生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，寫為化學式，寫為化學式，標上沉淀符號。標上沉淀符號。酸式鹽陰離

23、子：酸式鹽陰離子：在水溶液中強酸酸式鹽陰離子在水溶液中強酸酸式鹽陰離子要拆寫為離子，而弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫要拆寫為離子，而弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫。如。如HSO4-拆寫為拆寫為SO42-和和H+ ，HCO3-則不能拆寫則不能拆寫為為CO32- 和和 H+。氨水：氨水：反應物反應物寫為寫為NHNH3 3HH2 2O O。 生成物生成物稀溶液不加熱，寫為稀溶液不加熱，寫為NHNH3 3HH2 2O O ； 濃溶液或加熱，寫為濃溶液或加熱，寫為NHNH3 3 和和H H2 2O O。 NHNH4 4+ +OHOHNHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4+ +OHOH NHNH3 3H

24、 H2 2O O(4)(4)查查“ ”“ ”“ ”“ ”“”“”“”等符號是否等符號是否正確使用。正確使用。如：如：AlAl3+3+3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H+ + （錯誤：鹽類的（錯誤：鹽類的水解一般是可逆的要用可逆符號，生成的水解一般是可逆的要用可逆符號，生成的Al(OH)Al(OH)3 3量量少不能打少不能打“”）（5）查陰、陽離子配比是否正確。）查陰、陽離子配比是否正確。如如: :稀稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液反應：溶液反應： H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ + OHOH- - =BaSO

25、=BaSO4 4+H+H2 2O O( (錯誤：錯誤：H H+ +與與SOSO4 42-2-，BaBa2+2+與與 OHOH- - 的配比不正確的配比不正確) )（1 1）看反應環境和反應條件。（）看反應環境和反應條件。（未處于自由移動離未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等反應等。）。）如：次氯酸鈉中加濃如：次氯酸鈉中加濃HClHCl：ClOClO- -H H+ +ClCl- -OHOH- -ClCl2 2（錯誤：酸（錯誤：酸性環境中

26、不可能生成性環境中不可能生成堿）堿）（2 2）看物質的溶解性。）看物質的溶解性。如：飽和碳酸鈉溶液中通入如：飽和碳酸鈉溶液中通入COCO2 2： 2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 （3 3）看反應物的用量：）看反應物的用量：過量、少量、等物質的量、過量、少量、等物質的量、適量、任意量適量、任意量。a a、AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOHNaOH： AlAl3+3+3OH+3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加過量滴加過量NaOHNaO

27、H： AlAl3+3+4OH+4OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O Ob、NaAlONaAlO2 2溶液中通溶液中通入入少量少量 COCO2 2： 2AlO 2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2- NaAlONaAlO2 2溶液中通溶液中通入入過過量量 COCO2 2： AlO AlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- - （4 4）看是否漏掉反應的離子。）看是否漏掉反應的離子。硫酸銅溶

28、液跟氫氧化鋇溶液反應硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（錯誤：漏掉（錯誤：漏掉CuCu2+2+和和OHOH- -）（5 5）看操作順序。）看操作順序。a、NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中逐逐滴加入量滴加入量HClHCl：開始時：開始時：AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入過量加入過量HClHCl：AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + = Al = Al3+3+2H+2H2 2O Ob b、AgNOAgNO3 3

29、溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NHNH3 3HH2 2O O 開始時：開始時：AgAg+ +NH+NH3 3HH2 2O = AgOH+NHO = AgOH+NH4 4+ + AgNO AgNO3 3溶液中溶液中加入過量加入過量NHNH3 3HH2 2O O AgAg+ +2NH+2NH3 3HH2 2O = Ag(NHO = Ag(NH3 3) )2 2 +2H+2H2 2O O 例例1 能正確表示下列反應的離子方程式為能正確表示下列反應的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的溶于過量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3O

30、H=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OD練習練習: : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判斷下列離子反應方程式是否正確？不判斷下列離子反應方程式是否正確？不正確的要說明原因。正確的要說明原因。1. FeCl1. FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2. H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應

31、：溶液反應：3. Fe與稀與稀HCl反應制反應制H2 ：電荷不守恒電荷不守恒陰、陽離子配比不正確陰、陽離子配比不正確不符合反應事實不符合反應事實4. 鐵和稀硝酸反應：鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反應事實不符合反應事實電荷不守恒電荷不守恒拆寫不正確拆寫不正確7. Na+2H2O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10. CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH-=HCO3-電荷不守恒電荷不守恒不符合反應事實不符合反應事實拆寫不正確拆寫不正確不符合反應事實不符合反應事實三、離子推斷三、離子推斷1 1、根據一些特殊的實驗現象或實驗數據推出某、根據一些特殊的實驗現象或實驗數據推出某種離子，注意該離子是否為前邊的操作引入。種離子，