1、備戰2020化學試題分類訓練一一金屬的化學性質【知識點回顧】、金屬的化學性質:1.許多金屬都能和氧氣反應，生成金屬氧化物:1）鋁和氧氣:常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的,阻止內部的鋁進一步被氧化。點燃，鋁在純氧中燃燒，發出耀眼的,放出熱量，生成一種白色粉末狀物2）鐵：在常溫下、干燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種 固體、放出大量的熱。 3）銅：銅在空氣中加熱表面變黑 4）金：金的化學性質穩定，即使在高溫下也不和氧氣反應即所謂的真金不怕火煉。5）鎂：鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物 質。由此可

2、見不同金屬和氧氣反應的難易程度不同。金屬活動性越強，越 和氧氣反應。2 .金屬和稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成金屬化合物和氫氣：鎂：（, ）金屬表面快速產生大量 ；鋁：（, ）金屬表面快速產生 ;鋅：（, ）金屬表面產生;鐵：（, ）金屬表面較慢的產生 ,溶液由無色變為 色總結：氫前金屬可以和稀酸發生置換反應，置換出酸中的氫元素，生成 金屬不包括鉀鈣鈉三種（活動性過強，反應過快，初中不學習）酸不包括濃硫酸和硝酸（硝酸或濃硫酸與金屬反應生成水而不生成氫氣）Fe只能生成二價鐵的化合物即 物拓展：影響金屬與酸反應快慢的因素： 金屬活動性：越強反應越酸的濃度：越大反應越 金屬與酸的接觸面積：越大反應越

3、 3 .金屬和某些金屬化合物（鹽）的溶液發生 反應：1）鐵和硫酸銅或氯化銅的反應：（, ,溶液由 色變為 色，鐵表面析出 色金屬）；“濕法冶金”的反應原理： 2）銅和硝酸銀的反應：（Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3） 2+2Ag ,銅表面析出銀白色金屬，溶液由無色變為藍色）；總結：在活動性順序表中排在前邊的金屬單質可以將排在后邊的金屬從其金屬化合物的溶液中置換出來；金屬不包括鉀鈣鈉三種（鉀、鈣、鈉會先和水反應生成堿和氫氣，堿再和金屬化合物溶液反應）金屬化合物必須可溶于水鐵只能生成二價鐵的化合物即亞鐵鹽注意：Cu2+:溶液為 色Fe2+:溶液為 色Fe3+:溶液為 色二、金屬活動性順序表：

4、1金屬活動性性順序表：（）2說明：排位越靠前活動性越強 氫前的可以和酸反應產生氫氣 ,越靠前的反應越劇烈排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來3應用：判斷某些置換反應能否發生解決一些雜質除去的問題。原則：不增（不能增加新雜質），不變（不改變想要的物質），易分（被提純物質與雜質容易分離）根據金屬與鹽溶液（金屬化合物溶液）的反應判斷濾渣和濾液的成分判斷金屬與酸反應的劇烈程度【真題演練】1. （2019北部灣）下列金屬不能跟稀鹽酸反應產生氫氣的是（A.銀Bl!C.鋁D.鎂2. （2019赤峰）下列關于金屬的說法正確的是（）A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物，生鐵是混合物C.

5、用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（ Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以驗證 Cu和Ag的活動性3. （2019黃岡）下列化學反應屬于置換反應的是（）A.Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 TB.Ba（OH”+H 2SO4= BaSO 4 J +2H 2OC.4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH） 3D.2HgO= 2Hg+O 2 T4. （2019安順）“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（）比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金

6、”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A.B.C.D.5. （2019金華）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據是（刃-金屬片眇氧化鋅溶沌電E優云開.金屬片 物氯化亞鐵潦港A.鐵、鋁有不同的物理性質B.活潑金屬易與氧氣反應C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來6. （2019赤峰）金屬在生產和生活中有著廣泛應用。(1)下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是 a金屬硬幣b.銅制火鍋c.鋁制導線(2)鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，其原因

7、是 (3)工業上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，用量過多會發生反應而損壞鋼板，用化學方程式表示損壞鋼板的反應 (4)高鐵的迅速發展對鋼軌的需求量越來越大，質量要求越來越高。工業上經常用“鋁熱高溫反應”來焊接鋼軌，其原理是：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe,該反應的基本類型是反應；若焊接鋼軌需要 50.4kg鐵，理論上需要鋁的質量是 kg7. (2019寧夏)“嫦娥飛天” “中國高鐵”等“中國制造”，展現了 “中國智慧”，增強了中華 民族的自信心和自豪感。根據所學知識回答下列問題：(1) “嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是 。(2) “復興號”

8、動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于 (填“合成材料” “復合材料”或“金屬材料”)。(3)建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，如上圖，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現象是 ,反應的化學方程式為 。從環境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是 。8. (2019鄂爾多斯)壯麗70年，奮斗新時代，中國科技發展令世人矚目。(1)以石墨烯為主要原材料的國產智能溫控服裝，在通電條件下能自行發熱并保持恒溫，這是利用了被稱為“新材料之王”的石墨烯重要性質之超強導熱性和 。(2)鄂爾多斯的兩旗兩區已進入“1小時高鐵經濟圈”，高鐵超長軌道利用“鋁熱反應”進行焊接的

9、原理是 Fe3O4和Al粉按比例混合，高溫下生成 Fe和另一種化合物，該反應的化學方程式是。(3)我國自主研發制造的001A型航母使用了大量的鈦合金，一般情況下與組成它的合金相比，合金具有的特性是 。(4)我國可控核聚變技術在實驗室中的研究取得了突破性進展，該技術一旦成熟并投入使 用，有望解決人類未來的 問題。9. (2019銅仁)金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是 。(2)因性能優良，被認為是 21世紀的重要金屬材料是 。(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反應， 其表面生成一層致密的氧化膜，請寫出該氧化膜的化學式 。(4) FeCl2溶液中

10、混有少量雜質 CuCl2,簡要敘述除雜的操作步驟是 ,除雜的化學反應方程式為 。10. (201張春)回答下列與金屬有關的問題：(1)生鐵和純鐵，硬度較大的是 (2)鋁制品其有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的 (用名稱或化學式填空)薄膜(3)向AgNO3、Cu (NO3) 2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到金屬濾渣和無色濾液。則所得濾液中一定含有的溶質是 11. (2019淮安)2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現高鐵出行。(1)高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是 (填序號)。A.生產高鐵車頭的玻

11、璃鋼B.制造高鐵車身的鎂鋁合金C.制造軌道枕木的聚氨酯材料D.建筑高鐵路基的鋼筋混凝土(2)高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、 等特性。(3)在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵。工業上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)和一 氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為 。（4）高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應： ,該反應的基本類型是 。 12. （2019鹽城）人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代：鋁篌鈦等及合金|鐵器時代；生鐵、鋼一，青銅器時代二青銅器石器時代;石器、金、銀、玉石、貝殼人類歷史進程（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都 。（2）在

12、生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分 FeCO3）,從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是 。近代工業上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，A12O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為。（3）鎂鋁合金被譽為“ 21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金 Mg17A112是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和A1,該反應的化學方程式為 。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其 （填字母序號）非常好。A.可塑性B.機械性能C.

13、抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeCb+Fe=3FeC12鐵銹的主要成分是 （填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及 種化學反應基本類型。將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數為一。（6）利用“活潑金屬”可以制得 H2, H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有 （填字母序號）。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用13.

14、 （2019綏化）金屬在生產、生活中有廣泛應用。（1）我國深水鉆井平臺“ 981”用鋼量達3萬噸，露出平臺的鋼、鐵很容易生銹，鋼鐵生銹的條件是,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。(2)寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式 。(3)硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是 。14. (2019宜昌)金屬的用途與性質密切相關。圖1圖2圖3(1)圖1所示赤鐵礦的主要成分是 (填化學式)；(2)家用電線常用銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據圖2的信息分析,其原因是；(3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學

15、方程式表示為 ;(4)為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖 3所示)，說明鐵比 銅的金屬活動性更強的實驗現象是 ,反應的化學方程式是 。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色。則濾 渣中一定含有 (填化學式，下同)，濾液中溶質的組成可能是 或。15. (2019桂林)金屬在生活中隨處可見。請回答以下問題：(1)用金屬的下列特性填空(填字母序號)：a.導熱fb.導電性、c.延展性。黃金經反復捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的 。(2)淮南萬畢術記載有“曾青(指硫酸銅溶液)得鐵化為銅”，相關的化學方程式是

16、, 該反應說明鐵的金屬活動性比銅 (填“強”或“弱”)。(3)下列鋼鐵制品最容易生銹的是 (填字母序號)。a不銹鋼杯子 b.涂油的自行車鏈條 c切酸菜后沒有洗干凈的菜刀16. (2019永州)鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關鐵的知識。鐵礦石> 生鐵 鐵 ，乙"固體(1)比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應：C+O2 = CO2C+CO2 皇 2CO其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是 (填序號)。(3)物質甲的陽離子符號是 。(4)若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學

17、式是 。若畫.(2019本溪)金屬材料廣泛應用于生活和生產中。體)下列物品所用的主要材料屬于金屬材料的是 (填字母)。為 A.瓷碗B.玻璃瓶C. 一元硬幣D.硬鋁門窗(2生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是 。工業上采 用赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵的反應原理是(用化學方程 攜表示)(3 )向Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、和AgNO 3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應 質過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。若有氣泡產生，則濾液中的溶質是 ;廁若沒有氣泡產生，則濾液中溶質的組成最多有 種情況。物.(2019遂寧)鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發生置換反應的是 ,鐵制品易

18、 組銹需要做防銹處理， 而鋁化學性質比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因為鋁表面容物形成;為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案， 所中不合理的是。Al、FeSO4溶液、Cu AI2 (SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 A1、Fe、CuSO4溶液場.(2019鄂州)小亮學完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和饃(Ni)。他決定探免Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。化1)查閱資料饃能與稀硫酸反應生成能溶于水的NiSO4,并放出氫氣。寫出饃與稀硫酸斐應的化學方程式： 。方程(2)猜想與假設根據教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作

19、出猜想：猜想Fe> Ni > Cu;猜想 。(3)實驗探究把用砂紙打磨過的饃片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發現饃片表面無明顯變化。證明 (填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用銅片、NiSO4溶液和,通過實驗探究也能判斷 Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。20. (2019天津)金屬具有廣泛的應用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 性(填“導熱”或“導電”)。(2)下圖為潔凈鐵釘的有關實驗。中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為 。中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發生化學反，中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為 。(3)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3 %的生鐵，需要含Fe

20、2O380%赤鐵礦石的質量是 t (計算結果精確至 0.1)。(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成 0.2g氫氣，得到無色溶液，固 體無剩余。下列說法正確的是 (填序號)。A樣品中一定含有鎂B樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C所得溶液中溶質總質量為12gD加入的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%21. (2019重慶)成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。(1避測器上的五星紅旗含有一種叫聚酸亞胺的有機高分子材料。該材料屬于(填“金屬” 或“合成”)材料(2族測器使用的鋁合金硬度比純

21、鋁的硬度 (填“大”或“小”)(3豚測器廣泛使用了 Al、Fe、Cu利用它們完成如下實驗將未打磨的鋁片放入 FeSO4溶液中，沒有明顯現象。將打磨過的鋁片放入 FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化。將打磨過的鐵片片放入 CuSO4溶液中，鐵片表面變紅實驗中無現象是因為鋁片表面有一層致密的 (填化學式)薄膜；實驗中發生反應的化學方程式為 ;實驗中鐵片足量，充分反應后溶液變為 色。22. (2019南充)經過改革開放四十年的發展，南充城鄉面貌日新月異。請回答下列問題。(1)南充城夜景流光溢彩，有些發光材料是在鋁合金中加入碳纖維制得，這種發光材料是(填“復合材料”或“金屬材料”)。(2)嘉陵江上大橋

22、眾多，大橋的鋼制拉索和護欄上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止鋼鐵生銹。鋼鐵生銹就是鐵與空氣中的 等發生化學反應的過程。(3)南充許多公交車換成了嘉陵吉利新能源汽車，這種公交車幾乎零排放。一種獨特的鋰氮 電池可以為新能源汽車提供動力，該電池的主要反應原理是金屬鋰和空氣中的氮氣在常溫下反應生成氮化鋰(Li為+ 1價)，寫出該反應的化學方程式 。(4)鋁和銅在城建設中占有重要地位。鋁的活潑性比銅強，請選取恰當試劑證明該結論，寫 出對應的化學反應方程式 。23 (2019#島)金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答下列問題。生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的 性。(2)廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫

23、出一種防止鐵鍋生銹的具體方法 (3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特占八、(4謀研究小組為探究鐵、銅、鎰(Mn)的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗(其中金屬均已 抗舞利m形耦實驗一實驗二實驗三實驗結論鐵片5%拄或立即產生氣泡，速率獻恨第片無膽顯現象葡片5%費羞立即產生氣泡，速率藐快鐵I餌，行的金屬活動性曜件由強烈睛為【實驗記錄與分析】 寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發生反應的化學方程式 備戰2020化學試題分類訓練一一金屬的化學性質參考答案【知識點回顧】一、金屬的化學性質：1.許多金屬都能和氧氣反應，生成金屬氧化物：1）鋁和氧氣：常溫下，鋁與空氣中的氧

24、氣反應生成一層致密的,阻止內部的鋁進一步被氧化。點燃，鋁在純氧中燃燒，發出耀眼的,放出熱量，生成一種白色粉末狀物質。2）鐵：在常溫下、干燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種 固體、放出大量的熱。 3）銅：銅在空氣中加熱表面變黑 4）金：金的化學性質穩定，即使在高溫下也不和氧氣反應即所謂的真金不怕火煉。5）鎂：鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物 質。由此可見不同金屬和氧氣反應的難易程度不同。金屬活動性越強，越 和氧氣反應。 點燃點燃【答案】氧化膜；4A1+3O 2=2Al 2O3 ;白光；4Al+3O 2=

25、2Al2O3 ; 3Fe+2O2= Fe3O4 ;黑色；2Cu+O 2= 2CuO; 2Mg+O2=2MgO;容易2 .金屬和稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成金屬化合物和氫氣： 鎂：（, ）金屬表面快速產生大量 鋁：（, ）金屬表面快速產生 鋅：（, ）金屬表面產生;鐵：（, ）金屬表面較慢的產生 ,溶液由無色變 為 色總結：氫前金屬可以和稀酸發生置換反應，置換出酸中的氫元素，生成 金屬不包括鉀鈣鈉三種（活動性過強，反應過快，初中不學習）酸不包括濃硫酸和硝酸（硝酸或濃硫酸與金屬反應生成水而不生成氫氣）Fe只能生成二價鐵的化合物即 物拓展：影響金屬與酸反應快慢的因素：金屬活動性：越強反應越 酸的濃

26、度：越大反應越 金屬與酸的接觸面積：越大反應越 【答案】Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2T ； Mg+2HCl=MgCl 2+H2T ;氣泡；2Al+3H ?SO4=Al 2 （ SO4） 3+3H2T; 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T;氣泡；Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T ； Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T;氣泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T ; Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 T氣泡；淺綠；金屬化合物和氫氣； 亞鐵化合；快；快；快；3 .金屬和某些金屬化合物（鹽）的溶液發生 反應：1）鐵和硫酸銅或氯化銅的反應：（, ,溶液由 色

27、變為 色，鐵表面析出 色金屬）；“濕法冶金”的反應原理： 2）銅和硝酸銀的反應：（Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3） 2+2Ag ,銅表面析出銀白色金屬，溶液由 無色變為藍色）；總結：在活動性順序表中排在前邊的金屬單質可以將排在后邊的金屬從其金屬化合物的溶液中置換出來；金屬不包括鉀鈣鈉三種（鉀、鈣、鈉會先和水反應生成堿和氫氣，堿再和金屬化合物溶液反應）金屬化合物必須可溶于水鐵只能生成二價鐵的化合物即亞鐵鹽注意：Cu2+:溶液為 色Fe2+:溶液為 色Fe3+:溶液為 色【答案】置換；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ;藍；淺綠；紫紅；Fe+CuSO

28、4=Cu+FeSO4；藍；淺綠；黃二、金屬活動性順序表：1.金屬活動性性順序表：（）2說明：排位越靠前活動性越強 氫前的可以和酸反應產生氫氣 ,越靠前的反應越劇烈排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來3應用：判斷某些置換反應能否發生解決一些雜質除去的問題。原則：不增（不能增加新雜質），不變（不改變想要的物質），易分（被提純物質與雜質容易分離）根據金屬與鹽溶液（金屬化合物溶液）的反應判斷濾渣和濾液的成分判斷金屬與酸反應的劇烈程度【答案】鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sns鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉗Pt、金Au ;【真題演練】1. （201

29、9北部灣）下列金屬不能跟稀鹽酸反應產生氫氣的是（）A.銀Bl!C.鋁 D.鎂【答案】A2. （2019赤峰）下列關于金屬的說法正確的是（）A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物，生鐵是混合物C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金（Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以驗證 Cu和Ag的活動性【答案】C3. （2019黃岡）下列化學反應屬于置換反應的是（）A.Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 TB.Ba（OH”+H 2SO4= BaSO 4 J +2H 2OC.4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH） 3D.2HgO= 2Hg+O 2 T4. （2019安順）“愚人金”實為銅鋅合

30、金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（） 比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A.B.C.D.【答案】D5. （2019金華）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據是（行金屬片眇氧化鋅溶沌0正隔云開一金屬片 廖氯化亞鐵滾灌A.鐵、鋁有不同的物理性質B.活潑金屬易與氧氣反應C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動性較強的金屬可把活動

31、性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來【答案】D6. （2019赤峰）金屬在生產和生活中有著廣泛應用。（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是 a金屬硬幣b.銅制火鍋c.鋁制導線（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，其原因是 （3）工業上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，用量過多會發生反應而損壞鋼板，用化學方程式表示損壞鋼板的反應 （4）高鐵的迅速發展對鋼軌的需求量越來越大，質量要求越來越高。工業上經常用“鋁熱高溫反應”來焊接鋼軌，其原理是：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe,該反應的基本類型是反應；若焊接鋼軌需要 50.4kg鐵，理論上需要鋁的質量是 kg【答案】（1

32、）.b（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應（3）.2HCl+Fe=FeCl 2+H2（4）.置換.21.67. （2019寧夏）“嫦娥飛天” “中國高鐵”等“中國制造”，展現了 “中國智慧”，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據所學知識回答下列問題：（1） “嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是 。（2） “復興號”動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于 （填“合 成材料” “復合材料”或“金屬材料”）。（3）建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，如上圖，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現象是 ,反應的化學方

33、程式為 。從環境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是 。【答案】（1）.鋁合金比純鋁硬度大（答案合理即得分）（2）.金屬材料（3）.紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末（或有黑色物質生成）（答案合理即得分） 高溫（4） .Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）.在尾裝置導管口系一個氣球（或將尾氣點燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等）8. （2019鄂爾多斯）壯麗70年，奮斗新時代，中國科技發展令世人矚目。（5）以石墨烯為主要原材料的國產智能溫控服裝，在通電條件下能自行發熱并保持恒溫，這是利用了被稱為“新材料之王”的石墨烯重要性質之超強導熱性和 。（6）鄂爾多斯的兩旗兩區已進

34、入“1小時高鐵經濟圈”，高鐵超長軌道利用“鋁熱反應”進行焊接的原理是 Fe3O4和Al粉按比例混合，高溫下生成Fe和另一種化合物，該反應的化學方程式是。（7）我國自主研發制造的001A型航母使用了大量的鈦合金，一般情況下與組成它的合金相比，合金具有的特性是 。（8）我國可控核聚變技術在實驗室中的研究取得了突破性進展，該技術一旦成熟并投入使用，有望解決人類未來的 問題。【答案】（1）導電性(2) 2Al+Fe 203slL2Fe+AlzO3(3)硬度大、熔點低(4)能源9. (2019銅仁)金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是 。(2)因性能優良，被認為是 21

35、世紀的重要金屬材料是 。(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，請寫出該氧化膜的化學式 。(4) FeCl2溶液中混有少量雜質 CuCl2,簡要敘述除雜的操作步驟是 ,除雜的化學反應方程式為 。【答案】(1)鈣(或Ca)(2)鈦和鈦的合金(3) AI2O3(4)向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾 CuCl2+Fe=FeCl 2+Cu10. (201張春)回答下列與金屬有關的問題：(1)生鐵和純鐵，硬度較大的是 (2)鋁制品其有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的 (用名稱或化學式填空)薄膜(3)向AgNO3、C

36、u (NO3) 2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到金屬濾渣和無色濾液。則所得濾液中一定含有的溶質是 【答案】生鐵；氧化鋁或A12O3；硝酸鈉、硝酸鋅。11. (2019淮安)2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現高鐵出行。(1)高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是 (填序號)。A.生產高鐵車頭的玻璃鋼B.制造高鐵車身的鎂鋁合金C.制造軌道枕木的聚氨酯材料D.建筑高鐵路基的鋼筋混凝土（2）高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、 等特性。（3）在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵。工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳

37、反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為 。（4）高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應： ,該反應的基本類型是 。【答案】（1） B （2）耐磨 （3） 3CO+Fe2O3J2L2Fe+3CO2占汨，八 2AKFe2O3=2Fe+AI2O3 曾戰（4） 上，工置換12. （2019鹽城）人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代：鋁鎂鈦等及合金|鐵時代；生鐵、鋼，青銅器時代:青銅器一石器時代;石器、金, 銀、玉石' 貝殼| 大類歷史進程（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都 。（2）在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分

38、Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3）,從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是 。近代工業上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，AI2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為。（3）鎂鋁合金被譽為“ 21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金 Mg17A112是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和A1,該反應的化學方程式為 。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其 （填字母序號）非常好。A.可塑性B.機械性能C.抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeC13+Fe=3Fe

39、C12鐵銹的主要成分是 （填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及 種化學反應基本類型。將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質量分數為一。(6)利用“活潑金屬”可以制得 H2, H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有 (填字母序號)。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用通電【答案】(1)不活潑(2)磁鐵礦中鐵元素的含量更高2AI203= 4AI*3021(

40、3) Mg17Ali2+17H2=17MgH 2+12A1(4) C(5) FeO3三 ABC13. (2019綏化)金屬在生產、生活中有廣泛應用。(1)我國深水鉆井平臺“ 981”用鋼量達3萬噸，露出平臺的鋼、鐵很容易生銹，鋼鐵生銹的條件是 ,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。(2)寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式 。(3)硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是 。【答案】(1)潮濕的空氣；在鋼鐵表面涂油、刷漆等涂上保護層；保持鋼鐵干燥等；(2)Fe2O3+6HCIx2FeCI3 + 3H2O ：銅和鐵。14.

41、(2019宜昌)金屬的用途與性質密切相關。圖1圖2圖3(1)圖1所示赤鐵礦的主要成分是 (填化學式)；(2)家用電線常用銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據圖2的信息分析,其原因是；(3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示為 ;(4)為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖 3所示)，說明鐵比銅的金屬活動性更強的實驗現象是 ,反應的化學方程式是 。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色。則濾渣中一定含有 (填化學式，下同)，濾液中溶質的組成可能是 或。【答案】Fe2O3；鋁的密度比銅小，地殼中含量比銅高；4A

42、1+30 2 2AI2O3；鐵絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象；Fe+H 2SO4FeSO4+H 2 T ; Al (NO 3) 3、Cu (NO 3) 2； Al (NO 3)3、Cu (NO3) 2、AgNO 3°15. (2019桂林)金屬在生活中隨處可見。請回答以下問題：(1)用金屬的下列特性填空(填字母序號)：a.導熱fb.導電性、c.延展性。黃金經反復捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的 。(2)淮南萬畢術記載有“曾青(指硫酸銅溶液)得鐵化為銅”，相關的化學方程式是 , 該反應說明鐵的金屬活動性比銅 (填“強”或“弱”)。(3)下列鋼鐵制

43、品最容易生銹的是 (填字母序號)。a不銹鋼杯子 b.涂油的自行車鏈條c切酸菜后沒有洗干凈的菜刀【答案】c; a; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;強；c。16. (2019永州)鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關 鐵的知識。鐵礦石生鐵 鐵 一一乙,固體(1)比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應：C+O2 = CO2C+CO2 2CO其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是 (填序號)。(3)物質甲的陽離子符號是 。(4)若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式是 。若固答案】(1)生鐵

44、(2)(3) H+ (4) FaO4 (5) Fe + CuSO4=FeSC4 + Cu (或 Fe + CuCb體=FeCL+Cu)為.(2019本溪)金屬材料廣泛應用于生活和生產中。紅)下列物品所用的主要材料屬于金屬材料的是 (填字母)。色 A.瓷碗B.玻璃瓶C. 一元硬幣D.硬鋁門窗單質(2)生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是 。工業上采 用赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵的反應原理是(用化學方程 式表示)(3 )向Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、和AgNO 3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應 后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。若有氣泡產生，則濾液中的溶質是 ;若

45、沒有氣泡產生，則濾液中溶質的組成最多有 種情況。【答案】(1) CD(2)含碳量不同3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)硝酸鋁、硝酸亞鐵318. (2019遂寧)鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發生置換反應的是 ,鐵制品易 生銹需要做防銹處理， 而鋁化學性質比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因為鋁表面容易形成;為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案， 其中不合理的是。Al、FeSO4溶液、Cu AI2 (SO4)3溶液、Fe、CUSO4溶液 A1、Fe、CUSO4溶液【答案】銅一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化19. (2019鄂州)小亮學完合金后，知道

46、了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和饃(Ni)。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。(1)查閱資料饃能與稀硫酸反應生成能溶于水的NiSO4,并放出氫氣。寫出饃與稀硫酸反應的化學方程式： 。(2)猜想與假設根據教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想Fe> Ni >Cu;猜想 。(3)實驗探究把用砂紙打磨過的饃片浸入FeSQ溶液中，過一會兒取出，發現饃片表面無明顯變化。證明 (填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用銅片、NiSO4溶液和,通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。【答案】(1)查閱資料Ni + H 2SO4=NiSO4 + H 2T ; (2)猜想與假設Ni>Fe>Cu;(3) 實驗探究猜想；(4)拓展延伸鐵片。20. (2019天津)金屬具有廣泛的應用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 性(填“導熱”或“導電”)。(