1、一、教學(xué)目的：一、教學(xué)目的：1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的涵義。學(xué)平衡的涵義。2、掌握達(dá)到平衡的標(biāo)志。、掌握達(dá)到平衡的標(biāo)志。3、學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。、學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。化學(xué)平衡化學(xué)平衡 一、概念：在一定條件下的可逆反一、概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。二、達(dá)到平衡的標(biāo)志：二、達(dá)到平衡的標(biāo)志：1、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)

2、不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。物）。 例例 .將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（）A0molS02B2molS03C1mol02D1molSO32、“動動”達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，V正正=V逆逆0，即，即化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。仍在繼續(xù)進(jìn)行。例達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（）A逆反應(yīng)停止進(jìn)行B反應(yīng)物與生成物的濃度相等C正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)

3、行D正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等3、等、等V正正=V逆逆 它的具體含義有兩個方面它的具體含義有兩個方面（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。的量相等。（2）用不同種物）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定率時速率不一定相等但必須符合相等但必須符合兩方面兩方面（i）表示兩個不同的）表示兩個不同的方向。方向。（ii）速率之比）速率之比=濃度濃度的變化量之比的變化量之比=物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比量的變化量

4、之比=化學(xué)化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。計(jì)量數(shù)之比。例：下列說法中，可以證明反應(yīng)例：下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵形成鍵形成B 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂鍵斷裂C 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵斷裂鍵斷裂D 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵形成鍵形成 分析：分析：A、NN斷裂代表正反應(yīng)速率，斷裂代表正反應(yīng)速率，H-H鍵形成代表逆反應(yīng)速率，且比值為鍵形成代表逆反應(yīng)速率，且比值

5、為1：2，正確。，正確。B、NN斷裂，斷裂，H-H斷裂都只代表逆反應(yīng)斷裂都只代表逆反應(yīng)速率，錯誤。速率，錯誤。C、N-H鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，NN斷斷裂代表正反應(yīng)速率，且裂代表正反應(yīng)速率，且N2:NH3=1:2，正確正確D、表示反應(yīng)速率的方向一致，、表示反應(yīng)速率的方向一致，錯誤。錯誤。答案：答案：A、C 下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A3正（N2）=正（H2）B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2）D2正（H2）=3逆（NH3） 4、定：因?yàn)椤⒍ǎ阂驗(yàn)閂正正=V逆逆0，所以同一瞬，所以同一瞬間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量。

6、總的間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量。總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率，等不（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率，等不隨時間變化而變化。或在反應(yīng)過程中，某隨時間變化而變化。或在反應(yīng)過程中，某一直在變化的物理量（如一直在變化的物理量（如M、p、T等）等）某一時刻保持不變即達(dá)到了平衡。有氣體某一時刻保持不變即達(dá)到了平衡。有氣體參與的可逆反應(yīng)：參與的可逆反應(yīng)：（1）從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M考慮考慮總總nmM （I）若

7、各物質(zhì)均為氣體）若各物質(zhì)均為氣體對于非等體反應(yīng)，如對于非等體反應(yīng)，如2SO2+O2 2SO3，M一定可做為平衡標(biāo)志。一定可做為平衡標(biāo)志。對于等體反應(yīng)，對于等體反應(yīng)，H2+Cl2=2HCl，M一定不一定不能做為平衡標(biāo)志。能做為平衡標(biāo)志。（II）若有非氣體參與，無論等體非等體）若有非氣體參與，無論等體非等體反應(yīng)，如反應(yīng)，如C(s)+O2(g) CO2(g)，CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可標(biāo)志達(dá)到一定可標(biāo)志達(dá)到平衡。平衡。可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mo

8、lO2的同時生成的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成的同時，生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 某溫度下，將2molA和2molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)2C(s)2D(g)H0，5mi

9、n后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為08mol，下列相關(guān)表述正確的() A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.04 B若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大 C若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D若給平衡體系升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率瞬間增大vm（2）從氣體密度考慮）從氣體密度考慮（I）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時恒容：恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。恒壓：等體反應(yīng)，恒壓：等體反應(yīng)，總為恒值，不能作總為恒值，不能作 平衡標(biāo)志。平衡標(biāo)志。 非等體反應(yīng)，非等體反應(yīng)，為一定值時，可為一定值時，可做為平

10、衡標(biāo)志。做為平衡標(biāo)志。可逆反應(yīng) 2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D. 2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_A容器壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（A）不變C2v正（B）=v

11、逆（D Dc（A）=c（C）E混合氣體的平均分子量不再改變F混合氣體密度不變GA：B：C：D=1：2：1：1 若換成另一2L容積可變的密閉容器（II）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時恒容：恒容：為一定值時，可作平衡標(biāo)志。為一定值時，可作平衡標(biāo)志。恒壓：恒壓：為一定值時，可作平衡標(biāo)志。為一定值時，可作平衡標(biāo)志。在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C(g)+D（g），判斷當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？（3）從體系）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：因?yàn)楹闳荨⒑阋驗(yàn)楹闳荨⒑銣貤l件下，溫條件下，n(g)越大則壓越大則壓強(qiáng)強(qiáng)p就越大，就越大，則無論各成份則

12、無論各成份是否均為氣體，是否均為氣體，只需考慮只需考慮n(g)。當(dāng)當(dāng)n(g)=0，即等體反應(yīng)，即等體反應(yīng)則則p為恒值，不能作平衡為恒值，不能作平衡標(biāo)志。標(biāo)志。n(g)0，則當(dāng)，則當(dāng)p一定時，一定時，可做平衡標(biāo)志。可做平衡標(biāo)志。在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g） C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g） C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化B混合氣體的密度不再隨時間而變化CA的質(zhì)量不再改變D平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（4）從體系顏色變化角度進(jìn)行

13、判斷。可逆反應(yīng) 2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的練習(xí)練習(xí)1：可逆反應(yīng)。：可逆反應(yīng)。2HI(g) H2(g)+I2(g)在在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中不隨時間變項(xiàng)中不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）A 容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng) B 平均相

14、對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量C 各組分濃度各組分濃度 D 混合氣體顏色混合氣體顏色 分析：該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反分析：該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，在任何情況下，混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)應(yīng)，在任何情況下，混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量，平均相對分子質(zhì)量保持不變，在恒容的量，平均相對分子質(zhì)量保持不變，在恒容下，氣體的密度保持不變；在恒溫、恒容下，下，氣體的密度保持不變；在恒溫、恒容下，氣體壓強(qiáng)很難不變。反應(yīng)混合物中只有氣體壓強(qiáng)很難不變。反應(yīng)混合物中只有I2(g)有有顏色，混合氣體的顏色不變，說明顏色，混合氣體的顏色不變，說明I2(g)的濃度的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：答案：C

15、 D注意：對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，注意：對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)，氣體的通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)，氣體的密度平均相對分子質(zhì)量等是否變化作為判斷密度平均相對分子質(zhì)量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 練習(xí)練習(xí)2：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（的標(biāo)志是（ ）A 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2n molA，同時生成，同時生成n molDB 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化C 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗，同

16、時消耗1.5n molCD 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化 分析：分析：A：生成：生成A指逆反應(yīng)方向，生指逆反應(yīng)方向，生成成D指正反應(yīng)方向指正反應(yīng)方向 符合化學(xué)計(jì)量數(shù)符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比，比，A正確。正確。B：由于此反應(yīng)為等摩反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不：由于此反應(yīng)為等摩反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以此反應(yīng)壓強(qiáng)不能做為平衡的標(biāo)志。變，所以此反應(yīng)壓強(qiáng)不能做為平衡的標(biāo)志。C：生成：生成B的方向指逆反應(yīng)方向，消耗的方向指逆反應(yīng)方向，消耗C的的方向也指逆反應(yīng)方向，方向一致，方向也指逆反應(yīng)方向，方向一致，C錯誤。錯誤。D：由于此反應(yīng)物質(zhì)皆為氣體，且又是等：由于此反應(yīng)物質(zhì)皆為氣體，且又是等摩反

17、應(yīng)，所以密度始終不變，此反應(yīng)密度摩反應(yīng)，所以密度始終不變，此反應(yīng)密度不能做為平衡的標(biāo)志。不能做為平衡的標(biāo)志。答案：答案：A12DACC 練習(xí)練習(xí)3：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，下列說法正確的是（達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A 容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化B N2、H2、NH3的濃度之比為的濃度之比為1:3:2C N2減少的速率和減少的速率和NH3減少的速率之比為減少的速率之比為1:2D 氣體體積為初始體積的氣體體積為初始體積的21分析：由于分析：由于M= 而此反應(yīng)又為非等摩而此反應(yīng)又為非等摩反應(yīng)，反應(yīng)，

18、M不隨時間變化相當(dāng)于不隨時間變化相當(dāng)于C固定，固定，M可做為平衡的標(biāo)志，可做為平衡的標(biāo)志，A正確。正確。B、由于物質(zhì)的濃度變化量之比、由于物質(zhì)的濃度變化量之比=化學(xué)方化學(xué)方程式計(jì)量比，所以若程式計(jì)量比，所以若N2、H2、NH3以以1:3:2的比例投料，則任何狀況下的比例投料，則任何狀況下N2:H2:NH3的的濃度比都等于濃度比都等于1:3:2。總總nmC、N2的減少指正反應(yīng)，的減少指正反應(yīng)，NH3的減少指逆的減少指逆反應(yīng)，反應(yīng)， C正確。正確。D、由于此反應(yīng)體積減少的量恰好為原來、由于此反應(yīng)體積減少的量恰好為原來初始體積的一半，所以任何狀況下氣體體初始體積的一半，所以任何狀況下氣體體積都為初始

19、體積的積都為初始體積的 D錯誤。錯誤。答案為答案為A、C2132NHNVV21練習(xí)練習(xí)4：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)2NO+O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）A NO、O2、NO2分子數(shù)目比是分子數(shù)目比是2:1:2B 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 分析：若起始投料分析：若起始投料NO:O2:NO2=2:1:2，任何狀態(tài)下任何狀態(tài)下NO、O2、NO2分子數(shù)目之比都分子數(shù)目之比都為為2:1:2 A錯誤。錯誤。B、平衡

20、的標(biāo)志是濃度固定，而不是濃度、平衡的標(biāo)志是濃度固定，而不是濃度相等，所以相等，所以B錯誤。錯誤。C、混合氣體的顏色是由、混合氣體的顏色是由NO2的濃度決定，的濃度決定，顏色不再發(fā)生變化，說明顏色不再發(fā)生變化，說明NO2的濃度固定，的濃度固定，C正確。正確。D、由于體系中物質(zhì)皆為氣體，且該反應(yīng)、由于體系中物質(zhì)皆為氣體，且該反應(yīng)為非等摩反應(yīng)，所以平均分子量可以做為為非等摩反應(yīng)，所以平均分子量可以做為平衡標(biāo)志，平衡標(biāo)志，D正確。正確。 答案：答案：C、D練習(xí)練習(xí)5：在：在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（ ）A V正正=V逆逆0時的狀態(tài)時的

21、狀態(tài)B NO2全部轉(zhuǎn)變成全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)的狀態(tài)C NO2=N2O4的狀態(tài)的狀態(tài)D N2O4不再分解的狀態(tài)不再分解的狀態(tài)E 混合物中，混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)的百分含量不再改變的狀態(tài)F NO2的分子數(shù)與的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為分子數(shù)的比值為2:1的狀的狀態(tài)態(tài)G 體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，V正正=V逆逆，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)速率不為零，故但反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)速率不為零，故A正確。正確。平衡時，各組分的百分含量保持不變，但平衡時，各組分的百分含量保持不變，但并不一定存在并不一定存在NO

22、2等于等于N2O4，或二者分，或二者分子數(shù)之比為子數(shù)之比為2:1的情況，所以的情況，所以C、F錯誤，錯誤，E正確。正確。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，達(dá)平衡時，存在著反應(yīng)物與生成物共底，達(dá)平衡時，存在著反應(yīng)物與生成物共存的體系。故存的體系。故B錯誤。錯誤。對于對于2NO2 N2O4這個具體的反應(yīng)而言，這個具體的反應(yīng)而言，由于由于NO2呈棕色而呈棕色而N2O4無色，達(dá)平衡時各無色，達(dá)平衡時各組分的百分含量保持不變，體系的顏色也組分的百分含量保持不變，體系的顏色也就不再改變。就不再改變。答案：答案：A、E、G 5、變：改變影響化學(xué)平衡的條件，、變：改變

23、影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。二、等效平衡二、等效平衡1、對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時，、對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可建立同一平衡狀態(tài)。始都可建立同一平衡狀態(tài)。2、等效平衡類型、等效平衡類型（1）恒溫恒容時非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)。）恒溫恒容時非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)。如如2SO2+O2 2SO2，恒容時，充入，恒容時，充入2molSO2、1molO2和充入和充入2molSO3時等效。時等效。 練習(xí)：在一定溫度下，把練習(xí)：在一定溫度下，把2mol SO2和和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，當(dāng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持