1、實用文檔四川省綿陽市201g屆高三第二次診斷考試理綜化學試題7 .化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是A.補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果B.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧8 .下列過程中，氣體被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色8 .CO2通入NazSiQ溶液產生膠狀沉淀C用濕潤白淀粉-KI試紙本金驗C12D.用CuSQ溶液吸收含H2s的工業廢氣9 .右表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負價的代數和為4,下列敘述正確的是A.原子半徑：W<X<YB.元素的非金屬

2、性：X>Z>YC氫化物的熱穩定性：W<XD.氧化物對應水化物的酸性：Y<Z10 .利用右圖所示裝置（必要時可加熱）進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項甲乙丙實驗結論、甲A苯、液澳鐵粉AgNO3溶液苯與澳發生取代反應彳1一1iB濃硫酸Na2SO3濱水SO2具有還原性j%C濃鹽酸KMnO4品紅溶液C12具有漂白性C3乙內D濃氨水堿石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具后兩性曠11 .三蝶烯是最初的分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是COOH文案大全實用文檔A.分

3、子式為C22H14O4B.能發生加成、取代反應C苯環上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個原子位于同一平面上12 .現有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復雜且能耗高，中科院大連化學物理研究所提出在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.膜I側相當于原電池的正極B.O2和0均發生還原反應2-C膜II側發生的反應為：CH4+0-2e=2H2+COD.膜II側消耗C1與膜I側生成電的物質的量之比為1:2V。已知13.室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積土勻為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積pOH=-

4、lg(OH),pOH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是V。A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B.圖中pOH隨lgV變化始終滿足直線關系C.lgV=3時，NaX溶液中所含離子總數小于NaY溶液V。D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y)文案大全實用文檔26.(15分)三氯氧磷(POC3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PC3直接氧化法制備POC3,實驗裝置設計如下：有關物質的部分性質如下表熔點/c沸點/C其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105

5、.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列問題：(1)儀器a的名稱是,裝置A中發生反應的化學方程式為。(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有。(3)C裝置控制反應在60c65c進行，其主要目的是。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I .取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。II .向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使C完全沉淀。III .向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。IV .加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用

6、體積VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2X10,(Ksp(AgSCN)=2滴定選用的指示劑是(填標號)，滴定余冬點的現象為。a.FeC2b.NH4Fe(SQ)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的質量百分含量為(列出算式)。步驟III加入硝基苯的目的是，如無此操作，所測C1元素含量將會(填偏大”偏小”或不變”327.(14分)文案大全實用文檔目前，我國是最大的鋼鐵生產國，鋼鐵是國民經濟的基礎產業，鐵及其化合物的應用也越來越廣泛。回答下列問題：畫出鐵的原子結構示意圖：。(2)工業煉鐵時常用CO還原鐵礦粉，已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C(2(g)H=-24.8kJ/molFe

7、3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+Cg)H=+19.4kJ/molFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+COg)H=-11.0kJ/mol則反應BFezOsls讓COgAZFeOsCOKg絹qH=。Fe6(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CQg)反應溫度與K的關系如右表：反應溫度/C100011501300平衡常數K6450.742.9恒溫1000c在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO,氣體混合物中CQ的體積分數496)隨時間t的變化關系如圖所示。0*"min前8minCO的反應速率為;平衡時a=。若再向平衡混合物中加入0.01mo

8、lCO和0.02molCO2,平衡移動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分數增大，下列措施可行的是(填標號)。A.增大F&6用量B.增大壓強C.降低溫度D.向容器中再充入少量CO(4)納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領域都有很好的應用前景，工業生產中常用共沉淀法”來制備。將FeC2和FeC3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的Fe3O4,反應的離子方程式是,在實際生產中Fe2+和Fe3+反應用量比常是2:3,甚至1:1,為什么？。(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-,反應的離子方程式為：4Fe+NO3-+10H+=4

9、Fe2+NH4+3H2O研究發現，若pH偏低將會導致NO的去除率下降，其原因是;若加入少量CU2+,廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是。文案大全實用文檔28.（14分）鉆酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoQ、導電劑乙快黑、鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。米相幾種金屬離子沉淀完全僭子濃度為10-5mo/L)的pH如下表：離了Fe3+Al3+1-2+FeCo2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題V 1)LiCoO2中，Co元素的化合價為,濾液I的主要成分是。(2)已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,酸浸”過程中H2O2所起主要作用是

10、。調節pH”除去的離子主要有Al3+和。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50c以上時漫出率下降的原因是20406010100ai«/r吧萃取”和反萃取可簡單表示為：Co2+2(HA)2位0取Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是。(5)向CoSQ溶液中加入NH4HCO3溶液，發生反應的離子方程式為(6)工業上用Li2CO3粗品制備高純U2CO3可采用如下方法：將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純U2CO3。文案大全實用文檔電解槽中陽極的電極反應式是。向LiOH溶液中加入稍過量的

11、NH4HCO3溶液時，發生反應的化學方程式為35.化學一選修3:物質結構與性質(15分)氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有催化劑三機物，工業上生產尿素的反應為：N2+3H2f高溫高壓2NH3,r定條忤2NH3+CO2H2NCONH2+H2O回答下列問題：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為,Zn位于元素周期表的區。VI )C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是,原因：(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有,b鍵與兀鍵數目之比為(5)氮化硼(

12、BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。陽1_R2晶胞中的原子坐標參數可表亓晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A1 1八為(0,0,0),D為(一，一,0),則E原子的坐標參數為。X-M線衍射實驗測得立方氮2 2化硼晶胞參數為361.5pm,則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為pm。(<3=1.732)文案大全實用文檔已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達式為pm。36.化學一選修5:有機化學基礎(15分)化合物F是一種有機光電材料中間體，

13、由A制備F的一種合成路線如下回答下列問題：(1)A的結構簡式為,C的化學名稱是。(2)、的反應類型分別是、。(3)的反應條件是,有機物X的結構簡式為。反應的化學方程式為。(5)芳香化合物H是D的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有一種;a.能發生銀鏡反應b.含有一CCH結構c.無一CCO結構寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結構簡式(6)寫出由1-丁快和乙快為原料制各化合物AOH的合成略線(其他試劑任選)。文案大全實用文檔四川省綿汨市2018屆高三第二次診斷考試理綜化學試題參考答案選擇題：7.C8,A9.B10.B11.C12.D13.A非選擇題（一）必考題26.

14、（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na2O2+2H2O=4NaO出02T（或2H2O2MnO2=2HO+O2T）（2分）（2）平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PC3和POC3遇水反應引入雜質）（2分）（3）加快反應速率，同時防止PC3氣化，逸出損失（2分）（4）b（1分）溶液剛好變為紅色，且半分鐘內不褪色（2分）（D（生工血笆紀工3罵100或x3.55X（4cV）x%（2分）防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，導致多消耗NH4SCN溶液（2分）偏小（1分）27. （14分）（1分）（2） -47.2kJmol（2分）（3）10-3molL-1

15、min-1（1分）80%或0,8（2分）向正反應方向（2分）C（2分）ZaR（4） Fe2+2Fe3+8OH啜=/=Fe3O4+4H2O（1分）Fe2+容易被空氣中的。2氧化為Fe3+,故需多加一些Fe2+,確保生成F%O4（1分）（5）發生副反應，Fe與H+生成H2（1分）形成的Fe-Cu原電池增大了納米鐵粉去除NO3的反應速率（或Cu2+對納米鐵粉去除NO3的反應具有催化作用）（1分）28. （14分）（1） +3（1分）NaAlO2、NaOH（2分）文案大全實用文檔（2）將Co3+還原為Co2+（2分）Fe3+（1分）（3）溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降（2分）（4） H2SQ溶液（1分）（5） Co2+2HCC=CoCOJ+CQT+H2O（2分）（6）2cl2e=C2T（1分）2NH4HCQ+2LiOH=L2CO3J+（a4）28+2”。（2分，答為NH4HCC3+2LiOH=L2CO3J+NH3+2H2O不扣分）（二）選考題35.化學一選彳3:物質結構與性質3d（2） N>O>C（1分）（3） H2O>NH3>CO2（1分）（15分）分）ds（1分）三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間氫鍵