1、初三化學中考必考知識點和重要題型考前盤點注重基礎性，主干知識，爭取選擇題不失分。通過近三年中考題分析，以下15個內容是中考選擇題常考內容：物質的變化、性質；實驗操作圖；微粒結構示意圖；溶液PH值變化、基本反應類型判斷;有機合成高分子材料判斷；化肥；分子和原子；化合價的計算；化學與生活；物質除雜和鑒別；物質分類；酸堿鹽的通性；溶液溶質質量分數計算；金屬活動順序表。一、知識點精析考點1:物質的變化、性質重點是：物理變化和化學變化的判斷常見的化學變化燃燒、爆炸：酒精燃燒、白磷自燃、火藥爆炸、紙張燃燒、燃放煙花等。變質：食物腐爛、鐵制品生銹、長期露置在空氣中澄清石灰水變渾濁、氫氧化鈉變質等。其他：動物

2、的呼吸作用、食品包裝袋內的干燥劑（生石灰）黏在一起變成塊狀、用水為原料制取氫氣、用石灰石為原料制取生石灰、用石墨為原料制取金剛石等。升降考點2、反應類型四種基本反應類型是：（常考點是置換反應）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB考點3、原子結構示意圖（常考點是陰離子、金屬非金屬元素的判斷等）（1）、原子結構示意圖（請說

3、說各部分所表示的涵義）（2）原子結構與元素種類及元素化學性年的關系_三季弋層9子2%+10結8的穩定加128#03向2于4個、不穩而訥易失去最外層電彳二工金而套或等于4kz不穩其易得到電子一稀有氣相拒素一般比8個（He為2G）相對穩定盤如J一般不參加化學反應考點4、實驗操作圖重點是：主要是過濾、使用膠頭滴管滴加液體、液體加熱、液體傾倒、酒精燈使用、量筒讀數等，要熟悉實驗操作要領。（練習）4-1.下列實驗操作中，不正確的是讀液體體積滴加液體ABC4-2 .下列學生實驗操作中正確的是A4-3.下列實驗操作正確的是A.C .考點5、溶液PH值判斷重點是：溶液酸堿度判斷、PH大小與溶液酸堿性強弱大小比

4、較等（練習）5-1.分別把下列物質加入水中：氧化鉀；三氧化硫；二氧化碳；氧化鈣；氧化銅；一氧化碳。其溶液pH小于7的是（）A.B.C.D.考點6、有機高分子材料重點是：有機合成高分子材料判斷有機高分子材料是指用有機高分子化合物制成的材料。它又可分為兩類，一類是天然有機高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡膠；另一類是合成有機高分子材料，如塑料、合成纖維、合成橡膠等。所以天然有機高分子材料和合成有機高分子材料都屬于有機高分子材料。（練習）6-1.有機高分子合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。下列物質中存在有機高分子合成材料的是A.汽車輪胎B.生鐵C.棉花D.羊毛6-2.有機合成材料的出現是材料

5、發展史上的一次重大突破。下列物質屬于有機合成材料的考點7、化肥重點是：化肥分類、簡易鑒別等。1、化肥分成肥、肥、肥、肥四種。2、錢態氮肥不要和草木灰及堿性物質混合使用以免失效。（練習）7-1.取少量下列化肥，分別加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性氣味的是A.氯化鉀 B .尿素 C .硫酸俊D.磷礦粉7-2 .下列常見化肥中，屬于復合肥的是A. K2S04B . KNQC . NHNQ.Ca(HP04)27-3.下列關于化肥的說法中，正確的是A. （NH4）2SO屬于復合肥料（.從外觀即可把 NHCl與KCl區別開C.農作物所必需的營養元素只有氮、磷和鉀三種D.NHHCO不能與堿性物質

6、混放或混用考點8、 重點是:A.分子在化學反應前后種類和數目保持不變B.分子在不停地運動C.原子可以直接構成物質D.原子是化學變化的最小粒子分子和原子分子和原子的概念、性質，常考點是分子間存在間隔。1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成。原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。2、分子的特點：分子的體積和質量都很小。分子在不斷的運動著。分子之間有間隔。（練習）8-1.善于用化學的眼光看世界，能夠提高我們的科學素養。你認為下列變化事實編P事實解釋A50mL和50mL酒精混合后的體積小于10

7、0mL;分子間有間隔B敞口放置的濃鹽酸逐漸變稀分子是在不斷地運動的C金剛石堅硬而石墨質地很軟原子的排列方式不向D溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子本身的大小發生了改變和相應的解釋不一致的是()()8-2.下列關于分子和原子的說法，不正確的是8-3.下列有關分子和原子的說法，正確的是分子原子A是保持物質化學性質的最小粒子是化學變化中的最小粒子B不停運動靜止不動C化學反應前后，分子種類小變化學反應前后，原子種類小變D分子間L定的間隔原子間沒有距離考點9、化合價計算重點是：求化合物中某元素的化合價。要根據化合物化合價代數和為零計算。（練習）9-1.下列各組含氮物質中，氮元素化合價相同的一組是（）A.N

8、2HNO3B.NO2N2OC.NaNO3NaNO2D.NH3NH4C19-2.鴇是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲。白鴇礦是冶煉金屬鴇的常用原料，其主要成分是鴇酸鈣（CaWO）,鴇酸鈣中鴇元素的化合價是（）A.6B.+4C.+6D.+79-3.我國推廣食用的碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KI。）。在碘酸鉀中碘元素的化合價是（）A、+7B、+5C、+4D、+3考點10、化學與生活重點是：白色污染、人體微量元素的作用等（練習）10-1.從2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用厚度小于毫米的塑料購物袋。下列有關塑料購物袋的說法錯誤的是A.塑料購物袋是造成“白色污染”的來源之一B

9、.塑料購物袋易燃、易降解，利于回收再用（ ）人體缺碘會引起甲狀腺腫大C.塑料購物袋是由熱塑性有機高分子材料制成的D.可以使用標有右圖標志的塑料購物袋10-2.有關生活中化學知識的說法錯誤的是A.Fe、Zn、F屬人體必須的微量元素BC.蛋白質、油脂、糖類是人體所需要的營養素D.棉花、合成纖維和合成橡膠是重要的有機合成材料10-3.下列關于人體健康的說法正確的是A.微量元素是人體必需的，應盡可能多吃含微量元素的營養補劑B.油脂危害人體健康，應盡量不吃C.食物加入鐵強化劑的醬油，有助于防治缺鐵性貧血D.食用甲醛溶液浸泡保鮮的水產品有利健康考點11物質分類重點是：酸堿鹽、氧化物、有機物的分類。性質分/

10、單質-金屬非金屬稀有氣體物質從物質的種類分.從元素,純凈物1的種類數分從是否含Q化合物碳元素分混合物無機化合物成的離子分有機 化合物（練習）11-1 .對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一種類別的物質是A. KNOB. NaClC . COD . KMnO11-2 .分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。現有甲烷,它與下列哪組屬于同一類物質A .硫酸銅、氯化銀.乙醇、葡萄糖C.五氧化二磷、二氧化碳.氫氧化鈣、氫氧化鋁鹽、有機物順序排列的是.煤、食鹽水、石油.大理石、干冰、葡萄糖11-3.下列各組物質按混合物、A.空氣、純堿、乙醇C.水

11、、鹽酸、甲烷化學反應反應物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸溢堿+鹽=堿溢反應物都可溶鹽+鹽=鹽溢判斷是否發生復分解反應。考點12復分解反應的條件重點是：根據復分解反應的條件,（練習）12-1.某白色粉末可能含有MgC2、NaSO、Ba（NQ）2、K2CO中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中充分攪拌，有白色不溶物產生。過濾，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。該白色粉末不能確定是否存在的是（）AK2CO3BNa2SO4CBa（NO3）2DMgCl212-2下列各組溶液，相互不能發生反應的是（）A.Ba（OH2和

12、HbSOB.K2CO和BaCl2C.NazSO和K2COD.Ca（OH2和K2CO12-3下列各組物質中，相互不能發生反應的是（）A氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液B碳酸氫鈉與稀鹽酸C.三氧化硫與氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液考點13溶液溶質質量分數計算重點是：溶液的稀釋計算溶質的質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）X100%.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的密度X溶液的體積。濃溶液的質量X濃溶液的質量分數=稀溶液的質量X稀溶液的質量分數（練習）13-1.汽車用的鉛蓄電池中需要質量分數為28%勺稀硫酸。現有1Kg質量分數為98%28%的稀硫酸，需要水的質量是A.KgKgC.KgD.

13、Kg13-2硝酸鉀可作為無土栽培的一種營養液。現將100g25的硝酸鉀溶液稀釋到10來用于培植營養液，則需加水（）A50gB100gC150gD200g13-3.在實驗中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%勺碳酸氫鈉溶液。現要配制500g溶質質量分數3%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為（）A15gB30gC50gD150g考點14金屬活動順序表應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。判斷金屬與鹽的反應。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（練習）14-1.利用下列

14、各組物質間的反應，能夠驗證Fe、Ag、Cu三種金屬活動性順序的A . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgFe、 Ag、 CuCl2 溶液C.FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNQ溶液D.FeCl2溶液、Cu.Ag14-2.有X、YZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實判斷，以下金屬活動性由強到弱的順序是（）AYAgZXBYXZAgCXYAgZDXAgYZ14-3現有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有丙、丁發生反應并產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有

15、金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C.丙丁甲乙D.丁丙乙甲考點15物質除雜和鑒別重點是:常見酸堿鹽、氣體的鑒別和除雜.鑒別的思路：一要選擇合適的試劑，二要設計出正確的實驗步驟，三要出現不同的現象。鑒別的依據：根據物質的特性進行鑒別。特性包括：顏色、溶解性、伴隨明顯現象的特征反應。常見氣體的鑒別有氧氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲烷。常見離子（含該離子的物質）的鑒別有NH4+、CO32-、Cl-、SO42-。除雜的原則：（1）操作過程中不能引入新雜質；（2）不減少所需要的物質（提純物）；（3）簡便易行。（練習）15-1下列操作

16、可以達到實驗目的的是（）A.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以用少量水B.用硝酸銀溶液和硝酸可以區別食鹽水和蒸儲水C.石灰石、大理石等礦石中都有含有較多的碳酸鹽，可以用石灰水鑒定D.加入氧化鐵除去硫酸鎂溶液中含有的少量鹽酸，可以得到純凈的硫酸鎂溶液15-2將下列各組內的物質混合，如果各組中的最后一種物質均過量，充分反應后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（）A.Zn、Ag、CuSO溶液（過量）B.K2CO溶液、BaC»硝酸（過量）C.Na2SO溶液、BaCl2溶液、鹽酸（過量）D.BaCl2溶液、AgNO§液、稀硫酸（過量）15-3下列操作能達到實驗目的的是（）A

17、.只用燃著的木條來區別氮氣、氧氣和二氧化碳B.用稀硫酸除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉C.加入鐵粉除去硫酸鋅溶液中含有的少量硫酸D.通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去氧氣中的水蒸氣考點16根據發展趨勢和熱點問題，可關注的“考點”1、關于放射性元素16-1.日本福島第一核電站發生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發放碘片（I-127）,以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數為53,則下列說法不正確的是（）A.核裂變是一種物理變化B.核能的利用證實原子的可分性C.碘I-127原子和放射性碘原子I-133屬于同種元素D.碘-127原子和碘-131原子的相對原子質量

18、相同2、石墨烯16-2.2010年諾貝爾物理獎授予發現石墨烯的開創性研究者，金剛石.石墨.C60和石墨烯的結構示意圖分別如下圖所示，下列說法正確的是（）石墨場金剛石這四種物質都很軟，可作潤滑劑這四種物質碳原子的排列方式相同A.C.這四種物質完全燃燒后的產物都是COD.這四種物質的結構中都是每個碳原子連接3個碳原子3、食品安全16-3.2011年4月11日央視消費主張曝光：上海華聯等十多家超市多年來出售染色饅頭。食品安全法規定：食品添加劑要符合食品品質以及防腐、保鮮的需要，加入對人體健康沒有危害。下列日常生活的做法中符合規定的（）A.將亞硝酸鈉超量作為食品保鮮劑B.雙匯生豬主產基地使用瘦肉精C.

19、三鹿奶粉中加入三聚鼠胺D.焙制面包時加入適量碳酸氫鈉第二部分：非選擇題部分二、填空題部分(3436分)21題：化學用語規范書寫(1) 化學用語的含義與規范書寫、化合物的命名規則主要考查原子、分子、離子符號的書寫和含義，元素化合價，根據化合價書寫化學式，常見物質俗名(干冰：CO;天然氣：CH4;酒精：C2H5OH;鐵礦石；Fe2O;大理石、石灰石、華表：CaCO;火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH消石灰，熟石灰：Ca(OH2；純堿、蘇打：NaCO(水溶液顯堿性)；小蘇打：NaHCO;生石灰：CaO)。【貼題行動】21-1.用化學用語表示下列物質或反應：(1)硫酸鈉;硫酸鐵生石灰：;(2)2個磷原子;4

20、個磷原子構成的白磷分子;5個亞鐵離子：(3)飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子是。或CuSO溶液中，大量存在的離子是。(4)某氮的氧化物中氮元素的化合價為+1價，該氧化物是;或某氮的氧化物中，已知氮與氧兩種元素質量之比為7:4,該氧化物是：(5)在一氧化碳中碳元素化合價為+2價：(2) 根據文字信息與化學用語的轉換(化學方程式的規范書寫)。關注考點：能根據反應事實正確書寫(包括配平)化學方程式，能根據化學方程式描述反應事實。能用微觀的觀點解釋其本質，能從“質”和“量”兩方面的變化來解釋一些化學現象。【貼題行動】21-2.用化學化學方程式表示下列反應事實：(1)鎂條用砂紙打磨后放入氧氣中，過一會兒

21、，光亮的鎂條變暗，反應的化學方程式(2)微量元素“硒”是防癌之王，加硒鹽中添加了適量的亞硒酸鈉(NaSeQ)。硒的元素符號是。向亞硒酸鈉溶液中滴加CuSO溶液，有藍色的亞硒酸銅沉淀生成，該反應的化學方程式為。(3)關注環保問題2010年3月的“全國兩會”上，“低碳經濟”是去年“兩會”的一大熱點。近年來科學家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：將空氣中的CO壓縮后貯藏于冰冷的深海。但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡。CO使海水酸度增加的原因是（用化學方程式表示）。將過多的CO和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷。這個反應的化學方程式是。將工業上產生的CQ進行收集

22、、處理，作工業原料，如用作氨堿法制純堿的原料：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH）和CO,即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化錢。該反應的化學方程式是（提示：方程式配平后，各物質化學式前的化學計量數均為1）。（4）、能源問題在當今社會，人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的。下列物質屬于化石燃料的是（填寫字母編號）。A.乙醇B.石油C.氫氣D.煤氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學方程式為,在實驗室里可以通過置換反應來制取氫氣，寫出其中一個化學方程式：化石燃料的燃燒產生大量CO。大氣中CO含量過高會導致溫室效應等環境問題。a.天然氣（主要成分為CH）完全燃燒的化

23、學方程式是b.計算1gCH完全燃燒產生CO的質量m（精確到）；C.從下表數據分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優點是。1g物質完全燃燒放出CO的質量1g物質完全燃燒放出的熱量CHm56kJC32kJ（5）根據實驗事實書寫化學反應方程式由CCuOFe三種物質組成的混合物，放在試管中，如圖所示高溫加熱。當觀祭到澄清石灰水變渾濁時，停止加熱，密封冷卻至室溫；然后往試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡冒出，且紅色物質明顯增加。請根據這些信息，推斷紅色物質產生和增加的可能的原因（用化學萬程式表）（6）根據微觀示意圖書寫化學方程式在一定條件下，A+2C+D反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。O 一氫原子反應

24、刖反應后氧原子就原子請回答以下問題:A、BC、D表示的四種物質中，屬于化合物的是（填字母序號）該反應的化學方程式為。反應類型是：參加反應A與B的質量比是22.物質分類考點梳理、物質的分類（知識體系見上）22-1.（1）在H、。CCl、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格內。打開汽水瓶時，大量逸出的氣體;可用于金屬表面除銹的酸可作干燥劑的氧化物;可用作建筑材料的鹽可改良酸性土壤的堿;一種最簡單的有機化合物具有可燃性，可做火箭燃料的單質;相對分子質量最小的氧化物是;導致人煤氣中毒的氣體;能作燃料的是（寫三種）、。22-2.（08廣州）現有下列物質：甲烷氧氣硝酸鉀

25、碳酸氫鈉一氧化碳二氧化碳乙醇鐵。（1）屬于有機化合物的是（填編號，下同）;（2）屬于單質的是;（3）屬于氧化物的是;屬于鹽的是。22-3.興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖12）,有一試劑瓶的標簽破損。圖12(1)根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是；A.酸B.堿C.鹽(2)小明用pH試紙測試溶液的酸堿度，正確的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，,即可得出被測液的pHo實驗結果：測得pH=10,并判斷這是一種堿性溶液。(3)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是N&CO溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇圖12已有的

26、試劑就能把它鑒別出來。請用實驗證明小俊的說法，完成以下實*驗報告。操作步驟實驗現象結論23.溶液與溶解度曲線考點關注：考查溶解度的概念、溶解度曲線的含義，能通過圖表獲取和加工信息的能力23-1.(09廣州)碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質是,溶劑是;(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。甲乙如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現象是 (填甲、根據你在實驗中觀察到的現象,乙、丙)的示意圖符合事實。23-2.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。20溶解度/g50(1)0c時，a、b、c三種物質

27、中，溶解度最大的是。(2)將tiC時三種物質的飽和溶液升溫至12c時,能觀察到明顯的現象是。(3) 12c時，將65ga物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是go(4) tiC時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為。(精確到)23-3.如下圖一所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝蒸儲水和甲物質，一支試管盛裝的是乙物質的溶液，另一支試管盛裝的是丙物質的溶液,操作一：把燒杯中蒸儲水溫度由室溫升到70c時，實驗結果如圖圖一圖二圖三操作二：向燒杯中滴加一定量濃鹽酸，實驗結果如圖三。請你據此現象并結合溶解度曲線圖回答下列有關問題：(1)甲、乙、丙物質中不溶于水而溶于鹽酸的物質是,若甲是碳酸鈣，寫

28、出圖三中有關化學反應方程式(2)圖一中物質溶液一定是飽和溶液。圖二中物質溶液不一定是飽和溶液。24、化學與生活考點：關注熱點問題，緊密聯系社會、生活及生產實際，學會在真實的情景中調用整合已有知識解決實際問題。(一)能源問題:24-1.隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。(1)化石燃料包括煤、天然氣和。生活中若發生火災時，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等。利用沙子滅火的主要原理(2)目前我區很多家庭仍在使用液化石油氣作為燃料。請回答:根據右圖提供的信息歸納丁烷的化學性質寫出丁烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的化學方程O(3)“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而減少二氧化

29、碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的A.大力發展火力發電B.研制和開發新能源替代傳統能源C.分類處理生活垃圾 電D.優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用(4)當空氣受SQ嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO含量明顯降低，該過程發生的反應是2X+2SQ+Q=2CaSO+2CQ。X的化學式是(二)、環保問題；24-2.福島核泄漏引發全球關注核安全。(1)核電站提供了世界約17%勺電能，核能的開發和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來的能源危機。化石燃料是指煤、和天然氣，天然氣燃燒的化學方程式為(2)福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣爆炸必備的條件之一是,核電站的氫氣

30、主要來源于燃料原件上的錯(Zr)高溫下與水反應，生成氧化錯(ZrQ)和氫氣，該反應的化學方程式為。(3)核電站利用核燃料鈾一一235發生核裂變產生的能量發電。放射性碘(虛")是核裂變產物之一。放射性碘與穩定性碘的質子數相同。原子核內有53個質子，78個中子，關于"打，下列說法正確的是(填序號)。1印1原子核外電子數為 78%的相對原子質量約為131放射性碘和穩定性碘屬于同種元素碘屬于非金屬元素（4）通過服用穩定性碘（如碘化鉀）可以預防建"輻射對人體的傷害。成年人推薦的服用量為100毫克碘。某品牌加碘鹽的說明如右圖。 若用服成年人用這種碘鹽補充穩定性碘，預防的輻射，

31、每天需要食用該鹽 kg 。（三）化學與生活產品標準；NY/T1 040配料表=氯牝衲f以NaCl計1大于源.1N,礴醯岬（fT0P含聿（以T24-3.汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題:（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和_性。（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）烝鋼鐵外殼b,玻璃車窗3橡膠輪胎山聿毛鸚（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕和水。噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是FeQ）,觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是;（4）回收再利用生銹的鐵制品

32、是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中FeQ含量大約在80%耍余20%為鐵）左右，回收后在工業上常用一氧化碳將其還原，反k應的化學方程式是,若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到t鐵25、酸、堿、鹽之間的反應關注考點：（一）強化酸堿鹽的粒子性對于酸堿鹽的認識，具體到類別、到微粒，延續過去的要求。指導書P41做了一些歸納。如“可溶的酸堿鹽，在溶液中以離子形式存在”，“有相同的離子，就有相同的性質”一一為什么酸、堿具有一些相同的性質，而具有相同陽離子或陰離子的鹽具有一些相同的性質。25-1.酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具，請完成：OHCl-CO2-SO2-+H一溶溶溶Na+溶溶溶溶

33、K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不碳酸鈉和碳酸鉀的化學性質相似，是因為其溶液中都含有（填符號）；檢驗方法和現象是：;從表中選擇離子組成兩種化合物，按要求寫化學方程式：一個同時有沉淀和氣體生成的復分解反應;一個堿與鹽的反應;25-2.（1）描述下列反應的實驗現象，并寫出化學方程式：在滴有酚酗溶液的氫氧化鈉溶液中加入足量稀硫酸：現象為；化學方程式為。在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：現象為;化學方程式為。在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：現象為;化學方程式為。（2）上述反應之所以能夠發生，是因為這些反應中含有特殊的陰離子和陽離子，如中有H+和OH,中有4和CO2,中有（寫離子符號）。（二）酸堿鹽相互轉化鑒別25

34、-3.現有A、B、GDkE五瓶無色溶液，分別是碳酸鈉、硝酸鎂、稀鹽酸、氫氧化鋼、氫氧化鈉中的一種。分別進行以下實驗（本實驗條件下，微溶物以沉淀形式出現）：A、B混合，有無色氣體放出，A與其他溶液混合均看不到明顯現象。B與C、B與E混合，均產生白色沉淀，B與D混合沒有明顯現象。C與D混合產生白色沉淀，D與E混合沒有明顯現象。請回答：（1）寫出有關物質的化學式：A;B;C。（2）寫出下列反應的化學方程式：A+B;B+E。（三）酸、堿、鹽之間的反應規律25-4.（07廣州）實驗室有甲、乙、丙三瓶溶液，分別含有以下六種物質中的兩種：KOHHNQAgNO、KCI、K2SO、Ba（NQ）2。經初步分析，情

35、況如下:溶液外觀PH溶液成分甲無色、透明>7乙無色、透明=7Ba(NQ)2丙無色、透明<7為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗:乙溶液丙溶液甲溶液沉淀物X沉淀物Y已知溶液中不可能同時存在Ag+和。1，且兩次混合均完全反應。根據以上信息問答：（1）甲溶液中肯定含有的物質是（填化學式，下同），含有的另一種物質是,據此，沉淀X是;（2）根據（I）的判斷，混合（II）發生反應的化學方程式是;(3)溶液M中溶質的化學式是,它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養元素是(填元素符號)。25-5.已知有一白色粉末是由NaCl、N&SO、N&CQ、CuSQMgCb中的一種或幾種組

36、成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH§液，無明顯現象發生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現象發生。(1)請你根據該同學實驗所得現象，推測這一粉末的可能組成。推測1;推測2;推測3。(2)若推測該粉末只由N&SO組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續實驗，以確定這包粉末的組成。可供選擇的試劑有：AgNOO(、NaOFHM、NaCO溶液、Ba(NO)2溶液(Ag2so微溶于水，當作沉淀)實驗操作預期現象和結論步驟一步驟二26、工藝流程題考點：本題是中考必考知識點，主要考查學生對物質分離原理的了解以及有關實驗

37、操作(溶解，過濾、蒸發、結晶等操作)，考查學生獲取和加工信息的能力和實驗操作和分析能力。關注實驗：(1)粗鹽提純(2)金屬回收利用(3)物質分離類(4)制取新物質流程(5)測定物質含量的流程26-1.沿海地區某中學的一個研究性學習小組以“海洋資源與利用”為課題進行調查研究。(1)海水是我們熟悉的混合物，其中含有豐富的各種類型物質。請按以下要求各寫出海水中所含的一種主要物質的化學式：單質;氧化物;(2)海水曬鹽最初得到的是粗鹽，含有CaCl2、MgCl2等許多雜質。學習小組提出除雜質方案，得到精鹽固體的實驗流程圖如下:在操作I、n和出中都要用到同一種儀器，它在操作出中的作用是。X,當時表示X溶液

38、已過量。y溶液的作用是：,操作方法是：26-2.實驗結束時，同學們將含有CuSQZnSFeSQ的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：過量鋅粉破鐵吸足量產硫騏廢液操作1一彳固體A|"LpF固體B清洗并過濾一濾液1固體C請回答：濾液2操彳1是,固體A的成分固體C是。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是加入過量鋅粉的目的是,加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式;加入足量稀硫酸發生反應的化學方程26-3.作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能光伏發電成為2010年上海世博會的“亮點”。太陽能光伏

39、發電最關鍵的材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產流程示意圖如下：H21084 C 圖純硅(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由種元素組成的混合物。(2)“精儲”也是蒸儲的一種形式。通過蒸儲可把液體混合物分離開,原理是利用混合物各成分的(填“熔點”或“沸點”)不同。(3)寫出從粗硅到SiHCl3(粗)的化學方程式(4)為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環使用，這些物質是(填化學式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2Q。若要除去石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是(填化學式)。26-4.摩爾鹽(硫酸亞鐵俊晶體)具有

40、重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。請回答下列問題:(1)實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(2)廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟中有多個化學反應。請寫出其中一個反應的化學方程式：(3)根據步驟可知，摩爾鹽(填“能”或“不能”)溶解于酒精。(4)步驟所得濾液含有未反應的FeSO、(NH)2SQ,可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶質是,試劑Y是。26-5.某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、N&SO、NaCO的含量，為鹽堿地的改造提供依據。下面

41、是他們的測定步驟：(1)確定要測定地塊的采樣點。(2)將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸儲水充分攪拌后過濾，取濾液。(3)對所取濾液進行以下實驗：(實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中)(4)稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量。碳酸鎖沉淀I請回答下列問題:(1)設計采樣點時有下 列四種方案，選用方案 較為合理。*為采樣點，試劑B的化學式(2)上述實驗中試劑A的化學式是氣體和試劑C反應的化學方程式是(3)若上述實驗中試劑A為氯化鋼溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中的含量偏高。三、實驗部分(24-26分)(一)、常見的化學儀器和

42、基本實驗操作化學是一門以為實驗為基礎的學科，因此這一部分也就是中考化學命題的核心。而且一些常見儀器和基本實驗操作是較易的得分點。主要考查內容如下：藥品取用、儀器使用、儀器連接、加熱、溶解、過濾、蒸發、蒸福、溶液配制等27-1.基本操作類實驗室有如下圖所示的儀器:(1)實驗室需要用98%的濃硫酸配制100g濃度為9%稀硫酸。所需儀器有，還缺兩種儀器的名稱；。在配制中一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。把配制好的硫酸裝瓶，并貼上,放在指定的位置上。(2)完成下列化學實驗，必需的一種儀器是(用編號回答)稱量15g的食鹽固體，必需的儀器是;將渾濁的泥水變澄清，必需的儀器是。27-2.指出錯誤類某學生

43、發現滴瓶中出現懸浮物，如圖9所示進行過濾。他的操作出現了多處錯誤，請寫出其中的兩個錯誤：錯誤1錯誤227-3.pH試紙可用于測定溶液的酸堿度。(1)測定時必需用到的玻璃儀器是(2)某同學想測定一杯雨水的酸堿度，測定的具體操作方法是:(二)常見物質的性質與制備氣體的制取是每年必考試題，所以必須全面掌握知識。其實主要是圍繞有關氧氣、氧化碳、氫氣的性質與制備，金屬的置換來考查的。A、固體+固體加熱B、固體+液體不加熱28-1 .以下是實驗室常用部分儀器:氣體發生裝置藥品化學方程式收集方法檢驗方法驗滿方法氧氣高鎰酸鉀氯酸鉀與二氧化鎰雙氧水與二氧化鎰二氧化碳石灰后(或大理石)與稀鹽酸氫氣鋅與稀硫酸/實驗

44、室的常用藥品有：稀鹽酸、二氧化鎰、高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液、石灰石請回答:(1)指出圖中儀器的名稱：；(2)小王同學選擇儀器和藥品制取氧氣，除鐵架臺外，他使用了儀器，那么他還需要使用上圖儀器中的(填序號，下同)；小王同學選擇的藥品(3)小李同學想利用分解過氧化氫溶液制取氧氣。他需要選擇的儀器是反應的化學方程式是。(4)小張同學正在收集一瓶CO,不知是否收集滿了，其驗滿方法是28-2.某同學設計如右圖裝置進行實驗：A是固體，B是液體，C是沾有石蕊試液的棉花團。(1)實驗一：觀察到C沒有明顯現象，D處蠟燭火焰明顯增大,則錐形瓶中加入的物質A是,B是,反應現象說明生成的物質是。(2)實驗二：觀

45、察到D處蠟燭火焰逐漸熄滅，則錐形瓶中發生的化學反應方程式是;觀察到C的現象是若要檢驗能使D處蠟燭火焰逐漸熄滅的氣體的操作和現象是,其化學反應方程式為。28-3 .用集氣瓶可完成多種實驗。請根據如下實驗示意圖，回答有關問題:IIIIIIIVV(1)實驗I發生化學反應方程式為：,實驗n的集氣瓶中裝入的試劑是,實驗iii收集的氣體是氧氣，實驗室制取氧氣的化學方程式是；(2)實驗IV的集氣瓶中預先加入了少量氫氧化鈉溶液，其作用是(用化學方程式表示)(3)實驗V觀察到的現象是,反應的化學方程式是_(三)、探究性實驗2011年化學考試大綱提出了“了解物質分類的思想和方法”、“能用規范的學科語言描述實驗現象

46、，對實驗現象進行合理的解釋”、“具有初步的實驗條件控制的意識，能進行簡單的實驗方案設計”等化學學科思想和研究方法的考試要求，考點只要立足于學生課外實驗，實驗目的分析、實驗結論歸納與應用、實驗方案設計等，試題主要通過圖表、數據分析、條件控制、素材真實工藝流程等1、【圖表數據分析類】29-1.金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。請回答下列問題：(1)完成金屬活動性順序表：KCaNaAlZnSnPb(H)HgAg工.(2)現有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵。請用以下藥品檢驗它們的金屬活動性順序,應選用的是(填序號)A、濃度為5%勺鹽酸B、濃度為10%勺硫酸C、粉狀10g金屬甲D10g鐵

47、片E、片狀5g金屬甲F、片狀10g金屬甲(3)把相同質量的金屬甲和鐵與足量的酸反應，放出氫氣的質量與需要的時間關系繪成右圖，則金屬甲的活動性比鐵(強或弱)。(4)把一根潔凈的金屬甲絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，在金屬甲絲的表面沒有明顯的變化。寫出該金屬與硫酸銅反應方程式為2、【表格數據分析類】29-2.實驗室制取二氧化碳的實驗探究。反應物的形狀大小和濃度會影響化學反應速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：(1)配制不同溶質質量分數的鹽酸。實驗室用36%勺濃鹽酸配制成100g溶質質量分數為14%勺稀鹽酸，需要加入水的質量為g(精確1g)；在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭

48、滴管、；(2)用不同溶質質量分數的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應，實驗記錄如下:實驗編R鹽酸的質量分數CaCO固體(1g)反應完成時間實驗現象136%粉末6秒反應迅速，并產生大量泡沫228%粉末8秒反應迅速，并產生大量泡沫314%粉末12秒反應迅速，并產生大量泡沫。有固體剩余436%顆粒3分25秒產生大量氣泡，伴有泡沫產生528%顆粒6分鐘產生大量氣泡，伴有泡沫產生614%顆粒14分鐘產生大量氣泡，沒有泡沫產生，有固體剩余回答下列問題：分析以上實驗數據，可以得出結論(寫2條),為了順利完成實驗室制取二氧化碳的實驗，你認為可選取的實驗方案(填一實驗編號)，該反應化學方程式是;(3)下圖

49、中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是(填字母)。29-3.金屬在生產、生活中有著廣泛的用途。(1)指出金屬鋁的一個性質及其對應的用途性質,對應用途;(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(填“大”、“小”或“相同”)。(3)長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕。經檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、。三種元素。根據質量守恒定律，推測與金屬M發生反應生成銹蝕物的物質。推測I:銹蝕物中的H來自空氣中的(填化學式，下同)，C來自空氣中的,因此這兩種物質肯定參加了反應。推測H:銹蝕物中的O有多種來源，因此不能確定空氣中的Q是否參加了反應。(4)某同學為了驗證空氣中的。是否參加了反應，設計了如下系列實驗，

50、你認為其中必須要做的實驗是(填實驗編號)。說明：所用蒸儲水都是經煮沸迅速冷卻的；固體干燥劑N只吸收水分，不吸收CO和Q。HQ和CO金屬M蒸儲水ABCO金屬M固體干燥劑NDEQ金屬M固體干燥劑NCO金屬M 蒸儲水(5)假如要進行實驗D,檢驗CO是否充滿的操作方法是4、1對比性實驗類】29-4.為證明二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑，小明同學設計了以下實驗方案:實驗操作實驗現象實驗結論實驗1取5mL蒸儲水于試管中，加入1g二氧化鎰，再伸入帶火星的木條沒有明顯現象實驗2取5mL5%勺過氧化氫溶液于試管中，加入1g二氧化鎰，再伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃二氧化鎰能使過氧化氫溶液在常溫

51、下加速分解請回答:(1)寫出“實驗1”中的實驗結論。(2)寫出“實驗2”中反應的化學方程式。(3)小亮同學認為小明的實驗方案中缺少一個對比實驗(即下表中的“實驗3”)，請你幫小亮同學寫出該對比實驗中的實驗操作。實驗操作實驗現象實驗結論實驗3有少量氣泡產生，木條不復燃過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解(4)小紅同學認為以上三個實驗都不足以證明二氧化鎰就是過氧化氫分解的催化劑,還需要完成另外兩個實驗，這兩個實驗的實驗目的分別是：29-5.(10年廣州)某同學根據日常經驗推測，可燃物燃燒可能與氧氣和溫度有關，設計并完成了下列實驗進行驗證：實驗實驗實驗實驗1冷水W喜白磷JT.口熱水1白磷氧氣*U3產冷水L

52、白磷氧氣L熱水；白磷白磷不燃燒白磷不燃燒白磷不燃燒白磷燃燒(1)白磷燃燒的化學方程式為(2)實驗和實驗證明了可燃物燃燒必須要接觸氧氣。(3)實驗和實驗證明了可燃物燃燒必須要達到一定溫度。(4)瓦斯(主要成分為甲烷)爆炸是煤礦安全事故的一種。為了生產安全，要求井下通風狀況良好，控制天然氣濃度在1%以下；禁止攜帶煙草及點火工具下井，挖掘時防止和減少摩擦火花的產生。上述措施可以防爆是因為破壞了燃燒的某些條件，分別是。5、【素材真實的工藝流程類】29-6.2010年11月12日晚上8點正式開始后，2010廣州亞運會開幕式將由“一滴水”拉開帷幕。(1)水是一種重要的溶劑。40c時，氯化鉀的溶解度是40g,將30g氯化鉀固體放入100g水中，充分溶解，所得溶液為_L填“飽和”“不飽和”)溶液；(2)水是一種重要化工原料。水能與生石灰反應