1、1課本習題第七題：由題中數據可得出以下結論課本習題第七題：由題中數據可得出以下結論1、某一反應如果正反應方向是放熱，則逆反、某一反應如果正反應方向是放熱，則逆反應方向為吸熱，且放熱和吸熱的數值相等。應方向為吸熱，且放熱和吸熱的數值相等。2、同一化學反應放出的熱量大小與參加反應、同一化學反應放出的熱量大小與參加反應的反應物的物質的量成正比。的反應物的物質的量成正比。3、某一化學反應放出的熱量大小與物質的狀、某一化學反應放出的熱量大小與物質的狀態有關。態有關。2間接：間接：直接：直接：化學能化學能燃燒燃燒熱能熱能蒸汽蒸汽機械能機械能發動機發動機電能電能裝置裝置原電池原電池概概念念構構成成條條件件工

2、工作作原原理理3知識要點實例概念實質構成前提構成條件電極構成把把化學能化學能轉變為轉變為電能電能的裝置的裝置化學能直接化學能直接轉變為轉變為電能電能能自發地發生氧化還原反應能自發地發生氧化還原反應兩極一液一連線兩極一液一連線負極：還原性相對較強的材料負極：還原性相對較強的材料正極：還原性相對較弱的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬活潑金屬發生氧化反應發生氧化反應向外線路提供電子向外線路提供電子原電池的原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）負極；不活潑金屬（或石墨）發生還原反應發生還原反應接受外線接受外線路提供的電子路提供的電子原電池的正極。原電池的正極。 4原原 電電 池池 原原 理理AZnC

3、uSO42H+H+電極反應式：電極反應式：負極：負極：Zn片：片： Zn 2e- = Zn2+（氧化反應）（氧化反應）正極：正極：Cu片：片：2H+2e- = H2 （還原反應）（還原反應）Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2電極反應總式：電極反應總式： 56 外電路：外電路：電子由負極流向正極，電子由負極流向正極， 電流由正極流向負極電流由正極流向負極內電路：內電路：陰離子移向負極，陽離陰離子移向負極，陽離 子移向正極，電流由負子移向正極，電流由負 極流向正極極流向正極e電荷流向電流流向：電荷流向電流流向：負極負極正極正極7原電池電極名稱的確定方法原電

4、池電極名稱的確定方法根據電極材料的性質確定。根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。化合物是正極。根據電極反應的本身確定。根據電極反應的本身確定。失電子的反應失電子的反應氧化反應氧化反應負極負極得電子的反應得電子的反應還原反應還原反應正極正極練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發生反應的物質是（請判斷此電池中，負極上發生反應的物質是（ ）A.Ag B.Zn(OH

5、)2 C.Ag2O D.ZnD83根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出 沿導線 流入正極電流從正極流出 沿導線 流入負極ee4、根據離子的定向移動（內電路）、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陰離子向負極移動95、根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2+H2（負極）（在正極）10練習練習1：下列裝置哪些可以形成原電池下列裝置哪些可以形成原電池?AAAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn

6、 CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G H11 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu負極負極( ): .正極正極( ): .總反應式總反應式: .負極負極( ): .正極正極( ): .總反應式總反應式: .練習練習2：請在圖上標出電子的流動方向和電流方向請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e

7、 - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I12 請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+設計成一個原電池。設計成一個原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負極，負極 。3、電極反應式電極反應式 ：負極負極: .正極正極: . 1 1、電解液：、電解液： 硫酸銅、氯化銅、硝硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液酸銅等可溶性銅鹽溶液 2 2、電極材料：、電極材料： 負極：鐵，負極：鐵， 正極：銅、石墨或比正極：銅、石

8、墨或比鐵不活潑的其他金屬鐵不活潑的其他金屬 拓拓 展：展： Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 13思思 考考 題題請根據反應請根據反應 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設計原電池，你有哪些可行方案設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)314 把把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，相連時，a為為負極；負極；c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上產生大量氣泡，極上產

9、生大量氣泡，b、d相連時，相連時，b上有大量氣上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B練練 習習15二、發展中的化學電源二、發展中的化學電源162、充電電池、充電電池鉛蓄電池結構鉛蓄電池結構充電電池又稱二次電池，它充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充使生成物恢復原狀，如此充放電可循環進行，至一定周放電可循環進行，至一定周期后終止。期后終止。汽車用蓄電池汽車用蓄電池（1）鉛蓄電池）鉛蓄電池1718（2）鎳鎘堿性蓄電池）鎳鎘堿性蓄電池 P38（3）新一代可充電的綠色電池）新一代可充電的綠色電池鋰離子電池鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質量輕，特點：高能電池，電壓高，質量輕，貯存時間長等。貯存時間長等。用途：電腦、手表