1、返回目錄返回目錄返回目錄返回目錄第一章第一章返回目錄返回目錄第二章第二章第第二二章章課課本本習習題題答答案案返回目錄返回目錄第三章第三章返回目錄返回目錄第第四四章章課課本本習習題題答答案案第四章第四章返回目錄返回目錄 第第一一章第章第一一節（節（P6）1.舉例說明什么叫反應熱，它的符號和單位是什么？舉例說明什么叫反應熱，它的符號和單位是什么？化學反應過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應熱?；瘜W反應過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應熱。恒壓條件下，它等于反應前后物質的焓變。符號是恒壓條件下，它等于反應前后物質的焓變。符號是H、單位是、單位是kJ/mol或或kJmol-1 。例如。例如1molH2（g）

2、燃燒，生成燃燒，生成1molH2O（g），其反應熱），其反應熱H241.8kJ/mol。返回目錄返回目錄2.用物質結構的知識說明為什么有的反應吸熱，有的用物質結構的知識說明為什么有的反應吸熱，有的 反應放熱。反應放熱?；瘜W反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當反應完成時，要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；

3、若生成物釋放的能量比反應物吸收的應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。此反應為吸熱反應。返回目錄返回目錄3.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量與適量H2（g）起反應，生成）起反應，生成NH3（g），放出），放出 92.2 kJ熱量。熱量。(2)1 mol N2 (g)與適量與適量O2（g）起反應，生成）起反應，生成NO2（g），吸收），吸收 68 kJ熱量。熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量與適

4、量O2（g）起反應，生成）起反應，生成CuO（s），放出），放出 157 kJ熱量。熱量。(4)1 mol C(s)與適量與適量H2O（g）起反應，生成）起反應，生成CO（g）和）和H2(g)， 吸收吸收131.3 kJ熱量。熱量。(5)衛星發射時可用肼（衛星發射時可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1 mol N2H4(l)在在O2（g）中燃燒，生成中燃燒，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622 kJ熱量。熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），），1 mol C8H18 (l)在在O2（g）中燃燒，生成中燃燒，生成CO2（g）和）和H2O（l），

5、放出），放出5 518 kJ熱量。熱量。返回目錄返回目錄3.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量與適量H2（g）起反應，生成）起反應，生成NH3（g），），放出放出92.2 kJ熱量。熱量。(2)1 mol N2 (g)與適量與適量O2（g）起反應，生成）起反應，生成NO2（g），），吸收吸收68 kJ熱量。熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量與適量O2（g）起反應，生成）起反應，生成CuO（s），），放出放出157 kJ熱量。熱量。 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H92.2kJ/mol N2

6、 (g) + 2 O2 (g) = 2NO2 (g) H+68kJ/mol Cu(s) + O2 (g) = CuO(s) H-157kJ/mol 12返回目錄返回目錄3.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(4)1 mol C(s)與適量與適量H2O（g）起反應，生成）起反應，生成CO（g）和和H2 (g)，吸收，吸收131.3 kJ熱量。熱量。(5)衛星發射時可用肼（衛星發射時可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1 mol N2H4(l)在在O2（g）中燃燒，生成）中燃燒，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622 kJ熱量。熱量。(6)汽

7、油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），），1 mol C8H18 (l)在在O2（g）中燃燒，生成）中燃燒，生成CO2（g）和）和H2O（l），放出），放出5 518 kJ熱量。熱量。 C(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2 (g) H+131.3kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) H-622kJ/mol C8H18(l) + O2 (g) = 9H2O(l) + 8CO2 (g) H-5518kJ/mol 132返回目錄返回目錄4.根據下列圖式，寫出反應的熱化學方程式。根據下列圖式，寫出反應的熱化學方程式。

8、能量能量反應過程反應過程（1）反應物反應物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和和H2(g)生成物生成物能量能量反應過程反應過程（2）反應物反應物CO2(g)+H2(g)CO(g)和和H2O(g)生成物生成物H=-41kJ/molH=+41kJ/mol CO(g) + H2 O (g) = CO2(g) + H2 (g) H-41kJ/mol CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) H+41kJ/mol 返回目錄返回目錄 第第一章第二節（一章第二節（P10）1、燃燒熱數據對生產、生活有什么實際意義？燃燒熱數據對生產、生活有什么實際意義？在生產和生活中，可以根據燃燒熱

9、的數據選擇燃料。在生產和生活中，可以根據燃燒熱的數據選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料均很高，它們都是良好的燃料返回目錄返回目錄2、石油資源總有一天會枯竭，現在就應該尋求應對措石油資源總有一天會枯竭，現在就應該尋求應對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？的好處是什么？化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現在就應該尋找對應措施。措施之一就是用甲醇、此現在就應該尋找對應措施

10、。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農牧業廢料、高產作物（甘蔗、高粱、乙醇代替汽油，農牧業廢料、高產作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經過發酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。等），經過發酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。施。返回目錄返回目錄3、用氫氣作燃料有什么優點？在當今的技術條件下有用氫氣作燃料有什么優點？在當今的技術條件下

11、有什么問題？它的發展前景如何？什么問題？它的發展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質量的燃燒值最高，氫氣是最輕的燃料，而且單位質量的燃燒值最高，因此它是優異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自因此它是優異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優秀燃料。在當前，用氫氣然也是別的運輸工具的優秀燃料。在當前，用氫氣作燃料尚有困難，作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術能夠

12、突破，則氫氣能源將具有廣闊制取氫氣的技術能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發展前景。的發展前景。返回目錄返回目錄4、科學家發現海底存在大量水合甲烷，請你談談甲烷科學家發現海底存在大量水合甲烷，請你談談甲烷燃料開發的前景。燃料開發的前景。甲烷是一種優質的燃料，它存在于天然氣之中。甲烷是一種優質的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的?，F但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的?，F已發現海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明已發現海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術，將倍。如果找到了適用的開采技術，將大大緩解能源危機

13、。大大緩解能源危機。返回目錄返回目錄5、下表列出了生產、下表列出了生產1 t工業原材料的平均能耗：工業原材料的平均能耗：原材料原材料能耗能耗/（kJt1）原材料原材料 能耗能耗/（kJt1）鋁鋁2.5108鐵和鋼鐵和鋼 4.7107鋅鋅5.0107銅銅4.32107鉛鉛5.0107水泥水泥7.25106請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數據，并提出請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數據，并提出合理利用資源、能源的設想。合理利用資源、能源的設想。返回目錄返回目錄在上述工業原材料中，能源單耗最大的是鋁；產量在上述工業原材料中，能源單耗最大的是鋁；產量大因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產中節約大因而總

14、耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產中節約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。施。返回目錄返回目錄6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的污染物均大約是后者的 ，而后者載運的乘客量平，而后者載運的乘客量平均為均為50人，前者平均為人，前者平均為2人。請根據以上數據對這兩人。請根據以上數據對這兩種交通工具做出評價。種交通工具做出評價。公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的公交車個人耗油量

15、和排出的污染物量為私人車的 ，從經濟和環保角度看，發展公共交通更為合理。從經濟和環保角度看，發展公共交通更為合理。 15 15返回目錄返回目錄1. 2.5 mol C在在O2中完全燃燒生成中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？，放出多少熱量？ 2.完全燃燒多少摩完全燃燒多少摩H2使生成液態水，才能得到使生成液態水，才能得到1000 kJ熱量？熱量？C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃燒，放熱完全燃燒，放熱2.5 mol393.5 kJ/mol=983.8 kJ/mol H2 (g)的燃燒熱的燃燒熱H=-285.8 kJ/mol欲使欲使H

16、2完全燃燒生成液態水，得到完全燃燒生成液態水，得到1 000 kJ的熱量，的熱量，需要需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol 第第一章第二節（一章第二節（P13）返回目錄返回目錄3. 4.0 g硫粉在硫粉在O2中完全燃燒生成中完全燃燒生成SO2，放出，放出37 kJ熱量，熱量，計算計算S的燃燒熱。的燃燒熱。4. 1.00 g CH4完全燃燒生成液態水和完全燃燒生成液態水和CO2，放出，放出55.6 kJ熱量，計算熱量，計算CH4的燃燒熱。的燃燒熱。設設1molCH4的放熱為的放熱為x CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) 16 g x 1

17、 g 55.6 kJx=16 g55.6 kJ=-889.6 kJ H =-889.6 kJ/mol 設設1molS的放熱為的放熱為xS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g x4 g -37 kJx=-296 kJ S的燃燒熱的燃燒熱H =-296 kJ /mol返回目錄返回目錄5. 2.00 g C2H2完全燃燒生成液態水和完全燃燒生成液態水和CO2，放出，放出99.6 kJ熱量，熱量，3.00 mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質的量的燒相同物質的量的CH4和和C2H2，哪種氣體燃燒放出的，哪種氣體燃燒放出的熱量多？熱量多？設設3.00

18、 mol C2H2完全燃燒放出的熱量完全燃燒放出的熱量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)2 : :99.6=326 : QQ=3 880 kJ 從從4題已知題已知CH4的燃燒熱為的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，與之相比，燃燒相同物質的量的燃燒相同物質的量的C2H2放出的熱量多放出的熱量多 返回目錄返回目錄6.NH3(g)燃燒生成燃燒生成NO2 (g)和和H2O(g)，已知，已知(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H= 33.9 kJ/mol(3

19、) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol試計算試計算NH3(g)燃燒熱量。燃燒熱量。12121232NH3 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)+ H2O(g)7232將題中（將題中（3）式反寫，得）式反寫，得NH3 (g) = N2 (g) + H2 (g) H3=46.0 kJ/mol1232將題中（將題中（1）式乘以）式乘以 32H=-282.8 kJ/mol返回目錄返回目錄NH3 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)+ H2O(g)3232返回目錄返回目錄 第第二二章第章第一一節（節（P19）1.通常化學反應速率用通?；瘜W反應速率用_來表示

20、。來表示。2.對于化學反應對于化學反應N2+3H2=2NH3，當分別用，當分別用N2、H2、NH3三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比等于等于_之比。之比。 用單位時間內反應物濃度的減少用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加或生成物濃度的增加1 3 2 或方程式中的化學計量數或方程式中的化學計量數返回目錄返回目錄3.將氣體將氣體A、B置于容積為置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下的密閉容器中，發生如下反應：反應：4A（g）十）十B（g）=2C（g）反應進行到反應進行到4 s末，測得末，測得A為為0.5 mol，B為為0.4 mol，C為

21、為0.2 mol。則：。則：（1）用生成物）用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為濃度的增加來表示該反應的速率應為 （ ）；）；（2）用反應物）用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為濃度的減少來表示該反應的速率應為 （ ）；）；（3）用反應物）用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為濃度的減少來表示該反應的速率應為 （ ）。）。 A.0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls） C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）A CB 返回目錄返回目錄4.已知已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用，若反應速率分別用v（NH3）、）、

22、v（O2）、）、v（NO）、）、v（H2O）表示，則）表示，則正確的關系是（正確的關系是（ ）。）。A. v（NH3）= v（O2） B. v（O2）= v（H2O）C. v（NH3）= v（H2O） D. v（O2）= v（NO）45455623D 返回目錄返回目錄5.在密閉容器中在密閉容器中A與與B反應生成反應生成C，其反應速率分別用，其反應速率分別用v（A）、）、v（B）、）、v（C）表示。已知）表示。已知v（A）、）、v（B）、v（C）之間有以下關系）之間有以下關系2v（B）=3v（A），），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（）。則此反應可表示為（ ）。）。 A. 2A+3B=

23、2C B. A+3B2=C C. 3A+B=2C D. A+B=CA 返回目錄返回目錄1、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，壓強為，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發生反應：并在一定溫度下使其發生反應： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應，反應速率加快嗎？試說明理由速率加快嗎？試說明理由_（2）保持容器容積不變，向其中加入）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不不參加反應），反應速率也加快嗎？試說明理由參加反應），反應速率也加快嗎？試說明理由

24、_ 加快。增大了反應物的濃度，加快。增大了反應物的濃度，使反應速率增大。使反應速率增大。 沒有加快。通入沒有加快。通入N2后，容器內的氣體物質的量增加，后，容器內的氣體物質的量增加，氣體的壓強增大，但反應物的濃度沒有增大，因而反氣體的壓強增大，但反應物的濃度沒有增大，因而反應速率不變應速率不變。 第第二章第二節（二章第二節（P24）返回目錄返回目錄1、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，壓強為，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發生反應：并在一定溫度下使其發生反應： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入）保

25、持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率不參加反應），反應速率_， 理由是理由是_ _ _。降低降低 由于加入了由于加入了N2，要保持容器內氣體壓強不變，要保持容器內氣體壓強不變， 就必須使容器的容積加大，造成就必須使容器的容積加大，造成H2和和I2蒸氣的濃度蒸氣的濃度 減小，所以，反應速率減小。減小，所以，反應速率減小。 返回目錄返回目錄1、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，壓強為，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發生反應：并在一定溫度下使其發生反應： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器內

26、氣體壓強不變，向其中加入）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和）和1 mol I2（g），反應速率），反應速率_， 理由是理由是 _ _ _ _。不變不變 在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以反的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以反應速率不變。應速率不變。返回目錄返回目錄1、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，壓強為，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發生反

27、應：并在一定溫度下使其發生反應： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和）和1 mol I2（g），反應速率），反應速率_，不變不變 1 mol H21 mol I21 mol H21 mol I2返回目錄返回目錄2、NO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為地起反應，反應的化學方程式為2CO2NO=N22CO2，為了控制大氣污染，提出下，為了控制大氣污染，提出下列建議：列建議：A.使用催化劑使用催化劑 B.改變壓強改變壓

28、強 C.提高反應溫度提高反應溫度你認為可行的方法是你認為可行的方法是_，理由是理由是_。 催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍地提高反應速率，使得緩慢發生的反應地提高反應速率，使得緩慢發生的反應2CO+2NO= N2+2CO2迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際溫的想法不合乎實際 A返回目錄返回目錄1.化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應中，化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應中， _ 的狀態。的狀態。正、逆反應速率相等，反應物和生成物的質量（或濃度）正、逆反應速率相等，反應物和生成物的質量（或濃

29、度）保持不變。保持不變。2.已知反應已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）在一定溫度下）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為達到平衡，該反應的平衡常數表達式為_。若各物質的平衡濃度分別為若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則，則K= _。 第第二章第三節（二章第三節（P32） c(A) c3(B)K= c2(C)116返回目錄返回目錄3.化學平衡發生移動的標志是化學平衡發生移動的標志是_發生變化，能夠使化學平衡移動的發生變化，能夠使化學平衡移動的因素有因素有_，催化劑雖然能夠，催化劑雖然能夠_ _速率，但

30、速率，但_化學平衡移動。化學平衡移動。 反應混合物各組分的反應混合物各組分的百分含量百分含量 濃度、溫度、壓強（反應前后氣體的物質的量濃度、溫度、壓強（反應前后氣體的物質的量有變化的反應）有變化的反應） 同等程度地改變同等程度地改變正、逆反應正、逆反應 不能使不能使 返回目錄返回目錄4.25 時，合成氨反應的熱化學方程式為：時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（1）在該溫度時，取）在該溫度時，取l mol N2和和3 mol H2放在密閉容器放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量中，在催化劑存在下進行反應，測得

31、反應放出的熱量總是小于總是小于92.4 kJ。其原因是。其原因是_ 。該反應是可逆反應，該反應是可逆反應，1mol N2和和3 mol H2不能完全化合生不能完全化合生成成2mol NH3，所以，反應放出的熱量總是小于，所以，反應放出的熱量總是小于92.4 kJ（2）為了提高）為了提高NH3的產率，應如何選擇反應條件？的產率，應如何選擇反應條件？適當降低溫度，增大壓強。適當降低溫度，增大壓強。返回目錄返回目錄5.一定溫度下，對可逆反應一定溫度下，對可逆反應:A（g）+2B（g） 3C（g）的下列敘述中，）的下列敘述中，能能說明反應已達到平衡的是（說明反應已達到平衡的是（ ）。）。A.C生成的速

32、率與生成的速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內消耗單位時間內消耗a mol A，同時生成，同時生成3a mol CC.容器內的壓強不再變化容器內的壓強不再變化 D.混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化 A 壓強、密度、混合氣體總的物質的量、平均相對分子壓強、密度、混合氣體總的物質的量、平均相對分子質量等變化才是標志質量等變化才是標志返回目錄返回目錄6.在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應： xA（g）+B（g） zC（g）平衡時測得平衡時測得A的濃度為的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將，保持溫度不變，將容器的容器

33、的容積擴大容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的的濃度降低為濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（。下列有關判斷正確的是（ ） A.x+c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH) C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)C返回目錄返回目錄4.為了除去為了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是試劑是( )。 A.NH3H2O B.NaOH C.Na

34、2CO3 D.MgCO3D不引入新雜質不引入新雜質返回目錄返回目錄5.在一元強堿在一元強堿MOH溶液中加入一元酸溶液中加入一元酸HA溶液，充分反溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A)=c(M)，而乙同學認為而乙同學認為c(A)與與c(M)是否相等，要看一元酸是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為是強酸還是弱酸。你認為_同學的說法正確，理由同學的說法正確，理由是是_甲甲根據電荷守恒：根據電荷守恒：c (M+) + c (H+) = c (OH-) c (A-) 溶液呈中性，有溶液呈中性，有c(A)=c(M)反應情況（過量）與強弱有關反應情

35、況（過量）與強弱有關返回目錄返回目錄6.向明礬溶液中逐滴加入向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的好沉淀完全時，溶液的pH_7(填填、=返回目錄返回目錄7.鹽堿地鹽堿地(含較多含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因：別表示鹽堿地產生堿性的原因：及用石膏降低其堿性的反應原理及用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4 = Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2O NaHCO3+N

36、aOH 返回目錄返回目錄8.推測等濃度的推測等濃度的Na2CO3和和NaHCO3溶液的溶液的pH的相對大的相對大小，并說明原因。小，并說明原因。Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因為由因為由HCO3電離成電離成CO32比由比由H2CO3電離成電離成HCO3更難，即更難，即Na2CO3對對NaHCO3來說是更弱的弱酸鹽，所以水解程來說是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。度會大一些。返回目錄返回目錄9.SOCl2是一種液態化合物是一種液態化合物,沸點為沸點為77 。向盛有。向盛有10mL水水的錐形瓶中，小心滴加的錐形瓶中，小心滴加810滴滴SOCl2，可觀察到劇烈反，可觀

37、察到劇烈反應應,液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2，輕輕振蕩錐形瓶，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后待白霧消失后,往溶液中滴加往溶液中滴加AgNO3溶液溶液,有不溶于有不溶于HNO3的白色沉淀析出。的白色沉淀析出。(1)根據實驗現象，寫出根據實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式。與水反應的化學方程式。(2)蒸干蒸干AlCl3溶液不能得到無水溶液不能得到無水AlCl3 ,使使SOCl2與與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無水混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。

38、，試解釋原因。SOCl2 +H2O = SO2+ 2HClAlCl36 H2O與與SOCl2混合加熱，混合加熱，SOCl2與與AlCl36 H2O中的結晶水作用，生成無水中的結晶水作用，生成無水AlCl3及及SO2和和HCl氣體。氣體。 返回目錄返回目錄10.實驗室可利用實驗室可利用SbCl3的水解反應制取的水解反應制取Sb2O2(SbCl3的水的水解分三步進行，中間產物有解分三步進行，中間產物有SbOCl等等)其總反應可表示為：其總反應可表示為： 2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將，操作時要將SbCl3徐徐加徐徐加入大量

39、水中，反應后期還要加入少量氨水。試利用平衡入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。移動原理說明這兩項操作的作用。加水的效果是增大加水的效果是增大SbCl3的水解程度。的水解程度。加氨水可中和水解反應生成的加氨水可中和水解反應生成的HCl,以減少生成物以減少生成物c(H+)，兩項操作的作用都是使化學平衡向水解反應的方向移動。兩項操作的作用都是使化學平衡向水解反應的方向移動。返回目錄返回目錄*11已知已知MgCl26H2O受熱時發生水解：受熱時發生水解： MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而而MgSO47H2O受熱不易發生水解。試解釋原因。

40、受熱不易發生水解。試解釋原因。受熱時，受熱時，MgCl26H2O水解反應的生成物水解反應的生成物HCl逸出反應逸出反應體系，相當于不斷減少可逆反應的生成物，從而可使平體系，相當于不斷減少可逆反應的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應方向移動；衡不斷向水解反應方向移動；MgSO47H2O沒有類似可沒有類似可促進水解反應進行的情況。促進水解反應進行的情況。返回目錄返回目錄 第第三章第四節（三章第四節（P67）1. 試用文字描述生成試用文字描述生成AgCl反應達到沉淀溶解平衡的過反應達到沉淀溶解平衡的過程，并根據該過程中各反應粒子的變化情況（如最大、程，并根據該過程中各反應粒子的變化情況（如最大、變大

41、等）填寫下表。變大等）填寫下表。 c(Ag+) c(Cl)m(AgCl)反應初始反應初始 達到溶解達到溶解平衡前平衡前 達到溶解達到溶解平衡時平衡時 最大最大最大最大0減少減少減少減少增加增加不變不變不變不變不變不變返回目錄返回目錄 2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）。）。A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B.不溶于水的物質溶解度為不溶于水的物質溶解度為0C.絕對不溶解的物質是不存在的絕對不溶解的物質是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C返回目錄返回目錄3.以以MnO2為原料

42、制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是具有的相關性質是( )。A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、

43、CdSC返回目錄返回目錄4根據表根據表3.5判斷，將判斷，將AgCl與與AgBr的飽和溶液等體的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃積混合，再加入足量濃AgNO3溶液溶液,發生的反應為發生的反應為( )。A.只有只有AgBr沉淀生成沉淀生成 B.AgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成C.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀為主沉淀為主D.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀為主沉淀為主D返回目錄返回目錄5.試利用平衡移動原理解釋下列事實：試利用平衡移動原理解釋下列事實：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；（2）C

44、aCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和）分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/ L硫酸洗滌硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。硫酸洗滌的損失量。S2與與H作用生成的作用生成的H2S氣體會逸出反應體系，使氣體會逸出反應體系，使FeS的沉淀的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。溶解平衡向溶解方向移動。在稀硫酸中生成的在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在微溶，附著在CaCO3的表面，很難破的表面，很難破壞壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀的溶解平衡，故難溶于稀H2SO

45、4。醋酸鈣溶于水，且醋。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成作用，可生成CO2逸出反應體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。逸出反應體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。硫酸溶液中的硫酸溶液中的SO42-對對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。生成沉淀的方向移動的作用。返回目錄返回目錄1.原電池是一種原電池是一種 。在原電池中，較活潑的金屬極上發生在原電池中，較活潑的金屬極上發生 ，是是 極；較不活潑的金屬極上發生極；較不活潑的金屬極上發生 ，是是 極。極。2.用銅和

46、硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，這個原電池的負極是這個原電池的負極是 ，電極反應式，電極反應式是是 ；正極是；正極是 ，電極反應式，電極反應式是是 。由化學能轉變為電能的裝置由化學能轉變為電能的裝置 氧化反應氧化反應 負負 還原反應還原反應 正正 銅銅 Cu-2e- = Cu2+銀銀 Ag+e- = Ag 第第四四章第章第一一節（節（P73）返回目錄返回目錄3.把把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，相連，a為負為負極

47、；極；c、d相連，相連，c為負極；為負極；a、c相連，相連，c為正極；為正極；b、d相連，相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為序為 。 4.鋅銅原電池產生電流時，陽離子（鋅銅原電池產生電流時，陽離子（ ）。）。 A.移向移向Zn極，陰離子移向極，陰離子移向Cu極極 B.移向移向Cu極，陰離子移向極，陰離子移向Zn極極 C.和陰離子都移向和陰離子都移向Zn極極 D.和陰離子都移向和陰離子都移向Cu極極a、c、d、b。 B 返回目錄返回目錄5.下列各變化中屬于原電池反應的是（下列各變化中屬于原電池反應的是（ ）。）。A.在空氣中金屬鋁表面迅速

48、氧化形成保護層在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D.鋅與稀硫酸反應時，加入少量鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應溶液可使反應加快加快 B、D 返回目錄返回目錄6.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原

49、電池的正極和負極）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應）寫出兩個電極上的電極反應負極：負極：Zn-2e- = Zn2+ 正極：正極：Fe2+2e- = Fe返回目錄返回目錄1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據電池的電極堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據電池的電極反應，下列判斷正確（反應，下列判斷正確（ ）。）。A.Zn為負極，為負極，MnO2為正極為正極 B.Zn為正極，為正極，MnO2為負極為負極C.工作時電子由工作時電子由MnO2經外電路流向經外電路流向Zn極極D.Zn電極發生還原反應，電極發生還原反應，MnO2電極發生

50、氧化反應電極發生氧化反應2.鉛蓄電池充電時，鉛蓄電池充電時，PbSO4（ ）。）。A.在陽極生成在陽極生成 B.在陰極生成在陰極生成C.在兩個電極上生成在兩個電極上生成 D.在兩個電極上除去在兩個電極上除去A C 第第四章第二節（四章第二節（P73）返回目錄返回目錄3.鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時的負極是（由此可知，該電池放電時的負極是（ ）。）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOO

51、H放電放電充電充電C 返回目錄返回目錄4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反應的化學方程式寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反應的化學方程式及總反應的化學方程式。及總反應的化學方程式。放電過程總反應放電過程總反應： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正極：正極：PbO2 + 4H+SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O負極：負極：充電過程總反應：充電過程總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 陰極：陰極：陽極：陽極：PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-返回目錄返回目錄1.下列關于電解槽的敘述中不正確的是（下列關于電解槽的敘述中不正確的是（ ）。）。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負極相連的是電解槽的陰極與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發生氧化反應在電解槽的陽極發生氧化反應D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極2. 下列關于銅電極的敘述中不正確的是（下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）。）。 A.鋅銅原電池中銅是正極鋅銅原電池中銅是正