1、四川省資陽市2016-2017學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）本試卷分為第I卷 （選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷14頁，第n卷56 頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘。注意事項：1 .答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在 答題卡上對應的虛線框內。2 .第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.第n卷用0.5 mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3 .考試結束，監考人只將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：HH1 C 12 O 16

2、N 14 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷（選擇題 共49分）選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個 選項符合題1 .化學與生活、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達爾效應B. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了氧化還原反應C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D.古劍“湛瀘” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金【答案】C【解析】試題分析:A.霧霾所先成的氣溶膠屬

3、于膠體，有丁達爾效應,A正確;B鐵翼換銅屬于濕法煉銅,該過 程發生了置換反應, B正“C,青蒿素的提取用的是溫萃取，屬于物理方法？ C電耨,D.劍刃硬度要 大,所以用碳鐵合金D正確$答案選口考點：考查化學反應類型、膠體以及鐵合金的性質2 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，正確的組合是選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、KAl (SO4)2、CuSO - 5H2OB能導電Fe、NaCl 晶體、AgClC堿一水合氨、NaOH純堿D電解質鹽酸、硫酸、硝酸【答案】A【解析】試題分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO

4、 5H2O均是純凈物，A正確；日NaCl晶體、AgCl不導 電，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽類， C錯誤；Dk鹽酸是混合物，不是電解質， D錯誤, 答案選Ao考點：考查物質的分類3 .下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是A. HClB. N&QC. N&OD. FeCl 2【答案】D【解析】試題分析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A正確；日鈉在氧氣燃燒化合生成過氧化鈉，B正確；C、鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，C正確；H鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選 Do 考點：考查物質制備判斷4 .下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A. NH+、Ca2+、OH、HCO

5、B. NH+、Br-、Na+、SO2-C. Ag+、H、SO： ClO-D. H+、Cl-、Fe，CO2-【答案】B 【解析】試題分析：A、俊根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯誤；B、四種離子間不反應，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯誤；D氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯誤，答案選Bo 考點：考查離子共存正誤判斷5.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋼中加入稀硫酸：Ba2+ OH + SO2- +H+= BaSOj + HbOB.將大理石投入到足量鹽酸中：CO2- +2HI+= COT + H

6、2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ 2C1O- + H2O+ CO= CaCOJ + 2HC1OD.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應：SQ2- +Ba2+= BaSOj-1 -C【解析】試題分析：A、沒有配平，應該是 Ba2+ + 2OH+SO2- + 2H+= BaSOj + 2HQ A錯誤；B、大理石 難溶于水應該用化學式表示，B錯誤；C、離子方程式正確，C正確；D、還有氫氧化鎂白色沉淀產生，D 錯誤，答案選C。考點：考查離子方程式判斷6.將標準狀況下的 V L HCl （氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為 p gcm3,則該鹽- 5 -酸的物質的量濃度為A錯誤! 未找到

7、引用源。C錯誤! 未找到引用源?！敬鸢浮緼【解析】 試題分析：標準狀況下（ 錯誤 ! 未找到引用源。mol Lmol LVL 氯化氫氣體的物質的量為+1000） g,溶液的體積為錯誤！未找到引用源。mol LDmol L 1錯誤 ！ 未找到引用源。錯誤！未找到引用源。mol,溶液的質量為 錯誤！未找到引用源。mL物質的量濃度為錯誤 ! 未找到引用源。mol/L ，答案選A?？键c：考查物質的量濃度計算7下列各組物質中，所含分子數相同的是A 1 g H 2和 1 g O 2B 5.6 L N 2（標準狀況）和22 g CO211.2 L （標準狀況）Cl2C. 9 g H 2O （非標準狀況）和D

8、 22.4 L H 2（標準狀況）和0.1 mol N 2【答案】C【解析】試題分析：A. 1gH2的物質的量為 錯誤！未找到引用源。=0.5mol , 1gQ的物質的量為 錯誤！未找 到引用源。W0.5mol,分子數之比等于物質的量之比，分子數不等，A錯誤；B.標準狀況下，5.6LN 2的物質的量為錯誤 ！ 未找到引用源。=0.25mol ， 22gCO2 的物質的量為錯誤 ！ 未找到引用源。=0.5mol ,分子數之比等于物質的量之比，分子數不相等，B不正確；C. 9gH2O的物質的量為錯誤！未找到引用源。=0.5mol ,標準狀況下11.2L氯氣是0.5mol ,分子數相等，C正確； D

9、.標準狀況下，22.4LH2的物質的量為1mol,與0.1molN2的分子數不等，D錯誤；答案選 Co 考點：考查了物質的量的計算的相關知識。8. NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A. 2 mol - L - 1的N&SQ溶液中含有 4 M個Na+B.將含有0.1 mol FeCl 3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3膠體數目為0.1 NC.在標準犬況下,11.2 L速氣中含有 沖個窟原子D. 7.8 g Na 2Q中陰離子數目為 0.1 NA【答案】D【解析】試題分析：A.不確定2 mol - L -1的N*SO溶液的體積，則不能計算其中含有的Na+個數，A錯誤；B.將

10、含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3膠體數目小于0.1 N, B錯誤；C.在標準X犬況下,11.2 L窟氣是0.5mol ,其中含有0.5 N個速原子，C錯誤； D. 7.8 g Na 2Q是0.1mol ,其中陰離子數目為 0.1 N, D正確，答案選 D。考點：考查阿伏加德羅常數計算9.工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOI=Fe3Q*02H4 + 4NaT ”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是A.不能用磁鐵將 Fe與F&Q分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D.該反應中每生成 2 mol H 2,轉移的電子數約為

11、 4X6.02 X 10 23【答案】A【解析】試題分析：A、不能用磁鐵可以將 Fe與F&Q分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3Q分離，A正確；B、鈉極易被空氣中的氧氣氧化，B錯誤；C該反應條件下鐵的還原性比鈉強，而不是氧化性，C錯誤；口每生成1molH2,轉移的電子為8mol,所以轉移的電子數約為8X 6.02 X 1023, D錯誤；答案選 Ao考點：考查氧化還原反應10 若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 2 ： 1D, 1 ： 2【答案】B【解析】試題分析：一氧化碳

12、和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，說明混合氣體的平均相對分子質量是32，則根據十字交叉法可知混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是 錯誤！未找到引用源。=3: 1,答案選B。考點：考查物質的量的有關計算11下列鑒別物質或離子的方法能達到目的的是A.用氨水鑒別 MgC2溶液和AlCl 3溶液B.用澄清石灰水鑒別 N&CO溶液和NaHCO（C.用AgNO鑒別NaCO溶液和NaCl溶液D.用足量的鹽酸和 BaCl2溶液鑒別溶液中是否含 SQ2-【答案】D【解析】試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應產生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應產生白

13、色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應產生白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；口用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO2-, D正確，答案選 D?？键c：考查物質的檢驗12 把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應，結果放出H2的物質的量之比是 3 ： 1 ,則合金中鐵與鋁的物質的量之比為A. 3 ： 1B. 1 ： 3C, 3 ： 2D, 2 ： 3【答案】A【解析】試題分析：涉及到的有：Fe+HSO=FeSO+H2 T , 2AI+3H2SOAI2CO4） 3+3H2 T , 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4。為方便計算，我們可以把

14、題目中生成H2的物質的量之比 3: 1換算成9: 3,這樣Al和NaOH生3molH2需要2mol Al ,當然2mol Al在與足量硫酸反應中， 也是生成3mol H 2。但是鐵鋁合金與硫酸一共產生9mol H 2，減去鋁產生的氫氣就是Fe 與硫酸反應產生的氫氣 9mol-3mol=6mol。從化學方程式可知，產生6mol H2需要鐵的物質的量是 6mol。于是可知合金中鐵與鋁的物質的量之比就是6： 2。答案選A?？键c：考查化學計算13 下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D.金屬

15、陽離子被還原一定得到金屬單質【答案】A【解析】試題分析：A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子，利用偏鋁酸根離子，A正確；B.在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，利用氫氣在氧氣中燃燒，B錯誤；C.某元素從化合態變為游離態時，該元素不一定被還原，也可能被氧化，C錯誤；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子被還原變為亞鐵離子，D錯誤，答案選 A考點：考查氧化還原反應判斷14.下列說法正確的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火C.因高溫時 SiO2與NaCO反應放出CO,所以H2SiO3酸性比H2CO強D.氯氣泄漏后

16、，人應逆風且往低處跑【答案】B【解析】試題分析：A. SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸反應， A錯誤；B.木材浸過水玻璃后，具有防腐 蝕性能且不易著火，B正確；C. H2SiO3酸性比H2CO弱，C錯誤；D.靈氣密度大于空氣，氯氣 泄漏后，人應逆風且往高處跑， D錯誤，答案選B?？键c：考查元素及其化合物的性質15 .下列有關實驗現象與分析或結論都正確的是實驗現象分析或結論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有C12,光照Cl 2逸出B液氯滴到干燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO體力口入新制氯水，有無色無味的氣體產生氯水中含有鹽酸與 NaHC版應，產生COD新制氯水放置數天后，pH

17、值將增大氯化氫具有揮發性，酸性減弱【答案】C【解析】試題分析：A、光照新制氯水有氣泡冒出是次氯酸分解產生的氧氣，A錯誤；日 氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上不會褪色，B錯誤；C、往NaHCO0體加入新制氯水，有無色無味的氣體產生，這是由于氯水中含有鹽酸與NaHCOE應，產生CO, C正確；D新制氯水放置數天后，次氯酸分解產生鹽酸，pH值將減小，酸性增強，D錯誤，答案選Co考點：考查氯及其化合物的性質16 .下列操作，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是金屬鈉投入到 FeCl 3溶液中向NaAlQ溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸 澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加

18、入過量的鹽酸A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；向NaAlQ溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；澄清石灰水溶 液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉化為碳酸氫鈣；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。考點：考查元素及其化合物的性質17 .取a g CO在足量的 Q中完全燃燒，將生成物與足量NaO固體完全反應，反應后，固體增加的質量為A.小于a gB.等于a gC.大于a gD.無法確定【答案】B【解析】試題分析：CO燃燒生成CO, CO與過氧化鈉反應

19、生成碳酸鈉和氧氣，相當于是CO+NoQ=NaCO,所以增加的質量即是 CO的質量，答案選Bo考點：考查過氧化鈉的性質二、選擇題：（本大題包括5 小題，每小題3 分，共15 分）每小題只有一個 選項符合題意。18 同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規律。已知氧化性：Fe3+Cu2+,在溶有Fe2（SQ）3和CuSO的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+,則溶液中一定無 Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無C

20、u2+,則溶液中一定有 Fe2+, 一定無Fe3+【答案】C【解析】試題分析：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，A.若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，A正確；B.若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+, B正確；C.若鐵粉無剩余，且溶液中有 Cu2+,則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則 三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，C錯誤；D.若鐵粉無剩余

21、，且溶液中無CiT,因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，D正確；答案選 Q考點：考查氧化還原反應規律19 .下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離出 MnCl2溶液中的固體 MnOD.用裝置丁稱得回收的二氯化鎰質量為5.36 g【答案】C 【解析】試題分析：A.二氧化鎰與濃鹽酸反應需要加熱，圖中儀器沒有加熱裝置，A錯誤；B.氯氣、氯化氫都能夠與碳酸氫鈉溶液反應，都能被碳酸氫鈉溶液吸收，B錯誤；C. MnC2溶液中的固體MnO,分離二者用過濾方法，圖中裝置正確，

22、C正確；D.托盤天平精確度為 0.1g , D錯誤;答案選Co考點：考查氯氣的制備、物質分離的分離、托盤天平的使用20 .蛇紋石由MgO Al 2c3、SiO2、Fe?Q組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH液至過量。下列敘述正確的是A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH液后過濾，可彳#到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過量的NaOH容液，過濾得到沉淀是 Fe(OH)3D.溶液Y中的陽離子主要是 M/、Al3+、Fe3+- 9 -【解析】試題分析：金屬氧化物 MgO AI2Q、FezQ會溶于鹽酸，

23、生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾 后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液 丫中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向 Y 中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等；A、沉淀X的成分是SiO2, A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH液后過濾，可得到 MgO FezQ的混合物，B錯誤；C、溶液Y中加入過量的NaOH液后過濾，過濾 后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯誤；口溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽離子主要是M/、Al3+、Fe3+、H+,D錯誤。答案選A。 考點：考查無機推斷

24、21.將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使銀離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為A. 4 (b2a) mol/LB. 20 (2ab) mol/LC. 20 (b2a) mol/LD. 40 (b2a) mol/L【答案】D【解析】試題分析：混合溶液分成10等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發生反應Bs2+SO2-=BaSOj ,恰好使鋼離子完全沉淀，可知該份中n(Ba 2+)=n(Na 2sO)=amol ;另一份加入含bmol硝酸

25、銀的溶液，發生反應Ag+Cl-=AgCl J，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl -)=n(Ag +尸bmol ,根據 電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K +)=n(Cl -),每份溶液中 n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol ，故鉀離子濃度為 錯誤！未找到引用源。 mol/L=40(b- 2a)mol?L -1, 答案選Do考點：考查了物質的量濃度的相關計算的相關知識。22.向含Al 2 (SO) 3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是A.圖中C點鋁元

26、素存在形式是 AlO2-B.向D點溶液中通人 CO氣體，立即產生白色沉淀C.原混合液中 c : c(AlCl 3) = 1 ： 2D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2+ 2Al 3+ 80H + 3SO2- = 3BaSO J + 2AlO2- + 4H2O【解析】試題分析：向含 Al2 (SO) 3和AlCl 3的混合溶液與 Ba (OH 2溶液反應的實質是 A13+與OH、 Ba2+與 SO2-之間的離子反應，如下：Ba2+SO2-BaSOj , Al 3+3OHAl (OH 3J , Al (OH3+OHA1O2-+2H2O,假設 1molAl2(SO) 3 中 SO2-完全被沉淀所

27、需 B a(OH 2 量為 3mol,提供 6molOH, 1molAl2 (SO) 3 中含有 2molAl 3+,由反應 A13+3OHAl (OH 3 J 可知，2molAl3+完全沉淀，需 要6molOH,故：從起點到 A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋼恰好發生反應生成硫酸鋼、氫 氧化鋁沉淀，A點時SO2-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋼的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCL, B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋼反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO* A正確；B、D點的溶液中含有 Ba2+、

28、AlO*通入二氧化碳立即產生碳酸鋼、氫氧化鋁沉 淀，B正確；C、前3LBa (OH 2溶液與溶液中 Al 2 (SO) 3反應，從3L-6L為Ba (OH 2溶液與 溶液中AlCl 3反應，二者消耗的氫氧化鋼的物質的量相等為3LX 1mol/L=3mol,由生成硫酸鋼可知3n=n，故n=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋼生成氫氧化鋁可知3n(AlCl 3) =2=6mol,故n(AlCl 3)二2mol,故原溶液中原混合液中c： c (AlCl 3) =1: 2, C正確；D、OA段實質為硫酸鋁與氫氧化鋼恰好發生反應生成硫酸鋼、氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為： 3Ba2+2Al3+6OH+3SO2-

29、=3BaSOJ +2Al (OH 3 J, D 錯誤；答案選 D。考點：考查了化學反應的有關圖象問題、鋁化合物性質、混合物的有關計算的相關知識。第n卷(非選擇題共51分)三、填空題(本大題包括 1小題，共12分)23. (12分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化鎰反應外還可利用下列反應：KClC3 + 6HCl (濃)=KCl+3Cl2T+ 3建。，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。請你根據所學知識回答下列問題：(1)上述反應中 是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為 。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀

30、察到的現象是： 。(3)實驗室配制好 2.0 mol r 1的NaOH液，需要這種溶液mL才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入 CL時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：。- 1(5)現需 490 mL 2. 0 mol - L NaOH溶披：所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是上述實驗需要的儀器有天平（含祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是 。A.定容時俯視B.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水C.溶解所用燒

31、杯未洗滌D. NaOH解后，未冷卻即進行實驗【答案】（共12分）（1） KCQ （1分）；5 ： 1 （2分）；先變紅，后褪色（1分）；（3） 100 （1 分）；得到2舊ItCL + 2Br = 2cr + Bi2 I+（4）失去“一（3分，方程式2分，轉移電子1分） （5）40.0 g （1分）；500 mL容量瓶（1分，沒寫容量瓶規格不得分）；AD （2分，錯選、多選不得分，漏選得 1分） 【解析】試題分析：（1）上述反應中氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑。氯化鉀中氯元素化合價從- 1價升高到0價，失去1個電子，氯氣既是氧化產物， 也是還原產物，根據電

32、子得失守恒可知反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5 ： 1。（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是先變紅，后褪色。3）標準狀況下 2.24L氯氣是0.2mol ,需要0.2mol氫氧化鈉才能恰好反應，所以需要 2mol/L 氫氧化鈉100mL=（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入 C12時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明澳離子被氧化為單質澳，對應的離子方程式和電子轉移得至IICl2 + 2Br = 2C1- + Bra I4情況為失去。（5）需要500mL容量瓶，則所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是0.5

33、L X2mol/L X40g/mol =40.0g 。上述實驗需要的儀器有天平（含祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。A.定容時俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水不影響結果；C.溶解所用燒杯未洗滌，溶質減少，濃度偏低；D. NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，溶液體積減少，濃度偏高，答案選AD考點：考查氧化還原反應、一定物質的量濃度溶液配制 四、實驗題（本大題包括 2小題，共19分）的實驗。（圖中夾持及尾1原炭檢和石油網24. （7分）某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎

34、瓷片的作用是 。裝置B中發生反應的化學方程式是 。（2）停止反應，待 B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 。（3）若（2）實驗中未檢驗到 Fe3+的存在，則可能的原因是 （用離子方程式表示）?！敬鸢浮浚ü?分）（1）防止暴沸 （1分）；3Fe +4HO（g）上工Fe3c4+4H2 （2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN液，觀察到溶液變紅色， 則溶液中有Fe3+,否則無（2分）；（3） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2 分）;【解析】試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置 B中發生反應的化學方程式是 3F

35、e + 4HO（g）Fe3Q+ 4H。（2）簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+,否則無。（3）若（2）實驗中未檢驗到 Fe3+的存在，這說明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應的離子方程式表不為 2Fe + Fe= 3Fe ?？键c：考查鐵和水蒸氣反應實驗探究25. （12分）某學生為了探究鈉與 CO的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知 PdCl2 （氯化鋁）能被CO還原得到黑色的 Pd（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）一 。（2）若用稀鹽酸與 CaCO反應制備CO,在加稀鹽酸時，發現 CaCO與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸

36、又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置長頸漏斗中加入的試劑是 。A. CC14B. H2SO溶液C.硝酸鈉溶液D.植物油（3）檢查裝置的氣密性，方法是 。（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。（5）通入CO的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要 求分別寫出兩種情況時的化學方程式。i .當裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO反應的化學方程式。ii .當裝置中鈉的質量為 0.23 g時，充分反應后，將裝

37、置中的固體加入到足量稀鹽酸中， 產生112 mL的CO氣體（標況下測定），裝置PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出 此情況時鈉與CO反應的化學方程式。【答案】（共12分）（1）（2分）；（2） AC （2分）；（3）用彈簧夾夾住 C處橡皮管，向裝置中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下， 且長時間液面差穩定（2分）；（4）裝置中左端試管中澄清石灰水變渾濁（2分）；，、 八、八、（5） i 2Na + 2CO=N&CO+CO （2 分）；ii 4Na +3CO=2N&CO+ C （2 分）； 【解析】試題分析：（1）探究鈉與CO的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在中反應制取二氧化碳氣體，制

38、取的二氧化碳中混有揮發出來的HCl,需要用裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后用濃硫酸干燥，再在中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置檢驗反應產物，所以裝置 的連接順序為；（2） A CC14：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層， 從而使鹽酸與碳酸鈣接觸， A正確；A. HSQ溶液：加入HSO溶液后，雖然可以增大溶液體積， 使溶液與碳酸鈣接觸， 但生成的硫酸鈣微溶， 覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，A錯誤;C.硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D.植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸

39、鈣接觸，D錯誤；答案選ACo（3）根據裝置的構造可知檢驗氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩定；（4）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓 CO充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中Q、H2O干擾實驗；當裝置裝置中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排凈；（5） I.裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又 PdCl2能被CO還原得到黑色的 Pd,則黑 色沉淀為Pd,則鈉與二氧化碳反應生成了CO裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

40、，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳 一一 一， 一 一 一酸鈉和CQ 反應的萬程式為 2Na+ 2CO=N*CO+ CQn.裝置中鈉的質量為0.23g,鈉的物質的量為：n （Na） =0.23g + 23g/mol=0.01mol ,將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產生112mL （標準犬況）CO氣體，二氧化碳的物質的量為：n （CO） =0.112L+22.4L/mol=0.005mol ,則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.005mol ,說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C, . 則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C,反應的化學萬程式

41、為：4Na+ 3CO=2Nc2CQ+ C=考點：探究鈉與 CQ2的反應，考查了性質實驗方案的設計五、推斷題（本大題包括 2小題，共13分） 26. （7分）硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意-15 -簡圖:（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發p,冷卻卜（填“蒸發”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）（2）殘渣的主要成分為： 。（3）上述流程中加入 NaQ聆液，反應的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）蒸發（1分）；蒸發皿（1分）、玻璃棒（1分）；（2）氧化鐵（寫化學式也可，2分）；-2（3） SiQ2+2QH=SiQ3 +H2Q （2 分）；【解析】試題分析：向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）中加入水，NaCl溶于水，FezQ、SiQ?不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaQHy夜,SiQ2屬于酸性氧化物，能溶解SiQ2生成Ns2SiQ3, FezQ不溶于NaQH液，過濾得到的殘渣為FezQ,將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaQH（1） NaCl能溶于水，從