1、第一講 物質(zhì)組成、分類及變化 化學用語一考點梳理1物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成關系單質(zhì)組成組成構成分子形成形成構成構成構成構成微觀宏觀元素化合物離子原子(2)分子、原子和離子的比較微粒概念構成物質(zhì)的類別及代表物原子分子離子2物質(zhì)的分類（請你畫出物質(zhì)分類圖） 3物質(zhì)的變化物理變化化學變化特征聯(lián)系實例4化學用語(1)物質(zhì)的表示方法 化學式：分子式：實驗式(最簡式)：結構式：結構簡式：電子式：a 原子電子式： b 陽離子電子式： c 陰離子電子式： e 共價化合物電子式： f 離子化合物電子式：原子結構示意圖：離子符號： 。(2)化學變化的表示方法化學式變化的表示方法包括：化學方程式、離子方程式、電離

2、方程式和電極反應式等。(3)化合價一種元素一定數(shù)目的原子，跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫該元素的化合價。單質(zhì)中的元素的化合價為零。化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。二方法歸納1混合物與純凈物的比較混合物純凈物概念特征實例2氧化物的分類定 義舉 例酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過氧化物3同素異形體、同位素、同分異構體和同系物的辨析同位素同 素異形體同系物同 分異構體定義范圍典例三典例剖析例1 下列說法正確的是 ()A氫氣是存在于單質(zhì)中，水是存在于化合物中。B鐵單質(zhì)和鐵銹都含有鐵元素。C水分子是由氫元素和氧元素組成。 D水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。例2 下列物質(zhì)一定是純凈

3、物的是()A只含有一種元素的物質(zhì) B漂粉精 C只含有一種分子式的物質(zhì) D膽礬例3 下列過程中，不涉及化學變化的是 ()A甘油加水作護膚劑 B用明礬凈化水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡例4 物質(zhì)發(fā)生化學反應時：電子總數(shù)；原子總數(shù)；分子總數(shù)；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總能量；反應前后肯定不發(fā)生變化的是 ()A B C D四考點精練1下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是 ()A膽礬、玻璃 B汽油、液氯 C石油、鹽酸 D干冰、鋁熱劑2下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ()ANH4NO3 BSiO2 CC6H5N

4、O2 DCu3 只含有一種元素的物質(zhì) ()A可能是純凈物也可能是混合物 B一定是純凈物C可能是單質(zhì)也可能是化合物 D一定是一種單質(zhì)4下列物質(zhì)中，有固定沸點的是 ()A碘酒 B花生油 C醋酸 D福爾馬林5下列關于氧化物的敘述正確的是 ()A酸性氧化物均可在一定條件下跟堿反應B酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應6下列俗稱表示同一種物質(zhì)的是 () A蘇打、小蘇打 B膽礬、綠礬 C熟石灰、消石灰D純堿、燒堿7下列物質(zhì)分類正確組合的是 ()分類組合酸堿鹽酸 性 氧化 物A硫酸純堿生石灰干冰B硝酸苛性鈉硝酸鉀一氧化氮C硅酸熟石灰純堿硫酐D醋酸氫氧化

5、鋁小蘇打氧化鎂8下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的 ()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體 D碘和高錳酸鉀固體9下列變化中，屬于物理變化的是()A金剛石在一定條件下變成石墨 B加熱膽礬晶體產(chǎn)生白色粉末C漂白后的草帽經(jīng)風吹日曬顏色變深 D活性炭使紅色墨水褪色10下列顏色變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是 ()A蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃 B用鉑絲蘸取食鹽溶液灼燒時產(chǎn)生黃色火焰CpH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色 D無色的濃硝酸久置變黃11C60與足球有相似的結構，它與石墨互為()A 同位素 B同素異形體 C同分異構體 D同系物12意大利科學家最近合成一種新型氧分子，它由4個氧原子構成，專家認為它

6、液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關于該分子敘述正確的是 ()A它是氧元素的另一種同位素 B它和氧氣是同分異構體C它的摩爾質(zhì)量是64 D它可能成為一種新型強力火箭推進燃料13科學家又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60，據(jù)此可作出的正確推測是 ()同種元素可以形成多種同素異形體單質(zhì)可能存在復雜的分子結構單質(zhì)的研究具有廣闊的研究前景同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化A只有B只有 C只有D14下列元素在化合物中，可變化合價最多的是()A鋁 B氯 C鎂 D氧15某含氧酸的化學式為HnO2n1，則X的同價態(tài)的氧化物的化學式可能是()X2O XO2 X2O3 XO3A B

7、C D16下列表達方式錯誤的是 ()A氮分子的電子式NN B質(zhì)量數(shù)為14的碳原子CNa的原子結構示意圖： D乙烯的結構簡式CH2 = CH2 O ···· H17下列微粒電子式正確的是 ()Mg2+ Cl ···· 2 S H+ H+ ····2 A鈣離子：Ca2+ B羥基：C硫化氫： D氯化鎂：18下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ()A這種飲料不含任何化學物質(zhì) B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命191998年

8、諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 ()A化學不再是純實驗科學 B化學不再需要實驗C化學不做實驗，就什么都不知道 D未來化學的方向還是經(jīng)驗化20在某溫度下，將200g KNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A20% B47.5% C50% D52.50%五學科綜合（包括學科內(nèi)、外綜合）1下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與另3種不同ACaO、Na2O、CO

9、2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)這四種物質(zhì)依次是A ；B ；C ；D 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學式是 ，化學名稱是 ，俗名是 。2 某化工廠按如下ad步驟進行生產(chǎn)：a.以煤為燃料煅燒石灰石；b.用飽和碳酸鈉溶液充分吸收a中的CO2；c.使步驟a中產(chǎn)生的CaO跟水反應；d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸鈉反應。回答下列問題：(1)寫出各步驟反應的化學方程式：a._，b._，c._，d._，(2)該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：石灰石；純堿；小蘇打；燒堿；二氧化碳；消石灰。下列敘述正確的是 ( )A

10、起始原料是 B起始原料為C最終產(chǎn)品是 D最終產(chǎn)品是(3)該廠生產(chǎn)過程中可能有：排放的氣體對大氣無污染；生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；無高溫作業(yè)。其中敘述正確的是 ( )A只有 B只有 C D(4)生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學反應類型是( )A分解反應 B化合反應 C置換反應 D復分解反應第二講 化學計量及其應用一考點梳理1掌握這些定義和公式物質(zhì)的量（n）：阿伏加德羅常數(shù)（NA）： 摩爾質(zhì)量（M）：氣體摩爾體積（Vm）：物質(zhì)的量濃度（CB）：2掌握以物質(zhì)的量為中心的相互關系及有關計算物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)所含的微粒數(shù)溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)標況下氣體的體積(L)3阿

11、伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在同溫、同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓:氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。關系式：同溫同體積:氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比或氣體分子數(shù)之比。關系式：同溫度同壓:氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比或相對分子質(zhì)量之比。關系式：同溫度同壓強同質(zhì)量兩種氣體:其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比。關系式：注意：還可以歸納出其他的規(guī)律，對這些規(guī)律要理解及靈活運用。4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： 。二方法歸納1阿伏加德羅常數(shù)（NA）與氣體摩爾體積關系的換算由已知一定量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等）去計算其中所

12、含有微粒數(shù)（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等）NA的值是近年高考中的熱點，通常結合其他化學知識進行考查。如：(1)常溫常壓下，11.2L H2所含的氫分子數(shù)為0.5NA。這句話敘述是錯誤的，22.4L· mol-1是標準狀況下的氣體摩爾體積。在標準狀況下，11.2L H2物質(zhì)的量為0.5 mol；若非標準狀況下則不一定為0.5 mol，但也有可能。(2)常溫常壓下，1g H2所含氫分子數(shù)為0.5NA。這句話敘述則是正確的。不論任何條件都有：n=m/M。(3)標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA。這句話是錯誤的，在標況下，水不是氣體。在標況下不是氣體的還有SO3、辛烷、CCl

13、4等。2物質(zhì)的量與氣體平均相對分子質(zhì)量之間的計算(1)(m總為氣體總質(zhì)量，n總為氣體總物質(zhì)的量)(此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì))(2)已知混合氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)求平均相對分子質(zhì)量。MA·a% + MB·b% + MC·c% + (3)22.4 (L/mol)× (g/L)(4)M已知·相對三典例剖析例1 硫有多種同素異形體，某單質(zhì)硫的分子由x個硫原子組成，取n mol該單質(zhì)，在足量O2中完全燃燒，生成8n molSO2，關于該單質(zhì)的說法不正確的是 ( )A該硫的分子式為S8 B相對分子質(zhì)量為256gC摩爾質(zhì)量為256g· mol-

14、1 D1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2例2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A53 g碳酸鈉中含NA個CO32 B0.1 mol OH含NA個電子C1.8 g重水(D2O)中含NA個中子 D標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子例3 H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(P)大小的關系，符合的是 (原子量：H:1 N:14 O:16) ( )AP(H2)P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2) CP(H2)P(N2)P(O2) DP(N2)P(O2)P(H2)例4 (05深圳)同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝

15、有C2H4，另一個裝有C2H6和C2H2的混合氣體，兩瓶一定具有相同的 ( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子總數(shù) D密度 四考點精練1下列敘述中正確的是 ( )A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B1molO2中約含有6.02×1023個氧分子C1mol氫中含有2 mol電子 D阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-12下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )A標準狀況下134.4L氨氣 B55gCO2 C標準狀況下90mL水 D6.02×1024個氫分子3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( )A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB在鐵與硫的反應中

16、，lmol鐵失去的電子數(shù)為3NAC在1L 1mol·L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子數(shù)均為3NA4下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NACl mol氯氣和l mol氖氣所含的原子數(shù)都為2NAD常溫常壓下，16gO2所含的分子數(shù)為0.5NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A18g水所含的電子數(shù)為NAB標準狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAC1mol·

17、;L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+數(shù)目為2NAD2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，電離出H+總數(shù)為NA6同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體A和B，已知A的體積大于B的體積，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關系正確的是 ( )AM(A)M(B) BM(A)M(B) CM(A)=M(B) D不能確定7同溫同壓下兩個體積相同的容器，一個盛NH3氣體，另一個盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的 ( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C質(zhì)子總數(shù) D分子總數(shù)8在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A同質(zhì)量不同密度的C2H4和CO B同溫度同體積的C2H6和NOC同溫度同壓強的CO和N2 D同

18、體積同壓強的N2和C2H49若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，下列關系正確的是 ( )A氧原子數(shù)比為2:3 B分子數(shù)比為1:1 C氧元素質(zhì)量比為5:6 D體積比為5:410在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的分子式為 ( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y311 假設在常溫下向三個容積相同的真空容器，分別先通入一種氣體，再通入另一種氣體：0.2molO2和0.1molCH4；0.2molNO和0.1molO2；0.1molNH3和0.1molHCl，全部氣體通入后，三個容器中壓強大小順序是 ( )A= B C= D無法確定12下

19、列溶液中的c(Al3+)與50mL3 mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Al3+)相等的是 ( )A150 mL 1mol·L-1的氯化鋁溶液 B75 mL2 mol·L-1的氯化鋁溶液C100 mL1 mol·L-1的硫酸鋁溶液 D50 mL1.5 mol·L-1的硫酸鋁溶液13將4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1L，若從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 )A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L14 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制

20、，以下操作正確的是 ( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液15用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，這三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是 ( )A3 : 2 : 2 B1 : 2 : 3C1 : 3 : 3 D3 : 1 : 116實驗室用固體KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。配制過程中，不需要用到的玻璃儀器是 ( )A燒杯 B膠頭滴管

21、C玻璃棒 D漏斗17 配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是 ( )A在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量B把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D距刻度12cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切18已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4溶液的密度為dg·cm-3，則此H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )A10dmol·L-1B5dmol·L-1 C2dmol·L-1D無法

22、計算19 把70%HNO3溶液（密度為1.40g/cm3）加入等體積的水中，稀釋后HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A35% B小于35% C大于35% D小于或等于35%20工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-個數(shù)比為 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:94五學科綜合(包括學科內(nèi)、外綜合)1超氧化鉀（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣，若用156g金屬鉀在一定條件下與O2反應，用此生成的KO2完全吸收CO2。(1)上述發(fā)生的方程式分別是_。(2)生成的O2在標準狀況下的體積是_。2 在無

23、土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物營養(yǎng)液。若改用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三種固體為原料配制與上述相同的營養(yǎng)液，那么應取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物質(zhì)的量分別是多少？3實驗室欲配制0.1mol·L1的H2SO4500mL。(1)通過計算確定需要密度為1.84g·cm3、98%的濃H2SO4多少毫升？(2)簡述實驗步驟：_，_，_，_，_，_，_。(3)整個實驗過程需用到的玻璃儀器有：_。第三講 化學反應類型 氧化還原反應考點梳理一化學反應的分類 (1)從物質(zhì)的組成形式：化合反應分解反應復分解

24、反應置換反應(2)從有無電子轉(zhuǎn)移： (3)從反應的微粒： (4)從反應進行程度和方向： (5)從反應的熱效應： 二氧化還原反應1、氧化還原反應定義： 。2、氧化還原反應的實質(zhì)： 。3、氧化還原反應特征： 。4、氧化還原反應的有關概念：氧化劑(具有性) 電子被發(fā)生反應產(chǎn)物。還原劑(具有性) 電子被發(fā)生反應產(chǎn)物5、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：雙線橋法：要求：(1)“雙”線橋的雙是指從到之間一條和從到之間的這兩條線橋。每條線橋都要從指向。箭號起止所指均為.(2)線上標出電子得失情況 (3)兩條線橋上的得到與失去的電子的總數(shù)應該。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原

25、產(chǎn)物為Fe。 氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原產(chǎn)物為H2。單橋線法(1)箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素； (2)線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。常見元素及原子團的化合價：1：Li、Na、K、Ag 2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al 1：F O ：-2，-1 H:+1,-1 Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 0 +4 +6 N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5練習2：請回答下列問題，并用雙線橋法表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1 ）Fe + CuSO4 = Cu +

26、 FeSO4 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（2 ）CuO + CO = Cu + CO2 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（3 ）C + O2 = CO2 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（4 ）4Na+ O2=2Na2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（5 ）2H2O2 = 2H2O + O2 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（6 ）Cl2

27、+ H2O= HCl+ HClO 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（7 ）2H2S+SO2=3S+2H2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（8 ）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（9 ）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（10 ）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO

28、3)2+ 2NO+4H2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。（11 （11）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 發(fā)生氧化反應， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物； 發(fā)生還原反應， 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物。6.1常見的氧化劑有（1）非金屬單質(zhì)等(2)含有高價或較高價元素的含氧化合物等等（3）高價的較不活潑金屬陽離子等。6.2常見的還原劑有：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)等；(2)低價金屬陽離子等； (3)較不活潑的非金屬單質(zhì)等(4)非金屬的陰離子 等；(5)含較低價態(tài)元素的化合物等。 7物質(zhì)氧化性和還原性判斷：元素處于價，只有氧化性；元素處于

29、價；只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有又有但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如：。練習：1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是 ( ) (A)無水硫酸銅、蔗糖 (B)硅膠、硫酸亞鐵 (C)食鹽、硫酸亞鐵 (D)生石灰、食鹽2.下列反應中，SO2被還原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S+2H2O DSO2+NO2= SO3+NO3.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排

30、列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、化學反應的四種基本類型與氧化還原反應關系它們之間的關系化合反應氧化還原反應分解反應復分解反應置換反應9、氧化劑和還原劑相對強弱判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物(1)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性(2)金屬性越強其單質(zhì)還原性越強、對應的陽離子氧化性越弱，如：還原性Na>Al,氧化性Na+<Al3+。非金屬性越強其單質(zhì)氧化性越強、對應的陰離子還原性越弱。如氧化性Cl2>S；還原性Cl-<S2-。(3)一

31、般地，同種元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強，如：Fe3+>Fe2+>Fe。但也有反常的，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(4)濃度越高氧化劑的氧化性越強：濃HNO3>稀HNO3。三典例剖析例1 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中。(1)只有氧化性的是 ；(2)只有還原性的是 ；(3)既有氧化性又有還原性的是 。 例2 下列說法中，正確的是( )A還原劑在反應中被還原B失去電子越多的還原劑，還原性越強C氧化還原反應中，某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化D氧化汞加強熱的

32、分解反應中，氧化汞既不是氧化劑又不是還原劑 例3 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2> X2>Y2，判斷下列氧化還原反應能發(fā)生的是 ( )A2W+Z2 = 2Z+W2 B2Z+X2 = 2X+Z2 C2W+Y2 = W2+2Y D2X+Z2 = 2Z+X2 例4 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，現(xiàn)在ClO2將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得， 在以上的反應中 NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A1:1 B2:1 C1:2 D2:3 例5 下列說法不正確的是 (

33、)A任何化學反應都伴隨有能量變化 B化學反應中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應物總能量高于生成物總能量時，發(fā)生放熱反應D反應物總能量低于生成物總能量時，發(fā)生吸熱反應 四考點精練1 下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 ( )A用紅磷制白磷 B用氧化鋁制金屬鋁 C用氯氣制漂粉精 D用金屬鈉制過氧化鈉2 下列說法中錯誤的是 ( )A凡是氧化還原反應，不可能是復分解反應 B化合反應不可能是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D分解反應可能是氧化還原反應3下列粒子只具有還原性的是 ( )ACl BCl CH+ DH2O4 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是 ( )A B C D5

34、 吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試用NaSeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則NaSeO3的作用是 ( )A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是6 下列四組物質(zhì)的反應，其中與其它三個有本質(zhì)不同的是 ( )ACl2+H2O BNO2+H2O CF2+H2O DNa2O2+H2O7 下列敘述中，正確的是 ( )A失去電子難的物質(zhì)獲得電子一定容易 B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8 下列敘述中，正確的是 ( )A失電子越多的物質(zhì)，還原性

35、越強B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應D由X變?yōu)閄2+的化學反應的屬氧化反應9 亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體的血紅蛋白的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而失去與氧氣的結合能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是 ( )A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性10需加入還原劑才能實現(xiàn)下列變化的是 ( )ASO3SO42- BNO2NO CF2F- DCuCu2+11在MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O反應中，起還原作用的HCl與起酸性作用的

36、HCl的質(zhì)量之比為 ( )A1 : 1 B1 : 4 C2 : 1 D1 : 212在氧化還原反應3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化的硫原子數(shù)與被還原的硫原子數(shù)之比為 ( )A1 : 1 B2 : 1 C1 : 2 D3 : 213xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的是 ( )Am=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=n，R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3+是還原產(chǎn)物 Dm=2n，R3+是還原產(chǎn)物14當X2O72-和SO離子數(shù)之比為1 : 3時恰好完全發(fā)生反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A+1 B+2

37、C+3 D+415已知在某溫度時發(fā)生如下三個化學反應：C+CO2=2CO；C+H2O=CO+H2； CO+H2O=CO2+H2。由此可判斷，在該溫度下，C，CO、H2的還原性強弱的順序是 ( )ACOCH2BCCOH2 CCH2CODCOH2C16在一種酸性溶液中存在NO、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 ( )A一定含有I-，不能確定是否有Cl- B一定含有NOC不能確定是否含有Fe3+ D一定含有I-、NO和Cl-17相同條件下，下列燃料對環(huán)境污染程度最小的是 ( )A木柴 B煤油 C煤餅 D液化石油氣18下列說法正確的是 ( )A

38、需要加熱才發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應常溫下一定很易發(fā)生C反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具的總能量的相對大小D放熱反應在任何條件下都可以發(fā)生19 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2 NH4ClO4 = N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2，該反應放熱，下列對此反應的描述中錯誤的是 ( )A上述反應屬于分解反應 B上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應從能量變化說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D在反應中高氯酸銨只起氧化作用20下列說法不正確的是 ( )A化石燃料在任何條件

39、下都能充分燃燒B化石燃料在燃料過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境CO、SO2等有害氣體C直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃料效率將會更高。21 用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以做為人們生活飲用水，是一項較新的技術，與此有關的敘述正確的是 ()Na2FeO4溶液有強酸性 Na2FeO4溶液有強氧化性Na2FeO4可使水軟化 該過程使水得到消毒和凈化A B C D五學科綜合(包括學科內(nèi)、外綜合)1在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)

40、移的總數(shù)為 。2 我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2+總濃度< 0.0045mol/L細菌總數(shù)<100個/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)最常用的凝聚劑是_，此外FeSO4 ·7H2O是新型的凝聚劑，它在水中被O2氧化生成_從而吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使水澄清。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 。(填寫編號)只是物理過程 只是化學過程 是物理和化學過程(3)氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有 性。(4)下列物質(zhì)中， 可以作為氣體A的代用品。(填寫編號)Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4

41、SO2第四講 離子反應一考點梳理1離子反應(1)離子反應定義： (2)離子反應發(fā)生條件在溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：a生成難溶物（如 等）；b生成難電離物質(zhì)（如 等）；c生成揮發(fā)性物質(zhì)（如 等）。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應。氧化還原型離子反應的發(fā)生條件：氧化性和還原性強或較強的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?離子方程式(1)定義： 。(2)意義： (3)書寫：可按“寫、拆、刪、查”四個步驟進行書寫。要注意如下問題：3離子共存二方法歸納1離子方程式的正誤判斷(1)看四原則。客觀事實原則。質(zhì)量守恒原則。電荷守恒原則。定組成原則。(2)看拆分。能拆分的物質(zhì)。不能改寫的物質(zhì)。(3)看量的關系。(4)看是否忽略隱含反應。2判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。(1)看離子間能否發(fā)生復分解反應離子間能否生成難溶物。離子間能否反應生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水