1、減少減少 增加增加 不同物質(zhì)的速率的比值不同物質(zhì)的速率的比值 等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如：對(duì)如：對(duì) mA + nB pC + qD 有：有：(A)(A) (B)(B) (C)(C) (D)(D)m n p q。2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C濃度為0.6 mol/L，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為： D 30.2 mol/(L)例例:將化合物將化合物A的蒸氣的蒸氣1mol充入充入0.5 L容器中加熱分解容器中加熱分解: 2

2、A(g) B(g)+nC(g)。反應(yīng)到。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)時(shí)，容器內(nèi)A的濃的濃度為度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)0.6 mol/(L)，則化學(xué)方程式中的，則化學(xué)方程式中的n值為值為 ，v (B) 。第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)D 例例44 一定溫度下，向一個(gè)容積為一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中的真空密閉容器中(事先裝入事先裝入催化劑催化劑)，通入，通入1mol N2和和3 mol H2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)

3、是后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的開(kāi)始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間倍，在此時(shí)間v (H2)為為( ) A. 0.2 mol/(L) B. 0.6 mol/(L) C. 0.1 mol/(L) D. 0.3 mol/(L) C 例例55 某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為析 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。反。反應(yīng)開(kāi)始至應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 0 0 .5 0 .7 1 .

4、0 n /m o l 2 m in t Y X Z 0 .1 3XY 2Z0.05mol/（L ）第第1 1講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)加快加快 減慢減慢減慢減慢加快加快加快加快減慢減慢相同相同接觸面積接觸面積第第1 1講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)有效碰撞有效碰撞 活化能活化能 H A 第第1 1講講C 2. 在相同的條件下，做在相同的條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中 (1)加入加入MnO2催化，催化，(2)不加不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)

5、催化。下圖是反應(yīng)放出放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是是( )O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2) 解析解析 催化劑的加入能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反催化劑的加入能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。所以同樣的應(yīng)進(jìn)行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會(huì)因分解放出的氧氣量不會(huì)因MnO2的加入而改變，所以的加入而改變，所以B、C錯(cuò)；錯(cuò)；MnO2是是H2O2分解的正分解的正催化劑，可以加快分解，所以催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有不正確，只有A正確正確。 A 3. 把除去

6、氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中如圖所示，其中t1t2速率變化的主要速率變化的主要原因是原因是_； t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。 t1 t 2 t 3 t v 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高使化學(xué)反應(yīng)速率提高 HCl物質(zhì)的量濃度變小使化物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低學(xué)反應(yīng)速率降低 綜合應(yīng)用 第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān) 實(shí)驗(yàn)混合溶液實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL

7、1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)探究活動(dòng)二探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)

8、第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第1 1講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第2單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度勤思善解勤思

9、善解化學(xué)平衡化學(xué)平衡 濃度冪之積濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 K 越大越大 越大越大 溫度溫度 第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān) 3.化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。平衡比較均發(fā)生變化。 4.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：(3) 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：化學(xué)平衡移動(dòng)的原因： 速率不變：速率不變： 容積不變時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體容積

10、不變時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體條件條件改變改變 改變程度同改變程度同 使用催化劑使用催化劑 （正正 逆）逆） 對(duì)氣體體積無(wú)變化對(duì)氣體體積無(wú)變化 平衡平衡 的反應(yīng)改變壓強(qiáng)的反應(yīng)改變壓強(qiáng) 不移動(dòng)不移動(dòng) 速率改變速率改變 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 改變程度不同改變程度不同 濃度濃度 （移動(dòng)方向取決于改變（移動(dòng)方向取決于改變 （正正逆）逆） 溫度溫度 后的速率的相對(duì)大小）后的速率的相對(duì)大小） 例例1 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽

11、水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化例例2 】：對(duì)反應(yīng)】：對(duì)反應(yīng) N2+3H2 2NH3 H0的有關(guān)敘述正確的是：的有關(guān)敘述正確的是：A 容器體積不變充入容器體積不變充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小， 平衡正向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)。B 使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。C 加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)。加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)

12、。D 降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。第第3 3講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第3 3講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第3 3講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)第第3 3講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)5、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算（1） 格式：平衡三段式格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度（2） 有關(guān)公式：有關(guān)公式：濃度濃度

13、： 反應(yīng)物反應(yīng)物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：%100起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率 1、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在、在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將條件下，將N2和和H2按按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有m mol的的NH3，且，且NH3的的體積分?jǐn)?shù)量為體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起始時(shí)，求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 設(shè)起始狀態(tài)設(shè)起始狀態(tài)N2為為xmol，則，則H2為為3xmol N2 3H2 2NH3 n起起(mol

14、) x 3x 0 n轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)(mol) m/2 3m/2 m n平平(mol) m由題給條件知由題給條件知a%=2mx233mx %1002332mmxmxmmamx5 . 025例題選講 選項(xiàng)選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。因?yàn)槭清e(cuò)誤的。因?yàn)? mol A和和2 mol B比題目所比題目所給出的已知量多出了給出的已知量多出了1倍，達(dá)到平衡時(shí)倍，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然的濃度必然大于大于w mol/L，二者不相等。，二者不相等。 選項(xiàng)選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。當(dāng)將是錯(cuò)誤的。當(dāng)將3mol C和和1mol D完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為為A和和B時(shí)，可得時(shí)，可得2mol A和和1mol B，比題干多給了，比題干多給了1mol B，故平衡時(shí)

15、，故平衡時(shí)C的濃度必然大于的濃度必然大于w mol/L。 選項(xiàng)選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。因?yàn)槿舭岩彩清e(cuò)誤的。因?yàn)槿舭?mol C和和1mol D放入容器中，放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為A和和B，可得，可得2mol A和和1molB，加入已知，加入已知2molA和和1molB，則可得該混合氣體與，則可得該混合氣體與4molA和和2molB是等價(jià)的。因是等價(jià)的。因此，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，此，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的濃度必然大于的濃度必然大于w mol/L。 例例1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和和1mol B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)平衡，達(dá)平衡時(shí)，時(shí)，C的濃度為的濃度為w mol/L，若維持容器的體積和溫度不，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的濃度仍為濃度仍為w mol/L的是的是( )A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol DD 選項(xiàng)選項(xiàng)D是正確的。因?yàn)槿舭咽钦_的。因?yàn)槿舭?mol C和和1mol D放入容器中，放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為