1、高二化學選修四第二章導學案謁1時一（第三節化學平衡）第一課時學習目標1、理解化學平衡狀態等基本概念。2、理解化學平衡狀態形成的條件、適用范圍、特征。 重點、難點1、化學平衡的概念及特征；2、化學平衡狀態的判斷。自主學習一.可逆反應與不可逆反應1 .溶解平衡：當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質溶解和溶 液中的溶質分子回到固體溶質表面的結晶過程兩種過程的速率,于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都 。我們把這類過程稱作。表述這類過程時，采用“ ”來代替反 應式中原來用的"=”號，把從左向右的過程稱作;由 右向左的反應稱作 。溶解、結晶過程可表示為：固體溶質 翳溶液中的溶質2 .可逆反應：在

2、同一條件下，既能向 進行，同時又能 向 向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應， 只不過可逆程度小而 將其忽略了而已。3 .不可逆反應：能進行到底的反應。如：H2的燃燒、酸堿中和、 生成沉淀的發應、生成氣體的反應、一些氧化還原反應。二、化學平衡狀態化學平衡狀態的定義：在一定條件下的可逆反應里，和 相等，反應混合物中各組分的 保持不變的 狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡 合作探究一.探究化學平衡狀態1 .探究問題：當蔗糖不再溶解時，我們說它形成了 飽和溶液。這是大家對蔗糖的宏觀認識，那微觀世界 有時一個怎樣的過程呢？分析:一方面蔗糖分子不停的

3、脫離蔗糖晶體表 面溶解浸入水中；另一方面，溶解進入水中的蔗糖分子 又不停地聚集在蔗糖晶體的表面。開始時：v （溶解）v （結晶）=0;過程中：v （溶解）逐漸減小，v （結晶）逐漸增大； 形成飽和溶液后：v （溶解）v （結晶）。2 .通過蔗糖溶解平衡的規律總結化學平衡的特征：動： ,達平衡后，正逆反應仍在進行 （v（正尸 v（逆）"（2）等： （注意是同一物質的正逆反應速率）（3）定：反應混合物中各組分的,各組分 的。（4）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3 .化學平衡狀態的建立以可逆反應mA（g）+nB（g）=pC（g）為例，若開始只有反應物，沒有生成物，此

4、時A和B的濃度最大，因而，最大;而C起始濃度為零，因而 為零。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多，v（正）越來越小，v（逆）越來越大，反應進行到某一時刻，v（正）=v（逆），這時就達到了化學平衡,I請畫出化學平衡狀態的建立的速率一時間圖: 二、探究化學平衡狀態的標志某可逆反應是否處于化學平衡狀態的標志：可以通過化學平衡狀 態的本質特征（即VF=V逆）和宏觀表現（即各組分濃度保持不變）來進 行衡量，以N2+3H24NH3為例，反應在一恒容密閉容器中進行， 請各舉三例：1"正=丫逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志【提示：從同一物 質、不同物質和斷鍵數目方面考慮】：2.反應混合

5、物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的 另一個主要標志【提示：從物質的量、物質的量濃度、質量分數、體 積分數、顏色（若有顏色物質的反應）、壓強、平均摩爾質量以及混 合氣體的密度等方面考慮】： 鞏固提高1 .化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（）。A.可逆反應B.任何反應C.部分反應D.氣體反應2 .在已達到平衡的可逆反應 2S6（g）+O2（g尸+2SO3（g）,充入由18O 組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質中的（）A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫1C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中3 .下列有關可逆反應的說法不正確的是（）A.可逆反應是指在同一條件下能同時

6、向正逆兩個方向進行的反 應B. 2HI/H2+I2是可逆反應C. 2H2+ O2,2H2O 與 2H2。匕,2H2 T+ O2 但為可逆反應D.只有可逆反應才存在化學平衡4 .下列哪個說法可以證明反應 N2+3H.2NH3已達到平衡狀態（）。A.1個N=N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成4.1 個N=N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C.1個N=N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成D.1個N=N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成5 .在2NO2 -N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（）。A. u （NO2消耗）=u （N2O4生成）# 0時的狀態B.NO2全部轉變成N2O4的狀態C.c

7、 （NO2） =c （N2O4）的狀態D.體系的顏色不再發生變化的狀態6 .一定溫度下，可逆反應2NO2（gL 2NO（g） + O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 ： 2 ： 1混合氣體的壓強不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變A .B .C.D.以上全部7.在一定條件下，使NO和。2在一密閉容器中進行反應，下列說法 中不正確的是（）A.反應開始時，正反應速率最

8、大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變8在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s) + 2B(g)=C(g) + D(g)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質的量C.混合氣體的壓強D.混合氣體的總體積9 . 一定條件下密閉容器中，可逆反應2A(g)=B(g) + 3C(g)在下列四種狀態中處于平衡狀態的是()速率mol/(L mi n)ABCDv正v(A)= 2v(A) = 1v(A) = 1v(B) = 3v逆

9、v(B) = 2v(B) = 1.5v(C) = 1.5v(C) = 110 .在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(g) + B(g-2c(g) + D(g)。 若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為 0.12 mol/(L s)；則10秒鐘時，容器中B的物質的量是()A . 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol11 .在200 c時，將a mol H 2(g)和b mol I2(g)充入到體積為 V L的密 閉容器中，發生反應：I2(g) + H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于 c(H2)=mol/L , c(

10、I2) = mol/L,而c(HI)=,所以化學反應速率 最大，而最小(為零);(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c(H2), c(I2)._,而 c(HI)_,從而化學反應速率v正 _,而v逆 ;(3)當反應進行到v正與v逆時,此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量 濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系 的總壓強(或各組分的分壓)都將。12 .將等物質的量 A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) -xC(g)+2D(g),經 5min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol/

11、L , c(A):c(B)=35 , C 的平均反應速率是 0.1mol/(L min)。求：(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中 A、B物質的量。(2) B的平均反應速率。(3) x值是多少？課時二(第三節化學平衡)第二課時學習目標1、正確理解濃度、溫度對化學平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。重點、難點1、理解濃度、溫度、壓強和催化劑對化學平衡的影響。2、理解運用勒夏特列原理。自主學習一、復習回顧：1 .平衡狀態的特征(用五個字概括)： 其中"變"指的是條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立 新的平衡。2 .影響化學反應速率的外界因素(或外界條件)有哪些？

12、等二、化學平衡的移動1 .化學平衡移動的定義定義：把這種可逆反應中 的破壞、建 立的過程叫做化學平衡的移動。總結：化學平衡的研究對象是，化學平衡是有條件限制的 平衡，只有在條件一定時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被 ,反應混 合物里各組分的含量不斷,由于條件變化對正逆反應速率的影 響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 。2 .化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v（正）v（逆）：平衡向 移動;若外界條件變化引起v（正）v（逆）：平衡向 移動;若外界條件變化引起v（正）=v（逆）：舊平衡未被破壞，平衡 合作探究一、濃度對化學平衡的影響學生分組實驗

13、2-5、實驗2-6,將現象和結論填入課本27頁得表 格。實驗2-5:當加入310滴濃硫酸時，溶液顏色;加入 1020 滴 6 mol L-1 NaOH 時，溶液顏色。實驗2-6:當反應體系中加入飽和 FeCl3溶液和1 mol L-1 KSCN溶液時，溶液顏色 ;當反應體系中加入0.01 mol L-1 NaOH 溶液時試管。結論：以上兩個實驗中，化學平衡狀態都發生了移動。增大反應 物濃度，加快，平衡向 移動；增大生成物 濃度，_加快，平衡_移動。二、溫度對化學平衡的影響1 .學生分組實驗2-7: NO2浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。 有關方程式：2NO0N2O4 H>56.9 kJ

14、 m ol -1 分析： 氣體顏色 NO2： ; N2O4 。該反應為 反應（填放熱、吸熱）。2 .實驗現象：常溫下的NO2呈，在冰水中顏色, 在熱水中的顏色。3 .現象解釋：溫度升高，NO2顏色,說明平衡向移動；溫度降低，NO2顏色，說明平衡向 移動。4 .結論：溫度升高，平衡 移動；溫度降低，平 衡移動。三、勒沙特列原理（化學平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向 能夠 這種改變的方向移動。試用勒沙特列原理來解釋濃度、溫度對化學平衡的影響（解釋 一個方面即可）：四、壓強對化學平衡的影響以可逆反應N2（g）+3H2（g 2NH3（g）為例，用勒沙特列原理來

15、解釋壓強對化學平衡的影響；增大壓強（使體系體積減小），要減弱 壓強的增大，要想物質的量減小的方向移動，即向 移動；反之亦然。結論：增大壓強平衡向氣體體積 的方向移動；減小壓強，平 衡向氣體體積 的方向移動。注意：1.固態、液態物質的體積受壓強影響很小， 壓強不使平衡移動。2 .對于有氣體參加或有氣體生成的可逆反應來說，壓強對于平 衡狀態的影響是通過改變濃度來實現的。壓強改變，濃度不變時，則 不變，平衡不發生移動。3 .不特別指明的情況下，體系壓強改變，就是通過改變體積來 實現的。五、催化劑對化學平衡的影響使用催化劑只是同等的改變正、逆反應速率不影響化學平衡的移動。鞏固提高I1.可確認發生了化學

16、平衡移動的是（）A.化學反應速率發生了改變B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑2 .對于平衡 CO2(gLCO2(aq)； AH= 19.75 kJ/mol,為增大二氧化 碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓3 .在反應2SO2+O2 =2SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是()A.正反應速率加快，逆反應速率減慢，使平衡向正反應方向移動B.正反應速率加快，逆反應速率加快，但正逆反應速率加快的倍 數不同。C.可以縮短到達平

17、衡的時間D.使SO2轉化率提高4 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的 pH逐漸減小B.在合成氨的工業生產中，溫度采用500C,因此溫度越高越有利于提高產量。C.往醋酸溶液中加入鹽酸，c(CH3COO-)降低D.增大壓強，有利于SO2與。2反應生成SO35 .下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應 方向移動的是()A . 2NO2(g) - N2O4(g)用 < 0B , C(s) +CO2(g)=2CO(g) AH>0C. N2(g) + 3H2(g尸2NH3(g) AH<0D. H2s(g-H2(g)+ S(s)AH>

18、;06 .對于反應：2X + Y42Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使()A.反應速率不變，Z的產量減少B.反應速率增大，Z的產量增大C.反應速率增大，Y的轉化率降低D.反應速率減小，Z的產量增大7 .有三支試管，分別加入下列物質后甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液和 10 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol/L FeCb溶液 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液丙：10 mL 0.1 mol/L FeCL 溶液和 10 mL 0.1 mol/L KSCN 溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A

19、 .甲試管B.乙試管C.丙試管D.無法判斷 8對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s)=+pZ(g) AH<0,達化 學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A.增大壓強，化學平衡不一定發生移動B.通入氨氣，化學平衡不一定發生移動C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動D.其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動9.在密閉容器中發生下列反應aA(gcC(g)+dD(g),反應達到平衡 后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時， D的濃度為 原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A .平衡向正反應方向移動B. a<c+ dC. D的體積分數變大D. A的轉

20、化率變大10.在CuCl2水溶液中存在如下 平衡：Cu(H2O)42+ (藍) +4C1- CuCl42-(黃綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作A、蒸發濃縮B、加壓C、加入AgNO3 D、加入食鹽晶體11在密閉容器中進行下列反應 CO2(g)+C(sA+2CO(g) H>0±至U平 衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：(1)增力口 C,平衡, c(CO)o減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡, c(CO2)。(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 , c(CO2)。保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡, c(CO)。12.某化

21、學反應2A-B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度 為0,反應物A的濃度(mol L-1)隨反應時間(min)的變化情況 如下表所示。根據上述數據，完成下列填空：在實驗1中，反應在10 20 min時間內平均反應速率為 mol L-1 min-1。在實驗2中，A的初始濃度C2=mol L-1,反應經20 min 就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為Vi,則V3Vi(填 多” “或之”)，且 C3 1.0 mol L-1(填 5>” “或之”)。（4）比較實驗4和實驗1,可推測該反應是 （填 吸熱"或 放熱”） 反應。理由

22、是。課時三（第三節 影響化學平衡的因素導學案）學習目標：1.化學平衡移動的意義。2 .描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響3 .理解勒沙特列原理的涵義學習重點：2.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響4 .理解勒沙特列原理的涵義學習難點：3.理解勒沙特列原理的涵義自主學習濃度對平衡的影響觀察試驗2-5:結論是，在其他條件不變的情況下:增大反應物濃度, 移動。減小生成物濃度, 移動。增大生成物濃度, 移動。減小反應物濃度,增大正反應速率,減小逆反應速率,增大逆反應速率,減小正反應速率,v（正）v（逆）。化學平衡向v（正）v（逆）。化學平衡v（逆）v（正）。化學平衡向v（逆）v（正）。

23、化學平衡移動。注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習1 FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O = Fe（OH）2+2H+往該溶液中7K加濃鹽酸，發生的變化是（）（A）平衡向逆反應方向移動（B）平衡向正反應方向移動（C）溶液由淺綠色變成黃色（D）溶液由淺綠色變為深綠色二、壓強對平衡的影響壓強對平衡的影響等同于濃度對平衡的影響， 因為對有氣體參加或 生成的反應，增大容器的壓強，相當于減小氣體的體積即增大氣體的 濃度；減小容器的壓強，相當于增大氣體的體積即減小氣體的濃度。對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下：增大壓強，相當于增大

24、反應物、生成物的濃度，正逆反應速率都增大， 會使化學平衡向著氣體的總物質的量減小的方向移動。減小壓強，相當于減小反應物、生成物的濃度，正逆反應速率都減小， 會使化學平衡向著氣體總物質的量增大的方向移動。對于有些可逆反應里，反應前后氣態物質的總體積沒有發生變化，如2HI（g） 一 H2（g）+l2（g）在這種情況下，增大壓強v（正）、v（逆） 同等程度增大，即v（正尸v（逆），減小壓強v（正）、v（逆）同等程度減 小，v（正尸v（逆）。因而都不能使化學平衡移動。固態物質或液態物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。加入惰

25、性氣體后平衡體系是否發生移動， 取決于平衡體系所占據 的體積是否發生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質的濃度改變，速率不變所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據的體積增大，體系中其它物質的濃度發生變化，相當于減小壓強平衡向氣體總物質 的量增大的方向移動。練習2在一定的溫度和壓強下，合成氨反應 3H2+N2 =2NH3達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是（）（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒容充入氮氣（C）恒溫恒容充入氨氣（D）恒溫恒壓充入氨氣三、溫度對化學平衡的影響任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱；所以溫度對 化學平衡移動

26、也有影響。大家觀察試驗2-7,得出結論：如果升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，平衡向 的方向移動；如果降低溫度，v（正）、v（逆）都減小，平衡向 的方向移 動。四、催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，v（正尸v（逆）。所以使用催化劑 使平衡發生移動，但是可以改變達到平衡所需要的。關于圖像的幾點說明：只要增大濃度、增大壓強、升高溫度，新平衡都在原平衡的上 方，V正二丫'逆丫正=丫逆；只要減小濃度、降低壓強、降低溫度， 新平衡都在原平衡下方，V7 = V"逆Vf=V逆。只要是濃度改變，一個速率一定是在原平衡的基礎上改變； 兩 個速率同時增大或減小（中間斷開）一定是壓強或溫度

27、改變。加入催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，平衡不移動。可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。影響化學平衡的因素可歸納為勒沙特列原理， 即可用勒沙特列原理 來進行來解釋。勒沙特列原理：條件變化速率艾化移動方向移動結 果增大c（反）V（正）增大 V（正）v（逆）正反應方向c（反卜c（生）均 增大減小c（生）V（逆）減小，V（正）v（逆）c（反卜c（生）均 減小減小c（反）V（正）減小，V（正） V（逆）逆反應方向c（反卜c（生）均 減小增大c（生）V（逆）增大V（正） V（逆）c（反卜c（生）均 增入增大壓強V（減/V（增） 均增大，氣體體積減 小的方向體系壓 強

28、減小v（減） v（增）但比原 來大減小壓強v（減/v（增） 均增大， v（堿）v（增）氣體體積增 大的方向體系壓 強增大 但比原 來小升高溫度v（吸/v（放） 均增大，v（吸）v（放）吸熱反應方 向體系溫 度降低 但比原 來高降低溫度v（吸/v（放） 均減小，v（吸） v（放）放熱反應方 向體系溫 度升高 但比原 來低充入稀有氣體體積不變時v（正/v（逆）不受不移動，但 氣體的體積 分數減小 （稀有氣體 計入了總體 積）壓強不受 時，v（正）、 v（逆）均減 小，相當于減小壓強氣體體積增 大的方向與減小 壓強相 同加催化劑v（正/v（逆） 均加快，v（正）=v（逆）不移動，縮 短達到平衡 的時間合作探究1.在已達到平衡的可逆反應2SO2（g）+O2（g尸2SO3（g）,充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質中的（）A.多余的氧氣中B.生成的三氧化硫1C.氧氣和二氧化硫中D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中2.可逆反應N2(g)+3H2(g)高;7y ' 2NH3(