1、第3課時 濃度、壓強對化學平衡的影響A級·基礎達標練一、選擇題1溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，則在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉化率應當是(A)Aa中大Bb中大Ca、b一樣大D無法判斷解析：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉化率越大，隨著反應的進行，a容器內氣體的壓強不變，b容器內氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉化率大。2一定條件下反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)2v

2、(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是(C)A2、6、3、5B1、3、2、2C3、1、2、2D3、1、2、13在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(C)A平衡向逆反應方向移動B物質A的轉化率減小C物質B的質量分數增大Da>b解析：溫度不變，體積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了。則A的轉化率增大、B的質量分數增大、正反應方向是氣體體積增大的方向，即a<b。4對于可逆反應X

3、(s)2Y(g)2Z(g)，下列敘述不正確的是(C)A達到平衡時v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y，X的轉化率增大C平衡后，若壓縮體積增大壓強，Z的體積分數增大D平衡后，若保持溫度和容器內壓強不變，充入氦氣，平衡不移動解析：A項，v正(Y)v逆(Z)，說明正、逆反應速率相等，反應處于平衡狀態；B項，再充入Y時，Y的濃度增大，有利于X的轉化，X的轉化率增大；C項，壓縮體積增大壓強，平衡不移動，Z的體積分數不變；D項，恒溫恒壓下，充入He，平衡不移動。5對已達化學平衡的下列反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是(C)A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向

4、移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：減小壓強，容器體積增大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速率都減小。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)。6可逆反應2SO2O22SO3達到平衡狀態時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數，Q為濃度商)(C)AQ不變，K變大，O2的轉化率增大BQ不變，K變大，SO2的轉化率減小CQ減小，K不變，O2的轉化率減小DQ增大，K不變，SO2的轉化

5、率增大解析：當可逆反應2SO2O22SO3達到平衡狀態時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動，但O2的轉化率減小，K不變。7反應NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發生移動的是(B)溫度、容積不變時，通入SO2氣體移走一部分NH4HS固體容器體積不變，充入氮氣保持壓強不變，充入氮氣ABCD解析：通入SO2后，發生反應2H2SSO2=3S2H2O，相當于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應方向移動，不符合題意；固體量的多少不影響化學平衡，故移走部分NH4HS固體不能使平衡發生移動，符合題意；恒容時，充入不與

6、體系中各物質反應的其他物質，原平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，符合題意；充入不與體系中各物質反應的其他物質，并保持恒壓，容器體積必須增大，平衡體系中各物質的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，不符合題意。8如圖，關閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A的容積是a L，B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生反應：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)H<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是(C)A反應速率：v(B)>v(A)BA容器中X的

7、轉化率為80%C若打開K，則A的體積變為2.6a LD平衡時Y的體積分數：A<B解析：A項，反應過程中，B中壓強大于A，所以v(B)>v(A)；B項，A中發生反應：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)起始(mol)11 00轉化(mol)bb 2bb平衡(mol)1b 1b2bb由題意得：1.4，b0.8，所以(X)×100%80%；C項，若打開K，達到的新平衡與A中平衡等效。設平衡時總體積為m，則，m4.2a L，所以A的體積應變為4.2a L2a L2.2a L；D項，由于B中壓強比A中大，B相對于A來說平衡左移，所以B中Y的體積分數比A中大。9體積相同的甲、乙兩容器中

8、，分別充有等物質的量的N2和H2，在相同溫度下發生合成氨反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉化率為a%，則乙容器中H2的轉化率為(B)A等于a%B大于a%C小于a%D無法判斷解析：甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，甲是恒溫恒容條件，反應過程中甲中壓強不斷減小，乙中體積不斷減小，乙相對于甲是增大壓強，增大壓強平衡正向移動，所以乙中氫氣轉化率大于甲，大于a%。二、非選擇題10對于反應A(？)2B(g)nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)改變A的量，平衡不移動，則A為_固態或純液態_。(2)增大壓強，平衡不移動，當n2時，A

9、的狀態為_固態或純液態_；當n3時，A的狀態為_氣態_。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強，C的百分含量減小，則_n>2_。解析：(1)改變A的量，平衡不移動，則A為固態或純液態。(2)增大壓強平衡不移動，當n2時，A為固態或純液態，n3時A為氣態。(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則n>2。11在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示：容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同溫度下，建立平衡時：(1)

10、4個容器中A的轉化率由大到小的順序是_丁>乙>丙>甲_。(2)4個容器中B的轉化率由大到小的順序是_甲>乙>丙>丁_。解析：以乙為標準，甲相當于又加入1 mol A，平衡右移，所以A的轉化率：甲<乙；B的轉化率：甲>乙；丙相當于壓縮體積，平衡左移，則丙中A、B的轉化率均小于乙中A、B的轉化率。甲、丁比較，A的轉化率：甲<丁，B的轉化率：甲>丁。乙、丁比較，A的轉化率：乙<丁，B的轉化率：乙>丁。甲、丙比較，A的轉化率：甲<丙，B的轉化率：甲>丙。丙、丁比較，B的轉化率：丙>丁。綜上所述，A轉化率：丁>

11、;乙>丙>甲，B轉化率：甲>乙>丙>丁。B級·能力提升練一、不定項選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1在溫度一定時，密閉容器中發生可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)并達到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時C的濃度為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是(CD)A平衡向正反應方向移動BB氣體的體積分數減小C氣體A的轉化率降低Dmn<p解析：平衡時，將體積壓縮到原來的的瞬間，假設平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，但再次達到平衡時C的濃度變為原來的1.9倍，說明體積壓縮后平衡逆向移動，即向氣體分子數減小的方向移動，所以m

12、n<p。據(B)×100%，平衡逆向移動后B的體積分數增大，A的轉化率降低。2可逆反應mA(s)nB(g)pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是(BC)Amn<pBn<pCX點時v(正)v(逆)DX點比Y點的正反應速率大解析：增大壓強，平衡逆向移動，說明n<p；X點時B的體積分數要減小，平衡正向移動，則v(正)>v(逆)；X點壓強小于Y的壓強，所以X點比Y點的正反應速率小。3在一密閉容器中發生反應2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v(正

13、)增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(C)A移走少量CB擴大容積，減小壓強C縮小容積，增大壓強D體積不變，充入惰性氣體解析：A項，C為固體，改變其量，對反應速率和化學平衡均無影響，A錯；B項，擴大容積，v(正)減小，c(D)也減小，B錯；C項，縮小容積，壓強增大，反應速率增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項，體積不變，充入惰性氣體，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動，D錯。4下列敘述及解釋正確的是(CD)A2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B H2(g)I2(g)2H

14、I(g)H<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積，減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變CFeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固體，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變深D對于N23H22NH3，平衡后，保持壓強不變，充入He，平衡左移解析：A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度相對于原平衡仍增大，顏色變深，A錯；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯；C項，加FeCl3固體，使平衡右移，體系顏色變深，C錯；D項，壓強不變，充入He(He不參與反應)，容器體積擴大，平衡左移。二、非選擇題5已知在一

15、恒容密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.0 kJ·mol1。SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：根據圖示回答下列問題：(1)壓強：p1_>_(填“>”“”或“<”)p2。(2)升高溫度，平衡向_左_(填“左”或“右”)移動。(3)200 時，將一定量的SO2和O2充入體積為2 L的密閉容器中，經10 min后測得容器中各物質的物質的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質的量/mol1.61.80.410 min內該反應的反應速率v(O2)_0.01 mol·L1·min1_，該反應達到化學平衡的狀態的標

16、志是_ac_。aSO2和O2的體積比保持不變b混合氣體的密度保持不變c體系的壓強保持不變dSO2和SO3物質的量之和保持不變當反應放出98.0 kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態，該溫度下SO2的轉化率為_50%_。(4)400 時，將等量的SO2和O2分別在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量_c_。a等于p%b大于p%c小于p%d無法判斷解析：(1)由圖可知，溫度一定，如200 時，B點SO2的轉化率大于A點SO2的轉化率；增大壓強，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，故p1>

17、;p2。(2)由圖可知，壓強一定時，升高溫度，SO2轉化率減小，平衡向左移動。(3)v(O2)v(SO3)×0.01 mol·L1·min1。SO2、O2起始物質的量分別為n(SO2)1.6 mol0.4 mol2.0 mol，n(O2)1.8 mol0.2 mol2.0 mol。因溫度和容器體積不變，開始加入的SO2和O2的物質的量相等，而n(SO2)與n(O2)不相等，故a項能說明反應達到平衡狀態；b項，容器體積不變，混合氣體質量不變，故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡； c項，因反應后氣體的總物質的量減小，故c項壓強不變能說明反應達平衡狀態；

18、d項，根據硫原子質量守恒，反應前后n(SO2)n(SO3)不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態。反應放出98 kJ熱量時，消耗的SO2的物質的量為×2 mol1 mol，則 SO2的轉化率(SO2)×100%50%。(4)反應過程中，乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，所以平衡時乙容器中SO2的百分含量小于p%。6反應mA(g)nB(g)tC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：壓強p/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L1)0.080.200.44分析表中數據，回答下列問題：(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，該反應的化學平衡_不_(填“向左”“向右”和“不”)移動，判斷的依據是_當壓強增大為原來