1、專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物;考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(20211.(2021課標課標,9,6,9,6分分,0.617),0.617)以下反響中以下反響中, ,反響后固體物質增重的是反響后固體物質增重的是( () )A.A.氫氣經過灼熱的氫氣經過灼熱的CuOCuO粉末粉末B.B.二氧化碳經過二氧化碳經過Na2O2Na2O2粉末粉末C.C.鋁與鋁與Fe2O3Fe2O3發生鋁熱反響發生鋁熱反響D.D.將鋅粒投入將鋅粒投入Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液溶液五年高考A A組組 一致命題一致命題課標卷題組課標卷題組答案答案BA項項,CuO被被H2復原為復原為Cu,固體質量減輕固體

2、質量減輕;B項項,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2變變為為Na2CO3,固體質量添加固體質量添加;C項項,鋁熱反響前后固體總質量堅持不變鋁熱反響前后固體總質量堅持不變;D項項,1molZn置換出置換出1molCu,固體質量減輕。固體質量減輕。解題關鍵抓住生成物和反響物呈固態的物質的化學式的變化。如解題關鍵抓住生成物和反響物呈固態的物質的化學式的變化。如:CuOCu;Na2O2Na2CO3;Al+Fe2O3Al2O3+Fe;ZnCu。易錯警示標題強調固體質量添加易錯警示標題強調固體質量添加,在溶液中進展的反響要留意分析對象。在溶液中進展的反響要留意分析對象。;考點二鎂、鋁及

3、其化合物考點二鎂、鋁及其化合物2.(20212.(2021課標課標,36,15,36,15分分,0.19),0.19)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途海水的重要途徑之一。普通是先將海水淡化獲得淡水徑之一。普通是先將海水淡化獲得淡水, ,再從剩余的濃海水中經過一系列工藝流再從剩余的濃海水中經過一系列工藝流程提取其他程提取其他產品。產品。回答以下問題回答以下問題: :(1)(1)以下改良和優化海水綜合利用工藝的想象和做法可行的是以下改良和優化海水綜合利用工藝的想象和做法可行的是 ( (填序號填序號) )。用混凝法獲取淡水提高部分產品的

4、質量用混凝法獲取淡水提高部分產品的質量優化提取產品的種類改良鉀、溴、鎂等的提取工藝優化提取產品的種類改良鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)(2)采用采用“空氣吹出法從濃海水吹出空氣吹出法從濃海水吹出Br2,Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反響并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反響是是Br2+Na2CO3Br2+Na2CO3+H2O+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3, NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收吸收1 mol Br21 mol Br2時時, ,轉移的電子數為轉移的電子數為 molmol。(3)(3)海水提鎂的一段工藝流程如以下圖海水提鎂的一段工藝流程如以下圖: :;該工藝過程

5、中,脫硫階段主要反響的離子方程式為,產品2的化學式為,1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發生反響的化學方程式為;電解時,假設有少量水存在會呵斥產品鎂的耗費,寫出有關反響的化學方程式。離子Na+Mg2+Cl-SO2-4濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4濃海水的主要成分如下:答案答案(1)(2)(3)Ca2+SO2-4CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2Mg+Cl2Mg+2H2OMg(OH)2+H253;解析解析(1)用混凝法不能得到淡水用混凝法不能得到淡水,錯誤錯誤;改動流程改動流程,改良工藝可以提高產品的質量改良

6、工藝可以提高產品的質量,優化產品優化產品的種類的種類,所以可行。所以可行。(2)先對化學方程式進展配平先對化學方程式進展配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收吸收3molBr2時轉移時轉移5mole-,所以吸收所以吸收1molBr2時時,轉移的電子的物質的量為轉移的電子的物質的量為mol。(3)由濃海水的主要成分知由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以海水中的硫主要以SO2-4的方式存在的方式存在,思索到后面的工藝中有思索到后面的工藝中有Ca(OH)2參與參與,MgCl2與與Ca(OH)2反響后反響后Mg2+構成構成Mg(OH)2,Ca2+、Cl

7、-在濾液中在濾液中,所以脫硫的離子方所以脫硫的離子方程式為程式為Ca2+SO2-4CaSO4;產品產品2主要是經過過濾后枯燥得到的主要是經過過濾后枯燥得到的,所以鎂主要以所以鎂主要以Mg(OH)2方式存在方式存在,根據根據Mg原子守恒原子守恒,得得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2mol,所以所以mMg(OH)2=58gmol-11.2mol=69.6g。(4)用石墨作陽極用石墨作陽極,電解熔融的電解熔融的MgCl2,那么只需那么只需Mg2+、Cl-放電放電,所以化學方程式為所以化學方程式為MgCl2Mg+Cl2;有水存在時有水存在時,Mg與與H2O反響反響,反響的化學方程式為反響的化學

8、方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。5322(Mg)(Mg)mM28.8g L 1 124g mol 1L思緒分析題中的第思緒分析題中的第(2)問利用氧化復原反響的相關知識可以處理。第問利用氧化復原反響的相關知識可以處理。第(4)問是電化學問題問是電化學問題,考考查電解反響方程式的書寫。查電解反響方程式的書寫。解題關鍵工藝消費流程題解題關鍵工藝消費流程題,首先分析流程中原料與產品的關系首先分析流程中原料與產品的關系,弄清楚流程過程中原料到產弄清楚流程過程中原料到產品的根本原理和除雜、分別提純產品的化工工藝品的根本原理和除雜、分別提純產品的化工工藝,然后再結合問題得出答案。然后再結合問題

9、得出答案。;考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(20211.(2021江蘇單科江蘇單科,3,2,3,2分分) )以下有關物質性質與用途具有對應關系的是以下有關物質性質與用途具有對應關系的是( () )A.NaHCO3A.NaHCO3受熱易分解受熱易分解, ,可用于制胃酸中和劑可用于制胃酸中和劑B.SiO2B.SiO2熔點高硬度大熔點高硬度大, ,可用于制光導纖維可用于制光導纖維C.Al2O3C.Al2O3是兩性氧化物是兩性氧化物, ,可用作耐高溫資料可用作耐高溫資料D.CaO D.CaO 能與水反響能與水反響, ,可用作食品枯燥劑可用作食品枯燥劑B B組組 自主命題自主命題省區、市卷題組

10、省區、市卷題組答案答案D此題調查與消費、生活相關的幾種常見物質的運用。此題調查與消費、生活相關的幾種常見物質的運用。A項項,NaHCO3用于制胃酸中用于制胃酸中和劑運用的是和劑運用的是NaHCO3能與胃酸反響生成能與胃酸反響生成NaCl、CO2和和H2O這一性質這一性質,與與NaHCO3受熱易分解無受熱易分解無關關;B項項,SiO2用于制光導纖維與其熔點、硬度等性質無關用于制光導纖維與其熔點、硬度等性質無關;C項項,Al2O3用作耐高溫資料是由于其用作耐高溫資料是由于其熔點高熔點高,與其是兩性氧化物無關。與其是兩性氧化物無關。拓展延伸拓展延伸CaO雖可用作食品枯燥劑雖可用作食品枯燥劑,但本身及

11、與水反響的產物但本身及與水反響的產物Ca(OH)2對人體都有危害對人體都有危害,一定一定不能誤食。不能誤食。;2.(2021江蘇單科江蘇單科,3,2分分)以下有關物質性質與用途具有對應關系的是以下有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收吸收CO2產生產生O2,可用作呼吸面具供氧劑可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有復原性具有復原性,可用于自來水的殺菌消毒可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大硬度大,可用于制造光導纖維可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水易溶于水,可用作制冷劑可用作制冷劑答案答案A此題調查此題調查Na2O2、ClO2、SiO2和和NH3的性質及運用。的性質及運用

12、。B項項,ClO2具有很強的氧化性具有很強的氧化性,可可用于殺菌消毒用于殺菌消毒;C項項,SiO2用于制造光導纖維與其硬度大無關用于制造光導纖維與其硬度大無關;D項項,NH3用作制冷劑是由于其易用作制冷劑是由于其易液化液化,液氨汽化吸熱。液氨汽化吸熱。知識拓展知識拓展ClO2是一種自來水消毒劑是一種自來水消毒劑,比比Cl2的消毒效果要好的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質。毒物質。;3.(2021天津理綜天津理綜,1,6分分,)根據所給的信息和標志根據所給的信息和標志,判別以下說法錯判別以下說法錯的是的是()誤答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反響碳酸氫鈉易與

13、醋酸反響,假設與醋酸同服假設與醋酸同服,會降低藥效。會降低藥效。;4.(2021北京理綜北京理綜,7,6分分,)以下有關性質的比較以下有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是不能用元素周期律解釋的是()A.酸性酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性非金屬性:ClBrC.堿性堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩定性熱穩定性:Na2CO3NaHCO3答案答案DA項項,硫的非金屬性強于磷硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項項,氯氯和溴位于同一主族和溴位于同一主族,但氯的原子半徑小于溴但氯的原子半徑小于溴,故非金屬性故非金屬性:ClB

14、r;C項項,鈉和鎂位于同一周期鈉和鎂位于同一周期,鈉在鈉在鎂的左邊鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂鈉的金屬性強于鎂,故堿性故堿性:NaOHMg(OH)2;D項項,Na2CO3的熱穩定性強于的熱穩定性強于NaHCO3,但但二者的熱穩定性與元素周期律無關。二者的熱穩定性與元素周期律無關。;5.(2021山東理綜山東理綜,10,5分分,)某化合物由兩種單質直接反響生成某化合物由兩種單質直接反響生成,將其參與將其參與Ba(HCO3)2溶液溶液中同時有氣體和沉淀產生。以下化合物中符合上述條件的是中同時有氣體和沉淀產生。以下化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案答案

15、AAlCl3可由可由Al與與Cl2直接反響生成直接反響生成,參與參與Ba(HCO3)2溶液中因發生雙水解反響而同時生溶液中因發生雙水解反響而同時生成氣體和沉淀成氣體和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正確正確;Na2O參與參與Ba(HCO3)2溶液中生成溶液中生成BaCO3沉淀沉淀,但無氣體產生但無氣體產生,B錯誤錯誤;Fe與與Cl2直接反響生成直接反響生成FeCl3,C錯誤錯誤;SiO2與與Ba(HCO3)2溶液不溶液不反響反響,D錯誤。錯誤。3O;6.(2021福建理綜福建理綜,6,6分分,)以下有關物質運用的說法正確的選項是以下有關物質運用的說法正確的選項是()A.生石灰用

16、作食品抗氧化劑生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調味品鹽類都可用作調味品C.鋁罐可久盛食醋鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一答案答案D生石灰沒有復原性生石灰沒有復原性,不能作抗氧化劑不能作抗氧化劑,故故A錯誤錯誤;不是一切的鹽都能作調味品不是一切的鹽都能作調味品,如如NaNO2有毒有毒,故故B錯誤錯誤;鋁可與鋁可與CH3COOH反響生成鹽和反響生成鹽和H2,故故C錯誤錯誤;D正確。正確。;7.(2021上海單科上海單科,19,4分分,)以下反響與以下反響與Na2O2+SO2Na2SO4相比較相比較,Na2O2的作用一樣的作用一樣的是的是()A

17、.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案答案D在給定反響中在給定反響中,Na2O2氧化了氧化了SO2,只作氧化劑只作氧化劑,在在A、B中中Na2O2既作氧化劑又作復原既作氧化劑又作復原劑劑,C為非氧化復原反響。應選為非氧化復原反響。應選D。;考點二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物8.(20218.(2021上海單科上海單科,12,3,12,3分分, ,) )以下各組混合物以下各組混合物, ,運用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩運用氫氧化鈉溶液和鹽

18、酸兩種試劑不能分種試劑不能分離的是離的是( () )A.A.氧化鎂中混有氧化鋁氧化鎂中混有氧化鋁B.B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.C.氧化鐵中混有二氧化硅氧化鐵中混有二氧化硅D.D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案答案DA項項,MgO是堿性氧化物是堿性氧化物,與與NaOH不能反響不能反響,而而Al2O3是兩性氧化物是兩性氧化物,可以與可以與NaOH發發生反響產生生反響產生NaAlO2,過濾后洗滌過濾后洗滌,就可得到純真的就可得到純真的MgO;B項項,向溶液中參與適量的向溶液中參與適量的NaOH溶液溶液,氯氯化鐵變為化鐵變為Fe(OH)3沉淀沉淀,氯化鋁

19、變為氯化鋁變為NaAlO2,過濾過濾,然后向溶液中參與適量的鹽酸然后向溶液中參與適量的鹽酸,就得到氯化鋁就得到氯化鋁溶液溶液,除去了雜質除去了雜質;C項項,二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物,可以與可以與NaOH發生反響發生反響,而氧化鐵與而氧化鐵與NaOH不能不能發生反響發生反響,參與過量的參與過量的NaOH溶液溶液,然后過濾洗滌然后過濾洗滌,就得到純真的氧化鐵就得到純真的氧化鐵;D項項,二者都可以與二者都可以與NaOH發生反響發生反響,當再向得到的沉淀中參與鹽酸時當再向得到的沉淀中參與鹽酸時,二者都溶解二者都溶解,不能分別二者。不能分別二者。;9.(2021天津理綜天津理綜,1,6分

20、分,)以下有關以下有關“化學與生活的表達不正確的選項是化學與生活的表達不正確的選項是()A.點燃爆竹后點燃爆竹后,硫熄滅生成硫熄滅生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C.服用阿司匹林出現水楊酸反響時服用阿司匹林出現水楊酸反響時,用用NaHCO3溶液解毒溶液解毒D.運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服運用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污才干減弱肥皂去污才干減弱答案答案AA項項,硫熄滅的產物是硫熄滅的產物是SO2,不是不是SO3;B項項,明礬溶液中明礬溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性水解而使溶液呈酸性,可以可以溶解銅銹溶解銅銹

21、;C項項,NaHCO3能與水楊酸反響能與水楊酸反響;D項項,肥皂中的成分易與地下水中的鈣離子等反響生肥皂中的成分易與地下水中的鈣離子等反響生成沉淀物成沉淀物,從而使肥皂去污才干減弱。從而使肥皂去污才干減弱。;10.(2021北京理綜北京理綜,7,6分分,)以下金屬中以下金屬中,外表自然構成的氧化層能維護內層金屬不外表自然構成的氧化層能維護內層金屬不空空氣氧化的是氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al被答案答案D金屬鋁的外表可構成致密的氧化膜金屬鋁的外表可構成致密的氧化膜,維護內層金屬不被空氣氧化維護內層金屬不被空氣氧化,故故D符合題意。符合題意。;11.(2021江蘇單科江蘇單科,4,2

22、分分,)以下物質性質與運用對應關系正確的選項是以下物質性質與運用對應關系正確的選項是()A.晶體硅熔點高硬度大晶體硅熔點高硬度大,可用于制造半導體資料可用于制造半導體資料B.氫氧化鋁具有弱堿性氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩定漂白粉在空氣中不穩定,可用于漂白紙張可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反響氧化鐵能與酸反響,可用于制造紅色涂料可用于制造紅色涂料答案答案B半導體資料和其導電性有關半導體資料和其導電性有關,與硬度無關與硬度無關,A項錯誤項錯誤;漂白粉具有漂白性漂白粉具有漂白性,可用于漂白可用于漂白紙張紙張,與穩定性無關與穩定性無關,C項錯誤項錯誤;

23、Fe2O3為紅棕色粉末為紅棕色粉末,可用于制造紅色涂料可用于制造紅色涂料,與能否和酸反響無關與能否和酸反響無關,D項錯誤。項錯誤。;12.(2021重慶理綜重慶理綜,2,6分分,)以下實驗可實現鑒別目的的是以下實驗可實現鑒別目的的是()A.用用KOH溶液鑒別溶液鑒別SO3(g)和和SO2B.用潮濕碘化鉀淀粉試紙鑒別用潮濕碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和和NO2C.用用CO2鑒別鑒別NaAlO2溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液D.用用BaCl2溶液鑒別溶液鑒別AgNO3溶液和溶液和K2SO4溶液溶液答案答案CA項項,KOH溶液分別與溶液分別與SO3(g)和和SO2反響反響,生成生成K2SO4

24、和和K2SO3,在顏色、形狀等方面無在顏色、形狀等方面無明顯區別明顯區別,A項錯誤項錯誤;B項項,Br2(g)和和NO2都有氧化性都有氧化性,均能使潮濕碘化鉀淀粉試紙變藍均能使潮濕碘化鉀淀粉試紙變藍,B項錯誤項錯誤;C項項,CO2通入通入NaAlO2溶液中可生成溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀白色沉淀,CO2與與CH3COONa溶液不反響溶液不反響,無明顯景象無明顯景象,C項正確項正確;D項項,BaCl2溶液與溶液與AgNO3溶液反響生成溶液反響生成AgCl白色沉淀白色沉淀,與與K2SO4溶液反響生成溶液反響生成BaSO4白白色沉淀色沉淀,不能鑒別不能鑒別,D項錯誤。項錯誤。;13.(202

25、1江蘇單科江蘇單科,18,12分分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中參與一定量的碳酸鈣粉末液中參與一定量的碳酸鈣粉末,反響后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液反響后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反響方程式為反響方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時制備堿式硫酸鋁溶液

26、時,維持反響溫度和反響時間不變維持反響溫度和反響時間不變,提高提高x值的方法有值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中過程中,溶液的溶液的pH(填填“增大增大“減小減小“不變不變)。(3)經過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定經過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值的值,測定方法如下測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,參與鹽酸酸化的過量參與鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反響溶液充分反響,靜置后過濾、洗滌靜置后過濾、洗滌,枯燥至恒重枯燥至恒重,得固體得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至稀釋至2

27、5mL,參與參與0.1000molL-1EDTA規范溶液規范溶液25.00mL,調調節溶液節溶液pH約為約為4.2,煮沸煮沸,冷卻后用冷卻后用0.08000molL-1CuSO4規范溶液滴定過量的規范溶液滴定過量的EDTA至終點至終點,消消耗耗CuSO4規范溶液規范溶液20.00mL(知知Al3+、Cu2+與與EDTA反響的化學計量比均為反響的化學計量比均為1 1)。計算計算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的中的x值值(寫出計算過程寫出計算過程)。;答案答案(12分分)(1)適當添加適當添加CaCO3的量或加快攪拌速率的量或加快攪拌速率(2)減小減小(3)25mL溶液中溶液中:n

28、(SO2-4)=n(BaSO4)=0.0100mol2.5mL溶液中溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000molL-125.00mL10-3LmL-1-0.08000molL-120.00mL10-3LmL-1=9.00010-4mol25mL溶液中溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO2-4)=3(1-x)mol=x=0.412.3300g233g mol 1324(Al)(SO)nn23(1)xx9.000 10 30.0100molmol;解析此題調查鹽

29、類的水解、溶液解析此題調查鹽類的水解、溶液pH的判別、滴定計算。的判別、滴定計算。(1)由由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當提高溶液的適當提高溶液的pH可促進可促進Al3+的水解的水解,因此適當添加因此適當添加CaCO3的用量可提高的用量可提高x的值的值;另外另外,經過攪拌可加速經過攪拌可加速Al3+的水解的水解,從而提高從而提高x的值。的值。(2)不斷吸收不斷吸收SO2,溶液的酸性加強溶液的酸性加強,pH減小。減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中中,=,利用、分別求出利用、分別求出25.00mL溶液中的溶液中的n(SO2-4)和和n(

30、Al3+),代入上式即可得出代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。的值。計算過程見答案。324(Al)(SO)nn23(1)xx審題技巧提高審題技巧提高x的值的值,本質為增大本質為增大Al3+水解程度、提高水解程度、提高Al3+水解速率。水解速率。;14.(2021天津理綜天津理綜,7,14分分)某混合物漿液含某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量和少量Na2CrO4。思索到膠體的吸。思索到膠體的吸附作用使附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出不易完全被水浸出,某研討小組利用設計的電解分別安裝某研討小組利用設計的電解分別安裝(如圖如圖),使漿液分別使漿液分別成固體混合物和含鉻元素溶液成

31、固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答并回收利用。回答和和中的問題。中的問題。.固體混合物的分別和利用固體混合物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反響條件未標明流程圖中的部分分別操作和反響條件未標明);(1)反響所加試劑NaOH的電子式為,BC的反響條件為,CAl的制備方法稱為。(2)該小組探求反響發生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反響停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判別影響該反響有效進展的要素有(填序號)。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響,生成一種復原性氣體和一種易水解成TiO2x

32、H2O的液態化合物,放熱4.28kJ,該反響的熱化學方程式為。.含鉻元素溶液的分別和利用(4)用惰性電極電解時,CrO2-4能從漿液中分別出來的緣由是,分別后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質為(寫化學式)。;答案答案(14分分)(1)Na+H-加熱加熱(或煅燒或煅燒)電解法電解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJmol-1(4)在直流電源作用下在直流電源作用下,CrO2-4經過陰離子交換膜向陽極室挪動經過陰離子交換膜向陽極室挪動,脫離漿液脫離漿液CrO2-4和和Cr2O2-7NaOH和和H2O解析此題調查電子式的書寫、熱

33、化學方程式的書寫、電解原理及其運用等。解析此題調查電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、電解原理及其運用等。(1)NaOH是離子化合物是離子化合物,其電子式為其電子式為Na+H-;固體混合物中含有固體混合物中含有Al(OH)3和和MnO2,參與參與NaOH溶液溶液,Al(OH)3轉化為易溶于水的轉化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于不能溶于NaOH溶液溶液,故固體故固體D為為MnO2,溶液溶液A中中含有含有NaAlO2,向溶液向溶液A中通入中通入CO2后生成的沉淀后生成的沉淀B為為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成受熱分解生成Al2O3(固固體體C),工業上常用電解熔融的工業上常用

34、電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。制備金屬鋁。(2)固體固體D為為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合與濃鹽酸混合,不加熱無變化不加熱無變化,加熱有加熱有Cl2生成生成,闡明該反響能否有效進闡明該反響能否有效進行與溫度有關行與溫度有關;反響停頓后反響停頓后,固體有剩余固體有剩余,滴加硫酸又產生滴加硫酸又產生Cl2,闡明該反響能否有效進展與溶液闡明該反響能否有效進展與溶液的酸度有關。的酸度有關。O;(3)經過分析可知反響生成的復原性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態化合物為TiCl4,故反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJ

35、mol-1。(4)根據離子交換膜的性質和電解池的任務原理知,在直流電場作用下,CrO2-4經過陰離子交換膜向陽極室挪動,脫離漿液;在電解過程中,OH-在陽極室失去電子生成O2,溶液的酸性加強,通過陰離子交換膜移向陽極室的CrO2-4有部分轉化為Cr2O2-7,故分別后含鉻元素的粒子是CrO2-4和Cr2O2-7;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+經過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質為NaOH和H2。易錯易混在電化學問題中易錯易混在電化學問題中,留意陽離子交換膜只允許陽離子經過留意陽離子交換膜只允許陽離子經過,陰離子交換膜只允許陰離陰離子交換膜只

36、允許陰離子經過。子經過。;15.(2021福建理綜福建理綜,24,15分分,)無水氯化鋁在消費、生活中運用廣泛。無水氯化鋁在消費、生活中運用廣泛。(1)氯化鋁在水中構成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體氯化鋁在水中構成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反響的離子方程式為其反響的離子方程式為。(2)工業上用鋁土礦工業上用鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3,含有含有Fe2O3、SiO2等雜質等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流制取無水氯化鋁的一種工藝流程表示如下程表示如下:知:物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180(升華)300(升華)1023;步驟中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增

37、多,其作用是(只需求寫出一種)。步驟中假設不通入氯氣和氧氣,那么反響生成相對原子質量比硅大的單質是。知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1kJmol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學方程式為。步驟的尾氣經冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為。結合流程及相關數據分析,步驟中參與鋁粉的目的是。答案答案(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后續步驟生成的防止后續步驟生成的AlCl3水解或增大反響物的接觸

38、面積水解或增大反響物的接觸面積,加快反響速率加快反響速率鐵或鐵或FeAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJmol-1NaCl、NaClO、Na2CO3除去除去FeCl3,提高提高AlCl3純度純度;解析解析(2)經過焙燒使固體水分揮發經過焙燒使固體水分揮發,可以有效防止后續步驟生成的可以有效防止后續步驟生成的AlCl3水解水解;同時氣孔數同時氣孔數目增多目增多,使固體的外表積增大使固體的外表積增大,反響物的接觸面積增大反響物的接觸面積增大,反響速率加快。步驟反響速率加快。步驟中假設不通入中假設不通入Cl2和和O2,那么發生以下反響那么發

39、生以下反響:Fe2O3+3C2Fe+3CO,SiO2+2CSi+2CO,顯然生成的相對原顯然生成的相對原子質量比硅大的單質是鐵。將題中的兩個熱化學方程式依次標志為和子質量比硅大的單質是鐵。將題中的兩個熱化學方程式依次標志為和,根據蓋斯定律根據蓋斯定律,-得得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9kJmol-1。分析可知。分析可知,步步驟驟中得到的氣態混合物主要含有反響生成的中得到的氣態混合物主要含有反響生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及過量的以及過量的Cl2和和O2,冷卻至冷卻至100時所得尾氣成分為時所得尾氣成分為SiC

40、l4、CO2、Cl2、O2,再冷卻至室溫后再冷卻至室溫后,氣體中僅剩氣體中僅剩CO2、Cl2和和O2三種氣體三種氣體,用足量的冷用足量的冷NaOH溶液吸收該尾氣時溶液吸收該尾氣時,發生反響發生反響:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成的三種鹽的化學式分別為生成的三種鹽的化學式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3。分析流程和知物質的沸點可知分析流程和知物質的沸點可知,粗品氯化鋁中還含有粗品氯化鋁中還含有FeCl3,步驟步驟中參與的鋁粉可與中參與的鋁粉可與FeCl3反響生成反響生成Fe和和AlCl3,再經過升華將再經過升華將AlCl3提取

41、出來提取出來,這樣就除去了這樣就除去了FeCl3雜質雜質,提高了提高了AlCl3的純的純度。度。;考點一鈉及其化合物考點一鈉及其化合物1.(20211.(2021北京理綜北京理綜,9,6,9,6分分, ,) )以下解釋現實的方程式不正以下解釋現實的方程式不正的是的是( () )A.A.測測0.1 mol/L0.1 mol/L氨水的氨水的pHpH為為11:NH3H2O11:NH3H2O N N+OH-+OH-B.B.將將NaNa塊放入水中塊放入水中, ,產生氣體產生氣體:2Na+2H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2 2NaOH+H2C.C.用用CuCl2CuCl2溶液做導電實驗溶液做導電

42、實驗, ,燈泡發光燈泡發光:CuCl2:CuCl2 Cu2+2Cl- Cu2+2Cl-D.AlD.Al片溶于片溶于NaOHNaOH溶液中溶液中, ,產生氣體產生氣體:2Al+2OH-+2H2O:2Al+2OH-+2H2O 2Al 2Al+3H2+3H2確4H2OC C組組 教師公用題組教師公用題組答案答案CNH3H2O為弱堿為弱堿,在水溶液中部分電離在水溶液中部分電離,故故A項正確項正確;Na能與水反響生成能與水反響生成NaOH和和H2,故故B項正確項正確;用用CuCl2溶液做導電實驗溶液做導電實驗,反響的化學方程式為反響的化學方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故故C項錯誤項錯誤;Al與與Na

43、OH溶液反響生成溶液反響生成H2,故故D項正確。項正確。;2.(2021北京理綜北京理綜,11,6分分,)用如圖安裝用如圖安裝(夾持、加熱安裝已略夾持、加熱安裝已略)進展實驗進展實驗,由中景象由中景象,不不能證明中反響發生的是能證明中反響發生的是()中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案答案AA項項,肥皂水冒泡肥皂水冒泡,不能證明產生了不能證明產生了H2,也能夠是氣體受熱膨脹所致也能夠是氣體受熱膨脹所致,應選應選A;B項項,產生產生的的NH3溶于水

44、呈堿性溶于水呈堿性,可使酚酞變紅可使酚酞變紅;C項項,NaHCO3固體受熱分解產生的固體受熱分解產生的CO2氣體可使廓清石灰氣體可使廓清石灰水變渾濁水變渾濁;D項項,石蠟油在碎瓷片的催化下發生分解石蠟油在碎瓷片的催化下發生分解,產生的烯烴可使產生的烯烴可使Br2的的CCl4溶液褪色。溶液褪色。;3.(2021江蘇單科江蘇單科,6,2分分,)設設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為丙烯酸中含有

45、雙鍵的數目為0.1NAC.規范情況下規范情況下,11.2L苯中含有分子的數目為苯中含有分子的數目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反響中在過氧化鈉與水的反響中,每生成每生成0.1mol氧氣氧氣,轉移電子的數目為轉移電子的數目為0.4NA答案答案AO2和和O3都由都由O元素組成元素組成,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數目為由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數目為0.1NA,A項正確項正確;丙烯酸中含丙烯酸中含“和和“,故故0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA,B項錯誤項錯誤;規范情況下規范情況下,苯呈非氣態苯呈非氣態,C項錯誤項錯誤;過氧化鈉中氧元素的

46、化合價為過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價價,生成生成0.1molO2時時,轉移電子的數目為轉移電子的數目為0.2NA,D項錯誤。項錯誤。;考點二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物4.(20214.(2021江蘇單科江蘇單科,9,2,9,2分分, ,) )在給定條件下在給定條件下, ,以下選項所示的物質間轉化均能以下選項所示的物質間轉化均能實現的是實現的是 ( ( ) )A.SiO2A.SiO2SiCl4SiCl4SiSiB.FeS2B.FeS2SO2SO2H2SO4H2SO4C.N2C.N2NH3NH3NH4Cl(aq)NH4Cl(aq)D.MgCO3D.MgCO3MgCl2(aq)MgC

47、l2(aq)MgMg答案答案CSiO2和和HCl(aq)不反響不反響,A項錯誤項錯誤;SO2與與H2O反響生成反響生成H2SO3,B項錯誤項錯誤;電解電解MgCl2(aq)的反響為的反響為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬得不到金屬Mg,D項錯誤。項錯誤。;5.(2021山東理綜山東理綜,9,4分分,)足量以下物質與一樣質量的鋁反響足量以下物質與一樣質量的鋁反響,放出氫氣且耗費溶質物質放出氫氣且耗費溶質物質的量最少的是的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B.稀硫酸稀硫酸C.鹽酸鹽酸D.稀硝酸稀硝酸答案答案AAl與稀硝酸反響生成與稀硝酸反響生成NO氣體氣體,D項

48、不符合題意項不符合題意;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,可知耗費溶質物質的量最可知耗費溶質物質的量最少的是少的是NaOH溶液溶液,A項符合題意。項符合題意。;6.(2021浙江理綜浙江理綜,27,18分分,).化合物化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃資料可作環保型阻燃資料,受熱時受熱時按如下化學方程式分解按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條根據寫出該化合物作阻燃劑的兩條根據。(

49、2)用離子方程式表示除去固體產物中用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理的原理。(3)知知MgO可溶于可溶于NH4Cl的水溶液的水溶液,用化學方程式表示其原理用化學方程式表示其原理。.磁性資料磁性資料A是由兩種元素組成的化合物是由兩種元素組成的化合物,某研討小組按如圖流程探求其組成某研討小組按如圖流程探求其組成:請回答請回答:(1)A的組成元素為的組成元素為(用元素符號表示用元素符號表示),化學式為化學式為。(2)溶液溶液C可溶解銅片可溶解銅片,例舉該反響的一個實踐運用例舉該反響的一個實踐運用。;(4)寫出FG反響的化學方程式。設計實驗方案探求溶液G中的主要微粒(不思索H2O、H+、K

50、+、I-)。(3)知化合物A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(規范情況下的密度為1.518gL-1),該氣體分子的電子式為。寫出該反響的離子方程式。答案答案.(1)反響吸熱降低溫度反響吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷電路板制印刷電路板(3)HHFe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO

51、4+2HI取溶液取溶液G,參與過量參與過量BaCl2溶液溶液,假設產生白色沉淀假設產生白色沉淀,那么有那么有SO2-4;過濾后取濾液過濾后取濾液,滴加滴加H2O2溶液溶液,假設再產生白色沉淀假設再產生白色沉淀,那么有那么有H2SO32OS;解析解析.(1)該化合物作阻燃劑的兩條根據可以從題給反響方程式直接看出該化合物作阻燃劑的兩條根據可以從題給反響方程式直接看出,一是一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反響是吸熱反響的分解反響是吸熱反響,二是反響產物二是反響產物MgO和和Al2O3是耐火資料是耐火資料,可隔絕空氣可隔絕空氣,生成的水生成的水蒸氣可稀釋空氣。蒸氣可稀釋空氣。(2)利用利

52、用Al2O3可溶于可溶于NaOH溶液溶液,而且而且NaOH溶液不影響其他產物的性質。溶液不影響其他產物的性質。(3)MgO可溶于酸性溶液可溶于酸性溶液,所以可用所以可用N水解的性質將其溶解。水解的性質將其溶解。.(1)根據根據D為血紅色溶液及為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉化可推知間的轉化可推知A中含有鐵元素中含有鐵元素;根據根據F與與I2的的KI溶溶液反響生成無色溶液液反響生成無色溶液(酸性變強酸性變強),F為無色氣體為無色氣體E與與H2O反響得到的無色酸性溶液知反響得到的無色酸性溶液知F為為H2SO3溶液溶液,那么那么A中另一元素為硫元素中另一元素為硫元素;再根據再根據A與與B的質量關系

53、求出的質量關系求出A的化學式是的化學式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有可溶于含有Fe3+的溶液的溶液,其典型運用是制印刷電路板。其典型運用是制印刷電路板。(3)H2S的電子式是的電子式是HH,由生成淡黃色不溶物可知發生了由生成淡黃色不溶物可知發生了Fe3+與與S2-的氧化復原反響的氧化復原反響,故反響故反響的離子方程式是的離子方程式是Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S。(4)煅燒過程中硫元素應轉化為煅燒過程中硫元素應轉化為SO2,SO2溶于溶于H2O生成生成H2SO3,所以所以FG的過程中發生了的過程中發生了I2氧化氧化H2SO3的反響的反響;為不干擾剩余的為不干擾剩余的H2SO3的檢

54、驗的檢驗,運用過量運用過量BaCl2溶液先檢驗溶液先檢驗SO2-4的存在的存在,之后取濾液之后取濾液加加H2O2溶液溶液,再檢驗再檢驗H2SO3的存在。的存在。4HS;7.(2021浙江理綜浙江理綜,27,18分分,).請回答請回答:(1)H2O2的電子式的電子式。(2)鎂熄滅不能用鎂熄滅不能用CO2滅火滅火,用化學方程式表示其理由用化學方程式表示其理由。(3)在在AgCl沉淀中參與沉淀中參與KBr溶液溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反響的離子方程式寫出反響的離子方程式。(4)完成以下氧化復原反響的離子方程式完成以下氧化復原反響的離子方程式:()Mn+()C2O2-

55、4+()Mn2+()CO2+.化合物甲和化合物甲和NaAlH4都是重要的復原劑。一定條件下金屬鈉和都是重要的復原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響反響生成甲。甲與水反響可產生可產生H2,甲與甲與AlCl3反響可得到反響可得到NaAlH4。將。將4.80g甲加熱至完全分解甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和得到金屬鈉和2.24L(已已折算成規范情況折算成規范情況)的的H2。請推測并回答請推測并回答:(1)甲的化學式甲的化學式。(2)甲與甲與AlCl3反響得到反響得到NaAlH4的化學方程式的化學方程式。(3)NaAlH4與水發生氧化復原反響的化學方程式與水發生氧化復原反響的化學方程式。4

56、O;(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發生反應的化學方程式。(5)某同窗以為:用惰性氣體趕盡反響體系中的空氣,將鐵和鹽酸反響后的氣體經濃硫酸枯燥,再與金屬鈉反響,得到的固體物質即為純真的甲;取該固體物質與水反響,假設能產生H2,即可證明得到的甲一定是純真的。判別該同窗想象的制備和驗純方法的合理性并闡明理由。答案答案.(1)HH(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4

57、+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制備過程不合理制備過程不合理,由于鹽酸易揮發由于鹽酸易揮發,H2中混有中混有HCl,導致產物中有導致產物中有NaCl。驗純方法不合理。驗純方法不合理,如如果有果有Na殘留殘留,Na與水反響也產生與水反響也產生H2;沒有思索混入的沒有思索混入的NaClOO4O;解析解析.(1)H2O2的電子式為的電子式為HH。(2)鎂能在鎂能在CO2中熄滅中熄滅,化學方程式為化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于的溶解度大于AgBr,所以向所以向AgCl中參與中參與KBr溶液溶液,會生成會生成AgBr沉淀

58、沉淀,離子方程式為離子方程式為AgCl+Br-AgBr+Cl-。(4)根據得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒根據得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒,配平為配平為:2Mn+5C2O2-4+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。.(1)4.80g甲中氫元素的質量為甲中氫元素的質量為21gmol-1=0.2g,那么鈉元素的質量為那么鈉元素的質量為4.80g-0.2g=4.60g,n(Na) n(H)= =1 1,所以甲的化學式為所以甲的化學式為NaH。(2)甲與甲與AlCl3反響得到反響得到NaAlH4的化學方程式為的化學方程式為4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4與水發生

59、氧化復原反響的化學方程式為與水發生氧化復原反響的化學方程式為NaAlH4+2H2O4H2+NaAlO2。(4)根據題意可知根據題意可知,甲在無水條件下能將鐵銹中的鐵復原為鐵單質甲在無水條件下能將鐵銹中的鐵復原為鐵單質,化學方程式為化學方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。(5)制備過程和驗純方法均不合理。制備過程中所用的鹽酸易揮發制備過程和驗純方法均不合理。制備過程中所用的鹽酸易揮發,H2中混有中混有HCl,會導致產物會導致產物OO4O2.24L22.4L mol 14.60g23g mol 10.2g1g mol 1中混有NaCl,故不合理;同時假設與鈉反響的H2缺乏,固體產物中會

60、有Na殘留,殘留的Na也可以與水反響產生H2,且還能夠混入NaCl,故驗純方法不合理。;8.(2021大綱全國大綱全國,29,15分分,)鋁是一種運用廣泛的金屬鋁是一種運用廣泛的金屬,工業上用工業上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是Al2O3和和SiO2等。從鋁土礦中提煉等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下的流程如下:以螢石以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答以下問題回答以下問題:(1)寫出反響寫出反響1的化學方程式的化學方程式。(2)濾液濾液中參與中參與C