1、中考化學易錯知識點集錦1 .人體代謝產生的CO2如果不能及時排出，會使血液PH偏低.2 .動植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳3 .檢3CO2常用澄清石灰水，不能用燃著的木條4 .除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去CO2的是足量澄清石灰水(或氫氧化鋼溶液)5 .除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣(生石灰)6 .某物質只含有一種元素，則該物質可能是單質、純凈物、混合物，絕不可能是化合物。7 .燃燒的條件一可燃物、溫度達到著火點、與氧氣接觸8 .滅火的方法一一移出可燃物、與氧氣隔離、溫度降低到著火點以下9 .制取氣體前一一檢查裝置的氣密性10 .證明CO2和Na

2、OH溶液發生化學反應的方法是：(或者說證明NaOH溶液變質的方法)(1)加酸:力口稀鹽酸，現象有氣泡產生Na2CO3,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(2)加堿:力口氫氧化鈣(或氫氧化釧)溶液，現象有白色沉淀產生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH(3)加鹽：加氯化鈣(或氯化或或硝酸鈣或硝酸或)溶液,現象有白色沉淀產Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl證明NaOH溶液部分變質和完全變質的方法：(完成表格)實驗步驟實驗現象結論取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚Mt溶液。產生白色沉淀無色酚Mt溶液變紅色NaOH溶液部分變質取少量溶液于

3、試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚Mt溶液。產生白色沉淀無色酚Mt溶液不變色NaOH溶液完全變質11 .物質的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發生改變，不能說分子大小改變.12 .按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調味品是氯化鈉(NaCl)(2)易于人體血紅蛋白結合的物質一氧化碳(CO(3)最清潔的燃料氫氣(H2):密度最小的氣體氫氣(H2);最理想的燃料氫&(H)(4) 配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2)鹽是硫酸銅(CuSQ(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具

4、有吸附性(7)用于急救人的氣體是氧氣(。2),空氣中較活潑的氣體是HR(8)空氣中含量最多的是氮氣(N2)(9)可用作焊接金屬保護氣的是氮氣(N2)(10)用于填充食品袋內做防腐氣體的是氮氣(N2)(11)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)(12)引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳(CO2),還有空蛇(CH4)(13)可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作滅火劑的是二氧化碳(CO2)(14)可填充霓虹燈且通電時會發出有色光的是口氣(Ne)(15)引起酸雨的主要氣體是二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物質之一(16)能產生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是二翅(CH4)(1

5、7)混入一定量的空氣點火時，可能發生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳(18)在冶金工業中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳(CO)(19)工業上可用于除去金屬表面銹的物質是稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)(20)廚房調味品種pH小于7的是食醋(CH3COOH)(21)工業上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是純堿(Na2CO3)(22)工業上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的堿是燒堿(NaOH)(23)最簡單的有機物甲烷(CH4)相對分子質量最、的化合物甲烷(CH4)(24)最常用的溶劑是£(H2O);人體中含量最多的物質是ZL_LH2O)(25)相對分子質量最小的氧化物

6、H2O)(26)相對分子質量最小的物質氫氣(代)(27)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)(28)做饅頭時為了除去面團發酵產生的酸味常在面團中加入MM(Na2CO3)(29) 發酵粉中常含有小蘇打(NaHCO3)(30) 可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)(31)溶于水中溫度升高的物質濃硫酸、燒堿、生石灰(32)溶于水中溫度降低的物質硝酸錢(NH4NO3)16 .描述實驗現象時，不能說出生成物的名稱初中化學重要的實驗現象磷(P)燃燒.產牛大量白煙(不能說白霧)打開盛有濃鹽酸(HCl)(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現白霧(不能說白煙)鐵絲（Fe）在氧氣（。2）中燃燒，火星四射,放熱，生

7、成一種黑色固體。（四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒）干冰升華，產生白霧一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變為黑色，澄清石灰水變渾濁。鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紂但遇堿液變位管中性不變色無色酚吹遇酸不變色遇堿液變紅色中性不變色（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）羊毛、棉纖維、化纖纖維的區別：方法現象羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒紙的氣味，后成一團灰燼化纖纖維燃燒時熔化成一團，后刺激性氣味17 .元素之最空氣中含量最多的元素是氮（N）地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣其中地殼中含量最多的

8、元素是氧，最多的金屬元素是鋁（Al）18 .能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。19 .食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質是02和仕O20 .相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值、單位為1常省略不寫。21 .物質發生化學變化前后，一定不發生變化的是：物質的質量總和，元素的種類，原子的種類，數目、質量。一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。22 .化學反應前后，化合價一定不變的反應:復分解反應。（互換成分價不變）化合價一定改變的是、置換反應。（單化變單化）化學價可能改變的反應:化合反應，分解反應。23 .長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜具成分是CaCO,形成的原因是

9、石灰水與空氣中的CO發生反應。方程式：CO+Ca（OH2=CaCQj+HO,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQT24 .涼開水不宜養魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣,不能說是豆兀素、氧原子。（因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構成的）25 .測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中、也不能用水濕潤PH試紙。正確的操作方法是：取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比。26 .向某無色溶液中滴入酚酥，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液,不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3,溶液呈堿性，但它屬于工27 .有機合成材料是指塑料

10、，合成纖維，合成橡膠，注意:合金不是合成材料而是金屬材料。28 .樣品中某物質的質量分數=物質質量x100%（純度）樣品質量29 .（KIO3）中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是K+30 .單質碘遇淀粉顯藍色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。31 .鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）32 .人體所需的六大營養素是蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水其中能產生能量的是蛋白質、糖類、脂肪人體能量主要來自糖類等質量的營養素，供能最大的是油脂33 .富含蛋白質的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶34 .在用氯酸鉀和二氧化鈕混合制氧氣的過程中,二氧化鈕

11、的質量不變，35 .在用氯酸鉀和二氧化鈕混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀（KCl）和二氧化鈕（MnO2）,分離它們的方法是過濾,若要回收二氧化鉆，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥。若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過濾、蒸發、結晶。36 .硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）,用肥皂水區別.現象：產生泡沫少，浮渣多。37 .凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸儲,凈化程度最高的是蒸儲38 .點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃39 .除去不溶性雜質的方法是過濾40 .區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水：泡沫多的是軟水.泡沫少且易起浮渣的是硬水。41 .

12、硬水軟化的方法：生活中用煮沸;實驗室用蒸儲42 .配制溶液的步驟（1）固體配如用氯化鈉步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽所需儀器：天平、藥匙：量筒、膠頭滴管：燒杯、玻璃棒：(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸步驟：計算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；43 .粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發結晶44 .玻璃棒的作用(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解(2)在過濾中的作用是引流(3)在蒸發結晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺45.初中化學常見物質及俗稱或主要成分的化學式物質化學名稱俗稱(或混合物)化學式物質化學名稱俗稱(或混合物)化學式氯化氫鹽酸HCl氯化鈉

13、食鹽NaCl碳酸鈣石灰石大理石CaCO3乙醇酒精C2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉燒堿火堿苛性鈉NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸鈉純堿蘇打Na2CO3甲烷天然氣、沼氣坑氣、瓦斯氣體CH4碳酸氫鈉小蘇打NaHCO346.中考化學推斷題必備知識(1)常見物質或溶液的顏色顏色物質化學式顏色物質化學式白色固體氯酸鉀KC1O3黑色灰粉C碳酸鈉Na2CO3鐵粉Fe碳酸氫鈉NaHCO3二氧化鎰MnO2氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵FesO4氫氧化鈣Ca(OH)2氧化銅CuO硫酸銅CUSO4檢驗水白一藍紅色銅Cu紅磷P白色碳酸鈣CaCO3不溶與水，但

14、溶氧化鐵Fe2O3碳酸鋼BaCO3氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀氫氧化鎂Mg(OH)2藍色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀沉淀氫氧化鋁Al(OH)3硫酸銅晶體CuSO45H2O氯化銀AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高鈕酸鉀KMnO4硫酸鋼BaSO4黃色硫粉S溶液顏色:銅離子（Cu2+）藍色硫酸銅(CuSO4)氯化銅CuCl2硝酸銅Cu(NO3)2鐵離子（Fe3+）原;色硫酸鐵Fe2(SO4)3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe(NO3)3亞鐵離子（Fe2+）淺綠色硫酸亞鐵FeSO4氯化亞鐵FeCl3硝酸亞鐵Fe（NO3）247.幾種重要離子的檢驗離了檢驗方法實驗現象結論或化學方程式H+(酸)滴加紫色石蕊溶液

15、石蕊試液及紅紫色石蕊試液遇酸變紅用pH試紙測其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量鋅粒產生大量氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2HCl=CuCl2+H20加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20加入碳酸鈣或碳酸鈉產生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TOH-(堿)滴加紫色石蕊溶液石蕊試液艾盅色紫色石蕊試液遇堿液艾盅色滴加無色酚酗:溶液無色酚Mt變紅色無色酚酗:試液遇堿液變紅色用pH試紙測其pH值pH7溶液是堿性硫酸銅溶液產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J氯化鐵溶液產

16、生紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3JCO32-滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水有氣體產生，澄清后灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O48、實驗基本操作A、固體藥品的取用一一塊狀：用鐐子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管液體藥品的取用一一較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標簽靠手心，瓶口與容器口緊接。B、較少量：用膠頭滴管滴加，注意要垂直懸空”C、取用一定量的藥品一一液體用量筒：a.量筒應

17、放平穩，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數偏大；若視線偏低（仰視），讀數偏小D、儀器的連接一一橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字潤、轉”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應轉動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣容易壓破儀器。E、裝置氣密性的檢查一一導管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離器壁水柱上升，方知裝置氣密性好F、排空氣法一一移出導管，蓋上玻璃片（倒放或正放）G、驗滿檢驗一一二氧化碳和氧氣H、排水法集氣瓶裝滿水，玻璃片蓋住瓶口，倒立在水槽中；（集滿）瓶口有氣泡冒出，用玻璃片蓋住瓶口，并將集氣瓶移出水面，正放在桌面上49、實