1、2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類水解的應(yīng)用答案不全一、 配制溶液要考慮水解1、1在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時 ,往往需要向溶液中參加少量的 ,原因是 。2在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時 ,往往需要向溶液中參加少量的 ,原因是 。3實(shí)驗(yàn)室配制CuSO4溶液 ,常常出現(xiàn)渾濁的原因是 可在配制時參加少量 防止渾濁。4假設(shè)要將FeCl3固體配制成稀溶液 ,請簡述其操作方法：。5從氯化鐵溶液得當(dāng)氯化鐵晶體的操作是： 6從FeCl3·6H2O得到無水氯化鐵固體的方法是： 2、BiCl3水解生成BiOCl。1寫出BiCl3水解反響方程式： 。2有人把BiCl3叫次氯酸鉍 ,你是否同意此名稱 。3

2、如何配置BiCl3溶液 。4把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得澄清溶液 ,請說出可能的原因 。答案、1BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl； 2不同意； 3將BiCl3溶于鹽酸中； 4增大溶液中cCl-能抑制BiCl3 的水解二、 某些鹽的制備要考慮到鹽的水解。3、某些鹽的制備要考慮到鹽的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是_ _。由MgCl2·6H2O制備MgCl2時要在_ _中加熱以防止其水解。三、某些試劑的儲存要考慮到鹽的水解4、某些試劑的儲存要考慮到鹽的水解。如Na2CO3等溶液 ,因其水溶液呈_性 ,試劑瓶就不能用_塞。盛放NH4F溶液不能用玻

3、璃瓶 ,是因?yàn)開。四、 化肥的使用要考慮鹽類的水解5、以下各組物質(zhì)能一起混合施用的是          (    )       A.銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用       B.化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用       C.重鈣施入堿性土壤中   

4、60;   D.復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用五、實(shí)驗(yàn)室除雜可用鹽的水解。5、1除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以參加_、_、_等再過濾。其原理是_。2腐蝕銅板后的混合溶液中 ,假設(shè)Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L1 ,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品 ,簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟_。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7六、利用水解制備膠體。6、1為什么KAlSO42 ,Fe2SO43、Al2SO43等鹽可用做凈水劑_2自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水

5、 ,請用離子方程式和簡要文字表達(dá)有關(guān)的原理。七、比擬離子個數(shù)要考慮水解7、以下溶液 ,陰離子總濃度最大的是       (    ) A. 0.2 mol / L NaCl         B. 0.1 mol / L Ba(OH)2  C. 0.2 mol / L K2S          D.

6、0.2 mol / L (NH4)2SO48、與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是       (    ) A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液   B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液 C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液     D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2

7、O八、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象8、1將鎂粉參加到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成 ,為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷 ,鎂粉參加到氯化銨溶液中 ,有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關(guān)的離子方程式。2化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物 ,沸點(diǎn)為77 ,在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加810滴SOCl2 ,可觀察到劇烈水解反響 ,液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出 ,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶 ,等白霧消失后 ,往溶液中滴加AgNO3溶液 ,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。a、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) ,寫出SOCl2和水反響的化學(xué)方程式      &#

8、160;                。b、AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3 ,而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱 ,可得到無水AlCl3 ,其原因是                 答案2 SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl 2SOCl2 和

9、水反響生成SO2 和HCl ,一方面使水的物質(zhì)的量減少 ,另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解 ,所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可得AlCl3 ,假設(shè)AlCl3溶液蒸干灼燒 ,AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl ,蒸干和灼燒過程中 ,HCl揮發(fā) ,Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O ,因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。9、1Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病 ,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 2水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑 ,當(dāng)它與NH4

10、Cl溶液接觸時 ,會很快凝結(jié)。原因是                     答案1) 因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒 ,可殺蟲； 水解是吸熱反響 ,熱水溶解Na2S時促使平衡右移動 ,增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S H2O NaHS NaOH ,NaHS H2O NaOH H2S 2. NH4Cl溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性 ,水玻璃與其接觸時 ,SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而

11、凝結(jié)。九、比擬離子濃度要考慮鹽的水解10、1常溫下 ,NaHSO3溶液顯酸性 ,該溶液中離子濃度由大到小的順序是： 2常溫下 ,NaHS溶液顯堿性 ,該溶液中離子濃度由大到小的順序是： 十、某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶11、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)以下物質(zhì)的溶液 ,可以得到該物質(zhì)固體的是      (    )A.氯化鋁         B.碳酸氫鈉       C.

12、硫酸鎂      D.高錳酸鉀12、分析以下溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式 ,并簡要說明理由。1K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。 2(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。3Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。4Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。5Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是 。 答案：1K2CO3 當(dāng)CO32水解到一定程度時KOH又與KHCO3反響最后得到K2CO3。2(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3· H2O

13、,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸 ,隨H2SO4濃度增大 ,將再與NH3· H2O反響生成(NH4)2SO4 。3BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ,隨著濃縮的不斷進(jìn)行 ,CO2不斷逸出 ,最后剩余BaCO3。4Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化 ,最終生成Na2SO4 。5Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3 ,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2十一：幾個問題13、1某溶液含有等物質(zhì)的量濃度的HX為弱酸和NaX ,該混合溶液呈酸性 ,那么該溶液中離子濃度由大到小的順序是： 2某溶液含有等物質(zhì)的

14、量濃度的HX為弱酸和NaX ,該混合溶液呈堿性 ,那么該溶液中離子濃度由大到小的順序是： 3常溫下 ,PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉 ,等體積混合 ,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：4常溫下 ,PH=3的鹽酸和PH=11的氨水 ,等體積混合 ,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：（5） 常溫下 ,等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液 ,等體積混合 ,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是： 十二、泡沫滅火器的工作原理14、泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO溶液置于鐵桶內(nèi)和濃的Al2(SO4) 3 溶液置于玻璃瓶內(nèi) ,使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。寫出滅火器倒置時反響的離子方程式： 滅火器內(nèi)NaHCO溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是： 。因Na2CO3價(jià)格廉價(jià),有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液 ,你認(rèn)為此建議 填“合理或“不合理 ,理由是 。有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi) ,而把固