1、課題三氧化碳和一氧化碳（一）學習目標：1. 知道二氧化碳的物理性質和用途。2.知道二氧化碳的化學性質及檢驗方法，并能解釋生產和生活中的一些有關二氧化碳性質的現象。3. 初步學會運用觀察，實驗等方法獲取并了解二氧化碳的有關信息。課前預習：閱讀課本P113-P115有關內容，回答下列問題：1二氧化碳的相對分子質量為，其中碳，氧元素的質量比為；碳元素的質量分數為。通常狀況下，它是一種色的氣體，密度比空氣。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫,2.檢驗二氧化碳氣體常用（A.燃者的木條C.澄清的石灰水會變成固體，固體二氧化碳叫,2.檢驗二氧化碳氣體常用（A.燃者的木條C.澄清的石灰水它可

2、以用來。）B.水D.紫色石蕊溶液）B.CO2可與水反應D.CO2沒有顏色3.下列屬于二氧化碳化學性質的是（A.CO2比空氣密度大C.CO2可制干冰課堂導學：活動一：實驗6-4演示:現象是：由此得到二氧化碳的性質、。實驗6-5演示：現象是由此得到二氧化碳的性質。活動二：閱讀實驗6-6（提示：第一朵花變紅是因為醋酸是酸性溶液，它能使石蕊變紅）。討論：1 .設計實驗II、山有什么目的？（提示：第二朵，第三朵花都沒變紅）由此能得到什么結論？2 .由實驗IV能得到什么結論？在該反應中發生了哪些化學反應？（提示：花先變紅，烘干后又變成紫色）活動三：回憶檢驗二氧化碳的方法，寫出該化學變化的化學方程式。課堂反

3、饋：1、現有兩瓶氣體：二氧化碳和氧氣，將它們鑒別出來的方法中不正確的是A分別觀察顏色B分別滴加紫色石蕊溶液C分別用燃燒的木條伸入瓶中D分別滴加澄清石灰水2、二氧化碳能用于滅火是因為A.二氧化碳能與不燃燒的物質反應B二氧化碳能溶于水生成碳酸C二氧化碳可以變成干冰D二氧化碳密度比空氣大，通常不支持一般物質燃燒3.下列有關二氧化碳性質的實驗，無明顯現象的是A試液()D4. 長期盛放石灰水的試劑瓶壁會有一層白膜，該物質是，要洗凈該試劑瓶宜采取的方法是_，該反應的化學方程式為。5.如右圖所示，把C02氣體通入紫色石蕊溶液，現象是:，原因是（用化學方程式表示）：課題三氧化碳和一氧化碳（。把上述溶液在酒精燈

4、上加熱，現象是，原因學習目標：2、了解一氧化碳的物理性質和毒性，掌握它的化學性質。3、能歸納碳單質及其氧化物之間的轉化關系。課前預習：2.氧化碳的物理性質：通常狀況下，它是一種色味的氣體，密度比空氣，溶于水。一氧化碳的化學性質有哪些？課堂導學：活動一：比較一氧化碳和二氧化碳性質的差異，原因是什么？若要制取一氧化碳，應采用什么方法收集？活動二：探究一氧化碳的化學性質和用途（1）可燃性觀察煤爐中火焰的顏色，思考這是由何種物質燃燒引起的？（提示：煤炭燃燒的顏色為紅光）煤爐中發生了哪些化學變化，化學方程式為：（2）還原性一氧化碳還原氧化銅的現象：化學方程式：實驗步驟（結合裝置示意圖）：一、加熱前，先通

5、一氧化碳氣體，排盡管內空氣二、點燃酒精燈加熱三、撤走酒精燈，停止加熱四、繼續通氣體至試管冷卻（交流討論）第一步為何如此操作？最后一步操作的原因又是什么？裝置中的尾氣如何處理，為何要處理?（3）毒性，它使人中毒的生理原理是：處理方法：思考：家用煤氣（含有CO）中常摻入微量難聞氣味的氣體，這是為什么？一氧化碳有哪些用途？這是由它的什么性質決定的？活動三：隨堂練習，鞏固提高1、要除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，應將氣體（）A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點燃2、要除去二氧化碳氣體中的少量一氧化碳，應將氣體（）A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點燃3、甲同學組裝了實驗室還原氧化銅的三種裝置：若通入H2,應選用裝置是（填寫序號，下同）；若通入CO,應選用裝置是;實驗結束時應該先，再停止通氣體。 寫出H2、CO、C還原氧化銅的化學方程式：? 出、CO在反應中都用作劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前必須。因為。拓展延伸：4、CO氣體的鑒別：鑒定無色無味的氣體是否是CO的方法一：是點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩