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文檔簡介

1、暖熱貼，一層膜暖熱貼，一層膜去掉后，開始發去掉后，開始發熱，發熱原理是熱，發熱原理是什么呢？什么呢？碳粉、碳粉、NaCl固體、固體、Fe2O3固體以及含鎂鋁的鹽類。固體以及含鎂鋁的鹽類。 負極：負極：Fe-2e-=Fe2+正極：正極：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-總反應：總反應：2Fe + O2 + 2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O第三節第三節 原電池原理及其應用原電池原理及其應用實驗現象：實驗現象：(1)(1)電流計指針發生偏轉電流計指針發生偏轉(2)Cu(2)Cu片上有氣泡產生片上有氣泡

2、產生 ：將鋅片和銅片用導線相連，并串將鋅片和銅片用導線相連，并串聯一個電流計，浸入稀硫酸中，觀察現象。聯一個電流計，浸入稀硫酸中，觀察現象。實驗一實驗一原電池：利用氧化還原反應原電池：利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置。將化學能轉化為電能的裝置。SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+電流電流電子電子（Zn極）負極：極）負極：Zn2e=Zn2+氧化反應氧化反應（Cu極）正極：極）正極：2H+2e=H2還原反應還原反應電子從負極流向正極；電流從正極流向負極電子從負極流向正極；電流從正極流向負極銅鋅原電池原理銅鋅原電池原理電極電極電極電極材料材料得失電得失電子

3、微粒子微粒反應類型反應類型電子流電子流動方向動方向離子流動離子流動的方向的方向負極負極正極正極CuZn氧化反應氧化反應還原反應還原反應負極流負極流向正極向正極總結：銅鋅原電池工作原理總結：銅鋅原電池工作原理陽離子向正極移動；陰離子向負極移動陽離子向正極移動；陰離子向負極移動ZnH+陽離子移向陽離子移向正極，陰離正極，陰離子移向負極子移向負極2.實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不

4、活潑的金屬、石墨等FeFe（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；形成條件二：電極需插進電解質溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）形成條件四：必須是自發的氧化還形成條件四：必須是自發的氧化還原反應原反應（不可以）（不可以）Ag4 4、自發的氧化還原反應、自發的氧化還原反應分析下列哪些裝置能構成原電池？分析下列哪些裝置能構成原電池？ABCDEFGZnCu概括總結：概括總結：電極電極 電極材料電極材料反應類型反應類型陰陽離子陰陽離子流動方向流動方向電子流動電子流動方向方向負極負極 正極正極 活潑金屬材料活潑金屬材料不活潑金屬材料不活潑金屬材料或石墨棒、碳棒或石墨棒、碳棒氧化

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