1、材料的腐蝕原理材料的腐蝕原理第五節第五節 析氫腐蝕及耗氧腐蝕析氫腐蝕及耗氧腐蝕金屬的鈍化金屬的鈍化Contents析氫腐蝕析氫腐蝕耗氧腐蝕耗氧腐蝕123去極化去極化 凡是能消除或抑制原電池陽極或陰極極化過程的凡是能消除或抑制原電池陽極或陰極極化過程的均叫作去極化。能起到這種作用的物質叫作去極均叫作去極化。能起到這種作用的物質叫作去極劑，去極劑也是活化劑。劑，去極劑也是活化劑。 對腐蝕電池陽極極化起去極化作用的叫陽極去極對腐蝕電池陽極極化起去極化作用的叫陽極去極化，對陰極起去極化作用的叫陰極去極化。化，對陰極起去極化作用的叫陰極去極化。 凡是在電極上凡是在電極上能吸收電子的還原反應能吸收電子的還

2、原反應都能起到去都能起到去極化作用。極化作用。析氫腐蝕與耗氧腐蝕析氫腐蝕與耗氧腐蝕 以氫離子去極化劑還原反應為陰極過程的腐蝕稱為氫去極化腐蝕或稱析氫腐蝕。陰極反應為H+2eH2的電極過程稱為氫離去極化過程，簡稱氫去極化或析氫。陰極去極化陰極去極化還原過程還原過程在中性和堿性溶液中，由于氫離子的濃度較小，析氫反應的電位較低，一般是溶解在溶液中的氧的還原反應。以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕稱為氧還原腐蝕，或稱耗氧腐蝕。金屬在溶液中發生電化學腐蝕的根本原因是溶液中含有能使該種金屬氧化金屬在溶液中發生電化學腐蝕的根本原因是溶液中含有能使該種金屬氧化的氧化性物質，即腐蝕過程的的氧化性物質，即腐蝕過程的去

3、極化劑去極化劑。導致去極化劑還原的陰極過程與。導致去極化劑還原的陰極過程與金屬氧化的陽極過程共軛組成了整個腐蝕過程，二者相互依存，缺一不可。金屬氧化的陽極過程共軛組成了整個腐蝕過程，二者相互依存，缺一不可。一一.析氫腐蝕析氫腐蝕 析氫反應：析氫反應： 酸性溶液中：反應物來源于酸性溶液中：反應物來源于水合氫離子水合氫離子(H3O+ )，它在陰極上放電，析出氫氣，即它在陰極上放電，析出氫氣，即 H3O+e H2+H2O 而中性或堿性溶液中，則是而中性或堿性溶液中，則是水分子水分子直接接受電子直接接受電子析出氫氣，即析出氫氣，即 2H2O+2eH2+2OH-析氫步驟析氫步驟酸性溶液酸性溶液(1)水合

4、氫離子向陰極表面水合氫離子向陰極表面擴散并脫水擴散并脫水，即，即 H3O+ H+H2O(2)與電極表面的電子結合與電極表面的電子結合放電放電，在電極表面上形成吸附態的，在電極表面上形成吸附態的氫原子氫原子Hads，即，即 H+eHads(3)吸附態氫原子通過吸附態氫原子通過復合脫附復合脫附，形成，形成H2分子，即分子，即 Hads+ HadsH2 或發生或發生電化學脫附電化學脫附，形成，形成H2分子：分子： Hads+H+eH2(4)H2分子形成氫氣泡，從電極表面析出分子形成氫氣泡，從電極表面析出析氫步驟析氫步驟中性、堿性溶液中性、堿性溶液 (1)水分子到達陰極表面，同時氫氧根離子離開電極表面

5、水分子到達陰極表面，同時氫氧根離子離開電極表面 (2)水分子解離及水分子解離及H+還原生成吸附在電極表面的還原生成吸附在電極表面的吸附氫原吸附氫原子子，即，即 H2OH+OH- H+eHads (3)吸附氫原子復合脫附形成氫分子，即吸附氫原子復合脫附形成氫分子，即 Hads+HadsH2或電化學脫附形成氫分子：或電化學脫附形成氫分子： Hads+H+eH2 (4)氫分子形成氫氣泡從電極表面析出。氫分子形成氫氣泡從電極表面析出。析氫腐蝕發生的必要條件析氫腐蝕發生的必要條件 必要條件：電解質溶液中必須有必要條件：電解質溶液中必須有H+存在；腐存在；腐蝕電池中的陽極金屬電位蝕電池中的陽極金屬電位EA

6、必須低于氫的析出電必須低于氫的析出電位位EH即即EAEH 所謂氫的析出電位是指在一定的陰極電流密度下，所謂氫的析出電位是指在一定的陰極電流密度下，氫電極的平衡電位氫電極的平衡電位EHe與陰極上氫過電位與陰極上氫過電位 H的差的差值。值。析氫腐蝕的特征析氫腐蝕的特征(1)在在酸性溶液酸性溶液中，當沒有其他氧化還原電位較正的去極化劑中，當沒有其他氧化還原電位較正的去極化劑(如如負、氧化性物質負、氧化性物質)存在時，金屬腐蝕過程屬于典型的析氫腐蝕。存在時，金屬腐蝕過程屬于典型的析氫腐蝕。(2)在金屬表面上沒有鈍化膜或其他成相膜的情況下，由于酸中在金屬表面上沒有鈍化膜或其他成相膜的情況下，由于酸中H+

7、濃度高，濃度高， H+擴散系數特別大，而且氫氣泡析出時起了攪拌作擴散系數特別大，而且氫氣泡析出時起了攪拌作用，因此，酸中進行的析氫腐蝕是一種用，因此，酸中進行的析氫腐蝕是一種活化極化控制活化極化控制的陽極溶解的陽極溶解過程，濃差極化可以忽略。過程，濃差極化可以忽略。 (3)金屬在酸中的析氫腐蝕與溶液中的金屬在酸中的析氫腐蝕與溶液中的pH值值有關。隨著溶液有關。隨著溶液pH值值的下降，腐蝕速率加快。的下降，腐蝕速率加快。 (4)金屬在酸中的析氫腐蝕通常是一種金屬在酸中的析氫腐蝕通常是一種宏觀均勻宏觀均勻的腐蝕現象。的腐蝕現象。影響氫過電位的主要因素影響氫過電位的主要因素 影響析氫過電位值的主要因

8、素有電流密度、影響析氫過電位值的主要因素有電流密度、電極材料及其表面狀態、溶液組成、濃度電極材料及其表面狀態、溶液組成、濃度和溫度等。和溫度等。析氫腐蝕的控制過程析氫腐蝕的控制過程 1.陰極控制的析氫腐蝕陰極控制的析氫腐蝕陰極控制的析氫腐蝕是陰極控制的析氫腐蝕是指陰極析氫反應的極化指陰極析氫反應的極化率大于陽極溶解反應的率大于陽極溶解反應的極化率析氫腐蝕速率極化率析氫腐蝕速率受氫在陰極上放電的析受氫在陰極上放電的析氫過電位所控制。此時，氫過電位所控制。此時，金屬電極的腐蝕電位金屬電極的腐蝕電位Ecorr接近金屬陽極反接近金屬陽極反應的平衡電位應的平衡電位EMe。例。例如金屬鋅在酸中的腐蝕，如金

9、屬鋅在酸中的腐蝕，即屬于此類。即屬于此類。析氫腐蝕的控制過程析氫腐蝕的控制過程2.陽極控制的析氫腐蝕陽極控制的析氫腐蝕是指金屬陽極溶解反應的極是指金屬陽極溶解反應的極化率大于陰極析氫反應的極化率大于陰極析氫反應的極化率，析氫腐蝕速率受陽極化率，析氫腐蝕速率受陽極溶解的過電位所控制。此時，溶解的過電位所控制。此時，金屬電極的腐蝕電位金屬電極的腐蝕電位Ecorr接近析氫陰極反應的平衡電接近析氫陰極反應的平衡電位位EHe。例如，處于鈍態的。例如，處于鈍態的金屬鋁在弱酸溶液中的腐蝕金屬鋁在弱酸溶液中的腐蝕即屬此類。即屬此類。析氫腐蝕的控制過程析氫腐蝕的控制過程大多數的鋼和鐵在析氫腐蝕過大多數的鋼和鐵在

10、析氫腐蝕過程中，由于它們的陰、陽極極程中，由于它們的陰、陽極極化大體相當，因而成為一種陰化大體相當，因而成為一種陰陽極混合控制狀態的析氫腐蝕。陽極混合控制狀態的析氫腐蝕。二、耗氧腐蝕二、耗氧腐蝕 以以氧的還原反應氧的還原反應為陰極過程的腐蝕稱為氧還原腐蝕，或為陰極過程的腐蝕稱為氧還原腐蝕，或稱耗氧腐蝕，有的書中也稱之為吸氧腐蝕。與氫離子還原稱耗氧腐蝕，有的書中也稱之為吸氧腐蝕。與氫離子還原反應相比，氧還原反應可以在反應相比，氧還原反應可以在較高的電位較高的電位下進行，因此耗下進行，因此耗氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。大多數金屬在中性和堿性溶氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。大多數金屬在中性和堿性溶液中的腐

11、蝕，少數正電性金屬在含有溶解氧的弱酸性溶液液中的腐蝕，少數正電性金屬在含有溶解氧的弱酸性溶液中的腐蝕，以及金屬在土壤、海水、大氣中的腐蝕都屬于中的腐蝕，以及金屬在土壤、海水、大氣中的腐蝕都屬于耗氧腐蝕。耗氧腐蝕。耗氧腐蝕的必要條件耗氧腐蝕的必要條件 1.溶液中必須有氧存在；溶液中必須有氧存在；2.腐蝕電池中陽極金屬電腐蝕電池中陽極金屬電位位EA必須低于氧的離子化電位必須低于氧的離子化電位EO,即即 EA EO氧是不帶電荷的中性分子，在溶液中僅有一定的溶解度，并氧是不帶電荷的中性分子，在溶液中僅有一定的溶解度，并以擴散方式到達陰極。因此，氧在陰極的還原速率與氧的擴以擴散方式到達陰極。因此，氧在陰

12、極的還原速率與氧的擴散速率有關，并會產生氧濃差極化。在一定條件下，氧的去散速率有關，并會產生氧濃差極化。在一定條件下，氧的去極化腐蝕將受極化腐蝕將受氧濃差極化氧濃差極化的控制。的控制。耗氧腐蝕的主要特征耗氧腐蝕的主要特征 (1)(1)電解質溶液中，只要有氧存在，無論在酸性、電解質溶液中，只要有氧存在，無論在酸性、中性還是堿性溶液中都有可能首先發生耗氧腐蝕。中性還是堿性溶液中都有可能首先發生耗氧腐蝕。這是由于在相同條件下氧的平衡電位總是比氫的這是由于在相同條件下氧的平衡電位總是比氫的平衡電位高的緣故。平衡電位高的緣故。 (2)(2)氧在穩態擴散時，其耗氧腐蝕速率將受氧濃差氧在穩態擴散時，其耗氧腐

13、蝕速率將受氧濃差極化的控制。氧的離子化過電位將是影響耗氧腐極化的控制。氧的離子化過電位將是影響耗氧腐蝕的重要因素。蝕的重要因素。 (3)(3)氧的雙重作用主要表現在，對于易鈍化金屬，氧的雙重作用主要表現在，對于易鈍化金屬，可能起著可能起著腐蝕劑腐蝕劑作用，也可能起著作用，也可能起著阻滯劑阻滯劑的作用。的作用。氧去極化過程的基本步驟氧去極化過程的基本步驟 耗氧腐蝕可分為兩個基本過程：耗氧腐蝕可分為兩個基本過程：氧的輸送過程和氧分子氧的輸送過程和氧分子在陰極上被還原的過程在陰極上被還原的過程，即氧的離子化過程。，即氧的離子化過程。氧輸送過程：氧輸送過程：(1)(1)氧通過空氣和電解液的界氧通過空氣

14、和電解液的界面進入溶液面進入溶液(2)(2)氧依靠溶液小的氧依靠溶液小的對流作用對流作用向陰極表面溶液擴散層遷移；向陰極表面溶液擴散層遷移；(3)(3)氧借助氧借助擴散作用擴散作用，通過陰，通過陰極表面溶液擴散層，到達陰極極表面溶液擴散層，到達陰極表面，形成吸附氧。表面，形成吸附氧。氧在陰極表面進行還原的過程氧在陰極表面進行還原的過程 (1)(1)在中性和堿性溶液中，氧的總還原反應為在中性和堿性溶液中，氧的總還原反應為 具體步驟：具體步驟：氧在陰極表面進行還原的過程氧在陰極表面進行還原的過程 (2)在酸性溶液中，氧的總反應為在酸性溶液中，氧的總反應為耗氧腐蝕的影響因素耗氧腐蝕的影響因素1.1.

15、溶解氧濃度的影響溶解氧濃度的影響溶解氧的濃度增大時氧的溶解氧的濃度增大時氧的極限擴散電流密度將增大，極限擴散電流密度將增大，氧離子化反應的速率也將加氧離子化反應的速率也將加快，因而耗氧腐蝕的速率也快，因而耗氧腐蝕的速率也隨著增大。但對于可鈍化金隨著增大。但對于可鈍化金屬，當氧濃度達到一定程度，屬，當氧濃度達到一定程度，其腐蝕電流增大到腐蝕金屬其腐蝕電流增大到腐蝕金屬的致鈍電流，而使金屬由活的致鈍電流，而使金屬由活性溶解狀態轉為鈍化狀態時，性溶解狀態轉為鈍化狀態時，則金則金屬屬的腐蝕速率將要顯著的腐蝕速率將要顯著降低。由此可見，溶解氧對降低。由此可見，溶解氧對金屬腐蝕往往有作用恰恰相金屬腐蝕往往

16、有作用恰恰相反的雙重影響。反的雙重影響。2.溶液流速的影響溶液流速的影響氧濃度一定的條件下，氧濃度一定的條件下，極限擴散電流密度與極限擴散電流密度與擴散層厚度擴散層厚度 成反比。成反比。溶液流速增大，擴散溶液流速增大，擴散層厚度減小，氧的極層厚度減小，氧的極限擴散電流密度就增限擴散電流密度就增大，通常這會導致金大，通常這會導致金屬的腐蝕速率增大。屬的腐蝕速率增大。3.鹽濃度的影響鹽濃度的影響溶液中鹽濃度對金屬的腐蝕速率有雙重影響。一方面隨著鹽濃度的增加，溶液中鹽濃度對金屬的腐蝕速率有雙重影響。一方面隨著鹽濃度的增加，由于溶液電導率的增大腐蝕速率通常會有所上升；另一方面，溶液中鹽由于溶液電導率的

17、增大腐蝕速率通常會有所上升；另一方面，溶液中鹽濃度的增大，會使溶解氧的量減少，對于陰極為耗氧腐蝕控制的情況，腐濃度的增大，會使溶解氧的量減少，對于陰極為耗氧腐蝕控制的情況，腐蝕速率則會降低。蝕速率則會降低。4溫度的影響溫度的影響 溶液溫度升高將使氧的擴散過程和電極反應速率加快，因此在一定的溫度范溶液溫度升高將使氧的擴散過程和電極反應速率加快，因此在一定的溫度范圍內，腐蝕速率將隨溫度的升高而加快。但是對于開放系統，溫度升高的相圍內，腐蝕速率將隨溫度的升高而加快。但是對于開放系統，溫度升高的相反影響是使溶液中氧的溶解度降低，這將導致腐蝕速率的減小。反影響是使溶液中氧的溶解度降低，這將導致腐蝕速率的

18、減小。金屬的鈍化金屬的鈍化化學鈍化化學鈍化 根據金屬鈍化根據金屬鈍化產生的條件，產生的條件，可將鈍化分為可將鈍化分為化學鈍化化學鈍化和和電電化學鈍化化學鈍化金屬與鈍化劑的化學作金屬與鈍化劑的化學作用而產生的鈍化現象稱用而產生的鈍化現象稱為化學鈍化或自鈍化為化學鈍化或自鈍化金屬變為鈍態時，還會金屬變為鈍態時，還會出現一個較為普遍的現出現一個較為普遍的現象，即象，即金屬的電極電位金屬的電極電位朝正的方向移動朝正的方向移動。電化學鈍化及機械鈍化電化學鈍化及機械鈍化 采用采用外加陽極電流外加陽極電流的方法使的方法使陽極極化陽極極化，使金屬由活性狀態，使金屬由活性狀態變為鈍態的現象，稱為電化學鈍化或陽極

19、鈍化。如鐵、鎳、變為鈍態的現象，稱為電化學鈍化或陽極鈍化。如鐵、鎳、鉻、鉬等金屬在稀硫酸中均可發生因陽極極化而引起的電鉻、鉬等金屬在稀硫酸中均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化。化學鈍化。此外，還有一種稱為此外，還有一種稱為機械鈍化機械鈍化的說法，即指在一定環境中，的說法，即指在一定環境中，由于金屬表面上沉淀出一層較厚的、但又多少有些疏松的由于金屬表面上沉淀出一層較厚的、但又多少有些疏松的鹽層。這種通常為非導體的鹽層實際上起了機械隔離反應鹽層。這種通常為非導體的鹽層實際上起了機械隔離反應物的作用，從而降低了金屬電化學活性和腐蝕速率。物的作用，從而降低了金屬電化學活性和腐蝕速率。化學鈍化是強氧化

20、劑作用的結果，而電化學鈍化是外加電流助陽極極化產化學鈍化是強氧化劑作用的結果，而電化學鈍化是外加電流助陽極極化產生的效應，盡管二者產生的條件有所不同，但是電化學鈍化和化學鈍化之生的效應，盡管二者產生的條件有所不同，但是電化學鈍化和化學鈍化之間沒有本質的區別。因為這兩種方法得到的結果都使溶解中的金屬表面化間沒有本質的區別。因為這兩種方法得到的結果都使溶解中的金屬表面化學性質發生了某種突變，這種突變使它們的電化學溶解速率急劇下降，金學性質發生了某種突變，這種突變使它們的電化學溶解速率急劇下降，金屬表面的活性大幅度降低。屬表面的活性大幅度降低。有鈍化特性金屬的極化曲線有鈍化特性金屬的極化曲線(1)A

21、B區：區：Ecorr 至至Epp為金屬電極的活化溶解區。金屬按正常的陽極溶解規為金屬電極的活化溶解區。金屬按正常的陽極溶解規律進行，金屬以低價的形式溶解為水化離子，溶解速率受活化極化控制，律進行，金屬以低價的形式溶解為水化離子，溶解速率受活化極化控制，基本服從基本服從Tafel方程，即方程，即(2)BC區：從區：從Epp至至Ep為活化為活化-鈍化過渡區。當電極電位到達某一臨界值鈍化過渡區。當電極電位到達某一臨界值Epp時，金屬的表面狀態發生突變金屬開始鈍化，這時陽極過程按一種規律時，金屬的表面狀態發生突變金屬開始鈍化，這時陽極過程按一種規律沿著沿著BC向向CD過渡，電流密度急劇下降。在金屬表面

22、生成二價到三價的過渡過渡，電流密度急劇下降。在金屬表面生成二價到三價的過渡氧化物，對應與點氧化物，對應與點B的電位和電流密度分別稱為的電位和電流密度分別稱為致鈍電位致鈍電位Epp和致鈍電流密和致鈍電流密度度ipp這標志著金屬鈍化的開始這標志著金屬鈍化的開始，具有特殊的意義。此區的金屬表面處，具有特殊的意義。此區的金屬表面處于不穩定狀態。于不穩定狀態。Ep與與Flade電位電位(用用EF表示表示)往往十分接近，難以區分。對已往往十分接近，難以區分。對已經處于鈍化狀態的金屬來說，將電極電位從高于經處于鈍化狀態的金屬來說，將電極電位從高于Ep電位區負移到電位區負移到Ep附近時，附近時，金屬表面將從鈍

23、化狀態轉變為活化狀態，對應轉變點的電位即所謂金屬表面將從鈍化狀態轉變為活化狀態，對應轉變點的電位即所謂Flade電電位或活化電位位或活化電位。(4)DE區：稱為過鈍化區。當電極電位進一步升高，電流再次隨電位的升區：稱為過鈍化區。當電極電位進一步升高，電流再次隨電位的升高而增大，金屬氧化膜可能氧化生成高價的可溶性氧化膜，高而增大，金屬氧化膜可能氧化生成高價的可溶性氧化膜，Epp稱為過鈍稱為過鈍化電位，即化電位，即(5)EF(5)EF區：該區為氧的析出區，即在電極電位升高到氧的析出電位后，區：該區為氧的析出區，即在電極電位升高到氧的析出電位后，電流密度進一步增大。這是由于發生了氧的析出反應，即電流

24、密度進一步增大。這是由于發生了氧的析出反應，即對于有的體系，雖然能發生鈍化，但隨著電極電位的正移，在尚未達到過對于有的體系，雖然能發生鈍化，但隨著電極電位的正移，在尚未達到過鈍化電位鈍化電位Etp時時,金屬表面的某些點上就出現了鈍化膜的局部破壞，此處金金屬表面的某些點上就出現了鈍化膜的局部破壞，此處金屬發生活性溶解，由此導致陽極電流密度的增大，陽極極化曲線上沒有過屬發生活性溶解，由此導致陽極電流密度的增大，陽極極化曲線上沒有過鈍化區呈現出圖中的鈍化區呈現出圖中的ABCMN的形式。點的形式。點M對應的電位對應的電位Eb稱為破裂電位稱為破裂電位或擊穿電位或擊穿電位，此時金屬表面將萌生腐蝕點。，此時

25、金屬表面將萌生腐蝕點。(3)CD區：金屬處于穩定鈍態，故稱為穩定鈍化區，金屬表面生成了一區：金屬處于穩定鈍態，故稱為穩定鈍化區，金屬表面生成了一層耐蝕性好的鈍化膜，即層耐蝕性好的鈍化膜，即 綜上所述，陽極鈍化的特性曲線至少有以下兩個特點：綜上所述，陽極鈍化的特性曲線至少有以下兩個特點：(1)整個陽極鈍化曲線通常存在著四個特征電位（整個陽極鈍化曲線通常存在著四個特征電位（Ecorr, Epp, Ep, Etp），四個特征區），四個特征區(活化溶解區、活化活化溶解區、活化-鈍化鈍化過渡區、穩定鈍化區過渡區、穩定鈍化區Ep-Etp、過鈍化區、過鈍化區)和兩個特征電和兩個特征電流密度流密度(ipp,

26、ip)，成為研究金屬或合金鈍化的重要指標。，成為研究金屬或合金鈍化的重要指標。 (2)金屬在整個陽極極化過程中，由于它們的電極電金屬在整個陽極極化過程中，由于它們的電極電位所處的范圍不同，其電極反應不同，腐蝕速率也各位所處的范圍不同，其電極反應不同，腐蝕速率也各不一樣。如果金屬的電極電位保持在鈍化區內，即可不一樣。如果金屬的電極電位保持在鈍化區內，即可極大地降低金屬的腐蝕速率，如果控制在其他區域，極大地降低金屬的腐蝕速率，如果控制在其他區域，腐蝕速率就可能很大。腐蝕速率就可能很大。鈍化理論鈍化理論 1.成相膜理論成相膜理論 成相膜理論認為，金屬鈍態是由于金屬和介質作用時在金成相膜理論認為，金屬

27、鈍態是由于金屬和介質作用時在金屬表面上生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性良好的保護屬表面上生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性良好的保護膜，這種保護膜作為一個獨立相存在，并把金屬與溶液機膜，這種保護膜作為一個獨立相存在，并把金屬與溶液機械地隔開，使金屬的溶解速率大大降低，亦即使金屬轉變械地隔開，使金屬的溶解速率大大降低，亦即使金屬轉變為鈍態。為鈍態。應當指出，金屬處于穩定鈍態時，并不等于它已經完全停止應當指出，金屬處于穩定鈍態時，并不等于它已經完全停止溶解，而只是溶解速率大大降低而已溶解，而只是溶解速率大大降低而已吸附理論隊為，金屬鈍化并不需要在金屬表面生成固相吸附理論隊為，金屬鈍化并不需要在金屬表面生成固相的成相膜，而只要在金屬表面或部分表面上生成氧或含的成相膜，而只要在金屬表面或部分表面上生成氧或含氧粒子的氧粒子的吸附層吸附層就足夠了。一旦這些粒子吸附在金屬表就足夠了。一旦這些粒子吸附在金屬表面上，就會改變金屬面上，就會改變金屬溶液界面的結構并使陽極反應溶液界面的結構并使陽極反應的活化能顯著提高而產生鈍化。的活化能顯著提高而產生鈍化。與成相膜理論不同，吸附理論認為金屬能夠呈現鈍化的根與成相膜理論不同，吸附理論認為金屬能夠呈現鈍化的根本原因是由于金屬表面本