1、人教版高中化學(xué)選修4 4綜合測試題（考試用時IOO分鐘。滿分為150分。第I I卷（共7070分）、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的（A、X的能星一走高于MB、Y的能臺一走高于NC、X和Y的總能臺一走高于M和N的總能呈D、 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在PH=I的無色溶液中，下列離子能大臺共存的是（）A . NH4+、Ba2NO3- CO32- B . Fe2xOH- SO42xMnOq-C . KxMg2xN03-XSO42-D . NaxFe3+、Cl- AIO2-3

2、、在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、% X VC表示，已知2 VB=3 VA、3vc=2v,則此反應(yīng)可表示為（）AS2A+3B=2CB、A+3B=2C CX3A+B=2CDXA+B=C4、下列說確的是（）A、 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、 在其他條件不變時,使用催化割只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、 在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D、 在其他條件不變時,增大壓強_走會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,PH值最小的是（）A . NH4QB . NH4HC . NH4HSO4D . （NH4）2

3、SO46、下列說確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A.化合價的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存&隨著人們生活質(zhì)呈的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、 在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+02(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)

4、過程中某一時刻SO厶02、S03的濃度分別為0.2molL0.1molL 0.2molL ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可 能存在的數(shù)據(jù)是()A . SO2為0.4molLxO2為0.2molL B . SO2為0.25molLC . So2、SO3均為0.15molLD . SO3為0.4molL10、下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是() 已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(gCO(g)H2(g)r當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的時r平衡一走向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g) 3H2(g )2NH3( g ),當(dāng)增大N2的濃度時r平衡向反應(yīng)方向移動,2 的轉(zhuǎn)化率一走升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時

5、，平衡一走向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一走不移動A B C D 11、可以充分說明反應(yīng)p(g) +Q第R ( g ) +S ( g )在叵溫下已達(dá)平衡的是( )A.反應(yīng)容器的壓強不隨時間改變B .反應(yīng)容器P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C . P的生成速率和S的生成速率相等12.設(shè)C+CO22CO - Q磁坂物反應(yīng)聲為1 N十3H22NH3+ Q反回反應(yīng)蟀為2,對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫閒,1和2笊度化I胄況為A、B、嗣呦C、蹴,刪D、刪f蹴13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列星發(fā)生變化,其中一走能表明化學(xué)平衡移動的是()A.反應(yīng)

6、混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強C.正、逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以梅反應(yīng)Zn+Br2= ZnBu設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)(I)Br2 + 2e- = 2Br 2Br - 2e- = BrZn - 2e- = Zn2+Zn2+ 2e = Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是()A .B.和C.和D.妙口15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過呈 氨水過星 恰好完全反應(yīng)c(NH) = c(C-)C (NH4+) c (Na)B . c (OH-) c (H)C . C (CH3COOH) c (CH3COO ) D . C (CH30H)+c

7、(CH3COO-)=0.01molL21、把Ca(OH)2固體放入一走星的蒸謂水中,走溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2 ( S ) Ca2 ( aq ) +20H - ( aq ).當(dāng)向懸濁液中加少呈生石灰后,若溫度保持 不變,下列判斷正確的是()A .溶液中Ca2+數(shù)目減少B .溶液中C(Ca2+)增大C溶液PH值不變D.溶液PH值增大22、據(jù)報道,最近摩托羅拉公司硏發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電星可達(dá)現(xiàn)在使用的鎮(zhèn)氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。 其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2+ 40H-2CO32- + 6H2O ,則下列說確的是()A構(gòu)

8、成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B .充電時有CH3OH生成的電極為陽極C放電時電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大D .放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH -6e- +80H-二CO32- + 6H2OE .充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子23、一走條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2,發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) +3H2 (g ) 2NH3( g ),反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,NH3氣體平衡濃度 不改變的是( )A.彳弼寺溫度和容器壓強不變，充入ImOINH3 ( g )B保持溫度和容器體積不變，充入ImOINH3 ( g )C.保持溫度

9、和容器壓強不變，充入ImOIN2 ( g )D.保持溫度和容器體積不變，充入ImOIAr ( g )E保持溫度和容器體積不變，充入ImOIH2 ( g )24、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g) + l2O2( g ) = H2O ( g ) ; H = aKJmo-,H2(g) + l2O2( g ) = H2O (I) ;AH= bkJmo-,2H2( g ) +02(g ) =2H2O (I) ; H= ckJmo-,關(guān)于它們的下列表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和C均為正值C. a= bD.2b= C25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.Imol丄-IKHC2

10、O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A . c(K)+c(H) =C(HC2O4-)+C(OH - )+c(C2O42-)B . c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 molL-C .C(C2O42-) , p （2）固（3 ）逆反應(yīng)方向（4 ）吸熱30 . （ 6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3- +H2O H23+OH-的水解平衡，（1分） 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1分）加熱使水解平衡向右移動f（1分）c（OH-）增大，潛 液的淺紅色加深；（1分）降溫時,平衡向左移動,（1分）c（OH-）減小,溶液顏色 變淺。（1分）31 . (8分)1.吸氧(2 ) 2H2O+O2+4e-=4OH- .兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了等。32 . ( 10分)(1) 40H- 4e-=2H20+02( 2 ) 2Cu2+2H2OCUO , 2g33 .（8分）（1）小；（2）小;（3）高；（4）吸熱。34 （12分）IoomL容星瓶 （2分）-2CU+O2T+4H+(3)1;稀硫酸取一小段PH試紙放在玻璃片上f用玻璃棒蘸取待測液點在PH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的PHo（2分）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分） 難以準(zhǔn)確配制PH = 1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之