1、用心 愛心 專心- 1 -章末過關(guān)檢測（五）（ 時間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分）1 .下列說法中不正確的是（）1質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；某種元 素的原子其相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)。A. B.C.D.解析：選 0 質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素；同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；電子 數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 10 個電子的微粒可以是 HO 也可以是 NH;由于元素有多種同位素，所以一種元素的質(zhì)量數(shù)不止一種。2 . （2

2、008 年高考上海卷）化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）B. Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子3；CI解析：選CO.的電子式應(yīng)為（）： （：，收A項錯誤;應(yīng)為 CH=C 瓦故 C 項錯誤；質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子應(yīng)表示為1；CI，故 D 項錯誤。3.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的質(zhì)量數(shù)為 7,下列敘述中正確的是（）A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為 1 : 2：3B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為 1 ： 1：1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8 : 9 : 10D. 三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同解析：選

3、 CoH D T 是氫的三種同位素，故它們的質(zhì)子數(shù)相等，所以三種物質(zhì)的化學性 質(zhì)相同，質(zhì)子數(shù)之比為1 ： 1 ： 1, A D 錯；三種物質(zhì)中子數(shù)之比為4 ： 5 : 6, B 錯。4 .沒有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20 年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H13C15N、18O34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是（）A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B.Ha16O 在相同條件下比1H218O 更易蒸發(fā)C.13C 和15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2D.2H+的酸性比的酸性更強解析：選 Bo34S 原子核內(nèi)的中

4、子數(shù)為 18,13C 和15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 1,同位素的化 學性質(zhì)幾乎完全相同，所以和的酸性相同，A、C D 錯誤；由于1Ha16O 的相對分子質(zhì)量比X18O小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。5.下列各項關(guān)系正確的是（）A. CO 的電子式廠的結(jié)構(gòu)示意圖為8故R項正確；丿丿丿乙烯的結(jié)枸簡式用心 愛心 專心- 2 -A. 熔點：KNaLiB. 離子半徑：Mg*L6一C. 熱穩(wěn)定性：NaHC3NaCGCaCOD. 酸性：HCIOHBrC4HIC4解析：選 0 堿金屬元素自上而下，熔點依次降低， A 錯；Mg：L、CO具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，隨原子序數(shù)的逐漸增大，半徑逐漸減小，即Mg*

5、vLvO2-, B 錯；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，C 錯。6 要驗證 Mg Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗（）A. Cu FeCl2溶液、MgCb 溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg CuO FeSQ 溶液D. Fe、CuSQ 溶液、MgCb 溶液解析：選 D。判斷金屬活動性順序的依據(jù)之一是金屬間的置換反應(yīng)，利用D 所給的試劑，F(xiàn)e 能夠從 CuSQ 溶液中置換出銅，但不能從MgC2溶液中置換出 M7. X、Y、Z、W 四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y Z 的質(zhì)子數(shù)之和為 21,下列說法正確的是（）XYZA.常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W 單質(zhì)

6、的熔點最高B. Z 的陽離子與 Y 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同C. X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. W 元素的金屬性比 Z 元素的金屬性強解析：選 B。丫、Z 的質(zhì)子數(shù)之和為 21，再根據(jù)題圖，可知 Y、Z 都應(yīng)是短周期元素，則它 們的原子序數(shù)差為5,由此推出 Y 是 Q,Z 是 AI，則 X、W 分別為 C、P。四種單質(zhì)中碳（X）單質(zhì)的熔點最高，A 錯；C Q 同周期，Q 的非金屬性比 C 強，所以比 CH 穩(wěn)定，C 錯；AI 是金 屬，而磷是非金屬，所以 D 錯。8 .已知 118 號元素的離子aWJ bX*、一、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正 確的是（）A. 質(zhì)子數(shù)：c

7、dB. 離子的還原性：Y2FC. 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD. 原子半徑：Xbdc，則 A項不正確。另 W X、Y、Z 在周期表中的相對位置為X W則 Z 的非金屬性強于 丫，其氫化物穩(wěn)定性 H2Yvy故 D 項不正確。由于 Y 的氧化性弱于 Z，所以 Y2-的還 原性比 Z-的還原性強，故 B 項正確。9. X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是 XH3HYYZB. 原子得電子能力：XYZC. 原子半徑：XYZD. 離子還原性：X3-Y2-Z-解析：選 B。X、Y、Z 三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性XHHYYX 根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)XYZ

8、 原子得電子能力為 XYYZ,3 一 2 一 一用心 愛心 專心- 3 -離子還原性 X Y Zo10.核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X，其原子核 外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a* 1）。下列有關(guān)兀素 X 的說法中，不 正確的是（）A. 元素 X 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2 1）B. 元素 X 形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）D. 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：選 C。若a= 1,則最外層電子數(shù)為 3,不可能；若a= 2，則 X 為氮元素；若a= 3, 則 X 為氯元素。C 項，X

9、 為 Cl 時，Cl的最外層電子數(shù)不滿足 2n2。11. 下列敘述正確的是（）A.NaHSO NS2Q 晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B. 離子化合物中一定不含共價鍵C.某主族元素的最高價含氧酸為HnR（m,則其氣態(tài)氫化物一般是 H2m nRD.元素周期表中 L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等解析：選 D。A 項：NaHSONQO均為離子化合物，其晶體中陰、陽離子個數(shù)比分別為 1：1和 1 : 2。B 項：離子化合物中可能含共價鍵如：NaOH N&Q。C 項：最高價含氧酸為 HRQ,則其氫化物應(yīng)為H8 - 2m+n）R。D 項：L 層電子為奇數(shù)的元素都在第

10、二周期，都為主族元素，主族 元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。故選Do12. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層8 個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A . H2OB. BF3C. CC14D. PCI5解析：選 CoA 中 H 最外層只有 2 個電子；B 中 B 最外層只有 6 個電子；C 中各原子都滿 足 8 電子結(jié)構(gòu)；D 中 P 原子最外層有 10 個電子。13短周期主族元素 A、B、C、D E 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之 和為 10； B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A E 同主族，B、C D 同周期相鄰。下列說法不.正確的是（）A. 常見化合物 E2D2與水反應(yīng)生成 D 的單質(zhì)，同

11、時生成的溶液能使酚酞試液變紅B. C 的氫化物與 C 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵C.D 與 A、 B、 C E 分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D. 五種元素的原子半徑按 AE 的順序依次增大解析：選 D。由題意可先推出 B 為 C 元素，C D 分別為 N、O 元素，結(jié)合 A、E 同主族， 且五種原子核外電子層數(shù)之和為10,不難推出 A 為 H 元素，E 為 Na 元素。A:2NQ+ 2HzO=4NaOH+ Qf;B: NHNO 中既有離子鍵又有共價鍵；C: O 與 H C N、Na 均能形成兩種或兩種以上的化合物；D:五種元素的原子半徑由小到大的順序為

12、ADCB YX解析：選 AC。由 X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍知 X 為氧元素，又 X、Y 為同一主族的短周期元素，則 Y 為 S,又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子的少 1,貝 U用心 愛心 專心- 5 -Z 為 P 元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強弱為OSP 原子半徑為 PSO 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HOHSPH，硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HSQ。16.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素 X、 Y、 Z 的敘述正確)1X的氣態(tài)氫化物與 Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成2Y、Z 的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y”、“ NH+

13、HNQ=NHNQ18.(8 分)A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于 18,其最高正化合價依次為+ 1、+ 4、 + 5、+ 7,已知 B 的原子核外次外層電子數(shù)為 2oA C 的原子核外次外層電子數(shù)均為 8oD 元 素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸，則：(1) A 的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 _, C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _o(2) C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的氫氧化物反應(yīng)能生成_ 種鹽，化學式分別為_o(3)_C、D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 _o解析：最高正化合價=原子最外層電子數(shù)，B 的原子核外最外層電子數(shù)應(yīng)為4，則 2 + 4=6 個電子，B 是

14、6 號元素碳；A C 原子核外次外層電子數(shù)為 8,則 A、C 原子核外電子數(shù)分 別是 2 + 8 + 1=11 和 2 + 8+ 5= 15,所以 A 為 11 號元素鈉，C 為 15 號元素磷；在 118 號元 素中，最高價為+ 7 的只有氯元素(F 無正價)，且 HCIC4是已知含氧酸中最強的酸，故D 為氯ACB是（鹽.用心 愛心 專心- 6 -構(gòu)示意圖是：向285。丿丿丿(2)磷的最高價(+ 5)氧化物對應(yīng)的水化物是 HPQ,與 NaOH 反應(yīng)能生成 NaPO、NstHPQ、 NaHPQ三種鹽。(3)P、Cl 原子都具有 3 個電子層，核電荷數(shù)P(15)小于 Cl(17)，原子半徑r(P

15、)r(Cl),所以非金屬性 ClP，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCIPH。(2) 三 NaPQ、NaHPOX NaHPQ(3) HCIPH319. (8 分)已知 A、B C D 均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 是原子最外層有一個電子的非金屬元素， C 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；C 和 D 可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B 和 C 可形成多種氣態(tài)化合物。 A、B、C 三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A) ：n(B) :n(C) = 4 : 2 : 3。請回答下列問題：(1) 寫出 C 和 D 形成的淡黃色固體化合物的電子式：

16、_。(2) 各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A) ：n(B) :n(C) = 4 : 2 : 3 的化合物的名稱為_，其水溶液呈 _ 性。(3) 請寫出與 AC 和 BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由 A、B C 元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_ 、_。(4) 寫出由 B C 元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B) :n(C) = 7 : 12 的化合物的化學式解析：A 是最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H; C 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，故為 O; C 和 D 可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體，則D 是 Na,淡黃色固體是 NQ; B 和 C 可形成多種氣

17、態(tài)化合物，則B 為 No答案：(1)Na+ O O 2_Na+(2)硝酸銨 酸(3)NH4+Hstf(其他正確答案也可)(4)N 2Q20. (14 分)已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原 子序數(shù)依次增大。X、W 伺主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素。W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最外層電子數(shù)之和。Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵。Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。試推斷：(1) X、Z 兩種元素的元素符號：X_ 、Z_ 。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_ ，它的共價鍵屬于 _ (填“極性”或

18、“非極性”)鍵；含有離子鍵和非 極性共價鍵的化合物的電子式為 _;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3) 由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是 _ (寫化學式)，該化合物與 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為： _; X 與 W 形成的化合物與水反應(yīng)時，水作 _ (填“氧 化劑”或“還原劑”)。(4) 用電子式表示 W 與 Z 形成 WZ 化合物的過程：O解析：該題以元素周期表為載體比較全面地考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素化合物 的知識。由題意知 Z 為氧元素，則 Y 為氮元素，W 為鈉元素，X 為氫元素。由兩元素形成化合(1)鈉JL- I價

19、*其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；磷的原子結(jié)用心 愛心 專心- 7 -物，水溶液顯堿性的氫化物只有NH 分子，共價鍵類型屬于極性鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的為 Na2Q;含有極性鍵和非極性鍵的為 HQ。X、Y Z 形成的常見離子化合物為 NHNO,與 堿共熱得到氨氣；X 與 W 形成的化合物為 NaH 與水反應(yīng)時水作氧化劑(NaH+ H2O=NaOH H4 )。W 與 Z 形成 Na2O。答案0H* (2)H：N : H極性H：() : () : H * * (3)NH4NOSNH扌+OH-NH3f +H2O氧化劑(4)NaCOG Na Na+fXO汗說屮21. (10 分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可 歸納整理出如下所示的表格(部分)。性質(zhì)兀素-9F仃 Cl35Br5單質(zhì)熔點(C)219.6101113.5單質(zhì)沸點(C)188.134.658.78184.4主要化合價11 , + 1,+ 3, +